選修弱電解質(zhì)電離三課時

第一課時強弱電解質(zhì)

知識回顧：電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)第1頁/共60頁第一頁，共61頁。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物（如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物、活潑金屬過氧化物）（如：多數(shù)有機物、某些非金屬氧化物、某些非金屬氫化物如CH4、NH3

等）第2頁/共60頁第二頁，共61頁。電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)第3頁/共60頁第三頁，共61頁。1.石墨能導電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，均為電解質(zhì)5.氯化鈉固體不能導電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)討論以下幾種說法是否正確，并說明原因注意：①單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)②難溶的鹽(BaSO4等)雖然水溶液不能導電但是在融化時能導電，也是電解質(zhì)。③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導電，但不是“自身”電離，均不是電解質(zhì)第4頁/共60頁第四頁，共61頁。練習1:下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D第5頁/共60頁第五頁，共61頁。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液pH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象實驗3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pH值備注:Mg條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜劇烈緩慢?。?）大（2.4）第6頁/共60頁第六頁，共61頁。（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？根據(jù)實驗現(xiàn)象，討論下列問題（1）鎂條和酸的反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？Mg+2H+Mg2++H2反應(yīng)速率不同，pH不同，說明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。第7頁/共60頁第七頁，共61頁。實驗3-1現(xiàn)象分析：鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實質(zhì)都是與溶液中的＿＿＿＿反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的pH（鹽酸）＜pH（醋酸）,證明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿H+H+濃度C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）

C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）

第8頁/共60頁第八頁，共61頁。實驗結(jié)果：相同濃度的鹽酸與醋酸，其溶液中

C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）。說明:HCl和CH3COOH的電離程度不同。第9頁/共60頁第九頁，共61頁。鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖說明

HCl分子在水中完全電離醋酸分子在水中部分電離第10頁/共60頁第十頁，共61頁。二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。1、定義HCl=H++Cl-CH3COOH

H++CH3COO-

第11頁/共60頁第十一頁，共61頁。常見的強電解質(zhì)：強酸、強堿、大部分鹽、大部分金屬氧化物、活潑金屬過氧化物常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水、極少數(shù)的鹽（HgCl2）2、常見強、弱電解質(zhì)第12頁/共60頁第十二頁，共61頁。離子化合物大部分的鹽類強堿共價化合物強酸弱酸弱堿

水弱電解質(zhì)強電解質(zhì)離子型氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機物某些非金屬氧化物化合物小結(jié)：強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強弱電解質(zhì)判斷練習：第13頁/共60頁第十三頁，共61頁。

電解質(zhì)溶于水或者受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程叫做電離。三、電解質(zhì)的電離1、電離2、電離方程式用來表示電離過程的式子叫做電離方程式。3、電離方程式的書寫：

（1）式子左邊用電離物質(zhì)的化學式表示，右邊用離子符號表示。（2）強電解質(zhì)用“＝”表示電離過程，弱電解質(zhì)用“”表示電離過程。第14頁/共60頁第十四頁，共61頁。電離方程式書寫:（4）多元弱堿則一步書寫.

如：Cu(OH)2Cu2++2OH-（3）多元弱酸的電離要分步。

寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式H3PO4H+

+H2PO4-(1)H2PO4-H+

+HPO42-

(2)HPO42-H++PO43-

(3)第15頁/共60頁第十五頁，共61頁。問題探討試寫出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融狀態(tài)下的電離方程式？在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42-

NaHCO3=Na++HCO3-

HCO3-H++CO32-熔融狀態(tài)：NaHSO4=Na+++HSO4-另外，氫氧化鋁雙向電離：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-第16頁/共60頁第十六頁，共61頁。強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程表示方法電解質(zhì)在溶液中微粒形式離子方程式中表示形式物質(zhì)種類完全電離部分電離不可逆過程可逆過程電離方程式用等號電離方程式用可逆符號水合離子分子、水合離子離子符號或化學式分子式強酸、強堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物弱酸、弱堿、水強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較第17頁/共60頁第十七頁，共61頁。1.強電解質(zhì)溶液離子濃度大，而弱電解質(zhì)溶液離子濃度小，是否正確？為什么？2.強電解質(zhì)溶液導電能力大，而弱電解質(zhì)溶液導電能力小，是否正確？為什么？

問題探究第18頁/共60頁第十八頁，共61頁。

溶液的導電能力取決于溶液中總離子濃度的大小。因此強電解質(zhì)的導電能力不一定比弱電解質(zhì)強。在同一濃度時，強電解質(zhì)一定比弱電解質(zhì)的導電能力強。

問題結(jié)論第19頁/共60頁第十九頁，共61頁。

你能解釋下列事實嗎?部分電器外殼上有禁止觸摸標記

2．電解水制H2、02時，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。1．潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會發(fā)生觸電事故。手上的汗水中含有電解質(zhì)，使水溶液具有較強的導電能力純水的導電能力太弱，加入NaOH或H2SO4可使溶液中離子濃度增大，導電能力增強。第20頁/共60頁第二十頁，共61頁。練習1.

寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1）HClO

（2）KHSO3（3）CaCO3（4）Cu（OH）2

H++ClO-=K++HSO3-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-練習2：1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。①開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率②最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸第21頁/共60頁第二十一頁，共61頁。練習3：下列物質(zhì)能導電的是

,屬于電解質(zhì)的是

,

屬于強電解質(zhì)的是

,

屬于弱電解質(zhì)的是

,

屬于非電解質(zhì)的是

。a.銅絲b.硫酸鋇c.石墨d.熔融的氯化鈉e.氯氣f.蔗糖g.二氧化碳h.硫酸溶液i.硫酸鉀

j.冰醋酸k.碳酸l.碳酸氫銨

m.氫氧化鋁nNa2OachdBdilnjkmfgbdijklmn第22頁/共60頁第二十二頁，共61頁。練習4：在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是A、H+

B、HSO4-

C、SO42-

D、K+D第23頁/共60頁第二十三頁，共61頁。

第二課時弱電解質(zhì)的電離思考冰醋酸加水稀釋，醋酸在稀釋的過程中微粒的變化包含哪些過程？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合第24頁/共60頁第二十四頁，共61頁。C(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水緊接著最后醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化1、弱電解質(zhì)的電離

CH3COOH

CH3COO-+H+離子化分子化00最大不變不變不變第25頁/共60頁第二十五頁，共61頁。開始時V離子化和V分子化怎樣變化？當V離子化=V分子化時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？你能畫出這個過程的V～t圖嗎？第26頁/共60頁第二十六頁，共61頁。反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2、電離平衡狀態(tài)建立電離平衡是一種化學平衡第27頁/共60頁第二十七頁，共61頁。電離平衡狀態(tài)是指

在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。

前提實質(zhì)標志

3.定義：第28頁/共60頁第二十八頁，共61頁。4、特點：電離平衡是一種動態(tài)平衡條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

弱電解質(zhì)的電離V電離=V結(jié)合≠0①逆：②等：③動：

④定：⑤變：第29頁/共60頁第二十九頁，共61頁。

思考與交流（教材p41）根據(jù)化學平衡理論，分析一元弱酸（設(shè)為HA）、一元弱堿（設(shè)為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題：1）、寫出弱酸、弱堿的電離方程式：

HAH++A-BOHB++OH-第30頁/共60頁第三十頁，共61頁。2）、結(jié)合圖3-3填寫下表00最大最大0不變不變不變最大達到電離平衡時第31頁/共60頁第三十一頁，共61頁。電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動5、影響電離平衡的因素①溫度第32頁/共60頁第三十二頁，共61頁。②濃度當電離達到平衡時，加水稀釋向電離的方向移動，電離程度增大，增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動，但電離程度減小，第33頁/共60頁第三十三頁，共61頁。③同離子效應(yīng)加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動第34頁/共60頁第三十四頁，共61頁。④化學反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，使電離平衡向電離方向移動第35頁/共60頁第三十五頁，共61頁。小結(jié)：影響電離平衡的因素①溫度②濃度③同離子效應(yīng)④化學反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外因當外界條件改變時符合“勒夏特列原理”第36頁/共60頁第三十六頁，共61頁。

例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:

①升高溫度②加氨氣③水④NH4Cl溶液

⑤NaOH溶液⑥適量的鹽酸對上述電離平衡有什么影響？思考與討論：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-第37頁/共60頁第三十七頁，共61頁。改變條件C平衡移動方向C(H+)C(Ac---)C(HAc)電離程度

加熱

加鹽酸

加NaOH(s)

加NaAc(s)

加CH3COOH

加水練習1完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大減小增大增大減小減小第38頁/共60頁第三十八頁，共61頁。0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D．加少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動練習2B第39頁/共60頁第三十九頁，共61頁。

問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？

第三課時三、電離平衡常數(shù)（K）

看課本自學相關(guān)內(nèi)容并思考：（1）什么叫電離平衡常數(shù)？（2）電離平衡常數(shù)的化學含義是什么？（3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對強弱？（4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？第40頁/共60頁第四十頁，共61頁。弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)一1、電離平衡常數(shù)（K）對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)2、意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強。K值只隨溫度變化。第41頁/共60頁第四十一頁，共61頁。酸性：醋酸>碳酸>硼酸電離常數(shù)：醋酸>碳酸>硼酸

探究活動第42頁/共60頁第四十二頁，共61頁。例：H2CO3H++HCO3－

（第一步電離K1）

HCO3－

H++CO32-

（第二步電離K2）每一步的電離程度是不一樣多元弱酸是分步電離的，K1》K2》K3…..（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定

3、對于多元酸：第43頁/共60頁第四十三頁，共61頁。多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……，為什么？

第44頁/共60頁第四十四頁，共61頁。

對于多元酸：多元弱酸是分步電離的，K1》K2（一般要相差105）。

多元弱酸的酸性由第一步電離決定。第二步和第三步的電離分別受到第一步和第二步、第三步的抑制。

第45頁/共60頁第四十五頁，共61頁。比較它們的相對強弱4、電離常數(shù)的應(yīng)用草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸

第46頁/共60頁第四十六頁，共61頁。問題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度、導電能力隨加水量的變化曲線。

變大不能確定導電能力第47頁/共60頁第四十七頁，共61頁。例：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,無離子。a﹥c﹥b

C

相等⑴“0”點導電能力為0的理由是:

⑵a、b、c三點對應(yīng)溶液的[H+]值由大到小的順序是

⑶a、b、c三點中電離程度最大的是

。電離平衡常數(shù)的關(guān)系

.⑷若使c點溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有:①加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅第48頁/共60頁第四十八頁，共61頁。問題探討2.金屬導電與電解質(zhì)溶液導電有何不同？升溫對二者的導電性有何影響？

*自由電子的定向移動；自由移動的離子定向移動*升溫，金屬導電性減弱；電解質(zhì)溶液導電性增強第49頁/共60頁第四十九頁，共61頁。

弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)-------1、電離度αα

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)【知識拓展】第50頁/共60頁第五十頁，共61頁?！局R拓展】2、強酸與弱酸的比較第51頁/共60頁第五十一頁，共61頁。1mol/LHClA1mol/LCH3COOHBC(H+)與Zn反應(yīng)快慢與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量A>BA>BA=B1）、等體積,等濃度的鹽酸和醋酸第52頁/共60頁第五十二頁，共61頁。溶液的濃度開始時反應(yīng)速率反應(yīng)過程中平均反應(yīng)速率生成等量氫氣所需的時間反應(yīng)過程中速率下降快慢生成等量的氫氣消耗Zn與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量2）、體積、PH相同的鹽酸（A）與醋酸（B）分別與鋅反應(yīng)A<BA=BA<BA>BA>BA=BA<B第53頁/共60頁第五十三頁，共61頁。1、在0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸各50mL的溶液中分別投入0.1g鋅粒，反應(yīng)開始時產(chǎn)生H2的速率

，在相同條件下，產(chǎn)生H2的體積

。

（相等、不相等）不相等相等練習第54頁/共60頁第五十四頁，共61頁。2、取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是A.醋酸與鋅反應(yīng)放出的H2多B.鹽酸與鋅反應(yīng)放出的H2多C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大第55頁/共60頁第五十五頁，共61頁。3、有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸