2023版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分專題素能提升練專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律教案新人教版

2020版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分專題素能提升練專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律教案新人教版PAGE47-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律1．熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。2.熟悉常見元素的化合價(jià)，能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。3.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等表示方法。4.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。5.了解元素、核素和同位素的含義。6.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。7.了解原子核外電子排布規(guī)律。8.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。9.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。10.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。11.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。12.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。1．(2022·全國(guó)卷Ⅰ)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如下圖)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C[W、X、Y、Z為同一短周期元素，可能同處于第二或第三周期，觀察新化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X為四價(jià)，X可能為C或Si。假設(shè)X為C，那么Z核外最外層電子數(shù)為C原子核外電子數(shù)的一半，即為3，對(duì)應(yīng)B元素，不符合成鍵要求，不符合題意，故X為Si，W能形成＋1價(jià)陽(yáng)離子，可推出W為Na元素，Z核外最外層電子數(shù)為Si原子核外電子數(shù)的一半，即為7，可推出Z為Cl元素。Y能與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，另外得到1個(gè)電子到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明Y原子最外層有5個(gè)電子，進(jìn)一步推出Y為P元素，即W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl元素。A項(xiàng)，WZ為NaCl，其水溶液呈中性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素非金屬性：Cl>P>Si，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，P原子最外層有5個(gè)電子，與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，另外得到1個(gè)電子，在該化合物中P元素滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。]2．(2022·全國(guó)卷Ⅱ)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一局部，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．原子半徑：W＜XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿D[由題意，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8，可推出W、X、Y、Z分別為N、Al、Si、P。A項(xiàng)，根據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，可得原子半徑：W<X，正確；B項(xiàng)，常溫常壓下，硅單質(zhì)為固態(tài)，正確；C項(xiàng)，同一主族由下到上簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，正確；D項(xiàng)，X的最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，錯(cuò)誤。]3．(2022·全國(guó)卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反響，其生成物可腐蝕玻璃。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)B[可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF。根據(jù)題意可推知，W是氟、X是鈉、Y是氯、Z是鈣。常溫常壓下Na是固態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaH2是離子化合物，B項(xiàng)正確；CaCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯有最高化合價(jià)為＋7，氟無正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．(2022·全國(guó)卷Ⅱ)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸A[由題意可推知W、X、Y、Z分別為N、O、Na、Cl。O能與N形成NO、NO2、N2O5等化合物，O與Na能形成Na2O和Na2O2，O與Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A項(xiàng)正確；Na與O形成的Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N3－、O2－、Na＋均含10個(gè)電子，而Cl－含18個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3為強(qiáng)酸，而該選項(xiàng)中沒有指明是N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]5.(2022·全國(guó)卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是()WXYZA．氫化物沸點(diǎn)：W<ZB．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<XD[根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置和四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21可知，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A項(xiàng)，NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高；B項(xiàng)，Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性；C項(xiàng)，Al2O3是離子晶體，熔點(diǎn)高，而AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低；D項(xiàng)，Al3＋和O2－的核外電子排布相同，Al3＋核電荷數(shù)大，離子半徑小。]6．(1)(2022·全國(guó)卷Ⅰ)硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)合成中的重要復(fù)原劑，其電子式為________。(2)(2022·全國(guó)卷Ⅲ)聯(lián)氨(N2H4)分子的電子式為________，其中氮的化合價(jià)為________。(3)(2022·全國(guó)卷Ⅰ)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為＋4，其中過氧鍵的數(shù)目為________。[解析](3)令Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為x，那么根據(jù)化合價(jià)代數(shù)為0可知2x＋2×(15－2x)＝1×2＋4×5，解得：x＝4。[答案]－2(3)4上述真題涉及的題型主要為選擇題，有少量填空題。命題角度主要涉及：(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素化合物性質(zhì)進(jìn)行元素推斷，進(jìn)而考查①元素及其化合物的性質(zhì)、化合物及化學(xué)鍵類型，②熔沸點(diǎn)、氫化物穩(wěn)定性、半徑大小、化合物的酸堿性比擬等，如T1、T2、T3、T4、T5。(2)常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫與判斷，如T6。(3)“位—構(gòu)—性〞的關(guān)系及應(yīng)用，如T2、T3、T5。預(yù)測(cè)2022年高考仍會(huì)在“位—構(gòu)—性〞的關(guān)系應(yīng)用及原子結(jié)構(gòu)、化合鍵問題、性質(zhì)比擬等方面進(jìn)行命題。個(gè)別題融合物質(zhì)反響、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、物質(zhì)共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)的推斷，更應(yīng)注意加強(qiáng)練習(xí)。原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)用語(yǔ)與化學(xué)鍵(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第33頁(yè))1．微粒中“各數(shù)〞間的定量關(guān)系(1)原子或離子：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。(2)原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)。(3)陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋離子電荷數(shù)。(4)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－離子電荷數(shù)。2．“四同〞比擬同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物“同〞含義質(zhì)子數(shù)相同元素相同分子式相同結(jié)構(gòu)相似“異〞含義中子數(shù)不同性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、組成不同結(jié)構(gòu)不同相差“CH2〞研究對(duì)象核素、原子單質(zhì)化合物有機(jī)物3.表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的兩種模型、四種符號(hào)、六種圖示(2)四種符號(hào)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①元素符號(hào)：Al、S,②離子符號(hào)：Al3＋、S2－、SO\o\al(2－,4),③同位素符號(hào)：\o\al(12,6)C、\o\al(13,6)C,④化合價(jià)符號(hào)：\o(Al,\s\up10(＋3))、\o(S,\s\up10(－2))))4．化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與同位素1．(2022·黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)以下說法正確的選項(xiàng)是()A．由H、D、T與16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子18種，其中相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為8種B．H2、D2、T2互為同素異形體C．H2、D2、T2在相同條件下的密度之比為1∶2∶3D．氕、氘發(fā)生核聚變成為其他元素，屬于化學(xué)變化C[H、D、T組合為H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種，16O、17O、18O共3種，所以構(gòu)成的水分子共有6×3＝18種，相對(duì)分子質(zhì)量介于18～24之間，共有7種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì)，屬于同一種物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即H2、D2、T2的密度之比為2∶4∶6＝1∶2∶3，C項(xiàng)正確；氕、氘發(fā)生核聚變成為其他元素，此過程屬于核反響，不是化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．2022年IUPAC公布了118號(hào)元素Og，其中核素eq\o\al(297,118)Og中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為179B．18gH2O與20gD2O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為10NAC．a(chǎn)geq\o\al(A,Z)X2－中核外電子數(shù)為eq\f(a,A)(Z＋2)NAD．金剛石與石墨互為同位素C[A項(xiàng)，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(297－118－118)＝61，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，18gH2O中中子數(shù)為8NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，金剛石與石墨互為同素異形體，錯(cuò)誤。]求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板物質(zhì)的質(zhì)量eq\o(→,\s\up10(÷摩爾質(zhì)量來自質(zhì)量數(shù)))物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up10(×一個(gè)分子或離子中含某粒子個(gè)數(shù)))指定粒子的物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up10(×NA))粒子數(shù)化學(xué)用語(yǔ)與化學(xué)鍵3．填寫以下化學(xué)用語(yǔ)。(1)中子數(shù)為10的氧原子符號(hào)：________，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)NaOH的電子式：________，Na2O2的電子式：________。(3)NaH的電子式：____________，NH4Br的電子式：____________。(4)—OH的電子式：____________，N2Heq\o\al(＋,5)的電子式：________。(5)CO2的電子式：________，結(jié)構(gòu)式：________。(6)HClO的電子式：________，結(jié)構(gòu)式：________。(7)COCl2的電子式：________，結(jié)構(gòu)式：________。(8)N2的電子式：________，H2O2的結(jié)構(gòu)式：________。(9)MgCl2的形成過程(用電子式表示)：_________________________________________________________________________。4．寫出以下物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型。(1)Na2O2____________。(2)AlCl3____________。(3)NH4Cl____________。(4)NaH____________。(5)NH3·H2O__________。(6)NaBH4__________。(7)Ba(OH)2____________。(8)CH3COONa________。(9)K2SO4________。(10)Al2O3____________。[答案](1)離子鍵、共價(jià)鍵(2)共價(jià)鍵(3)離子鍵、共價(jià)鍵(4)離子鍵(5)共價(jià)鍵(6)離子鍵、共價(jià)鍵(7)離子鍵、共價(jià)鍵(8)離子鍵、共價(jià)鍵(9)離子鍵、共價(jià)鍵(10)離子鍵5．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，那么以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是()A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，屬于離子化合物C．NH5的電子式為D．它與水反響的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑A[NH5的電子式為，1molNH5中含有4NAN—H鍵。]電子式書寫常見的四大誤區(qū)“位—構(gòu)—性〞的關(guān)系及其應(yīng)用(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第34頁(yè))1．原子序數(shù)與元素位置的“序數(shù)差值〞規(guī)律(1)同周期相鄰主族元素的“序數(shù)差值〞規(guī)律。①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，其原子序數(shù)差分別是：第二、三周期相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。(2)同主族相鄰元素的“序數(shù)差值〞規(guī)律。①第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。②第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。③第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。④第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。⑤第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。2．元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)比擬法(1)元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)比擬法。①單質(zhì)與水或非氧化性酸反響越劇烈，金屬性越強(qiáng)。②單質(zhì)復(fù)原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。④假設(shè)Xn＋＋Y→X＋Ym＋，那么Y金屬性比X強(qiáng)。(2)元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)比擬法。①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子復(fù)原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。④An－＋B→Bm－＋A，那么B非金屬性比A強(qiáng)。3．元素性質(zhì)遞變規(guī)律(1)同周期，從左到右，主族元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。(2)同主族，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。4．“四看〞突破粒子半徑大小比擬(1)“一看〞電子層數(shù)：當(dāng)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。(同主族)(2)“二看〞核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(同周期)(3)“三看〞核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。(同元素)(4)“四看〞原子序數(shù)：當(dāng)核外電子數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越高，離子半徑越小。(同結(jié)構(gòu))5．建立“位—構(gòu)—性〞關(guān)系模型這類題目往往將元素化合物知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)根本理論等知識(shí)串聯(lián)起來，綜合性較強(qiáng)，難度較大，解題的關(guān)鍵是正確推斷元素，常用的主要方法有：(1)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)元素主要化合價(jià)的特征關(guān)系。(3)原子半徑的遞變規(guī)律。(4)元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)。如：①元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左側(cè)無元素分布；②He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。如：X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關(guān)系如圖：那么可以推出X為He，再依次推知Y為F、Z為O、W為P。結(jié)構(gòu)、性質(zhì)表達(dá)式“位、構(gòu)、性〞關(guān)系的應(yīng)用1．(2022·全國(guó)卷Ⅲ)X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZXD．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸B[X、Y、Z均為短周期主族元素，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)不可能是8，只能為2，且Y原子半徑大于Z，所以Y為Mg，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，故X為C，Z為Si。A項(xiàng)，MgO的熔點(diǎn)高于CO2、CO的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X與Z形成的SiC是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Mg能溶于濃硝酸，但是Si單質(zhì)不能溶于濃硝酸，錯(cuò)誤。]2．一種新化合物的分子結(jié)構(gòu)如下圖，其中X、Y、Z均為第三周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．NaZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D[根據(jù)Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，結(jié)合Z形成1個(gè)單鍵，X形成4個(gè)單鍵，Y形成2個(gè)單鍵，且三種元素均為第三周期元素，可推知X為Si，Y為S，Z為Cl。NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，知非金屬性：Cl>S>Si，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，H2SO4為強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該化合物中S形成2個(gè)單鍵，最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確。]3．(2022·聊城一中月考)W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。W是原子半徑最小的元素，X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為3∶4，X與Z同主族，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：X>ZB．X與W形成的化合物中一定只有極性鍵C．氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>YD．W、X、Y可形成離子化合物C[W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，W是原子半徑最小的元素，那么W為H，X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為3∶4，且原子序數(shù)Y>X，可知，X為第二周期元素，Y為第三周期元素，那么X的L層電子數(shù)為6，X為O，X與Z同主族，那么Z為S，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17，推出Y的最外層電子數(shù)為17－1－6－6＝4，根據(jù)題意可知，Y在第三周期，為Si，據(jù)此分析作答。]4．(2022·濰坊模擬)X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的同周期相鄰元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X比Y核外少一個(gè)電子層，R的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的eq\f(1,2)。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：R>W>ZB．X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)C．W和R形成的化合物是離子化合物D．Y與W、Z與W形成的二元化合物都是大氣污染物C[X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m，那么Y的最外層電子數(shù)為m－1，W的最外層電子數(shù)為m＋1，即得出(m－1)＋m＋(m＋1)＝3m＝15，所以m＝5，那么推知Y、Z、W分別為C、N和O；X比Y核外少一個(gè)電子層，那么X為H；又知R的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的eq\f(1,2)，那么R的質(zhì)子數(shù)為(1＋6＋7＋8)×eq\f(1,2)＝11，可知R為Na。]表格片段式“位、構(gòu)、性〞關(guān)系的應(yīng)用5．(2022·菏澤一模)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()XYZA.Q和Z可能形成化合物QZ2B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸C．X、Z和氫三種元素不可能組成離子化合物D．Q的氫化物的沸點(diǎn)一定比X的氫化物的沸點(diǎn)低A[根據(jù)題意可推知Q為C，X可能為N或O，Y可能為P或S，Z可能為S或Cl。]6．如圖為元素周期表的一局部，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T的單質(zhì)常溫下為液體。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()YZXWRTA.X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體B．Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增C．工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜D．R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料C[T為Br，X、Y、Z、W、R依次是P、O、F、Cl、Ge。A項(xiàng)，P、O的單質(zhì)均存在同素異形體，正確；B項(xiàng)，Y為O，Z為F，非金屬性：F>O，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O，正確；C項(xiàng)，W為Cl，工業(yè)上電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極上氯離子發(fā)生氧化反響生成氯氣，陰極上發(fā)生復(fù)原反響生成氫氣和OH－，假設(shè)使用陰離子交換膜，那么OH－會(huì)移動(dòng)到陽(yáng)極與氯氣反響，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，R為Ge，Ge和Si同主族且均位于金屬與非金屬的分界處，性質(zhì)相似，其單質(zhì)都可用于制造半導(dǎo)體材料，正確。]7．(2022·福州質(zhì)檢)有五種短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它們的原子序數(shù)逐漸增大；在周期表中的相對(duì)位置如下圖，Z是組成葉綠素的金屬元素。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()XYZRQA.工業(yè)上都用電解法制Z、R單質(zhì)B．X和Y的單質(zhì)熔點(diǎn)：X<YC．Z、R、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>RD．Y和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>QB[根據(jù)Z是組成葉綠素的金屬元素，可知Z為Mg，那么R為Al，Q為P，X為C，Y為N。工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制Mg，用電解熔融氧化鋁的方法制Al，A項(xiàng)正確；C的單質(zhì)有金剛石、石墨等，N的單質(zhì)為N2，碳的單質(zhì)熔點(diǎn)高于氮的單質(zhì)熔點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg2＋、Al3＋、N3－均有兩個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：N3－>Mg2＋>Al3＋，C項(xiàng)正確；非金屬性：N>P，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4，D項(xiàng)正確。]明晰五個(gè)易混易錯(cuò)的問題(1)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。(2)非金屬單質(zhì)只含共價(jià)鍵(稀有氣體除外)。(3)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物，只含離子鍵。(4)離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，而分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力。(5)分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無關(guān)，而與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。融合物質(zhì)性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反響的元素推斷(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第36頁(yè))1．常見物質(zhì)的性質(zhì)及特征反響(1)黃綠色氣體有Cl2，紅棕色氣體有NO2或Br2(g)，在空氣中變紅棕色的無色氣體是NO，紅色固體有Cu、Cu2O、Fe2O3，綠色固體有Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O等，黑色固體有C、MnO2、CuO、CuS、Ag2S等。(2)與CO2、H2O反響生成O2的固體為Na2O2。(3)使品紅溶液褪色的常見氣體有Cl2、SO2。(4)兩氣體相遇能形成白煙的氣體為HCl、NH3。(5)短周期元素形成的化合物中，0.1mol·L－1的水溶液的pH分別為1和13的化合物分別是HCl、NaOH。(6)與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸均能反響生成鹽和水的氧化物和氫氧化物分別為Al2O3、Al(OH)3。(7)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反響生成鹽的元素為N。(8)短周期元素形成三元化合物與一般酸溶液反響生成沉淀和氣體的化合物為Na2S2O3。(9)使澄清石灰水先變渾濁，后變澄清的氣體有CO2、SO2。(10)腐蝕玻璃的酸為HF。(11)與H2O反響生成氣體的化合物有Na2O2、Mg3N2、Al2S3、NaH。(12)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化復(fù)原反響的元素是S。(13)還有__________________________________________(自己總結(jié))。2．常見短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)NH3→NO→NO2→HNO3(8)S(H2S)→SO2→SO3→H2SO43．常見短周期元素組成的物質(zhì)主要反響(1)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(2)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(4)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(5)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(6)___________________________________(自己總結(jié))。融合物質(zhì)性質(zhì)、反響的元素推斷1．(2022·全國(guó)卷Ⅲ)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反響，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．原子半徑大小為W<X<Y<ZB．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同D[由題干信息，可推知W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。根據(jù)元素周期律，可知原子半徑：Na>Cl>O>F，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF是弱酸，HCl為強(qiáng)酸，酸性：HF<HCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2中O—O鍵之間以非極性鍵結(jié)合，ClO2的結(jié)構(gòu)式為O—Cl—O，含極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．(2022·全國(guó)卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，參加稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期C[四種主族元素都在短周期，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，那么W為N元素。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，那么Y為Na元素。一種鹽與稀鹽酸反響既有黃色沉淀生成也有刺激性氣體產(chǎn)生，那么該鹽為硫代硫酸鈉，X為O元素，Z為S元素。]3．(2022·濟(jì)寧一模)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z三種元素中，可形成含兩種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反響：m＋neq\o(=,\s\up10(△))p↑＋q；M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸。那么以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：X<Z<Y<MB．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是離子化合物C．X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性D．MZ2可用于自來水的殺菌消毒C[短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z三種元素中，可形成含兩種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反響：m＋neq\o(=,\s\up10(△))p↑＋q，符合此條件的反響為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋H2O，又M為短周期元素，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸，所以X為H，Y為N；Z為O，M為Cl，據(jù)此判斷選項(xiàng)。]4．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族；W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反響，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>XB．含氧酸的酸性：Z<RC．Y和R形成的化合物是離子化合物D．向ZXR2與水反響后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成D[短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，說明W是N元素，Y是同周期主族元素中離子半徑最小的，說明Y是Al元素，ZXR2能與水劇烈反響，觀察到液面上有白霧生成，白霧是鹽酸小液滴，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色說明氣體是SO2，綜合所述，W、X、Y、Z、R是N、O、Al、S、Cl元素。B選項(xiàng)未說明是最高價(jià)的含氧酸，C選項(xiàng)的AlCl3為共價(jià)化合物，SOCl2水解生成HCl和SO2，故滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。]5．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成離子化合物。B、D同主族，由A、D兩元素組成的一種化合物與B、D兩元素組成的一種化合物反響，生成淺黃色固體。以下有關(guān)推斷合理的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：E>C>D>BB．A、B、C、D四種元素能組成陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1∶1的離子化合物C．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：E>D>BD．A、C、D三元素組成的化合物溶于水顯酸性B[A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成離子化合物。B、D同主族，由A、D兩元素組成的一種化合物與B、D兩元素組成的一種化合物反響，生成淺黃色固體分析可知A為H、B為O、C為Na、D為S、E為Cl。]6．根據(jù)表中短周期元素的有關(guān)信息判斷，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()元素編號(hào)EFGHIJKL原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186最高化合價(jià)或最低化合價(jià)＋1－2＋3－1－2＋3＋2＋1A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H＞IB．簡(jiǎn)單離子半徑：K>FC．同溫下，形狀、大小相同的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反響的速率：L>K>JD．原子半徑：I>H>G>FB[F、I的最低負(fù)化合價(jià)都為－2，應(yīng)該為第ⅥA族元素，根據(jù)原子半徑可知F為O，I為S；E、L的最高正化合價(jià)為＋1，結(jié)合原子半徑大小可知E為H，L為Na；K的最高正化合價(jià)為＋2，結(jié)合原子半徑可知K為Mg；G、J的最高正化合價(jià)為＋3，結(jié)合原子半徑可知G為B，J為Al；H的最低化合價(jià)為－1，為ⅦA族元素，其原子半徑大于F，那么H為Cl。選項(xiàng)A，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，由于非金屬性：Cl＞S，那么高氯酸的酸性大于硫酸，正確；選項(xiàng)B，Mg2＋、O2－電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Mg2＋＜O2－，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，L、K、J分別為Na、Mg、Al，三者的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反響的速率：Na＞Mg＞Al，正確。]融合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷7．(2022·湖北七市聯(lián)考)A、B、C是三種短周期主族元素。甲是一種常見的溫室氣體，A、B、C原