江蘇省鎮(zhèn)江市句容后白中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市句容后白中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.綜合治理“白色污染”的各種措施中，最有前景的是

A．填埋或向海里傾倒處理

B．熱分解或熔融再生利用C．限制塑料制品的使用

D．開發(fā)研制降解塑料參考答案：D略2.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是()A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位

D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不配位參考答案：C略3.下列食品添加劑與類別對應(yīng)錯(cuò)誤的是A．調(diào)味劑——亞硝酸鈉

B．防腐劑——苯甲酸鈉

C．疏松劑——碳酸氫鈉

D．著色劑——葉綠素參考答案：A略4.除去苯中所含的苯酚,可采用的適宜方法是

A.加70℃以上的熱水,分液

B.加適量濃溴水,過濾

C.加足量NaOH溶液,分液

D.加適量FeCl3溶液,過濾

參考答案：C5.對下列反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B6.用惰性電極電解含有0.400molCu(NO3)2和0.400molKCl的混合溶液，一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.300molCu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（

）A．3.36L

B．6.72L

C．5.60L

D．2.80L參考答案：C略7.已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。下列關(guān)系式中正確的是A．Ql＜Q3＜Q2

B．Ql＜Q2＜Q3

C．Q1＜Q2＝Q3

D．Q1＝Q2＝Q3參考答案：A略8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是

①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去⑦還原

A.①③④⑤⑥⑦

B.①③④⑤⑦

C.①③⑤⑥⑦

D.②③④⑤⑥參考答案：A略9.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－ClB．若S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，則熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2C．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：C10.下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是()A.B.C.D.參考答案：D解析：A選項(xiàng)，苯甲醇，為醇類。故錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，為羧酸，含有—COOH。故錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，酯類，含有酯基。故錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，正確。

11.下列分子或離子中，中心原子不是sp3雜化的是（）A．SO42﹣ B．NO3﹣ C．CH4 D．H2S參考答案：B【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=（a﹣xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4，據(jù)此判斷．【解答】解：A．硫酸根離子中，S原子價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+（a﹣xb）=4+（6+2﹣4×2）=4，所以S采取sp3雜化，故A不選；B．NO3﹣中，N原子形成3個(gè)σ鍵，孤對電子數(shù)=，中心原子N為sp2雜化，故B選；C．CH4分子中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4+（4﹣4×1）=4，所以C原子采用sp3雜化，故C不選；D．H2S中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4，所以S原子采用sp3雜化，故D不選；故選B．12.相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒消耗氧氣最多的是(

)A.CH4

B.C2H2

C.C2H4

D.C6H6參考答案：A略13.下列過程一定釋放能量的是（

）A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．原子構(gòu)成分子

D．分子拆成原子參考答案：Q略14.描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是A.6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上

B.6個(gè)碳原子連接起來呈現(xiàn)連續(xù)的多個(gè)鋸齒狀C.6個(gè)碳原子一定都在同一平面上

D.在同一平面上最多可有12個(gè)原子參考答案：C15.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，下列說法中正確的是(

)

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是

A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾(2)用圖③所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若測得③裝置燒瓶中氣體(用排空氣法收集)的質(zhì)量是相同狀況下相同體積氫氣質(zhì)量的10倍，則噴泉實(shí)驗(yàn)完畢后，燒瓶中水可上升至大約燒瓶容積的_______(填“幾分之幾”)。此時(shí)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為______參考答案：B

3/4

1/22.4mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.主族元素A有1個(gè)價(jià)電子，主族元素B的最高價(jià)與最低價(jià)的絕對值相等，它們形成化合物的化學(xué)式是

（

）

A

AB4

B

BA4

C

A2B

D

B2A3參考答案：B略18.（4分）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。①如果將CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源。請完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2→________+2H2O②若將CO2和H2以1∶3的比例混合，使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是

（填字母）。A．烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．芳香烴③二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有

種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為

，參考答案：（1）（4分）①CH4（1分）②B（1分）

③6（1分）

（1分）略19.鋰電池是用金屬