江西省九江市余段中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江西省九江市余段中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：298K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝—Q1KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是（

）

A.

Q1＜Q2

B.

Q1＞Q2

C.Q1＝Q2

D.無法比較參考答案：B略2.反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0．6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（

）

A．用A表示的反應(yīng)速率是0．4mol·（L·min）-1

B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1

C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0．3mol·（L·min）-1

D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的參考答案：C略3.反應(yīng)2A(g)2B(g)＋C(g)

⊿H>0，達(dá)到平衡時(shí)，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．減壓

B．加壓

C．增大B的濃度

D．降溫參考答案：D略4.甲酸溶液中存在電離平衡HCOOHH＋＋HCOO－，下列敘述正確的是(

)A．甲酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)B．0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c(OH－)減小C．其他條件不改變的情況下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動(dòng)電離常數(shù)變小D．其他條件不改變的情況下升高溫度HCOOH溶液的pH變大

參考答案：A略5.某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列說法正確的是A．該化合物僅含碳、氫兩種元素

B．該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2C．無法確定該化合物是否含有氧元素

D．該化合物中一定含有氧元素參考答案：D略6.關(guān)于晶體的下列說法正確的是(

)

A.任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子

B.原子晶體中只含有共價(jià)鍵。C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

D.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵。參考答案：B略7.下列變化屬于物理變化的是A.糧食釀酒

B.煤的干餾

C.鋼鐵生銹

D.石油分餾參考答案：DA、糧食釀酒是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下分解成乙醇，屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、煤的干餾產(chǎn)生出爐煤氣、煤焦油、焦炭，屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鋼鐵生銹是被氧氣氧化，屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；D、分餾是根據(jù)沸點(diǎn)不同而分離的一種分離方法，屬于物理變化，D項(xiàng)正確；答案選D。8.水對(duì)人類的生存具有非常重要的意義，沒有水就不可能有生機(jī)勃勃的地球，所以保護(hù)水資源是人類共同的責(zé)任。下列各項(xiàng)會(huì)造成水污染的是①生活污水的任意排放；②海上油輪的原油泄露；③水力發(fā)電；④農(nóng)藥化肥的不合理使用；⑤使用無磷洗衣粉。A．只有①②③

B．只有③⑤

C．只有①②④

D．只有②③⑤參考答案：C9.列各組原子序數(shù)所示元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物的是

A．6和8

B．16和8

C．12和9

D．6和16參考答案：C10.．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）參考答案：B略11.下列敘述中，正確的是

A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布式C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布與上一周期稀有氣體元素原子核外電子排布相同參考答案：C12.反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0．6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（

）

A．用A表示的反應(yīng)速率是0．4mol·（L·min）-1

B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1

C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0．3mol·（L·min）-1

D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

參考答案：B略13.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽

B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸

D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：C略14.膠體跟其他分散系（溶液、濁液）的本質(zhì)區(qū)別是A.分散質(zhì)粒子的大小B.體系是否穩(wěn)定C.有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)D.粒子是否帶有電荷參考答案：A略15.某鎳鎘電池總反應(yīng)為Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液。有關(guān)該電池的下列說法不正確的是A.充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiOOH＋H2OB．充電時(shí)陰極附近溶液的堿性增強(qiáng)C.放電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2參考答案：C【Ks5u解析】放電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，C錯(cuò)誤；選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Mg2＋四種金屬陽離子，現(xiàn)欲將這四種陽離子逐一沉淀下來。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下四種方案。所選試劑及順序如下：甲方案：Na2SO4溶液、稀鹽酸、H2S、NaOH溶液乙方案：稀鹽酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液試回答：(1)你認(rèn)為可行的方案是________方案，反應(yīng)的離子方程式有____________________________________。(2)方案______不可行的原因是______________________________________________________________。方案______不可行的原因是________________________________________________________________。方案______不可行的原因是________________________________________________________________。參考答案：(1)乙Ag＋＋Cl－===AgCl↓，Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(2)甲加Na2SO4后，當(dāng)Ba2＋沉淀的同時(shí)因有大量SO42－存在，故Ag＋也同Ba2＋一塊沉淀下來丙加NaCl、Na2SO4使Ag＋、Ba2＋逐一沉淀下來后，再加NaOH溶液會(huì)使Cu2＋、Mg2＋同時(shí)沉淀下來丁加入Na2S后不但同時(shí)產(chǎn)生Ag2S、CuS沉淀，且S2－水解還會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.試比較下列金屬熔點(diǎn)的高低，并解釋之。（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs參考答案：（1）Na＜Mg＜Al；（2）Li＞Na＞K＞Rb＞Cs金屬熔化所要克服的作用力就是金屬鍵，而金屬鍵就是金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的作用。金屬離子的電荷越高金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高。因此，Na、Mg、Al的熔點(diǎn)依次增大。對(duì)于電荷相同的金屬離子，其半徑越大，與自由電子的作用力越小，熔點(diǎn)越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔點(diǎn)依次降低。18.給下列直鏈烷烴用系統(tǒng)命名法命名。（1）（2）（3）（4）參考答案：（1）3一甲基－3－乙基－6－異丙基