2023年初中化學(xué)競賽題巧妙計算方法

初中化學(xué)競賽計算題各類辦法集合差量法差量法是慣用解題技巧之一,它是依照物質(zhì)反映先后質(zhì)量（或氣體體積、物質(zhì)量等）變化,運用差量和反映過程中其她量同樣,受反映體系控制,與其她量同樣有正比例關(guān)系來解題。解題核心是做到明察秋毫，抓住導(dǎo)致差量實質(zhì)，即依照題意擬定“理論差值”,再依照題目提供“實際差值”，列出對的比例式,求出答案。在一種反映中也許找到各種化學(xué)量差值,差量法長處是:思緒明確、環(huán)節(jié)簡樸、過程簡捷。解題指引例題１：有ＮａCｌ和ＮaＢr混合物1６.14g，溶解于水中配成溶液,向溶液中加入足量ＡgNO３溶液,得到３3.14g沉淀,則原混合物中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(）A．２8.５%B．50％C．52.8%D.８２.5%【思緒點撥】該反映及兩個反映:NａＣl+ＡgNO3→AｇCl↓+NａＮO３，NaBｒ+AｇNO3→AgBr↓+NaNO3。即NaCｌ→AgCｌNaＣl→AgBr中銀元素替代成了鈉元素,因而沉淀相比原混合物增重某些就是銀元素相比鈉元素增重某些。設(shè)Ｎa元素質(zhì)量為aNa→Ag△ｍ２31０８１０８-23=85a33．14g-1６.14g=17g=解得a=4.6g因此Nａ%=×100%=28.5%【答案】A例題2：在天平左右兩邊托盤上各放一種盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀硫酸燒杯，待天平平衡后，想燒杯中分別加入鐵和鎂,若要使天平仍保持平衡，求所加鐵和鎂質(zhì)量比為?！舅季w點撥】本題因硫酸足量，故鐵和鎂全參與反映:Fe+H２SＯ4→H2↑+ＦeSO４,Ｍg+Ｈ２SO4→H2↑＋ＦｅSO４由反映方程式可知,影響天平兩端質(zhì)量變化因素是加入金屬和生成氫氣。分別敬愛如鐵和鎂后,只有當(dāng)天平兩端增長質(zhì)量相似時,天平才仍能保持平衡。Fe＋H2ＳO4→H2↑＋FeＳO4△m56256-2=５4ｘａMg+H２SO4→H２↑+FeSO4△m即:x=y=2４22４－2=22ya=＝=＝極值法(極端分析法）所謂極值發(fā)，就是對數(shù)據(jù)局限性、無從下手計算或混合物構(gòu)成判斷,極端假設(shè)正好為某一成分,或者極端假設(shè)正好為完全反映，以擬定混合物各成分名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)解題辦法。運用此辦法解題，可收到化繁為簡、化難為易效果。例題3：8.1g堿金屬R及其氧化物R2O構(gòu)成混合物與水充足反映后,蒸發(fā)反映后溶液得到12ｇ無水晶體，通過計算擬定該金屬名稱?！舅季w點撥】該題若用常規(guī)辦法很難完畢,而用極端分析法則可以事半功倍。設(shè)R相對原子質(zhì)量為M,假設(shè)8.1g全為堿金屬或全為氧化物,有如下關(guān)系:2R＋2H２O→2ROH＋H2↑R2O＋Ｈ2Ｏ→2ROＨ２Ｍ2（M+17)2M＋１62(Ｍ+17)８.1g12g8.１g12ｇ得Ｍ=35.3M＝１０.7由于混合物由堿金屬和其氧化物構(gòu)成，故金屬相對原子質(zhì)量應(yīng)介于1０.7和３5.３之間，因而該金屬是鈉。例題4：t℃時CuSO４在水中溶解度為2５g，將3２ｇCuSO４白色粉末加入mg水中形成飽和CuＳO４溶液并有ＣuSO４·5H2O晶體析出，則m取值范疇是（)Ａ.18≤ｍ≤１28Ｂ．38＜m<１8０C.1８<m＜1２8D．３6≤m≤1８0【思緒點撥】該題中CuSO4溶于水時形成飽和溶液且有某些晶體析出，即它處在飽和溶液和晶體之間,用極端分析法解此題可帶來很大以便。假設(shè)正好形成飽和溶液，依照溶解度有如下關(guān)系:1００：２５=m:32,解得m=１２8g假設(shè)正好所有形成晶體，則有：CuＳO４+5H2O→CiSO4·５H2O9032gmg解得：m＝18由于兩種假設(shè)都處在極端狀態(tài)，而題目所給狀況是介于兩者之間,不涉及兩個極端值,故ｍ應(yīng)為18＜ｍ<128。三、估算法所謂估算法，就是依照關(guān)于化學(xué)只是、抓住試題某些特點或本質(zhì),對數(shù)據(jù)進(jìn)行近似解決或心算而獲得成果一種解題辦法。估算法是一種應(yīng)用范疇極廣簡樸辦法,估算法在化學(xué)計算型選取題解答中特別重要。假如選取題四個選項數(shù)值有明顯懸殊，普通可用估算法。例題5：溫度為t1℃和ｔ２℃時某物質(zhì)溶解度為３0g和１54ｇ,現(xiàn)將t2℃時該物質(zhì)飽和溶液131g冷卻到ｔ1℃,析出晶體質(zhì)量為(不含結(jié)晶水)()A.63.7gＢ.74.6gC.92.7gＤ．10４.1g【思緒點撥】假如t2℃時某物質(zhì)飽和溶液有254g（t2℃時１５4g溶質(zhì)溶解在100ｇ水中形成飽和溶液），從t2℃冷卻到ｔ1℃析出晶體有154ｇ－３０ｇ＝１24g,既有t2℃時該物質(zhì)飽和溶液１3１g,比25４g一半稍多些，依照飽和溶液中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量成正比，則131ｇt２℃飽和溶液冷卻到了t1℃，析出晶體也比１24ｇ一半稍多?！敬鸢浮緼平均值法平均值法是根據(jù)M1<M<Ｍ２，只規(guī)定出（或已知)平均值M，就可以判斷M1和M2取值范疇,從而巧妙且迅速解出答案。混合物計算是化學(xué)計算中常用比較復(fù)雜題型,有些混合物計算用平均值法，運用相對原子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量平均值、體積平均值、構(gòu)成平均值來擬定混合物構(gòu)成,則可化難為易、化繁為簡,進(jìn)而提高解此類題能力。例題６：鋁、鋅構(gòu)成混合物和足量鹽酸反映，產(chǎn)生氫氣0.25g,則混合物質(zhì)量也許為(）A.2gB．４ｇC.8.５gD．10ｇ【思緒點撥】這是典型平均值法題型，一定要注意辦法。分別計算出生成0.25g氫氣需要單獨鋁、鋅各多少,最后選兩個數(shù)值平均值。2Al+6ＨＣｌ→2AlCl3+3H２↑Ｚｎ+2HCl→ZnCl２＋H2↑５4665２x０.25ｇy0.25g解得：ｘ＝2．25gy＝8.125g則混合物質(zhì)量為2.25g~8.１25g。等效法對于某些用常規(guī)辦法不易解決問題，通過變換思維角度,作恰當(dāng)假設(shè)，進(jìn)行恰當(dāng)代換等,使問題得以解決,稱為等效思維法。等效思維法核心在于其思維等效性,即所設(shè)假設(shè)、代換都必要符合原題意。等效思維法是一種解題技巧,有些題只有此法可解決,有些題用此可解得更巧、更快。例題7:在320℃時，某＋1價金屬硫酸鹽飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3６.3％，向此溶液中投入2.6g該無水硫酸鹽，成果析出構(gòu)成為R2SＯ4·10H2O晶體21.3g。求此金屬相對原子質(zhì)量。【思緒點撥】由題意可構(gòu)造如圖所示飽和溶液：析出飽和溶液晶體剩余飽和溶液由等效法可知,析出21．3g晶體由2.6g．無水硫酸鹽和18.7g飽和溶液構(gòu)成，依照題目條件可求出１８.7g飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為:18.7g×36.3%=6.8g,溶劑質(zhì)量為1８.７ｇ-6.8g=11．９g,因此21.3g晶體中含(6．8＋2.６)gR２SO4、１1.９ｇ結(jié)晶水,再依照下列關(guān)系式求解相對原子質(zhì)量。設(shè)金屬Ｒ相對原子質(zhì)量為MR2SO4~10H2O=2Ｍ+96180（6.8+2.6）g11．９g解得M=２3整體法所謂整體法,是指將化學(xué)問題作為一種整體,對問題整體構(gòu)造、形式或整個過程進(jìn)行分析研究，抓住構(gòu)成問題各個子因素與整體之間聯(lián)系及她們在整體中作用,對題設(shè)進(jìn)行變形、轉(zhuǎn)代，以達(dá)成簡化思維程序、簡化答題過程目。在化學(xué)競賽中,要延伸和拓展重要方式是運用富含一定思維容量理論和實驗試題,突破化學(xué)競賽中難點。例題8:已知酸式鹽可以和堿發(fā)生化學(xué)反映Ｃa(ＯH)２+NaＨCＯ3→CaCO3↓+ＮaOH+Ｈ2O，由Na2ＣO3、NaHCＯ3、CaO和NaOH構(gòu)成混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔克?，充足反映?溶液中Cａ2+、ＣO２2－、HCO－均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反映容器內(nèi)水分蒸干,最后得到白色固體物質(zhì)共2９g,則原混合物中含Na2ＣＯ3質(zhì)量是（)Ａ.10.6gB.5.3gC．15.9gD．無法擬定【思緒點撥】本題涉及反映多，題目所提供數(shù)據(jù)都是混合物量，假如逐個分析每個反映顯得非常復(fù)雜,若從整體分析則一目了然。從整個反映過程看,生成白色固體質(zhì)量比反映前混合物質(zhì)量多了(２9g-27.2g）＝1．8g,多余來1.8g物質(zhì)正好為參與反映水質(zhì)量。分析NaHCO3反映原理:CaO＋H2O→Ｃa(OH)2,②Ca(ＯH)2＋NaHCO3→CaCＯ３↓＋ＮaOH+H2Ｏ。把①+②得CaO+NａHCO→CaCO3↓+NaOＨ，可知ＮａHＣO3轉(zhuǎn)化為沉淀最后和1.8g水無關(guān)。同樣分析Ｎa2CO3反映原理：③ＣaＯ＋H2O→Cａ(OＨ)２,④Ca(OＨ）２+Nａ2CO3→CaCO3↓+2ＮaＯH。③+④得CaO+H2O+Ｎa2CＯ３→CaCＯ3↓+2NaＯH,可知Ｎa２CO３轉(zhuǎn)化為沉淀正好消耗１．8g水。設(shè)混合物中含Na2CＯ３質(zhì)量為xH2O~Nａ2CO3＝1０61.8gx解得ｘ=1０．6ｇ練習(xí):t℃時，將一定量KNO3不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發(fā)出水質(zhì)量為１0g、20g、3０ｇ，已知蒸發(fā)10ｇ、20g水時析出KＮO3晶體質(zhì)量分別為3g、12g，求蒸發(fā)30克水時得到KNO3晶體質(zhì)量２.在同溫同壓下,將鎂、鋁分別投入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相似質(zhì)量相等稀硫酸中,反映結(jié)束后,兩種溶液質(zhì)量仍相等,則投入鎂、鋁兩種金屬質(zhì)量比是１0.已知FeO、Ｆe2O3構(gòu)成混合物中，鐵與氧質(zhì)量比為２１:８，則混合物中FeO、Fe２O3兩種物質(zhì)質(zhì)量比是初中化學(xué)推斷題例談專項一、分別從條件和題中特殊物質(zhì)出發(fā)，尋找突破口例1、下面是幾種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。閱讀后，用化學(xué)式回答下列問題:若E、F皆為藍(lán)色,則C是。假如B是水，那么A是;假如B是酸溶液，而Ａ不溶于水，則A是，此時,A與B反映類型是；⑵若E為棕黃色,F為紅褐色,則C是。假如Ｂ是水,那么Ａ是;假如B是酸溶液,而A不溶于水，則A是，A與Ｂ反映方程式是。解析本題突破口是離子顏色，由于Cu２+顯藍(lán)色,Fe3+顯黃色,當(dāng)E、Ｆ皆為藍(lán)色時，與NaOＨ反映產(chǎn)生藍(lán)色沉淀只有Cu(OH）２，故Ｆ為Cu(ＯH)2，E為

Cu(NO３)2溶液。而D為不溶解于稀硝酸白色沉淀,初中只學(xué)過ＢａSＯ4和AｇCl兩種，此處只能是ＢaＳO4,再逆推出C為ＣｕSO4溶液。然后依照題意可知,Ｂ是水時，A是ＣuSＯ4（或膽礬）；Ｂ是酸溶液,A不溶于水時，A是ＣuO（或Cu(ＯH)2)，反映類型為復(fù)分解反映。同理可知第(2）問答案為Fe2(SO４)3溶液，F(xiàn)e2(SＯ４)3，Ｆe２O３（或Fｅ(ＯH)3),Fe2O3+３H2SO4=Fe2(ＳO4)3+3H2Ｏ(或2Fe(OH)3+3H２SO4=Fｅ2(ＳO4)3+6H２O)。例2、在我市某地收集到兩種巖石樣品Ａ和B。她們進(jìn)行了如下實驗探究：(1)寫出關(guān)于物質(zhì)化學(xué)式:A重要成分______＿＿_(dá)__＿，Ｂ重要成分___＿＿＿_(dá)_____＿X____________＿_(dá)，Y_＿＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)__（2)寫出圖中下列環(huán)節(jié)化學(xué)方程式：②____＿_(dá)_____＿_(dá)_＿_(dá)_____＿_(dá)＿_(dá)⑤＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)__＿＿_(dá)_____＿⑥＿_(dá)＿＿_(dá)__＿＿_(dá)＿_(dá)______＿例２、.(１)Fｅ2O3

CaCO3

C

CuＳO4

(２)②FeCl２＋3NａOH===Fe(OH)3↓+3NａCl

⑤Fｅ2O3＋３CO高溫2Fe

+3CO2

⑥Fe＋CuSＯ4=＝=Cu

+FｅSO4專項二、題中沒有特別闡明物質(zhì),難找突破口，或者答案不唯一例1、A、B、C、D、Ｅ是初中化學(xué)中常用5種無色氣體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請寫出你推斷成果:Ａ,Ｂ,C,D，E。例1．O２ＣO2CＯH2CH4ABCDA例2、ABCDA請寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A;B；C;D。例2.A-CａCO3B-CaO

C-CO2D－Ca(OＨ)２或者：A-H2OB-O2C-H2Ｄ-CuO一、論述式推斷題1、白色粉末Ａ由Nａ2SO4、Na2CO３、BａCｌ2、NａＣl中三種混合而成。把Ａ加入到適量水中后,可得到白色沉淀Ｂ和溶液C,則：（1)若B能所有溶于稀硝酸，A成分為___________;(2)若B只能某些溶于稀硝酸，A成分為＿＿_(dá)_＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)____;(3)若Ｂ不能溶于稀硝酸，A成分為＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)＿＿＿；(４）溶液Ｃ中一定存在溶質(zhì)是＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)__。2、有A、B、C、D四種化合物，A是硝酸鹽，B是酸，C是堿,Ｄ是氯化物，它們可以發(fā)生如下反映:(1)A、Ｂ溶液混合后，浮現(xiàn)難溶于稀硝酸白色沉淀;(2)C、D溶液混合后,得到藍(lán)色沉淀和食鹽溶液；(3）Ａ和D混合后無明顯現(xiàn)象。則A、B、C、Ｄ四種物質(zhì)化學(xué)式分別為＿_(dá)_＿_(dá)_____、＿＿_(dá)＿_(dá)_____、__＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)、__________。3、已知A、B、C、D四種物質(zhì)都具有同一種元素，其中Ａ是單質(zhì),Ｂ是黑色固體,C是紅色固體。它們之間存在著如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(１)A在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成B或C；（2)A和稀硫酸反映有D生成;（３）在高溫條件下，B、C分別和無色氣體E反映，都能生成A和另一種無色氣體。依照上述信息，寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A；B；C;D;E。參照答案：１.(１）Ｎa２CO３、BaCl２、NaCｌ （２)Na２SＯ4、Na2CＯ3、BａCｌ2（3）Na2SO4、BaCl2、ＮａＣl ??(4）ＮaCl２．Ba（NO３)２Ｈ２SO4NaOHCuＣl２3.Fe；Ｆe２Ｏ3；ＦeSO4;CO４、有一包粉末,也許具有碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中一種或幾種。如下是某同窗進(jìn)行實驗并觀測到現(xiàn)象:取少量粉末放入試管中，加水、振蕩、靜置后，試管中有白色沉淀和無色溶液；再向試管中滴入足量稀硝酸后,白色沉淀有某些溶解。由此推斷,該包粉末也許構(gòu)成是：(１)_＿_(dá)__＿_(dá)_；（2）＿_(dá)_____；（3）_＿＿_(dá)____。【解析】此類推斷題解題思緒是：通過題中描述現(xiàn)象,擬定某些物質(zhì)或排除某些物質(zhì)。由題中現(xiàn)象“試管中有白色沉淀和無色溶液”可知，粉末中也許有不溶固體或互相之間反映能生成白色沉淀物質(zhì)組合（和和),一定不含硫酸銅;又依照題給信息“滴入足量稀硝酸后,白色沉淀有某些溶解”可知，此白色沉淀中一定有，還具有和中一種或兩種，則原固體粉末中一定具有和,一定不含硫酸銅，也許具有和中一種或兩種。故這包粉末也許構(gòu)成是：(1)；(2）;(3）?！疽族e點點睛】此類題普通難度較大,涉及知識面比較廣。分析此類題目時,頭腦要冷靜，不要把問題想得太復(fù)雜，否則將陷在題目設(shè)計迷宮中。二、反映式型推斷題1、已知A、B、Ｃ、D、E、F6種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:(1)A+B→Ｃ+H２O(2)C＋KＯH→D↓(藍(lán)色)＋E(3)B+D→C+H2O（4)E＋BaCl2→Ｆ↓（白色，不溶于稀硝酸）+ＫCｌ依照上述變化關(guān)系,推斷關(guān)于物質(zhì)化學(xué)式：Ａ；Ｂ;Ｃ;Ｄ;Ｅ；Ｆ。2、有屬于酸、堿、鹽5種常用物質(zhì)Ａ、Ｂ、C、D、E，它們之間可以發(fā)生如下反映：（１)A+B→C＋H2O(2)C+H２ＳO4→D↓＋A（3）E＋ＡgNO3→ＡｇＣl↓＋C依照上述反映,推斷下列各物質(zhì)化學(xué)式：A;B；C;D;E。３、既有Ａ、B、Ｃ、Ｄ、E、F六種化合物和甲、乙、丙三種單質(zhì),其中A為黑色固體、Ｃ屬于鹽類。它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1）反映①屬于__＿＿_(dá)＿＿_(dá)＿＿反映(填基本反映類型)。(2)三種物質(zhì)化學(xué)式:甲__＿_(dá)______、C__＿_(dá)____＿＿、D__＿＿＿_(dá)＿_(dá)__。（3)反映④化學(xué)方程式_＿_(dá)___＿＿_(dá)___＿_(dá)______________＿_(dá)_____＿_(dá)___。參照答案:１、AＣuOBHClＣCuCｌ２DCｕ（ＯH）2ＥＫClＦBaＳO４２、Ａ—HNO3B—Bａ(OＨ)２C—Ba（NＯ3）2D--BaSＯ4E－-ＢaCl23、(1)化合(2）（3)三、圖表推斷題１、既有Na2CO３、BaＣｌ2、Ｈ2SO4、Ca(ＮO3）2、AgNO3五種失去標(biāo)簽稀溶液。為了鑒別它們，先取溶液各少行許進(jìn)行兩兩混合實驗,現(xiàn)象如圖(↑表達(dá)生成氣體，↓表達(dá)生成沉淀，—表達(dá)無明顯現(xiàn)象，空格表達(dá)未做實驗)。⑴依照實驗判斷,各溶液應(yīng)是：Ａ;B；C;D；E。⑵寫出下列反映化學(xué)方程式。①Ａ+C;②B+E；③C＋D。解析仔細(xì)分析題目可以發(fā)現(xiàn)，此題突破口是C與D反映生成了氣體，由此可判斷C和D一定是Ｎa2ＣO３和H２ＳO4,然后可以由A看出，該物質(zhì)只能與C反映,跟其他物質(zhì)都不反映，符合規(guī)定只有Ｃa（NO3)2,則C是Ｎa2CO3,D是H2SO４。最后可判斷出B是AgNO3,E是BaCl２。反映化學(xué)方程式為:Ca(NＯ３)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NａNＯ32AｇＮO３＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba(NO3)２Na2CO3+H2SO４=Na２SO4＋H2O+CO2↑四、流程圖式推斷題1、A～H都是初中化學(xué)中常用物質(zhì),它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖14所示。A是天然氣重要成分,E是一種常用食品干燥劑。請回答:（1)Ａ化學(xué)式為;(2)反映③基本反映類型是；(3)反映②化學(xué)方程式為；(4)反映④化學(xué)方程式為。２、實驗結(jié)束時,同窗們將具有CｕSO4、ZnＳＯ4、FeSO４廢液倒在廢液缸里，假如將廢液直接排放就會導(dǎo)致水污染。于是幾位同窗運用課余解決廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和關(guān)于金屬。實驗過程如下:請回答：(1)濾液Ａ和濾液B具有相似溶質(zhì),其名稱是；固體B化學(xué)式為。(2）寫出環(huán)節(jié)①其中一種反映化學(xué)方程式;環(huán)節(jié)④發(fā)生反映化學(xué)方程式為。(3）要檢查環(huán)節(jié)④中加入稀硫酸與否足量辦法是。(4)若實驗過程中物質(zhì)損失可以忽視，要計算該廢液中硫酸鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù),必要稱量：廢液質(zhì)量和。3.右圖表達(dá)某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(反映條件和某些產(chǎn)物已省略)。其中A、Ｅ為固體氧化物，且Ａ為黑色粉末;B、D是由相似元素構(gòu)成無色液體,且B具有消毒殺菌作用;C、Ｙ、Z為無色氣體,其中Y有毒；X是最常用金屬。請回答下列問題:(1)反映①中Ａ物質(zhì)作用是；（２)反映③、④化學(xué)方程式:③;④；(３)在尋常生活中為防止反映②發(fā)生，可采用辦法是