江西省宜春市南港中學2022年高一化學模擬試卷含解析

江西省宜春市南港中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程中沒有破壞化學鍵的是(

)A．氯化氫溶于水

B．氯化銨分解C．食鹽熔化

D．干冰升華參考答案：D2.“綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品，下列屬于“綠色商品”的是（

）A．含氟冰箱B．含鉛汽油C．含磷洗衣粉D．含碘食鹽參考答案：D略3.已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO===O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時放出熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時吸收的熱量為

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略4.能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是

A．乙醇完全燃燒生成水

B．乙醇容易揮發(fā)

C．乙醇能與水以任意比例互溶

D．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2參考答案：D略5.有兩種物質(zhì)的量濃度相等的溶液，把它們等體積混合有白色沉淀生成，加入過量稀HNO3后，沉淀消失并放出氣體，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，這兩種溶液是A．Na2CO3和Ca(OH)2

B．Na2CO3和CaCl2C．Na2SiO3和HCl

D．Na2SO4和Ba(NO3)2參考答案：B6.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（

）

A．苯與溴反應(yīng)生成溴苯

B．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷

C．乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷

D．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯參考答案：C略7.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（

）

A、原子半徑：W>Z>Y>X

B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XC、4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低D、W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)參考答案：D略8.食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2、CaSO4、MgCl2、MgSO4；除去雜質(zhì)的可供選用的試劑有①BaCl2、②NaOH、③HCl、④Na2CO3若每次加入試劑均過量，正確選擇試劑的順序為：

A．①②④③

B．②①③④

C．④②③①

D．③②①④參考答案：A略9.對于放熱反應(yīng)H2+Cl22HCl，下列說法中，正確的是（）A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C．斷開1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量大于形成1molH﹣Cl鍵所放出的能量D．該反應(yīng)中，化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮軈⒖即鸢福築考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．分析：A、根據(jù)活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵（銨鹽除外）；B、根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量；C、根據(jù)放熱反應(yīng)的本質(zhì)是生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量；D、根據(jù)放熱反應(yīng)中化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?、光能等．解答：解：該反?yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律知，反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量；放熱反應(yīng)的本質(zhì)是：生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量，故選B．點評：本題主要考查了化學反應(yīng)的本質(zhì)以及能量變化的宏觀和微觀原因，難度不大．10.下列反應(yīng)中，不能說明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO+H2OH2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3D．SO2+CaO=CaSO3參考答案：C【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)．【分析】根據(jù)酸性氧化物的通性有：①能與水反應(yīng)，②能與堿反應(yīng)，③能與堿性氧化物反應(yīng)來分析；【解答】解：A．SO2能與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3，說明SO2是酸性氧化物，故A錯誤；B．SO2能與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，說明SO2是酸性氧化物，故B錯誤；C．2SO2+O22SO3是二氧化硫的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，故C正確；D．SO2能與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO=CaSO3，說明SO2是酸性氧化物，故D錯誤；故選：C；11.保護環(huán)境，就是關(guān)愛自己。下列說法中你認為不正確的是A．空氣質(zhì)量日報的主要目的是樹立人們環(huán)保意識，同時也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理 D．居室污染是來自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體參考答案：B 12.“綠色化學”思想:化工生產(chǎn)盡量使用無毒、無害的原料，采取合理安全的工藝，原子利用率為100%，無污染，對環(huán)境友好。“綠色化學”實驗已走進課堂，下列實驗不符合“

綠色化學”思想的是選項ABCD實驗?zāi)康氖占睔獾难b置氯氣與鈉的反應(yīng)實驗銅與稀硝酸的反應(yīng)玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗操作與裝置

參考答案：D多余的氨氣被燒杯中水溶液吸收，對環(huán)境無危害；A正確；多余的氯氣被蘸有堿液的棉球吸收，對環(huán)境無危害；B正確；反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化氮氣體可以被氣球收集，對環(huán)境無危害；C正確；揮發(fā)出氨氣、氯化氫進入空氣中，污染環(huán)境；D錯誤；正確選項：D。13.進行化學實驗必須注意安全。下列做法不正確的是

A．不慎將濃堿沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上3%的硼酸溶液B．在點燃或加熱可燃氣體前檢驗其純度，防止發(fā)生爆炸C．向正在燃燒的酒精燈里添加酒精D．酒精燈打翻在桌上失火時，立即用濕抹布蓋滅參考答案：C略14.某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，加入NaOH溶液的體積（v）和生成沉淀的質(zhì)量（m）之間的關(guān)系如如圖所示，其中正確的是（）A.

B.C.

D.參考答案：C加入NaOH溶液時依次發(fā)生反應(yīng)：H++OH﹣=H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，則說明開始沒有沉淀，后開始產(chǎn)生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的圖象為C，故選：C．【點評】本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)反應(yīng)，難度不大，根據(jù)反應(yīng)過程推導(dǎo)圖象是解題關(guān)鍵．15.下列敘述正確的是A、兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵

B、非金屬原子間不可能形成離子化合物C、離子化合物中不可能有共價鍵

D、共價化合物中可能有離子鍵參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。某同學在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。（1）請寫出該反應(yīng)的化學方程式：

。（2）下列收集Cl2的正確裝置是：

。（3）將Cl2通入水中，所得溶液中具有強氧化性的含氯元素的分子有

和

。（4）該同學設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取適量NaBr溶液于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加適量的新制氯水，然后再加入CCl4，振蕩靜置，觀察現(xiàn)象。此時液體分層，下層溶液呈

。寫出此置換反應(yīng)的化學方程式：

。參考答案：（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2分）（2）C（2分）（3）Cl2

HClO

（2分）（4）橙紅色

（2分）

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，

族

周期

IAⅡAIIIAIVAVAVIAVIIA0

1

①

2

②③④

3

⑤

⑥

⑦⑧

⑨⑩

（1）⑩的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）④⑤⑥⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為______________

（用離子符號表示）。

（3）④的氫化物沸點比⑨高，說明理由____________________________。（4）上述元素構(gòu)成的兩個不同的10電子微粒，能反應(yīng)生成兩個相同的10電子微粒。寫出二者反應(yīng)的方程式為________

________。（5）由④⑤兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體產(chǎn)生，該化合物的電子式

，該反應(yīng)的離子方程式___

__

。（6）1932年，美國化學大師LinusPauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。LinusPauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：元素NaMgAlSiPSCl電負性0.91.21.51.82.12.53.0

從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關(guān)系是____________________；大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlBr3中的化學鍵類型應(yīng)該是

。參考答案：（5）3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+

（6）元素的電負性越大，其非金屬性越強

共價鍵略18.（8分）根據(jù)要求填空。（1）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。（填序號）①碳酸氫鈉

②CO2

③乙醇

④鐵（2）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為如下：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O=10NaAl（OH）4＋3N2↑請用“單線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（3）已知氨氣與氯氣在常溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

。（4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=0.2mol·L－1，c（SO42－）=0.7mol·L－1。則溶液中c（Al3+）=

mol·L－1。參考答案：19.A、B、C、D為四種中學化學中常見的單質(zhì)。常溫時A為淡黃色固體，B也是固