2022年湖南省長沙市育英學(xué)校高三化學(xué)月考試卷含解析

2022年湖南省長沙市育英學(xué)校高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是參考答案：D2.關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是

A．常溫下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：

c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

B．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

C．常溫下amL0.1mol/LKOH與bmL0.1mol/LHCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b

D．10mL0.1mol/LNaCl溶液中離子總數(shù)為x，10mL0.1mol/LCH3COONa溶液中離子總數(shù)為y，則x>y參考答案：AD略3.對于反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列各圖所表示的變化符合勒·夏特列原理的是

(

)

參考答案：D略4.室溫下，等體積的NO和O2混合，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是：A．31

B．41.3

C．稍大于41.3

D．稍小于41.3參考答案：C5.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。

有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是（）

A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)

B．丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面參考答案：答案：D

解析：處于酚羥基的鄰對位的H原子均可與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，甲子－CH2－CH=CH2中含有一個C＝C，所以1mol丁香酚可與2mol分Br2發(fā)生反應(yīng)；選項(xiàng)B中丁香酚中含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；選項(xiàng)C中含有3個C＝C和一個C＝O，所以1mol的香蘭素可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；選項(xiàng)D中和苯環(huán)相連接的原子均在同一平面內(nèi)，－CHO的H和O原子也與它共面，所以香蘭素分子中至少有12個原子共平面。

6.2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是(

)A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族

B．Ds是IB元素C．Ds元素為放射性元素

D．Ds元素在元素周期表中d區(qū)參考答案：C略7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，不正確的是A．酸性強(qiáng)弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半徑大?。篘a>S>OC．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH

D．還原性強(qiáng)弱：F－>Cl－>I－參考答案：D略8.下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述Ⅱ判斷A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3SO3可與水反應(yīng)I對；Ⅱ?qū)?；有BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I對；Ⅱ錯；無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的光I對；Ⅱ?qū)?；無D石墨常用作電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好I對；Ⅱ?qū)?；有參考答案：CD略9.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是

參考答案：B試題分析：A．HCl與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和氫氣，濃HCl與MnO2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,FeCl2和Cl2在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，正確；Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH；Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3;但是NaOH與Na2CO3不反應(yīng)，錯誤；C．Na2CO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2；Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3；CO2和水及CaCO3會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ca(HCO3)2，正確；D．SO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3；SO2被H2O2氧化產(chǎn)生H2SO4;H2SO4與Na2SO3也會產(chǎn)生NaHSO3，正確。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。10.下列說法或表示正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

C．稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)

H2O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．在101kPa時(shí)，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H＝－571.6kJ／mol，則H2在101kPa時(shí)的燃燒熱為571.6kJ／mol參考答案：C11.參考答案：D12.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為：

A.①>②

B.①<②

C.①=②

D.不能確定參考答案：C略13.己烯雌酚是一種激素類藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)敘述中不正確的是（▲）A．己烯雌酚的分子式為C18H20O2B．己烯雌酚分子中一定有16個碳原子共平面C．己烯雌酚為芳香族化合物D．己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應(yīng)參考答案：B解析：A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式得己烯雌酚的分子式為C18H20O2，故A正確；B、己烯雌酚分子中最多有16個碳原子共平面，故B錯誤；C、己烯雌酚含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，為芳香族化合物，故C正確；D、己烯雌酚中含苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰位氫易被取代，碳碳雙鍵和酚容易被氧化，碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，含羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子能被硝基取代，故D正確。故答案選B。14.化學(xué)與環(huán)境、材料和科技等密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是A．向煤中加入適量CaO可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量B．光導(dǎo)纖維在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是單質(zhì)硅C．日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進(jìn)行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵參考答案：略15.在15℃時(shí)，30%的飽和氯化鈉溶液200g里加入食鹽5g，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為：A、15%

B、30% C、31、7%

D、32.5%參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(2-羥基-4-苯基丁酸乙酯)是某藥物的中聞體，常溫下是一種無色透明的油狀液體，沸點(diǎn)為212℃。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備該物質(zhì)：

原料：(2-羥基-4-苯基丁酸)和乙醇

實(shí)驗(yàn)裝置：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①按如圖裝置連接儀器。②20mL2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇，加入幾塊沸石。

③加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí)。

④分離、提純?nèi)i瓶中粗產(chǎn)品，得到有機(jī)產(chǎn)品。

⑤精制產(chǎn)品。

請回答下列問題：

(l)加入原料時(shí)，能否最先加入濃硫酸？________（填“能”或“否”）。油水分離器的作用是___________________________________________________________。

(2)本實(shí)驗(yàn)的加熱方式宜用_________（填“直接加熱”或“水浴加熱”）。如果溫度過高，或濃硫酸的量過多，制備產(chǎn)率會__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。

(4)分離提純產(chǎn)品：取三頸瓶中混合物加入足量的飽和碳酸鈉溶液，分液得到有機(jī)層。飽和碳酸鈉溶液的作用是___________。

①吸收過量的乙醇

②除去過量的有機(jī)酸③促進(jìn)產(chǎn)品水解

④降低產(chǎn)品在水中溶解度(5)產(chǎn)品精制：精制產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，試分析裝置是否合理，若不合理將如俺改進(jìn)：________________________________________________。（若裝置合理，此空不作答）。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識，回答下列問題：（1）在第三周期的元素中，第一電離能介于Mg與Cl之間的有_____種。（2）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示，其中8個C原子位于立方體的頂點(diǎn)，4個C原子位于立方體的面心,4個N原子在立方體內(nèi)。①已知該晶體硬度超過金剛石，其原因是_____。②晶胞中C原子的雜化方式為_____。③知該晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為g·cm-3________（3）大π鍵可表示為Πmn，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n表示大π鍵的電子數(shù)，如的大π鍵可表示為Π66，則CO32-中的大π鍵可表示為______。（4）金屬鉻是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬，其化合物種類繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。①基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為_____。②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結(jié)構(gòu)可能有種______。（5）AlP因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AIP的熔點(diǎn)為2000℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。①C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_____。②AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面體空隙中，此空隙的填充率為_____。參考答案：(1)3

(2)①該晶體為原子晶體，由于氮原子半徑比碳原子半徑小，C—N鍵長比C—C鍵長短，C—N的鍵能更大，故其硬度更高

②sp3

③

(3)

(4)①3d54s1

②2

(5)①(，，)

②50%【分析】(1)在第三周期的元素中，第一電離能介于Mg與Cl之間的有Si、P、S；(2)①該晶體為原子晶體，晶體中N原子半徑小于C原子，半徑越小共價(jià)鍵鍵能越大，則硬度越大；②一個碳原子周圍最近且距離相等的N原子有4個，則晶胞中C原子的雜化方式為sp3；③晶胞中：C=8×+4×=3，N=4，ρ=；(3)中心C原子孤電子對=（4+2-2×3）=0，為sp2雜化，則C、O原子各提供1個π鍵的電子數(shù)，離子帶2單位負(fù)電荷，共6個π鍵的電子數(shù)；(4)①基態(tài)鉻原子的價(jià)電子為最外層及3d能級的電子；②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結(jié)構(gòu)為八面雙錐形，3個水在同一個三角形中和不在同一三角形中2種；(5)①C點(diǎn)的原子與上平面面心的小球相連，且與頂點(diǎn)組成等邊三角形，故在x、y平面的投影為（，），同理可得在z軸的投影為；②一個晶胞中可以切割成8個小立方體，共填充4個立方體；【詳解】(1)在第三周期的元素中，第一電離能介于Mg與Cl之間的有Si、P、S，3種；(2)①該晶體為原子晶體，晶體中N原子半徑小于C原子，半徑越小共價(jià)鍵鍵能越大，則硬度越大，答案為：該晶體為原子晶體，由于氮原子半徑比碳原子半徑小，C—N鍵長比C—C鍵長短，C—N的鍵能更大，故其硬度更高；②一個碳原子周圍最近且距離相等的N原子有4個，則晶胞中C原子的雜化方式為sp3；③晶胞中：C=8×+4×=3，N=4，ρ==；(3)中心C原子孤電子對=（4+2-2×3）=0，為sp2雜化，則C、O原子各提供1個π鍵的電子數(shù)，離子帶2單位負(fù)電荷，共6個π鍵的電子數(shù)，答案為：；(4)①基態(tài)鉻原子價(jià)電子為最外層及3d能級的電子，其排布式為3d54s1；②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結(jié)構(gòu)為八面雙錐形，3個水在同一個三角形中和不在同一三角形中2種；(5)①C點(diǎn)的原子與上平面面心的小球相連，且與頂點(diǎn)組成等邊三角形，故在x、y平面的投影為（，），同理可得在z軸的投影為，答案為：(，，)；②一個晶胞中可以切割成8個小立方體，共填充4個立方體，空隙的填充率為50%；

18.（10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+

ΔH>0。（1）常溫常壓下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填數(shù)字表達(dá)式)。下列方法中,可以使0．10mol·L-1CH3COOH的電離程度增大的是____（填字母）。a．加入少量0．10mol·L-1的稀鹽酸

b．加熱c．加水稀釋至0．010mol·L-1

d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0．10mol·L-1的NaOH溶液（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸______V醋酸,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸_______υ醋酸。（3）常溫下，向體積為VamL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)開______。參考答案：（10分）（1）（10-5