2022浙江省溫州市二源中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題

2022浙江省溫州市二源中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在反應(yīng)3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol還原劑失去電子的物質(zhì)的量為:A．6mol

B．8mol

C．10mol

D．12mol參考答案：C2.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．溶液的酸性減弱C．白色沉淀是BaSO3

D．FeCl3全部被還原為FeCl2參考答案：D略3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁參考答案：A4.下列物質(zhì)屬于純凈物的一組是（）①冰水混合物

②爆鳴氣

③鋁熱劑

④普通玻璃

⑤水玻璃

⑥漂白粉

⑦二甲苯

⑧TNT

⑨溴苯

⑩C5H10

?含氧40%的氧化鎂

?花生油

?福爾馬林

?密封保存的NO2氣體

?CuSO4、5H2O

?CuFeS2?聚氯乙烯?液氯．A．①②③④⑥

B．⑦⑧⑨????C．①⑧⑨????

D．①⑧⑨????參考答案：C解：①冰水混合物組成為水一種物質(zhì)屬于純凈物；②爆鳴氣是氫氣和氧氣的混合物；③鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；

④普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物；

⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物；

⑥漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；

⑦二甲苯可以是鄰二甲苯、對二甲苯、間二甲苯的混合物；

⑧TNT是三硝基甲苯的俗稱屬于純凈物；

⑨溴苯是一種物質(zhì)組成的純凈物；

⑩C5H10不一定表示純凈物，可能是正戊烷、異戊烷、新戊烷的混合物；?含氧40%的氧化鎂是氧化鎂中所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)是純凈物；?花生油屬于油脂是混合物；?福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物；?密封保存的NO2氣體和四氧化二氮存在化學(xué)平衡屬于平衡混合氣體；?CuSO4、5H2O屬于純凈物；?CuFeS2屬于純凈物；?聚氯乙烯是高分子化合物屬于混合物；?液氯是液態(tài)氯氣屬于純凈物；故①⑧⑨????故選C．5.從下列實驗事實所得出的結(jié)論，正確的是

實驗事實結(jié)論①的水溶液可以導(dǎo)電是電解質(zhì)②常溫下，0.1與溶液的pH前者大酸性：HA<HB③常溫下，白磷可自燃而硫不與氧氣反應(yīng)非金屬性：P>S④某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色該溶液含有A．③④

B．②④

C．①②

D．全部參考答案：B6.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（）①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴A．①②③

B．①③④ C．②③⑤ D．

②④⑤參考答案：答案：C7.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL1.5mol·L-1的MgCl2溶液

D．25mL2mol·L-1的FeCl3溶液參考答案：略8.常溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列敘述不正確的是A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)為0.11mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變參考答案：B略9.下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含lmolFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正確：Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O正確：酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確：說明酸性：H2SO3強于HC1ODlmol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3+++Al(OH)3↓+H2O正確：AlO2-與H+均無剩余

參考答案：DA．將2molCl2通入到含lmolFeI2的溶液中，氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，A錯誤；B．Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，B錯誤；C．過量SO2通入到NaClO溶液中，SO2有強還原性，ClO-有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，C錯誤；D.1mol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應(yīng)方程式為：2AlO2-+5H+=Al3+++Al(OH)3↓+H2O，D正確；答案選D。點睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等（例如選項A）。10.下列有關(guān)物質(zhì)分離和除雜的敘述正確的是A.用萃取分液的方法除去酒精中的水B.由于KNO3

的溶解度大，故可用重結(jié)晶法除去KNO3

中混有的NaClC.用分液漏斗、燒杯、蒸餾水，可完成分離Br2和CCl4混合物的實驗D.通入足量飽和NaHCO3溶液中可除去CO2氣體中SO2雜質(zhì)參考答案：DA、由于酒精和水是互溶的，所以萃取分液不能除去酒精中的水，可加入CaO后進行蒸餾來除去酒精中的水，故A錯誤；B、用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因為KNO3的溶解度隨溫度升高而增大的快，而NaCl的溶解度隨溫度升高而變化不大，故B錯誤；C、由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以用分液漏斗、燒杯、蒸餾水，不能分離Br2和CCl4混合物，故C錯誤；D、由于亞硫酸的酸性強于碳酸，所以SO2可與NaHCO3溶液反應(yīng)，而CO2則不能反應(yīng)，故可用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的SO2雜質(zhì)，即D正確。本題正確答案為D。點睛：A、C選項把常見的基本實驗進行了倒置。常說酒精不能作為萃取劑，是因為它與水互溶，所以要除去酒精中的水一定不能用萃取分液；由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以水不能作萃取劑分離Br2和CCl4的混合物；選項B要注意除去KNO3中混有的NaCl，用重結(jié)晶法，而除去NaCl中混有的KNO3，用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶法。11.(08宣城三摸)在一個固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應(yīng)：符合下圖(a)所示的關(guān)系，由此推斷關(guān)于圖(b)的說法正確的是（）A．P3<P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B．P3<P4，y軸表示B的體積分數(shù)C．P3>P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D．P3>P4，y軸表示混合氣體的密度參考答案：答案：C12.下列離子方程式正確的是A．鹽酸除鐵銹：2H++FeO=Fe2++H2OB．醋酸除水垢：2CH3COO－+2H++CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OC.少量Ba(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－D．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+CO32－參考答案：C13.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（

） A．在強酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－ B．能使石蕊試液呈藍色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－ C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－ D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－參考答案：B略14.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的敘述不正確的是：A．吸氧腐蝕比析氫腐蝕更加普遍，因為吸氧腐蝕的速度比析氫腐蝕快B．鐵閘門與直流電源正極相連從而防止閘門腐蝕的方法稱為外接直流電源的陰極保護法C．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普通

D．用原電池的原理保護金屬的方法稱為犧牲陽極的陰極保護法參考答案：AB略15.觀察下圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是（

）。A.100mL燒杯

B.50mL燒杯

C.100mL量筒D.50mL量筒參考答案：D若地球上的總水量為1L，則淡水大概有0.03L（即30mL）；量取一定體積的液體應(yīng)選用量筒而不是燒杯；量取30mL的液體一般選用50mL的量筒。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）硫酸鹽有著廣泛的應(yīng)用。（1）以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：①理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是

。請在右圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間

后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢

復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

（2）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量

溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②

、

、

（依次填寫實驗操作名稱）。③冷卻、稱重。若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：

mol.(用含m、n的代數(shù)式表示)。（3）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認為可能的原因是

①醋酸鉛可溶于水

②醋酸鉛是弱電解質(zhì)③醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）④因H2SO4是強電解質(zhì)，故反應(yīng)可進行⑤因醋酸是弱酸，故反應(yīng)可進行參考答案：（1）①3:2（2分）3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）②溶液由無色變成紅色（或淺紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）（2分）③0.6mol（2分） （2）①BaCl2或Ba(OH)2

(2分)

②過濾、洗滌、干燥（或烘干）（2分)

mol（2分）（3）①②③

（少選得1分，多選、錯選無分）

（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】銨鹽是重要的化工原料，以N2和H2為原料制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：（1）在上述流程閣中，B設(shè)備的名稱是

，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，N2與H2合成NH3的傕化劑是

，1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德．埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：、、分別表示N2、H2、NH3圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是

、

（3）NH3和CO2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）如圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系a為，b為水碳比則：①b應(yīng)控制在A．1.5～1.6B.1?1.1C.0.6?0.7②a應(yīng)控制在4.0的理由是

（4）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是

在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是

（5）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2ONH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H20（NO也有類似的反應(yīng)）以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是

（6）某化肥廠用NH3制備NH4NO3已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HN03的產(chǎn)率是92%．則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的

%．

參考答案：（1）氧化爐；4NH3+5O24NO+6H2O；（2）鐵砂網(wǎng)；N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂；（3）①C；②氨碳比a（）大于4.0時，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a（）小于4.0時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較??；（4）利用余熱，節(jié)約能源；使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸；（5）氨氣還原法（6）53.1%．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【專題】制備實驗綜合．【分析】氮氣、氫氣在合成塔中合成氨氣，氨氣在氧化爐中氧化為NO，NO、氧氣、水吸收塔中合成硝酸，硝酸與氨氣合成硝酸銨．（1）B中發(fā)生氨氣的催化氧化生成NO，設(shè)備為氧化爐；（2）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，N2與H2合成NH3的傕化劑是鐵砂網(wǎng)；氮氣、氫氣在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的順序為：圖①氮氣分子和氫氣分子向催化劑表面靠近，圖②氮氣和氫氣吸附在催化劑的表面，圖③在催化劑的作用下分解成氫原子和氮原子，在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂；圖④在催化劑形成NH3；圖⑤脫離催化劑表面；（3）①氨碳比一定時，選擇二氧化碳轉(zhuǎn)化率最大時的碳水比；②氨碳比a大于4.0時，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本，氨碳比a小于4.0時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較??；（4）合成氨為放熱反應(yīng)，溫度太高不利于氨氣生成，并進行原料氣的預(yù)熱，充分利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣，使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸；（5）根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)和經(jīng)濟效益分析，綠色化學(xué)為無污染，原子利用率高的生產(chǎn)；（6）假設(shè)硝酸銨的物質(zhì)的量為1mol，則與硝酸反應(yīng)的氨氣為1mol，根據(jù)原子守恒計算制備硝酸的氨氣，每一步損失率、利用率都以氨氣計算．【解答】解：（1）氨氣在氧化爐中被催化氧化，B設(shè)備的名稱是氧化爐；氨氣被氧化為NO和水，其反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：氧化爐；4NH3+5O24NO+6H2O；（2）N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)；氮氣、氫氣在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的順序為：圖①氮氣分子和氫氣分子向催化劑表面靠近，圖②氮氣和氫氣吸附在催化劑的表面，圖③在催化劑的作用下分解成氫原子和氮原子，在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂；圖④在催化劑形成NH3；圖⑤脫離催化劑表面；故答案為：鐵砂網(wǎng)；N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂；（3）①氨碳比a（）相同時，水碳比（）為0.6～0.7時，二氧化碳轉(zhuǎn)化率最大，故答案為：C；②氨碳比a（）大于4.0時，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a（）小于4.0時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小，故答案為：氨碳比a（）大于4.0時，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a（）小于4.0時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較??；（4）合成氨的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中會放出大量的熱，用熱交換器并進行原料氣的預(yù)熱，可以充分利用余熱，節(jié)約能源，還有利于氨氣的生成；在吸收塔中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，通入空氣，NO能被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮再與水反應(yīng)生成硝酸，這樣使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸；故答案為：利用余熱，節(jié)約能源；使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸；（5）堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H2O，分析可知堿液吸收法消耗大量的氫氧化鈉生成的亞硝酸鹽毒，NH3還原法產(chǎn)物無污染，得到合成氨的原料氣，故符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法；故答案為：氨氣還原法；（6）假設(shè)硝酸銨的物質(zhì)的量為1mol，則與硝酸反應(yīng)的氨氣為1mol，制備的硝酸為1mol，令制備硝酸的氨氣為xmol，每一步損失率、利用率都以氨氣計算，根據(jù)原子守恒，xmol×96%×92%=1mol，解得x=%，故制HNO3所用去的氨氣的質(zhì)量占總耗氨的質(zhì)量分數(shù)是×100%≈53.1%，故答案為：53.1%．【點評】本題考查化學(xué)工業(yè)制備、閱讀獲取信息的能力、化學(xué)計算等，（6）中注意利用守恒思想計算，也可以利用關(guān)系式計算，是對學(xué)生綜合能力的考查．18.在一體積為1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃時發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2–Q(Q>0)，其N2O4和NO2濃度變化如圖如示。