江西省宜春市臨江中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析

江西省宜春市臨江中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.文房四寶（筆、墨、紙、硯），做筆用的狼毫，研墨用的墨條以及宣紙（即白紙）和做硯臺用的硯石的主要成份依次是

（

）

A．多糖、石墨、蛋白質、無機鹽

B．塑料、石墨、多糖、無機鹽C．蛋白質、石墨、多糖、無機鹽

D．蛋白質、煤炭、多糖、有機機玻璃參考答案：C略2.兩種氣態(tài)烴的混合物，完全燃燒后生成CO2的物質的量小于生成H2O的物質的量，則這兩種烴的組合不可能是A．CH4和C2H2

B．CH4和C2H4

C．C2H6和C2H2

D．C2H4和C2H2參考答案：D試題分析：兩種氣態(tài)烴的混合物，完全燃燒后生成CO2的物質的量小于生成H2O的物質的量，根據(jù)原子守恒可知，烴平均組成中C、H原子數(shù)目之比小于1：2，A．CH4和C2H2混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：4與1：1之間，可能小于1：2，故A正確；B．CH4和C2H4混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：4與1：2之間，可能小于1：2，故B正確；C．C2H6和C2H2混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：3與1：1之間，可能小于1：2，故C正確；B．C2H4和C2H2混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：2與1：1之間，不可能小于1：2，故D錯誤，故選D．3.下列關于環(huán)境、能源和材料的敘述中，不正確的是（

）A．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的B．大氣中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因

C．在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源短缺問題D．推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養(yǎng)化參考答案：B略4.在下列給定條件的溶液中一定能大量共存的離子組是A．飽和氯水中：Na＋、SO32－、I－、Ca2+B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－C．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K+、Ba2+、SCN－、CO32－D．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－26的溶液中：Na+、S2－、NH4+、NO3－參考答案：B略5.下列實驗操作中:①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是(

)A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤參考答案：A6.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關系正確的是

A．V1>V2

B．V12

C．V1=V2

D．V1≤V2參考答案：答案：A7.現(xiàn)有等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產生H2的體積(同溫同壓下測定)的變化圖示如圖K3－17－3：圖K3－17－3其中正確的是()。A．①③

B．②④C．①②③④

D．都不對參考答案：D略8.下列離子方程式書寫正確的是（）A．小蘇打中加入過量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．氧化鐵可溶于氫碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．明礬溶液加入Ba（OH）2溶液至沉淀質量最多參考答案：C略9.對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色B．實驗Ⅱ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實驗III：試管中生成紅色沉淀D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體參考答案：D略10.

(08東莞調研)下列離子方程式書寫正確的是（）A．三氯化鋁溶液中加人過量氨水

Al3++3OH-Al(OH)3↓B.稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2OC.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等體積互相均勻混合4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+D.鹽酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O參考答案：答案：CD11.下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（

）A．39克Na2O2與足量CO2反應轉移電子為NAB．2.7g金屬鋁與足量鹽酸反應時失去的電子數(shù)為0.1NAC．32gO2中所含的氧原子數(shù)目為2NAD．標準狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)為NA參考答案：C略12.實驗室按照如圖操作程序提純某種物質，下列分析一定正確的是A．操作I一定是過濾，其目的是將固液分離B．可以提純含少量氧化鐵雜質的氧化鋁C．可以提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀D．可以提純含少量碘雜質的氧化鈉參考答案：C

【點睛】本題考查混合物分離提純，把握物質的性質、流程中分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意分離方法的選擇。13.下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（

）A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個參考答案：D考點：鈉的重要化合物．分析：A、次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存；B、銀離子與氯離子生成AgCl白色難溶沉淀，故而不能電離共存；C、NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子；D、次氯酸具有氧化性，濃鹽酸具有還原性，兩者發(fā)生歸中反應生成氯氣，據(jù)此解答即可．解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存，故A錯誤；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯離子，與銀離子反應生成白色難溶沉淀，故不能大量共存，故B錯誤；C、NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反應矛盾，故C錯誤；D、濃鹽酸中Cl由﹣1價升高到0價，次氯酸中Cl由+1價降低到0價，故每生成1mol氯氣轉移電子數(shù)為1mol，故D正確，故選D．點評：本題主要考查的是溶液中離子的判斷，涉及離子共存、鹽類水解、氧化還原反應原理等，綜合性較強，容易出錯的是C選項，沒有注意原溶液的酸堿性14.下列事實可證明氨水是弱堿的是（

）A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅D．0.1mol·L－1氯化銨溶液的pH為5參考答案：答案：D15.漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始反應緩慢，隨后反應迅速，其原因是A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強

B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反應的生成物濃度降低 D．溶液中的Cl－起催化作用參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室以綠礬（FeSO4·7H2O）為鐵源制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]，有關物質性質如下：甘氨酸（(NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇

實驗過程：Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的水溶液。Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的FeSO4溶液中，緩慢加入200mL1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀（過量）和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應將C中空氣排盡，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥后得到產品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器P的名稱是_______。（2）實驗Ⅰ配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化變質，應加入的試劑為_______（填化學式）。（3）實驗Ⅱ中，生成沉淀離子方程式為_____。（4）實驗Ⅲ中，①檢查裝置A的氣密性的方法是______。②檸檬酸可調節(jié)pH，體系pH與產率的關系如下表：實驗12345678體系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5產率/%65.7474.9678.7883.1385.5772.9862.3156.86

pH過低會使產率下降，其原因是______；檸檬酸的作用還有_____（填字母）。A．作催化劑B．作反應終點指示劑C．促進FeCO3溶解D．防止二價鐵被氧化③洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是_____（填字母）。A．熱水

B．稀硫酸C．乙醇

D．檸檬酸溶液（5）若產品的質量為16.32g，則產率為_____。參考答案：(1)恒壓漏斗（答分液漏斗也給分）(2)Fe

(3)Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O(4)①關閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時間后，若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣（答案合理即可）

②H+會與NH2CH2COOH反應

CD

③C(5)80%【分析】弄清楚實驗目的，實驗目的是制備甘氨酸亞鐵，理解實驗原理，實驗原理是FeCO3在檸檬酸的作用下與甘氨酸反應，F(xiàn)e2＋＋2NH2CH2COOH=(NH2CH2COO)2Fe，然后針對問題展開而分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器P的特點，儀器P為恒壓漏斗或恒壓滴液漏斗；（2）Fe2＋容易被氧氣氧化，同時Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，不引入雜質，因此保存FeSO4時，應加入的試劑為Fe；（3）FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液發(fā)生反應，產物是FeCO3和CO2，其離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；（4）①檢驗裝置A的氣密性，其方法是關閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時間后，若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣；②－NH2顯堿性，pH過低時，H＋能與－NH2發(fā)生反應，產率降低；檸檬酸有強酸性，能使FeCO3溶解，作用之一是調節(jié)pH促進FeCO3溶解，根據(jù)信息，檸檬酸具有還原性，可防止Fe2＋被氧化，因此選項CD符合題意；③甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，因此選擇乙醇溶液作為洗滌劑，故選項C正確；（5）根據(jù)步驟Ⅲ，F(xiàn)eCO3過量，根據(jù)甘氨酸計算(NH2CH2COO)2Fe的質量，關系式為2NH2CH2COOH～(NH2CH2COO)2Fe，即甘氨酸亞鐵的理論質量為0.2mol×204g·mol－1/2=20.4g，產率=實際產量/理論產量×100%=16.32/20.4×100%=80%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在溫度t℃下,某的稀溶液中c

,c

,已知a+b=12,向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如下表所示:

序號氫氧化鋇的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006

(1)依據(jù)題意判斷,t℃

25℃(填”大于”“小于”或”等于”),該溫度下水的離子積K

。(2)b=

,原的稀溶液的物質的量濃度為

。(3)該溫度下,向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該的稀溶液時,沉淀正好達最大量,從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL,測得溶液的pH為7,則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為

,以及其中的物質的量濃度為

。參考答案：(1)大于

(2)4

(3)4

18.下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。(1)元素⑦位于元素周期表的

區(qū)。(2)元素①與元素③各2個原子形成的化合物分子中元素③原子的雜化方式是

。(3)元素⑨的外圍電子排布式為

。(4)在周期表中位于對角線的元素性質相似。試寫出少量元素②的氯化物與足量NaOH溶液反應的化學方程式：

。(5)第三周期八種元素按單質熔點高低的順序如圖11所示，其中序號“8”代表

（填元素符號）；其中電負性最大的是

（填圖中的序號）。(6)元素⑤單質晶體中原子