（江蘇專用）2023版高考化學大一輪復習專題一第3講氧化還原反應夯基提能作業(yè)（含解析）

〔江蘇專用〕2022版高考化學大一輪復習專題一第3講氧化復原反響夯基提能作業(yè)〔含解析〕PAGEPAGE19第3講氧化復原反響一、單項選擇題1.(2022南京高淳期末)國產航母001A等艦艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料,制備Cu2O的一種方法為Zn+2CuSO4+2NaOHCu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O,以下說法正確的選項是()A.Zn得到電子 B.CuSO4被氧化C.NaOH是復原劑 D.CuSO4是氧化劑答案D由反響Zn+2CuSO4+2NaOHCu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O可知,Zn失電子發(fā)生氧化反響,Cu2+得電子發(fā)生復原反響。A項,Zn由0價升高到+2價,失電子,錯誤;B項,CuSO4被復原,而不是被氧化,錯誤;C項,NaOH中各元素化合價未變,既不是氧化劑,也不是復原劑,錯誤;D項,硫酸銅中銅元素的化合價降低,作氧化劑,正確。2.參加氧化劑能實現(xiàn)的轉化是()A.MnO2MnSO4 B.Na2O2O2C.KIKIO3 D.AlCl3Al(OH)3答案C參加氧化劑,元素的化合價升高,C正確。3.(2022鹽城期末)汽車尾氣轉化反響之一為2CO+2NON2+2CO2,有關該反響的說法正確的選項是()A.CO是氧化劑 B.NO被氧化C.CO得到電子 D.NO發(fā)生復原反響答案DA項,C的化合價升高,那么CO為復原劑,錯誤;B項,N的化合價降低,NO為氧化劑,被復原,錯誤;C項,C的化合價升高,失電子,錯誤;D項,NO為氧化劑,被復原,發(fā)生復原反響,正確。4.(2022宿遷期末)在銅與稀HNO3的反響中,假設有1molHNO3被復原,那么參加反響的銅的物質的量為()A.83mol B.38molC.答案C假設有1molHNO3被復原,那么得電子的物質的量為3mol,而1mol的銅轉移電子的物質的量為2mol,設參加反響的銅的物的量為xmol,根據(jù)得失電子守恒,可知2x=3,那么x=325.(2022南通二模)在好氧菌和厭氧菌作用下,廢液中NH4+能轉化為N2(g)和H反響Ⅰ:NH4+(aq)+2O2(g)NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH反響Ⅱ:5NH4+(aq)+3NO3-(aq)4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)ΔH以下說法正確的選項是()A.兩池發(fā)生的反響中,氮元素只被氧化B.兩池中投放的廢液體積相等時,NH4+C.常溫常壓下,反響Ⅱ中生成22.4LN2轉移的電子數(shù)為3.75×6.02×1023D.4NH4+(aq)+3O2(g)2N2(g)+4H+(aq)+6H2O(l)ΔH=12答案DA項,反響Ⅱ中硝酸根離子中的氮元素化合價由+5價變?yōu)?價,被復原,錯誤;B項,根據(jù)反響Ⅰ和反響Ⅱ可知,兩池中投放的廢液體積比為3∶5時,NH4+能完全轉化為N2,錯誤;C項,常溫常壓下,氣體的摩爾體積不知道,無法計算氮氣的物質的量,所以無法計算轉移的電子數(shù)目,錯誤;D項,反響Ⅰ擴大三倍與反響Ⅱ相加,即可得到4NH4+(aq)+3O2(g)2N2(g)+4H+(aq)+6H2O(l)ΔH=16.(2022宿遷期末)FeO、Fe3O4廣泛用于熱化學循環(huán)分解水制取氫氣。:H2O(g)+3FeOFe3O4+H2(g),②2Fe3O46FeO+O2(g)。以下說法正確的選項是()A.反響①中鐵元素被氧化,反響②中鐵元素被復原B.反響①中H2O既不是氧化劑也不是復原劑C.反響②中Fe3O4僅被氧化D.反響①②中FeO都表達了復原性答案AA項,反響①中Fe的化合價升高,被氧化,反響②中Fe的化合價降低,被復原,正確;B項,反響①H2O中H的化合價降低,作氧化劑,錯誤;C項,反響②中Fe的化合價降低,O的化合價升高,Fe3O4既是氧化劑又是復原劑,錯誤;D項,反響①中FeO表達了復原性,反響②中FeO是復原產物,沒有表達復原性,錯誤。7.(2022揚州期末)NSR(NOx的儲存、復原)的工作原理:NOx的儲存與復原在不同時刻交替進行,如下圖。以下說法不正確的選項是()A.“復原〞過程中,Ba(NO3)2轉化為BaOB.“復原〞過程中,假設復原性尾氣為H2,那么參加反響的H2與生成的N2的物質的量之比是5∶1C.NSR工作過程中,Pt作催化劑D.NSR工作過程中,參加反響的NO和O2的物質的量之比為2∶1答案D根據(jù)題圖可知,“儲存〞過程中,在催化劑Pt的作用下,NO、O2和BaO反響生成Ba(NO3)2;“復原〞過程中,Ba(NO3)2與復原性氣體反響生成BaO、N2和H2O。A項,“復原〞過程中,Ba(NO3)2與復原性氣體反響生成BaO、N2和H2O,正確;B項,“復原〞過程中,假設復原性尾氣為H2,1molH2完全反響失去2mol電子,Ba(NO3)2中+5價N轉化成N2得到10mol電子,根據(jù)得失電子守恒可知,參加反響的H2與生成的N2的物質的量之比為10mol∶2mol=5∶1,正確;C項,在整個過程中,Pt起到了催化作用,正確;D項,NSR工作過程中,NO、O2和BaO反響生成Ba(NO3)2,1molNO完全反響失去3mol電子,1molO2完全反響得到4mol電子,根據(jù)得失電子守恒可知,參加反響的NO和O2的物質的量之比為4mol∶3mol=4∶3,錯誤。8.(2022南京月考)根據(jù)下表信息,以下表達中正確的選項是()序號氧化劑復原劑其他反響物氧化產物復原產物①Cl2FeBr2Cl-②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3濃鹽酸Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2Mn2+A.表中①反響的氧化產物只能有FeCl3B.氧化性強弱比擬:KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+C.④的離子方程式配平后,H+的化學計量數(shù)為16D.表中③的復原產物是KCl答案CA項,氯氣具有強氧化性,可氧化Fe2+和Br-,氧化產物可能有FeCl3和Br2,錯誤;B項,氧化劑的氧化劑強于氧化產物的氧化性,由①可知氧化性:Cl2>Fe3+,錯誤;C項,表中④的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O,H+的化學計量數(shù)為16,正確;D項,表③中Cl2既是氧化產物又是復原9.:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反響體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時,生成的產物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。以下說法正確的選項是()A.假設產物為NaClO、NaCl,那么吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)B.假設產物為NaClO3、NaCl,那么參加反響的氧化劑和復原劑的物質的量之比為1∶5C.假設產物為NaClO、NaClO3、NaCl,那么由吸收后溶液中n(Cl-)和n(ClO3-)可計算吸收的n(ClD.假設產物為NaClO、NaClO3、NaCl,那么NaOH與Cl2相互反響的物質的量之比一定為2∶1答案DA項,濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以吸收后的溶液中n(ClO-)<n(Cl-),錯誤;B項,根據(jù)反響方程式3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化劑與復原劑的物質的量之比為5∶1,錯誤;C項,氯離子有一局部是氯化氫揮發(fā)得到的,所以無法根據(jù)吸收后溶液中n(Cl-)和n(ClO3-)來計算吸收的n(Cl2),錯誤;D項,NaOH與Cl2相互反響生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉,由組成可知鈉元素與氯元素的物質的量之比為1∶1,NaOH與Cl2相互反響的物質的量之比一定為2∶1,二、不定項選擇題10.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反響制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。以下說法正確的選項是()A.KClO3在反響中得到電子B.ClO2是氧化產物C.H2C2O4在反響中被氧化D.1molKClO3參加反響有2mol電子轉移答案ACCl從+5價降低到+4價,KClO3得電子,被復原,ClO2是復原產物,故A正確,B錯誤;在反響中C的化合價升高,H2C2O4被氧化,故C正確;1molKClO3參加反響有1mol電子轉移,故D錯誤。11.有Fe2++H++NO3-Fe3++NH4++H2O這樣一個變化過程。以下表達A.氧化劑和復原劑的物質的量之比為1∶8B.該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C.每1molNO3-發(fā)生氧化D.假設把該反響設計為原電池,那么負極反響為Fe2+-e-Fe3+答案CA項,根據(jù)題給反響分析,鐵元素的化合價由+2價升高到+3價,Fe2+作復原劑,氮元素的化合價由+5價降為-3價,NO3-作氧化劑,根據(jù)得失電子守恒,氧化劑和復原劑的物質的量之比為1∶8,正確;B項,Fe(NO3)2溶液如果加酸,那么引入H+,Fe2+將被氧化,正確;C項,NO3-三、非選擇題12.FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)假設要溶解電路板上3.2g銅,那么至少需要1mol·L-1FeCl3溶液的體積為mL。

(2)檢驗腐蝕電路銅板后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是。

(3)腐蝕電路銅板后的溶液中銅元素含量的測定:取20.00mL腐蝕電路銅板后的溶液于碘量瓶中,先加足量NaF(發(fā)生的反響為Fe3++6F-[FeF6]3-),再加足量的10%KI溶液,搖勻。塞上碘量瓶瓶塞,置于暗處5min,待Cu2+與I-完全反響生成CuI沉淀和I2后,加幾滴淀粉溶液,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定到終點時,共消耗20.00mL標準液。測定過程中有關物質的轉化關系如下:Cu2+I2S4O62①假設測定過程中碘量瓶敞口置于暗處5min,會導致測定結果(填“偏高〞“偏低〞或“無影響〞)。

②計算該腐蝕后的溶液中銅元素的含量(用g·L-1表示,寫出計算過程)。答案(1)100(2)KSCN溶液(3)①偏高②根據(jù)2Cu2+~I2~2S2O20.00mL溶液中:n(Cu2+)=n(S2O3銅元素的含量為0.002mol×64g解析(1)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,n(Cu)=3.2g64g·mol-1=0.05mol,所以n(FeCl3)=0.1mol,V(FeCl3)=n(FeCl3)c(13.(2022蘇州調研)含鐵化合物在生活、生產中應用廣泛。如高鐵酸鹽(FeO42-)被科學家們公認為綠色消毒劑,在強堿性溶液中比擬(1)KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反響可制備K2FeO4,兩種溶液的混合方式為,反響的離子方程式為。

(2)高鐵酸鹽有極強的氧化性,能迅速有效地去除淤泥中的臭味物質,自身被復原成新價態(tài)的Fe(OH)3。Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。假設要使溶液中Fe3+沉淀完全(使其濃度小于10-5mol·L-1),需調節(jié)溶液的pH>。

(3)聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]的組成可通過以下實驗測定:①稱取一定質量的聚合硫酸鐵配成100.00mL溶液A;②準確量取20.00mL溶液A,參加鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、枯燥至恒重,得到白色固體11.65g;③準確量取20.00mL溶液A,參加足量銅粉,充分反響后過濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并配成250.00mL溶液B;④準確量取25.00mL溶液B,用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液8.00mL。通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學式(寫出計算過程)。答案(1)在攪拌作用下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中3ClO-+2Fe3++10OH-2FeO42-+3Cl-+5H(2)3(3)20.00mL溶液A中:n(SO42-根據(jù)5Fe3+~5Fe2+~MnOn(Fe3+)=5n(MnO4-)=5×0.1000mol·L-1×8.00mL×10-3L·mL-1×由電荷守恒:3n(Fe3+)=2n(SO42-n(OH-)=3n(Fe3+)-2n(SO4n(Fe3+)∶n(OH-)∶n(SO42-)=0.0400mol∶0.0200mol∶0.0500mol=4∶聚合硫酸鐵的化學式為Fe4(OH)2(SO4)5解析(1)由于高鐵酸鹽(FeO42-)在強堿性溶液中比擬穩(wěn)定,所以制備過程中需保證溶液為堿性,所以溶液混合方式為在攪拌作用下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中;反響中鐵元素化合價升高,氯元素化合價降低,反響的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O。(2)根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-),可得c(Fe3+)=Ksp[Fe(OH)3]/c3(OH-)<10-5mol·L-1,c(OH-)>10-11mol·L-1,所以pH>3。(3)根據(jù)與氯化鋇溶液反響生成硫酸鋇的質量可計算溶液中硫酸根離子的物質的量,通過Fe3+與銅的反響將其轉化為Fe2+,然后用酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe2+,利用關系式法依據(jù)消耗的酸性高錳酸鉀溶液的量可求出溶液中的Fe3+14.廢水、廢氣對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用,大氣和水污染治理刻不容緩。(1)某化工廠產生的廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子,可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。①過硫酸銨與Mn2+反響生成MnO2的離子方程式為。

②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關系如圖1所示:圖1實驗過程中應將溫度控制在。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子,常參加活性炭處理,參加活性炭的目的是。

③H2O2也有較強氧化性,在實際生產中不用H2O2氧化Mn2+的原因是。

(2)利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中的NO、NO2,其反響機理如圖2所示。A包含物質的化學式為N2和。

圖2(3)工業(yè)上廢氣中的SO2可用Na2CO3溶液吸收,反響過程中溶液組成變化如圖3所示。圖3吸收初期(圖中A點以前)反響的化學方程式為。

②C點高于B點的原因是

。

答案(1)①S2O82-+2H2O+Mn2+4H++2SO42-+MnO2↓②80℃(80℃~90℃均可)吸附膠體粒子形成沉淀③錳的化合物可催化H2O2的分解,使消耗的H2O2增多(2)H2O(3)①2Na2CO3+SO2+H2O2NaHCO3+Na2SO3②根據(jù)鈉元素守恒,NaHSO3的物質的量是Na2CO解析(1)①過硫酸銨與Mn2+反響生成MnO2,而本身被復原為SO42-,反響的離子方程式為S2O82-+2H2O+Mn2+4H++2SO42-+MnO2↓。②根據(jù)題圖1可知:80℃時,Fe2+、Mn2+氧化程度接近1.0,故實驗過程中應將溫度控制在80℃;Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子,常參加活性炭處理,參加活性炭的目的是吸附膠體粒子形成沉淀。③H2O2也有較強氧化性,在實際生產中不用H2O2氧化Mn2+的原因是錳的化合物可催化H2O2的分解,使消耗的H2O2增多。(2)根據(jù)題圖示反響可產生A的反響為[(NH4)2(NO2)]2++NO[(NH4)(HNO2)]++A+H+,結合反響利用原子守恒可推導出A為N2和H2O。(3)①吸收初期(題圖中A點以前)工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收,由題圖中信息可知,NaHCO3和Na2SO3的量明顯增加,那么發(fā)生反響的化學方程式為2Na2CO3+SO2+H2O2NaHCO3+Na2SO3。②C點高于B點的原因是根據(jù)鈉元素守恒,NaHSO3的物質的量是Na15.次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品,具有較強復原性。答復以下問題:(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式

。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+復原為銀,從而可用于化學鍍銀。①H3PO2中,P元素的化合價為。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反響中,氧化劑與復原劑的物質的量之比為4∶1,那么氧化產物為(填化學式)。

③NaH2PO2為(填“正鹽〞或“酸式鹽〞),其溶液顯(填“弱酸性〞“中性〞或“弱堿性〞)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反響生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反響。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反響的化學方程式

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