科粵版九年級(jí)化學(xué)第七單元第四節(jié)基礎(chǔ)練習(xí)word

第18頁(yè)學(xué)年科粵版九年級(jí)化學(xué)第七單元第四節(jié)根底練一．選擇題〔共20小題〕．將80℃飽和硝酸鉀溶液降溫至2℃時(shí)，沒(méi)有發(fā)生變化的是〔 〕．溶液的質(zhì)量．溶質(zhì)的質(zhì)量．溶劑的質(zhì)量．溶質(zhì)的溶解度2．常溫下，將盛有飽和硝酸鉀溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，如圖所示．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕．試管中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不變．試管中溶液總質(zhì)量不變．硝酸鉀的溶解度不變 ．試管內(nèi)水的質(zhì)量不變3．含有少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀熱飽和溶液，冷卻析出晶體后，余下的溶液〔 〕．是氯化鈉和硝酸鉀的不飽和溶液．溶質(zhì)中只含有氯化鈉．一定是硝酸鉀的飽和溶液、可能是氯化鈉不飽和溶液．溶質(zhì)中只含有硝酸鉀．現(xiàn)有T1℃時(shí)的硝酸鉀溶液，降溫至2℃，析出2克晶體得溶液乙以下有關(guān)說(shuō)明正確的選項(xiàng)是〔 〕．甲溶液一定是飽和溶液．乙溶液可能是飽和溶液．甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等．T1℃時(shí)的溶解度大于T℃時(shí)的溶解度．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕．固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大．飽和溶液降低溫度時(shí)都能夠析出晶體．一定溫度時(shí)，將20gKO3投入到80g水中，所得溶液的質(zhì)量不一定是10g．某溫度下，在KNO3的飽和溶液中參加食鹽，假設(shè)溫度不變，那么食鹽不溶解6．在溫度不變化的條件下，將一瓶飽和食鹽水蒸發(fā)掉少量水，有晶體從溶液中析出，那么剩余液體〔 〕．為飽和溶液．為不飽和溶液．溶質(zhì)的溶解度變小 ．無(wú)法判斷．以下措施中肯定不能使KNO3飽和溶液析出晶體的是〔 〕．升溫并蒸發(fā)溶劑．升溫并加水．冷卻并蒸發(fā)溶劑．冷卻并加水．把t℃時(shí)的硫酸銅飽和溶液冷卻到室溫時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是〔 〕．溶液變?yōu)闊o(wú)色 ．有白色沉淀析出．有藍(lán)色晶體析出．無(wú)變化．2℃時(shí)，有二杯飽和的A溶液：甲杯盛100，乙杯盛15g，在以下條件下，兩杯溶液中析出晶體質(zhì)量相同的是〔 〕．兩杯溶液都降溫至10℃．同溫下，甲杯蒸發(fā)掉10g水，乙杯蒸發(fā)掉60g水．甲杯加25gA溶液，乙杯減少25gA溶液．同溫下，兩杯都蒸發(fā)掉30g水1將70℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到10℃有晶體析晶體中不含水以下各量沒(méi)有發(fā)生變化的是〔 〕．硝酸鈉的溶解度．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．溶液中溶劑的質(zhì)量 ．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11．在t℃時(shí)，某物質(zhì)A的溶液假設(shè)恒溫蒸發(fā)10g水，析出2g無(wú)水晶體；假設(shè)恒溫蒸發(fā)20g水，析出6g無(wú)水晶體，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕．t℃時(shí)，原溶液是飽和溶液．℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為20g/100g水．t℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為3g/100g水．t℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為40g/100g水1．小芳從冰箱冷藏室〔溫度為2℃〕取出一杯2℃的澄清石灰水，蓋上杯蓋，在室溫〔溫度為20℃〕下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)杯底有少量晶體析出．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕．室溫時(shí)該石灰水溶液一定是飽和溶液．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大．2℃時(shí)該石灰水溶液可能是不飽和溶液．該石灰水2℃時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于室溫時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．常溫下屬于結(jié)晶水合物的是〔 〕．氯化鈉．無(wú)水硫酸銅．明礬 ．金剛石1農(nóng)業(yè)上常用飽和的食鹽水選種在室溫保持不變的情況下飽和食鹽水露置在空氣中一段時(shí)間后，有少量固體析出．對(duì)此過(guò)程的描述，以下圖象正確的選項(xiàng)是．．．D ．1一杯30g的飽和白糖水從8℃冷卻到10℃溶液中保持不變的〔 〕．糖的質(zhì)量 ．水的質(zhì)量．糖水的總質(zhì)量 ．糖水中溶質(zhì)糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1在一定溫度下某固態(tài)溶〔不含結(jié)晶水的水溶液甲經(jīng)歷如下變化溶液甲溶液乙溶液丙，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕．溶液乙一定是不飽和．溶液甲可能是飽和溶液．溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能相等．溶液丙假設(shè)再蒸發(fā)5g水析出的晶體可能大于2g1將80℃時(shí)一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液冷卻到3℃以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕．溶質(zhì)的質(zhì)量不變．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．溶劑的質(zhì)量不變．3℃時(shí)所得硝酸鉀溶液不是飽和溶液1．將8℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃時(shí)，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕．溶質(zhì)質(zhì)量增大 ．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少．硝酸鉀的溶解度減少 ．溶劑質(zhì)量減少19．在40℃時(shí)，有兩杯分別為100克和200克的氯化鈉飽和溶液，假設(shè)同時(shí)蒸發(fā)掉20克水后降溫到原來(lái)的溫度，分別析出a克和b克氯化鈉晶體，那么a和b的關(guān)系是〔〕．2a=b ．a(chǎn)=b．a(chǎn)=2b ．無(wú)法比擬2恒溫條件下盛放在敞口容器中的飽和食鹽水久置后會(huì)有少量晶體析這是因?yàn)椤?〕．溶劑量減?。芙舛葴p?。芤翰环€(wěn)定．生成了新物質(zhì)二．填空題〔共10小題〕2KNO3和Nal的混合物中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%Nal的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%現(xiàn)采取結(jié)晶方法別離該混合物：〔1〕取500g混合物在10℃時(shí)把它們?nèi)咳芙?，至少要加?g〔10℃時(shí)溶解度：KN3為246克，Nal為40克〕〔把上述溶液降溫到2℃時(shí) 晶體析出其質(zhì)量為 克20℃時(shí)溶解度：KN3為31.6克，Nal為36克〕2判斷正誤飽和溶液析出晶體后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小 ．23．把硫酸鋅溶液放在一敞容器內(nèi)、當(dāng)水分慢慢蒸發(fā)后，溶液首先會(huì)達(dá)到 ，繼續(xù)蒸發(fā)就會(huì)析出．24．溫度為t℃的硝酸鉀溶液，恒溫蒸發(fā)出Ag水時(shí)，析出晶體ag；再恒溫蒸發(fā)出Ag水時(shí)，又析出晶體b〔a≠b，答復(fù)以下問(wèn)題：〔〕析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是a b〔填“＞〞或＜〞=〕〔〕t℃時(shí)硝酸鉀的溶解度 g．25．將100g0℃的硝酸鈉飽和溶液蒸發(fā)10g水后，溫度恢復(fù)至7℃，以下各量沒(méi)有發(fā)生變化的是 ．．硝酸鈉的溶解度 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．溶液中溶劑的質(zhì)量 D． ．26．把80℃時(shí)N4l的飽和溶液逐漸降溫，在N4l析出的過(guò)程中 量保持不變．2℃時(shí)將某硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分第一次蒸發(fā)掉10克水析出硝酸鉀晶體2克，第二次蒸發(fā)掉10克水，析出硝酸鉀晶體3克．問(wèn)：〔〕原溶液是 〔飽和、不飽和〕溶液．〔〕第三次再蒸發(fā)掉10克水，又析出硝酸鉀晶 克．〔〕t℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度 ．28．晶體通常都有〔填“規(guī)那么〞或“不規(guī)那么〞〕的形狀，不同的晶體具有不同的形狀，形成晶體的過(guò)程叫．在實(shí)際生產(chǎn)中，常常需要使物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，如〔舉一例．29．如圖，是某一溶液的冷卻過(guò)程和有關(guān)現(xiàn)象，以下對(duì)這一過(guò)程描述正確的是 ．、冷卻前的溶液一定是飽和溶液、冷卻后的溶液一定是飽和溶液、冷卻后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比冷卻前大、 ．3．將熱的硝酸鉀飽和溶液 〔或?qū)柡吐然c溶液中的水分 ，已溶解的溶質(zhì)從溶液中以 的形式析出，這一過(guò)程叫做結(jié)晶．參考答案與試解析一．選擇題〔共20小題〕．將80℃飽和硝酸鉀溶液降溫至2℃時(shí)，沒(méi)有發(fā)生變化的是〔 〕．溶液的質(zhì)量．溶質(zhì)的質(zhì)量．溶劑的質(zhì)量．溶質(zhì)的溶解度【解答】解：A、當(dāng)降低溫度時(shí)，硝酸鉀的飽和溶液會(huì)析出晶體，溶質(zhì)減少，導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小，故A發(fā)生變化；、當(dāng)降低溫度時(shí)，硝酸鉀的飽和溶液會(huì)析出晶體，溶質(zhì)減少，故B發(fā)生變化；、當(dāng)溫度降低時(shí)，溶劑水的質(zhì)量不變，故C符合題意；、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大當(dāng)降低溫度時(shí)硝酸鉀的溶解度變小，故D發(fā)生變化；應(yīng)選：。2．常溫下，將盛有飽和硝酸鉀溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，如圖所示．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕．試管中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不變．試管中溶液總質(zhì)量不變．硝酸鉀的溶解度不變 ．試管內(nèi)水的質(zhì)量不變【解答解硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小溫度降低飽和硝酸鉀溶液有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，水的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量減小。應(yīng)選：。3．含有少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀熱飽和溶液，冷卻析出晶體后，余下的溶液．是氯化鈉和硝酸鉀的不飽和溶液．溶質(zhì)中只含有氯化鈉．一定是硝酸鉀的飽和溶液、可能是氯化鈉不飽和溶液．溶質(zhì)中只含有硝酸鉀【解答解不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不同硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而升高氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大將含有少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀熱飽和溶液冷卻析出晶體后剩余的溶液仍為硝酸鉀的飽和溶液但對(duì)氯化鈉來(lái)說(shuō)氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大且氯化鈉的量很少所以剩余的溶液可能是氯化鈉的不飽和溶液也有可能是氯化鈉的飽和溶液不能確定故C正確。應(yīng)選：。．現(xiàn)有T1℃時(shí)的硝酸鉀溶液，降溫至2℃，析出2克晶體得溶液乙以下有關(guān)說(shuō)明正確的選項(xiàng)是〔 〕．甲溶液一定是飽和溶液．乙溶液可能是飽和溶液．甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等．T1℃時(shí)的溶解度大于T℃時(shí)的溶解度【解答】解：A、1℃時(shí)的一杯硝酸鉀溶液降溫至T2℃，結(jié)果有少量晶體析出，原溶液可能接近飽和，也可能不飽和，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、T2℃，有少量晶體析出，故根據(jù)飽和溶液的概念可以確定T℃時(shí)的溶液一定為飽和溶液，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。、由于降溫后有晶體析出，故T℃時(shí)的溶液中含有的溶質(zhì)減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比2℃時(shí)小。故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。、在降溫過(guò)程中，析出了晶體說(shuō)明硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而降低故此選項(xiàng)正確。應(yīng)選：。．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕．固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大．飽和溶液降低溫度時(shí)都能夠析出晶體．一定溫度時(shí)，將20gKO3投入到80g水中，所得溶液的質(zhì)量不一定是10g．某溫度下，在KNO3的飽和溶液中參加食鹽，假設(shè)溫度不變，那么食鹽不溶解【解答】解：A、大局部固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，故此答案錯(cuò)誤。B、溶解度隨降溫而減小的物質(zhì)，飽和溶液降低溫度時(shí)都能夠析出晶體，故此答案錯(cuò)誤。、溫度沒(méi)有具體說(shuō)明的情況下，將20gKO3投入到80g水中硝酸鉀不一定會(huì)全部溶解，故此答案正確。、飽和溶液是指一定溫度下某物質(zhì)的溶解狀態(tài)，參加其它物質(zhì)有可能會(huì)繼續(xù)溶解，故此答案錯(cuò)誤。應(yīng)選：。6．在溫度不變化的條件下，將一瓶飽和食鹽水蒸發(fā)掉少量水，有晶體從溶液中析出，那么剩余液體〔 〕．為飽和溶液．為不飽和溶液．溶質(zhì)的溶解度變小 ．無(wú)法判斷【解答】解：A、在溫度不變化的條件下，將一瓶飽和食鹽水蒸發(fā)掉少量水，有晶體從溶液中析出，那么剩余液體為飽和溶液。故A正確；、由上述分析可知，剩余液體為飽和溶液。故B不正確；、一定溫度下，蒸發(fā)某溶液至有少量晶體析出時(shí)，由于溫度不變，因此溶質(zhì)的溶解度不變。故C不正確；、剩余液體為飽和溶液，能判斷。故D不正確。應(yīng)選：。．以下措施中肯定不能使KNO3飽和溶液析出晶體的是〔 〕．升溫并蒸發(fā)溶劑．升溫并加水．冷卻并蒸發(fā)溶劑．冷卻并加水【解答】解：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小；A、升溫可使硝酸鉀的溶解度升高，蒸發(fā)溶劑那么有可能使溶液中溶質(zhì)析出，最終否析出晶體要看升溫的幅度和蒸發(fā)溶劑的量；、升溫并加水均不能是KNO3飽和溶液析出晶體，所以該方法一定不能使KNO3飽和溶液析出晶體；、冷卻會(huì)使硝酸鉀的溶解度降低，蒸發(fā)溶劑也有可能使溶液析出晶體，所以冷卻并蒸發(fā)溶劑會(huì)使KN3飽和溶液析出晶體；冷卻會(huì)使硝酸鉀的溶解度降低有可能是溶液析出晶體加水一定不能使KNO3飽和溶液析出晶體，最終是否析出晶體取決于參加的水量和降溫的幅度；應(yīng)選：。．把t℃時(shí)的硫酸銅飽和溶液冷卻到室溫時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是〔 〕．溶液變?yōu)闊o(wú)色 ．有白色沉淀析出．有藍(lán)色晶體析出．無(wú)變化【解答】解：硫酸銅溶液在析出晶體時(shí)析出的是藍(lán)色的uSO4?5O，注意這種帶水而出的特殊性。A、硫酸銅溶解度隨溫度的升高而增大，降溫時(shí)溶液中會(huì)有晶體析出，析出晶體后的溶液仍然是硫酸銅溶液，還是藍(lán)色，A答案不正確；、硫酸銅溶液在析出晶體時(shí)析出的是藍(lán)色的uSO4?5O，不是白色的晶體，B錯(cuò)誤；、硫酸銅溶液在析出晶體時(shí)析出的是藍(lán)色的uSO4?52，C答案正確；、硫酸銅溶液在降溫時(shí)溶液中會(huì)有晶體析出，D答案不正確。應(yīng)選：。．2℃時(shí)，有二杯飽和的A溶液：甲杯盛100，乙杯盛15g，在以下條件下，兩杯溶液中析出晶體質(zhì)量相同的是〔 〕．兩杯溶液都降溫至10℃．同溫下，甲杯蒸發(fā)掉10g水，乙杯蒸發(fā)掉60g水．甲杯加25gA溶液，乙杯減少25gA溶液．同溫下，兩杯都蒸發(fā)掉30g水【解答解A兩杯溶液都降溫至1℃溶液質(zhì)量不同那么析出晶體的質(zhì)量不同，錯(cuò)誤；B、同溫下，甲杯蒸發(fā)掉10g水，乙杯蒸發(fā)掉6g水，不同量的水，溶解的固體質(zhì)量不同，故析出的晶體的質(zhì)量不同，錯(cuò)誤；、甲杯加25gA溶液，乙杯減少25gA溶液，不會(huì)有晶體析出，錯(cuò)誤；、同溫下，兩杯都蒸發(fā)掉30g水，水的質(zhì)量相同，那么析出的晶體的質(zhì)量相同，正確；應(yīng)選：。1將70℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到10℃有晶體析晶體中不含水以下各量沒(méi)有發(fā)生變化的是〔 〕．硝酸鈉的溶解度．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．溶液中溶劑的質(zhì)量 ．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：、不同溫度下硝酸鈉溶解度不同，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。、溶液降溫后析出溶質(zhì)，溶液中的溶質(zhì)變少，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。、溶液由70℃降到1℃溶劑無(wú)變化，故此選項(xiàng)正確。、不同溫度下的同一物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)選：。11．在t℃時(shí)，某物質(zhì)A的溶液假設(shè)恒溫蒸發(fā)10g水，析出2g無(wú)水晶體；假設(shè)恒溫蒸發(fā)20g水，析出6g無(wú)水晶體，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕．t℃時(shí)，原溶液是飽和溶液．℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為20g/100g水．t℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為3g/100g水．t℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為40g/100g水【解答解由于原溶液未指明是否飽和故應(yīng)先判斷溶液是否飽和通過(guò)分析兩次恒溫蒸發(fā)水分析出的晶體不相等故可判斷原溶液一定是不飽和溶液由于第一種情況：原溶液蒸發(fā)10克水分后溶液變?yōu)轱柡腿芤?，那么第二種情況：原溶液可看成先蒸發(fā)10克水分析出2克晶體后溶液變?yōu)轱柡腿芤涸僬舭l(fā)10克水分分析出4克晶體。據(jù)溶解度的定義可知溶液的溶解度應(yīng)為4/0×10040g/100g。應(yīng)選：。1．小芳從冰箱冷藏室〔溫度為2℃〕取出一杯2℃的澄清石灰水，蓋上杯蓋，在室溫〔溫度為20℃〕下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)杯底有少量晶體析出．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕．室溫時(shí)該石灰水溶液一定是飽和溶液．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大．2℃時(shí)該石灰水溶液可能是不飽和溶液．該石灰水2℃時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于室溫時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：A、因?yàn)槭覝貢r(shí)該溶液析出了晶體，故該溶液一定飽和，故此選項(xiàng)不可選。、因?yàn)闅溲趸}的溶解度隨溫度升高而變小，故此答案可選。、2℃時(shí)該石灰水溶液可能是不飽和溶液。故此選項(xiàng)不可選。D、石灰水2℃時(shí)溶液中溶質(zhì)的量比室溫時(shí)溶質(zhì)的量大，且溶劑的量不變，故此選項(xiàng)不可選。應(yīng)選：。1．常溫下屬于結(jié)晶水合物的是〔 〕．氯化鈉．無(wú)水硫酸銅．明礬 ．金剛石【解答解ABD均無(wú)結(jié)晶水只有明礬含有其化學(xué)式為 Kl屬含有水的晶體，應(yīng)選CSO42?12O1農(nóng)業(yè)上常用飽和的食鹽水選種在室溫保持不變的情況下飽和食鹽水露置在空氣中一段時(shí)間后，有少量固體析出．對(duì)此過(guò)程的描述，以下圖象正確的選項(xiàng)是． ． ． D ．【解答】解：、溶解度只與溫度有關(guān)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。、在相同溫度下，飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故B選項(xiàng)正確。、水分蒸發(fā)導(dǎo)致飽和食鹽水中析出食鹽，由于溶劑與溶質(zhì)都減少導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。水分蒸發(fā)導(dǎo)致飽和食鹽水中析出食鹽溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)選：。1一杯30g的飽和白糖水從8℃冷卻到10℃溶液中保持不變的〔 〕．糖的質(zhì)量 ．水的質(zhì)量．糖水的總質(zhì)量 ．糖水中溶質(zhì)糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：A、對(duì)于飽和白糖水溶液，冷卻，有晶體析出，因此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變??；故A不正確；、飽和白糖水，從8℃冷卻到10℃，溶劑質(zhì)量不變；故B正確；飽和溶液析出糖溶質(zhì)質(zhì)量減小因此所得溶液的質(zhì)量變小故C不正確；、冷卻飽和白糖水，溶液仍為飽和溶液，但溫度變化，糖的溶解度變化，利用一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知低溫時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)??；故D不正確；應(yīng)選：。1在一定溫度下某固態(tài)溶〔不含結(jié)晶水的水溶液甲經(jīng)歷如下變化溶液甲 溶液乙 溶液丙，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕．溶液乙一定是不飽和．溶液甲可能是飽和溶液．溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能相等．溶液丙假設(shè)再蒸發(fā)5g水析出的晶體可能大于2g【解答】解：A、由于溶液乙中不存在未溶解的溶質(zhì)，因此乙溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；由于溶液甲蒸發(fā)掉5g水后沒(méi)有晶體析出說(shuō)明溶液甲是不飽和溶液故B錯(cuò)誤；、由于溶液乙蒸發(fā)掉5g水后，析出了2g晶體，那么溶液丙一定是飽和溶液，如果乙溶液也是飽和的，那么溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C錯(cuò)誤；D、由于乙溶液可能是不飽和溶液，而丙是飽和溶液，因此溶液丙假設(shè)再蒸發(fā)5g水，析出的晶體可能大于2g，而乙溶液也是飽和，那么丙是飽和溶液，因此溶液丙假設(shè)再蒸發(fā)5g水，析出的晶體等于2g，故D正確；應(yīng)選：。1將80℃時(shí)一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液冷卻到3℃以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕．溶質(zhì)的質(zhì)量不變．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．溶劑的質(zhì)量不變．3℃時(shí)所得硝酸鉀溶液不是飽和溶液【解答】解：A、將80℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液冷卻到30℃時(shí)，由于溫度的降低，所以會(huì)有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減少，此項(xiàng)錯(cuò)誤。、因?yàn)槲龀鋈苜|(zhì)，溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故此項(xiàng)錯(cuò)誤；、降低溫度對(duì)溶劑的質(zhì)量沒(méi)有影響，故溶劑質(zhì)量不變，此項(xiàng)正確。、飽和溶液析出溶質(zhì)后，得到的還是飽和溶液，故此項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)選：。1．將8℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃時(shí)，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕．溶質(zhì)質(zhì)量增大．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少．硝酸鉀的溶解度減少．溶劑質(zhì)量減少【解答】解：80℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液降溫至2℃時(shí)，由于硝酸鉀溶解度隨溫度升高而減小，故原溶液會(huì)析出溶質(zhì)成為2℃的飽和溶液。、溶液會(huì)析出溶質(zhì)，溶質(zhì)量會(huì)減小，故此選項(xiàng)正確。B、這一變化過(guò)程中溶液的溶劑不變?nèi)苜|(zhì)減少，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。、硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。、在整個(gè)過(guò)程中溫度改變?nèi)軇┑牧坎⑽锤淖?，故此選項(xiàng)正確。應(yīng)選：。19．在40℃時(shí)，有兩杯分別為100克和200克的氯化鈉飽和溶液，假設(shè)同時(shí)蒸發(fā)掉20克水后降溫到原來(lái)的溫度，分別析出a克和b克氯化鈉晶體，那么a和b的關(guān)系是〔〕．2a=b．a(chǎn)=b．a(chǎn)=2b．無(wú)法比擬【解答】解：根據(jù)題意，相同溫度下氯化鈉的飽和溶液，分別都蒸發(fā)掉20g水，再冷卻到相同溫度所析出晶體質(zhì)量相等因此兩個(gè)燒杯中析出晶體質(zhì)量m1=m2。應(yīng)選：。2恒溫條件下盛放在敞口容器中的飽和食鹽水久置后會(huì)有少量晶體析這是因?yàn)椤?〕．溶劑量減?。芙舛葴p?。芤翰环€(wěn)定．生成了新物質(zhì)【解答解由于析出晶體需通過(guò)溫度改變或減少溶劑兩種方式的一種由于是恒溫狀態(tài)下完成故溫度不變析出晶體變成只能通過(guò)減小溶劑的方式完成有題干知因是敞口水分會(huì)不斷蒸發(fā)減小。應(yīng)選：。二．填空題〔共10小題〕2KNO3和Nal的混合物中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%Nal的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%現(xiàn)采取結(jié)晶方法別離該混合物：〔1〕取50g混合物在10℃時(shí)把它們?nèi)咳芙?，至少要加?7g〔10℃時(shí)溶解度：KN3為246克，Nal為40克〕〔把上述溶液降溫到20℃時(shí)有硝酸鉀晶體析出其質(zhì)量為401克，〔2℃時(shí)溶解度：KNO3為31.6克，Nal為36克〕【解答】解：混合物中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92，Nal的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%，那么50g混合物中含有的硝酸鉀的質(zhì)量為：50g×9=460g，氯化鈉的質(zhì)量為50g﹣460g40，在此溫度下，硝酸鉀的溶解度為26g，設(shè)需要水的質(zhì)量為，那么有：≈18g，故填：187；〔當(dāng)降溫到2℃時(shí)時(shí)氯化鈉仍然是不飽和溶液故不會(huì)析出晶體而硝酸鉀形成飽和溶液，析出晶體的質(zhì)量為：，故填：硝酸鉀，40．2判斷正誤飽和溶液析出晶體后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小×．【解答解飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生改主要是取決于析出晶體的措施當(dāng)某物質(zhì)一定溫度下的飽和溶液在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，因?yàn)闇囟炔蛔?，物質(zhì)的溶解度就不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故該說(shuō)法錯(cuò)誤；故答案為：×2．把硫酸鋅溶液放在一敞容器內(nèi)、當(dāng)水分慢慢蒸發(fā)后，溶液首先會(huì)到達(dá)飽和，繼續(xù)蒸發(fā)就會(huì)析出．【解答】解：溶液水分蒸發(fā)時(shí)溶液的變化是：①原溶液假設(shè)不飽和那么先使溶液到達(dá)飽和再蒸發(fā)時(shí)會(huì)慢慢析出溶質(zhì)．②假設(shè)溶液飽和那么水分蒸發(fā)的同時(shí)會(huì)直接析出溶質(zhì)．故答案為：飽和24．溫度為t℃的硝酸鉀溶液，恒溫蒸發(fā)出Ag水時(shí)，析出晶體ag；再恒溫蒸發(fā)出Ag水時(shí)，又析出晶體b〔a≠b，答復(fù)以下問(wèn)題：〔〕析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是a＜b〔填“＞〞或＜〞=〕〔〕t℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是 g．【解答解〔1溫度為℃的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)出Ag水時(shí)析出晶體ag；再恒溫蒸發(fā)出Ag水時(shí)又析出晶體b≠b說(shuō)明最開(kāi)始的溶液是不飽和溶液，故需要到達(dá)飽和才能析出晶體，故＜b，故填：＜；〔2℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液蒸發(fā)Ag水析出晶體的質(zhì)量是bg設(shè)硝酸鉀的溶解度是SS，故填：．25．將100g0℃的硝酸鈉飽和溶液蒸發(fā)10g水后，溫度恢復(fù)至7℃，以下各量沒(méi)有發(fā)生變化的是A．．硝酸鈉的溶解度 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．溶液中溶劑的質(zhì)量 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：、恢復(fù)到原溫度，那么硝酸鈉的溶解度不變，故A正確；B、飽和溶液蒸發(fā)水分恢復(fù)到原溫度，那么要析出晶體，故溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；、蒸發(fā)水分，那么溶液中溶劑水的質(zhì)量要減小，故C錯(cuò)誤；、同一溫度下，硝酸鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不變的；故答案為：，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．2把80℃時(shí)Nl的飽和溶液逐漸降溫在N4l析出的過(guò)程溶劑量保持不變．【解答解氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而增大所以將一定質(zhì)量的氯化銨的飽和溶液，從6℃降溫到2℃時(shí)，氯化銨會(huì)析出，即