江西省景德鎮(zhèn)市樂平私立創(chuàng)新中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江西省景德鎮(zhèn)市樂平私立創(chuàng)新中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是（）A．O2

B．N2

C．Cl2

D．CO2參考答案：B考點：氣體摩爾體積；摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：化學(xué)用語專題．分析:根據(jù)n=，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V=n×Vm來分析體積最大的氣體．解答：由n=，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V=n×Vm可知，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體的體積越大，相同質(zhì)量的氣體，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越小，則物質(zhì)的量越大A、氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol；B、氮氣的摩爾質(zhì)量為28g/mol；C、氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol；D、二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol；顯然氮氣的摩爾質(zhì)量最小，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的幾種氣體中，氮氣的體積最大，故選B．點評：本題考查氣體的體積的計算，明確等質(zhì)量時體積與氣體的摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答，學(xué)生應(yīng)熟悉常見氣體的摩爾質(zhì)量來解答．2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（

）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰B苛性鈉鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C石灰水冰醋酸(CH3COOH)膽礬CuSO4·5H2O

氧化鎂二氧化硫D一水合氨HNO3碳酸鈣氧化鐵SO3參考答案：D略3.下列從實驗“操作和現(xiàn)象”得出“結(jié)論”不正確的是（）

操作和現(xiàn)象結(jié)論A將2小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小水杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B將石蠟油蒸氣通過灼熱的碎瓷片，生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烯烴C向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并產(chǎn)生氣泡醋酸的酸性強于碳酸D向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加熱，一段時間后加入新制Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加入，未見磚紅色沉淀生成蔗糖未發(fā)生水解參考答案：D【詳解】A.將2小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小水杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A正確；B.烷烴常溫下無法與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，將石蠟油蒸氣通過灼熱的碎瓷片，生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，說明石蠟油分解產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烯烴，B正確；C.向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并產(chǎn)生氣泡，利用強酸制弱酸的原理判斷，醋酸的酸性強于碳酸，C正確；D.該實驗操作中，加入新制氫氧化銅前，未將溶液變?yōu)閴A性環(huán)境，故無法得到磚紅色沉淀，D錯誤；故答案選D。4.現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、C1－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取3份100mL溶液進行如下實驗：①第1份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第2份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第3份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，下列推測不正確的是A．C1－可能存在

B．每份溶液中含0.02molCO32－C．K＋一定存在

D．Ba2＋、Mg2＋都可能存在參考答案：D略5.下列各組離子能在酸性的無色溶液中大量共存的是A、Na+、NH4+、Cl—、CO32—

B、Fe3+、Mg2+、SO42—、NO3—C、Ba2+、Ca2+、Br—、SO42—

D、Zn2+、Ca2+、NO3—、Cl—參考答案：D略6.硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說法不正確的是

A.該原子的質(zhì)量數(shù)為34B.該元素處于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有還原性D.酸性：H2SO4>H2SeO4參考答案：A【詳解】A、從Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖看出，Se的質(zhì)子數(shù)為34，質(zhì)量數(shù)一定大于34，A錯誤；B、Se原子有四個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，B正確；C、SeO2中Se的化合價為+4價處于中間價態(tài)，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；D、Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性大小為H2SO4＞H2SeO4，D正確；答案選A。

7.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A.鋁

B.鐵

C.硅

D.硫參考答案：D略8.在右圖所示的裝置中，a的金屬性比鉛要強，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是A．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極

B．b極上發(fā)生了還原反應(yīng)C．a(chǎn)極上放出氣體，溶液的pH增大D．導(dǎo)線中有電子流動，電流從b極流到a極參考答案：BD9.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B略10.下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是（

）A.無色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

B.酸性溶液:

NH4+、Fe3+、S2-、SO42-C.遇酚酞變紅的溶液Na+、K+、SO42-、NO3-

D.堿性溶液:K+、Al3+、SO42-、NO3-參考答案：C【詳解】A.含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，與無色溶液不符，A錯誤；B.Fe3+具有氧化性，S2-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，酸性條件下，S2-與氫離子也不能共存，B錯誤；C.遇酚酞變紅的溶液顯堿性，堿性環(huán)境下Na+、K+、SO42-NO3-離子間能夠大量共存，C正確；D.堿性溶液中，Al3+與OH-不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選C。11.用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是()A.上下移動①中銅絲可控制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色參考答案：D試題分析：A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確．D、①中生成硫酸銅溶液，不需要加水，故D錯誤；故選D。12.由下列實驗事實得出結(jié)論錯誤的是

A．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硫酸可用作氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性

C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說明濃硫酸具有強氧化性

D.SO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性參考答案：D略13.有機物與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種參考答案：C【考點】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴．【解答】解：有3種環(huán)境不同的H原子，故其一氯代物有3種，故選C．14.已知丙酮通常是無色的液體，不溶于水，密度小于1g/mL，沸點約為55℃。要將水與丙酮分離出來，下列方法中最合理的是（

）A．蒸餾

B.分液

C.過濾

D.蒸發(fā)參考答案：B15.恒溫下，下列物質(zhì)的狀態(tài)變化中，△S變化最大的是（

）A．H2O（l）＝H2O（g）

B．H2O（s）＝H2O（g）C．H2O（s）＝H2O（l）

D．H2O（l）＝H2O（s）參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖所示實驗裝置：請回答下面的問題：(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？________________________________________________________________________。(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為________________________。(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。(5)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，請從中選擇合適試劑，設(shè)計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣(2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋(3)×100%(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(5)稱取一定質(zhì)量的樣品置于燒杯中，加水溶解，依次加入足量鹽酸和BaCl2溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀物的質(zhì)量，計算即可(其他合理答案也得分)

解析：(3)bg白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為mol，則原樣品ag中含Na2SO3也為mol，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12g·mL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol。(不考慮NaClO)(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為

mol。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝

參考答案：(1)10.7%（2分(2)0.25(2分)(3)3∶2(2分)

18.（10分）某實驗人員做了下列實驗：將一定量1.00mol/LCuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將0.499gX隔絕空氣在1000℃以上強熱，得到一種紅色固體Y，質(zhì)量為0.316g。Y溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液和另一種紅色固體0.141g。（1）該實驗人員認(rèn)為沉淀X可能含有SO42-。請設(shè)計一個簡單實驗確定這一判斷。（2）通過計算確定X和Y的化學(xué)式。參考答案：（1）把綠色沉淀X用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗不出SO42-后（1分），用稀鹽酸溶解綠色沉淀（1分），此時再用BaCl2溶液檢驗，溶解液中有大量白色沉淀生成，則說明沉淀X中有SO42-（1分）（2）因為Cu2O∶Cu=0.316∶0.141（1分） 可判斷Y為Cu2O（1分）根據(jù)硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀，可設(shè)沉淀組成為mCu(OH)2·nCuSO4，則有（97.55m＋159.62n）∶(m＋n)＝0.499∶0.316（1分）即可得m∶n＝3∶1（1分）所以X為3Cu(OH)2·CuSO4或C