江蘇省連云港市錦屏中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

江蘇省連云港市錦屏中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4＋LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是()。A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng)C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4參考答案：CD略2.一定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2SO2＋O2

2SO3，平衡時(shí)SO3為nmol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（

）A、2molSO2＋1molO2

B、4molSO2＋1molO2C、2molSO2＋1molO2＋2SO3

D、3molSO2＋1SO3參考答案：C略3.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C．在上述五種元素形成的單質(zhì)中由X元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)最高D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：C略4.已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣

C．該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D．該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性參考答案：C略5.在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)參考答案：A6.、赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是 A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O

B．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．每生成1molCu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2mol D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶6參考答案：D略7.已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)c＞b

B．離子的還原性Y2－<Z－C．氫化物的穩(wěn)定性HZ＞H2Y

D．原子半徑X＜W參考答案：C略8.常溫下，下列離子在指定條件下能大量共存的是（）A．c（I﹣）=0.1mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣B．SO2飽和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣C．放入鎂帶有氣體逸出的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．水電離出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．二氧化硫具有還原性，ClO﹣具有氧化性，且亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性；C．放入鎂帶有氣體逸出的溶液，顯酸性；D．水電離出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液，為酸或堿溶液．【解答】解：A．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有還原性，ClO﹣具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且亞硫酸與CO32﹣反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．放入鎂帶有氣體逸出的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．水電離出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在S2﹣、CH3COO﹣，堿溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+、S2﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．9.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是

通電

△A．2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑

B．MgO+H2==Mg+H2O

高溫

△C．Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2

D．2HgO==2Hg+O2↑參考答案：B10.參考答案：B略11.工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是A.CO過量

B．CO與鐵礦石接觸不充分C．煉鐵高爐的高度不夠

D．CO與的反應(yīng)有一定限度參考答案：D解析：由于CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度，存在平衡狀態(tài)，因此反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需，答案選D。12.元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)是a-b，L層電子數(shù)是a+b，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為

（

）A、分子晶體

B、原子晶體

C、離子晶體

D、金屬晶體參考答案：略13.下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確是A．2Na218O2＋2H2O===4Na18OH＋O2↑B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OC．向含KIO3與KI的混合溶液中加食醋酸化：IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OD．向Na2SO3溶液中通入氯氣：SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2H＋參考答案：D略14.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中含三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。（

）

A．①②④⑤

B．③④⑤

C．③④

D．②③⑤參考答案：C略15.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為

（）A．11.2g

B．16.8g

C．19.6g

D．22.4g參考答案：答案:D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）輝銅礦（主成份為Cu2S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）輝銅礦（Cu2S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式________

其中氧化劑為____________。（2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

。（3）利用電解可提純粗，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是

，電解質(zhì)溶液是

；（4）自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦（FeS2二硫化亞鐵）相遇時(shí)會(huì)緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對(duì)反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為_________________________；參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。(1)目前，用超臨界CO2(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于

。(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是。(3)若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。(4)為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器，充入1molCO2和3molH2，進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到平衡v(H2)=；CO2的轉(zhuǎn)化率=；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=。能使平衡體系中增大的措施有(任寫一條）。(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為。

參考答案：略18.（12分）銨明礬[(NH4)xAly(SO4)m·nH2O]為無色、透明晶體。工業(yè)常用于制造顏料、媒染劑、凈水劑等。制取銨明礬的工藝流程圖如下：

（1）25℃時(shí)，將0.2mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈

▲

。（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）（2）銨明礬的化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：準(zhǔn)確稱取4.53g銨明礬配成溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66g。另取4.53g銨明礬，配制成250.00mL溶液。準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5，加入30.00mL0.0500mol·L-1乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液，加熱至沸，使Al3+與Na2H2Y的反應(yīng)迅速定量進(jìn)行；待反應(yīng)完成后調(diào)節(jié)溶液為5~6，加入二甲酚橙指示劑，再用0.0500mol·L-1Zn2+滴定液返滴定過量的Na2H2Y，至滴定終點(diǎn)消耗Zn2+滴定液10.00mL。反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋+H2Y2－=AlY－+2H＋，Zn2＋+H2Y2－=ZnY2－+2H＋①若返滴定時(shí)，滴定管在使用前未用Zn2+滴定液潤(rùn)洗，測(cè)得的Al3＋含量將

▲

(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)；②調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5的目的是

▲

；③通過計(jì)算確定銨明礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。參考答案：（1）1×10-5（2分）（2）①偏低（2分）

②抑制Al3＋水解（2分）③n(銨明礬)＝4.53g÷453g/mol＝0.01mol

（1分）n(SO42-)＝n[BaSO4]＝4.66g÷233g/mol＝0.02mol

（1分）n(Al3+)＝250mL÷25mL×0.0500×（30.00-10.00）×10-3＝0.01mol（1分）由電荷守恒知：n(NH4+)＝2n(SO42－)-3n(Al3＋)＝0.02×2-0.01×3＝0.01moln(H2O)＝(4.53－0.02×96－0.01×27－0.01×18)÷18mol＝0.12mol

（1分）所以n(Al3＋)∶n(NH4＋)∶n(SO42－)∶n(H2O