2022福建省三明市城關(guān)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022福建省三明市城關(guān)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

C．2p能級上有三個未成對的電子的X原子與3p能級上有三個未成對的電子的Y原子

D．最外層都只有一個電子的X、Y原子參考答案：C略2.在0.1mol·L-1氨水中加入少量的氯化銨晶體，則NH3·H2O的電離常數(shù)A．變大

B．變小

C．不變

D．無法確定

參考答案：C略3.1913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是A．①②③

B．②④⑤

C．①③⑤

D．②③④參考答案：B略4.在密閉容器中，對于反應(yīng)：N2(g)+3H22NH3(g)，在反應(yīng)起始時N2和H2分別為10mol和30mol，當達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，欲使其達到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率正確的是

A.20mol；70％

B.20mol；30％

C.40mol；35％

D.10mol；50％參考答案：A 5.下列關(guān)于有機化合物的敘述不正確的是

A．新制的氫氧化銅可以檢驗病人是否患有糖尿病B．三氯甲烷可以做麻醉劑，它和四氯化碳都是重要的有機溶劑C．根據(jù)金屬鈉與水、乙醇、乙酸反應(yīng)劇烈程度的不同，可以說明分子中羥基上氫原子的活潑性不同D．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是純凈物參考答案：D6.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子化合物，請通過對CaC2制C2H2的反應(yīng)進行思考，從中得到啟示，判斷下列產(chǎn)物正確的是（

）A．ZnC2水解生成乙炔C2H2

B．Al4C3水解生成丙炔C3H4C．Mg2C3水解生成丙烯C3H6

D．Li2C2水解生成乙烯C2H4參考答案：A略7.目前，世界上已合成了幾百種有機超導(dǎo)體，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于TCNQ說法錯誤的為

A．分子中所有的氮原子在同一平面內(nèi)

B．屬于芳香族化合物C．能發(fā)生加聚反應(yīng)

D．該物質(zhì)難溶于水參考答案：B略8.下列無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（

）A．Cu2+,Na+,SO42-,Cl-

B．K+,Na+,HCO3-,NO3-C．OH-,HCO3-,Ca2+,Na+

D．Mg2+,Na+,OH-,NO3-參考答案：B略9.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL(標準狀況)氧氣，從而可知M的相對原子質(zhì)量是()A.

B. C.

D.參考答案：C本題考查電解原理的應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)的計算,意在考查考生的辨析能力和計算能力。陰極析出M單質(zhì)，陽極析出氧氣，n(O2)=b/22.4mol，n(轉(zhuǎn)移電子)=b/22.4mol×4=b/5.6mol，M的化合價是+x，設(shè)M的相對原子質(zhì)量是y，根據(jù)得失電子守恒可知a/y×x=b/5.6，解得y=5.6ax/b，C正確。

10.在下列各說法中，正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)參考答案：C略11.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：

熔點密度硬度導(dǎo)電性某合金3200℃3.20g/cm37.53.5鐵1535℃7.86g/cm34.517（注：硬度以金剛石為10作標準，導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性100為標準）已知該合金耐腐蝕、強度大，從性能看，該合金不適合制（）A．門窗框

B．爐具

C．電源線

D．飛機外殼參考答案：C考點：金屬與合金在性能上的主要差異．專題：元素及其化合物．分析：從表中可看出某合金的熔點高，密度小，硬度大，導(dǎo)電性差．解答：解：A．合金的硬度大，可做門窗框，故A錯誤；B．合金的熔點高，可做爐具，故B錯誤；C．合金的導(dǎo)電性差，不能做電源線，故C正確；D．合金的硬度大，密度小，熔點高，可做飛機外殼，故D錯誤．故選C．點評：本題考查金屬與合金在性能上的主要差異，題目難度不大，注意根據(jù)題目所給信息解題．12.現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（

）

A

BC

D參考答案：C略13.只用一種試劑就可以鑒別FeCl3、AlCl3、MgCl2

、NH4Cl和NaCl五種物質(zhì)的溶液，這種試劑是A.氫氧化鈉溶液

B.鹽酸

C.氨水

D.硫氰化銨溶液參考答案：A14.由乙炔和乙醛組成的混和氣體，經(jīng)測定其中碳的質(zhì)量分數(shù)是72％，則混和氣體中氧的質(zhì)量分數(shù)是（

）

A．32.33％

B．22.65%

C．19.56%

D．2.14%參考答案：C略15.右圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH30H+302→2C02+4H20。下列說法正確的是

A．左電極為電池的負極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

B．右電極為電池的負極，b處通入的物質(zhì)是空氣

C．負極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+

D．正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-→40H—參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32-、Ba2＋、SO42-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題。(1)根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是______________。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度/mol·L－1

(3)試確定K＋是否存在？______，判斷的理由是______________________________。參考答案：(1)不能確定Ba2＋、Mg2＋(2)陰離子符號物質(zhì)的量濃度/mol·L－1SO42-0.1CO32-0.2(3)存在溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol，CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K＋一定存在。解析：該混合物溶于水后得澄清溶液，說明Ba2＋和不能同時存在。加足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，說明存在，由產(chǎn)生1.12L氨氣可知，的物質(zhì)的量為0.05mol，在第三步操作中，沉淀有兩種，說明存在和，則該混合物中不存在Ba2＋，同時也不存在Mg2＋。(1)由于未知液分三組分別做實驗，Cl－和都可以與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以無法確定Cl－的存在；第3組實驗第二次稱量的是BaSO4固體的質(zhì)量，說明原溶液中有，根據(jù)離子共存規(guī)律，原溶液中一定沒有Ba2＋；根據(jù)已知的離子可知，第一次稱量的固體還有BaCO3，說明原溶液中還有，而Mg2＋與不能大量共存，所以原溶液中一定沒有Mg2＋。(2)根據(jù)第3組實驗稱得固體的質(zhì)量，可求得：n(BaSO4)＝2.33g÷233g·mol－1＝0.01mol，n(BaCO3)＝(6.27g－2.33g)÷197g·mol－1＝0.02mol。所以n()＝0.01mol，c()＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol·L－1；n()＝0.02mol，c()＝0.02mol÷0.1L＝0.2mol·L－1。(3)利用第2組實驗可求得n()＝0.05mol，c)＝0.5mol·L－1。根據(jù)電荷守恒規(guī)律：2×c()＋2×c()＝0.6mol·L－1，而1×c()＝0.5mol·L－1，所以必然還有陽離子，故一定有K＋。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）（1）有機物按系統(tǒng)命名法命名為_______________________；(2)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為__________________,若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________________；(3)若某有機物含碳的質(zhì)量分數(shù)為73%，含氫的質(zhì)量分數(shù)為5.4%，其余為氧，則該有機物的實驗式為

；(4)某一元羧酸B，其中含碳的質(zhì)量分數(shù)是50％，該羧酸能夠與氫氣、溴、溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)。據(jù)此信息推斷B的化學(xué)式是

；結(jié)構(gòu)簡式是

；

(5)寫出支鏈上共含有3個C原子，主鏈上含碳原子數(shù)最少的烯烴的所有可能結(jié)構(gòu)簡式

。

（6）已知A的結(jié)構(gòu)簡式為，在A的同分異構(gòu)體中，能催化氧化成具

有三個甲基的醛可能的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（共16分）（1）3，3，4—三甲基已烷(2分)

(2)(CH3)2C=C(CH3)2

(1分)

CH3C≡CCH3

(1分)

(3)C9H8O2(2分)(4)C3H4O2

(1分)

CH2=CHCOOH

(1分)(5)(4分)(6)(4分)略18.（6分）水的電離平衡曲線如圖所示。（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從________變化到_________。（2）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為__________________。（3）已知AnBm的離子積為[c(Am+)]n[c(Bn-)]m，若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74g，設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL，其離子積約為______________。參考答案：略19.為了測定乙醇分子中有幾個可被置換的氫原子，即確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)，可使乙醇跟金屬鈉反應(yīng)，使生成的H2排出水，測量排出水的體積可計算出標準狀況下H2的體積，根據(jù)所消耗乙醇的物質(zhì)的量，可確定乙醇分子中能被置換的氫原子個數(shù)，從而確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。（1）若用下列儀器和導(dǎo)管（如下圖所示）組裝實驗裝置，如果所制氣體流向從左到右時，則儀器與導(dǎo)管連接的順序（填編號）是（

）接（

）接（

）接（

）接（

）接（

）。（2）儀器連接好后進行實驗時有下列操作：①在儀器F中注入適量的無水乙醇，在C中