高中化學物質(zhì)與結(jié)構(gòu)高考知識點

高中化學物質(zhì)與結(jié)構(gòu)高考知識點電子排布式：基態(tài)原子、離子、價電子元素電離能大小、規(guī)律判斷。IIA—IIIA,VA—VIA族的特性及元素化合價的判斷。元素電負性大小判斷及其應用。晶體的空間構(gòu)型及雜化軌道數(shù)的判斷。四種晶體類別的判斷晶體溶沸點高低的判斷及解釋σ鍵和π鍵的相關(guān)知識?；瘜W鍵和氫鍵的相關(guān)知識。配位鍵和配位化合物的相關(guān)知識。極性分子和非極性分子的判斷1、A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：（1）C單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_________，F(xiàn)元素原子的電子排布式_________________，

E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________

（2）化合物乙中含有的化學鍵是_____________；化合物甲為固體時屬于________晶體。

在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是_______________，畫出配合物離子[Cu(NH3)4]2+中的配位鍵__________

__________。2、根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能處于同一族的是___________

A．Q和R

B．S和T

C．T和U

D．R和T

E．R和U

（2）下列離子的氧化性最弱的是____________

A．S2＋

B．R2＋

C．T3＋

D．U＋（3）下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是____________

A．硼

B．鈹

C．氦

D．氫

（4）T元素最可能是_______區(qū)元素，其氯化物的化學式為___________________

（5）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明了原子核外________________________________________________，

如果U元素是短周期的元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_____個。

（6）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是________________________，

其中元素_______的第一電離能反常高的原因是

_________________________________________________。

3、X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nsnnpn?；卮鹣铝袉栴}：I1I1I2I3I4I5738145177331054013630電離能(kJ/mol)圖17（2）電負性：X______Y（填“>”、“=”或“<”）。（3）元素Z的一種氫化物（化學式為Z2H4）是重要的化工原料。有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是______（填字母）。A．分子中含有氫鍵B．屬于非極性分子C．含有4個σ鍵和1個π鍵D．Z的原子與氫原子形成的化學鍵可以旋轉(zhuǎn)（4）NH4Cl晶體中含有多種化學鍵，其中一定不含有的化學鍵是_____（填字母）。A．離子鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．金屬鍵4、已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是P能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E+的M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：(1)X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為____<____<____(填元素符號)。(2)E元素基態(tài)原子的電子排布式為________________________________。(3)XZ2分子中含有________個π鍵。(4)Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是_________________________5、四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。元素ABCD性質(zhì)、結(jié)構(gòu)信息價電子數(shù)為5的短周期元素；該元素形成的雙原子分子一般情況下很穩(wěn)定?；鶓B(tài)原子的M層有1對成對的p電子。第三周期中第一電離能最小的元素原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點。（1）寫出元素B基態(tài)原子的電子排布式___________________________。（2）元素A形成的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為______________________。（3）元素B的氫化物熔點比水低，原因是_______________________。（4）元素B和元素C形成的化合物屬于__________（填“離子”、“原子”或“分子”）晶體。（5）元素D形成的化合物屬于_________（填“極性”或“非極性”）分子。分子中含________個鍵、__________個鍵，其中1個鍵的鍵能___________（填“大于”、“小于”或“等于”）1個鍵的鍵能。6、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題： （1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________; （2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________; （3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________; （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________; （5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由_____________________________________________________________。7、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是。其中心原子采取雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為。（4）E的核外電子排布式是，ECl3形成的配合物的化學式為。（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是。8、.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應的催化化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出其態(tài)Zn原子的核外電子排布式▲。（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式▲。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是▲；甲醛分子中碳原子軌首的雜化類型為▲。②甲醛分子的空間構(gòu)型是▲；1mol甲醛分子中a鍵的數(shù)目為▲。9、.[化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2+的核外電子排布式是。（2）在[Z(NH3)4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為（用元素符號作答）（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為。（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于。10、.G和Si元素在化學中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式。從電負性角度分析C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為。（2）SiC的品體結(jié)構(gòu)與品體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，向存在的作用力是。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為（填元素符號），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其品體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是。11、A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價電子（外圍電子）排布msnmpn—1；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）下列敘述正確的是；A．金屬鍵的強弱：D＞EB．基態(tài)原子第一電離能：D＞EC．五種元素中，電負性最大與最小的兩種元素形成的晶體化學式為EB，屬于離子晶體D．晶格能：NaCl<DCl2（2）F的核外電子排布式是；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素有(填元素符號)。（3）A與C形成的非極性分子中，σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為；該分子的空間構(gòu)型為；該分子的中心原子的雜化軌道類型為。12、氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有重要的應用。請回答下列問題：（1）氮元素基態(tài)原子的