江西省吉安市永新和川中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

江西省吉安市永新和川中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在相同狀況下，將下列四種混合氣體：1）體積比為3∶1的NH3和N22）體積比為1∶1的NO和NO2

3)體積比為1∶1的NO2和O2

4）體積比為4∶3的NO和O2分別置于完全相同的試管里，并倒置于水槽中。充分反應后，液面上升的高度分別為h1h2h3

h4則下列關系正確的是（

）A.h1>h2>h3>h4

B.h4>h3>h2>h1C.h4>h1>h3>h2

D.

h2>h1>h3>h4參考答案：C略2.下列說法正確的是

（

）A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L

B．1molH2所占的體積一定是22.4LC．在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LD．在標準狀況下，總質量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略3.下列有關化學反應速率的說法中，正確的是A.往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應2SO2+O22SO3的反應速率B.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C.對于C(s+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應，加入固體炭，反應速率加快D.100ml2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣速率不變參考答案：A試題分析：A．往容積一定的容器中再通入O2，由于增大了反應物的濃度，所以可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率，正確；B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸，由于鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能反應產(chǎn)生氫氣，所以不可以加快產(chǎn)生氫氣的速率，錯誤；C．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，物質的濃度不變，所以反應速率不能加快，錯誤；D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，由于對鹽酸起稀釋作用，所以生成氫氣的速率會減小，錯誤。4.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是(

)①銀氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化鐵溶液

④氫氧化鈉溶液

A．②與③

B．③與④

C．①與④

D．①與②參考答案：A略5.把小塊金屬鈉投入飽和石灰水中，不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是(

)

①溶液中出現(xiàn)白色渾濁物

②有金屬鈣被還原出來

③反應過程中發(fā)出嘶嘶響聲

④鈉熔成小球在液面上迅速游動A.② B.①③ C.②③ D.①②參考答案：A【詳解】①Na與H2O反應消耗了水，同時生成了易溶于水的NaOH，使溶液中c（OH-）增大，抑制了Ca（OH）2的溶解；Na與H2O的反應為放熱反應，溶液溫度升高，Ca（OH）2的溶解度下降。以上兩原因都能使部分Ca（OH）2析出而出現(xiàn)白色渾濁物。②Ca也是還原性很強的金屬，且在金屬活動性順序表中排在Na的前邊，所以不會有鈣被還原出來。③鈉塊浮在水面上，熔成一只閃亮的小球，在水面上不定向地迅速游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲。④鈉的熔點較低，反應放出大量的熱使鈉熔化為小球，各方向產(chǎn)生的氫氣不同，小球四處游動。綜合以上分析，不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是②，故選A。6.與100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL

0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L(NH4)2SO4溶液

D．200mL

0.1mol/LNH4NO3溶液參考答案：B略7.某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，在此溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．Al3+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C．K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，為非氧化性酸或強堿溶液，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．【解答】解：A．堿性溶液中不能大量存在Al3+，故A不選；B．酸堿溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故B不選；C．堿性溶液中不能大量存在Fe2+，且Fe2+為淺綠色，與無色不符，酸溶液中Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，一定不能共存，故C不選；D．酸堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D選；故選D．8.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0％D．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）

Z（g）參考答案：C9.下列敘述正確的是A．同溫同壓下，等體積的O2與N2所含分子數(shù)不相等B．等物質的量的甲基（－CH3）與羥基(－OH)所含電子數(shù)相等C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．17gNH3與18gNH4+所含質子數(shù)相等參考答案：B10.不能說明氯元素的非金屬性比硫強的事實是（）A、溶于水時HCl是強酸，H2S是弱酸

B、受熱時H2S能分解，HCl則不分解C、Fe與氯氣反應生成FeCl3而Fe與S反應則生成FeS

D、Cl2能與H2S發(fā)生置換反應參考答案：A略11.同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中熱量數(shù)值最小的()A．2A(l)＋B(l)===2C(g)

ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)

ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)

ΔH4參考答案：A略12.某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子，若Na+為0.2mol,Mg2+為0.4mol,Cl－為0.4mol,則SO42－物質的量為

A.

0.1mol

B.

0.3mol

C.

0.5mol

D.

0.15mol參考答案：B略13.最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的ΔH為()A．＋882kJ/mol

B．＋441kJ/mol[來+xC．－882kJ/mol

D．－441kJ/mol參考答案：A14.下列變化不屬于化學科學研究范疇的是()A．電解水生成氫氣和氧氣B．合成有機高分子材料C．原子彈爆炸D．生產(chǎn)合成纖維和合成橡膠參考答案：C解析：在化學變化過程中，原子的種類、數(shù)目不發(fā)生變化，原子之間重新組合生成新物質，如A、B、D三項；而C項中原子彈爆炸會發(fā)生原子種類和數(shù)目的變化，不屬于化學變化，因而不屬于化學科學研究的范疇。15.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是：（

）A．HF溶液 B．KOH溶液 C．水玻璃 D．鹽酸參考答案：D 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H．靜置，分層。就此實驗，完成下列填空：⑴正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）

→

→

→A→G→

→E→F⑵上述E步驟的操作中應注意

。上述G步驟操作的目的

。⑶能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是

。參考答案：（1）C、B、D、H（2）漏斗要緊貼燒杯、打開玻璃塞、開始放液體可快，然后慢慢；平衡壓力便于液體流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度遠大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）在焊接銅漆包線時，常先把線頭放在火上燒一下，以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下才焊接，這是因為（用化學方程式表示）：⑴

⑵

參考答案：

C2H5OH＋

CuO→CH3CHO

＋H2O＋Cu18.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應可表示為KClO3+HCl（濃）═KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（1）請配平上述化學方程式．（2）標出電子轉移方向和數(shù)目（3）氧化劑是

，還原產(chǎn)物是

．（寫化學式）（4）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是

（填編號）．①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（5）產(chǎn)生0.1molCl2，轉移電子的物質的量為

mol．參考答案：（1）2；4；2；2；1；2；（2）；（3）KClO3；Cl2；（4）②；（5）0.2【考點】氧化還原反應．【分析】KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；再結合元素守恒，配平各物質的系數(shù)，以此解答（1）～（3）；（4）根據(jù)HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各占一半，生成鹽體現(xiàn)酸性；（5）反應中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，據(jù)此計算轉移電子物質的量．【解答】解：（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2，反應為2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案為：2；4；2；2；1；2；（2）該反應中轉移電子為2e﹣，則電子轉移的方向和數(shù)目為：故答案為：；（3）Cl元素的化合價降低，則KClO3為氧化劑，得到電子被還原，還原產(chǎn)物為Cl2，故答案為：KClO3；Cl2；（4）反應2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，且生成KCl，體現(xiàn)HCl的還原性、酸性．故答案為：②；（5）反應中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，故答案為：0.2．19.海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

（1）貝殼的主要成份是碳酸鈣，請寫出由貝殼制取氧化鈣的化學方程式（注明反應條件）：

。（2）海水提取食鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子，寫出加入石灰乳后生成Mg(O