江西省贛州市厚德中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

江西省贛州市厚德中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最簡(jiǎn)便的分離方法是

參考答案：B略2.下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是

A．150mL1mol·L－1的KClO3

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．75mL2mol·L－1的CaCl2

D．150mL3mol·L－1的KCl參考答案：B略3.某強(qiáng)酸溶液pH＝a，強(qiáng)堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為

A.V(酸)＝102V(堿)

B.V(堿)＝102V(酸)C.V(酸)＝2V(堿)

D.V(堿)＝2V(酸)參考答案：B略4.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)（

）A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑

B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色固體

D.砹化銀不溶于水或稀HNO3參考答案：B略5.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起米浸入鹽酸中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A.d、b、a、c

B.b、a、d、c

C.d、a、b、c

D.d、c、a、b參考答案：C略6.元素周期表所具有的列數(shù)為

A.16

B.17

C.18

D.19參考答案：C略7.在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是

①過量銅與稀硝酸反應(yīng)；

②過量的稀鹽酸與塊狀石灰石反應(yīng)；

③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；

④過量的銅與濃硫酸反應(yīng)；

⑤過量的H2與少量的N2在有催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)。

A．③④⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．①②③④⑤參考答案：A8.下列敘述不正確的是()A．苯分子中6個(gè)碳碳鍵完全相同B．苯在一定條件下能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)C．苯與濃HNO3、濃H2SO4的混合物在50～60°C能發(fā)生加成反應(yīng)D．硝基苯分子中含有兩種基團(tuán)參考答案：C解析C為取代反應(yīng)。9.下列除雜方法不正確的是

提純物(雜質(zhì))除雜試劑AMg(Al)足量燒堿溶液，過濾BCO2(CO)適量的O2CFeCl2(FeCl3)足量鐵粉，過濾DNaHCO3溶液(Na2CO3)足量的CO2

參考答案：BA、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，而鎂不反應(yīng)，然后過濾得到鎂，選項(xiàng)A正確；B、在二氧化碳中CO不能燃燒，不能除雜，應(yīng)將混合氣體通過灼熱的CuO來除雜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由于Fe會(huì)和FeCl3反應(yīng)：2Fe+FeCl3=3FeCl2，產(chǎn)生FeCl2，消除雜質(zhì)，多余的Fe可以被過濾除去，選項(xiàng)C正確；D、碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則通入足量的CO2可除雜，選項(xiàng)D正確。答案選B。10.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①將鐵釘放入CuSO4溶液中：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4；②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸：3FeSO4＋6HNO3＝Fe2（SO4）3＋Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O；③將鐵釘放入氯化鐵溶液中：Fe＋2FeCl3＝3FeCl2；下列判斷正確的是（

）A.實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只做還原劑B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋D.實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋參考答案：A【分析】A、反應(yīng)物中元素的化合價(jià)升高，作還原劑；B、實(shí)驗(yàn)②中Fe元素的化合價(jià)升高；C、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D、離子方程式電子不守恒。【詳解】A項(xiàng)、反應(yīng)物中元素的化合價(jià)升高，作還原劑，則實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只做還原劑，故A正確；B項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)②中Fe元素的化合價(jià)升高，則Fe2+只顯還原性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4反應(yīng)中Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e2+作氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cu2+>Fe2+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】題考查氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化，注意把握離子方程式正誤的判斷方法是解答本題的關(guān)鍵。11.下列屬于鹽的是A．CO2

B．Ca(ClO)2

C．Na2O

D．H2CO3參考答案：B試題分析：由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，A、CO2是非金屬氧化物，A錯(cuò)誤；B、次氯酸鈣是鹽，B正確；C、氧化鈉是金屬氧化物，C錯(cuò)誤；D、碳酸是酸，D錯(cuò)誤，答案選B。12.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（

）A.KMnO4→Mn2+

B.Zn→Zn2＋

C.H2O→O2

D.CuO→CuCl2參考答案：AA.KMnO4→Mn2+，錳元素的化合價(jià)降低，高錳酸鉀作氧化劑，所以需要加入還原劑才能進(jìn)行，故A正確；B.Zn→Zn2＋，鋅元素的化合價(jià)升高，Zn作還原劑，需要加入氧化劑才能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.H2O→O2，氧元素的化合價(jià)升高，水作還原劑，需要加入氧化劑才能進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.CuO→CuCl2，可以利用CuO和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2，無(wú)元素化合價(jià)變化，所以不需要加入還原劑，故D錯(cuò)誤；故答案選A。13.關(guān)于F﹣微粒敘述正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9 B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10C．質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9 D．中子數(shù)為10，電子數(shù)為8參考答案：B【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)原子符號(hào)的含義以及陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)、中子數(shù)等于=質(zhì)量數(shù)﹣核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；【解答】解：A、919F﹣的質(zhì)量數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故A錯(cuò)誤；B、919F﹣的質(zhì)量數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為19﹣9=10，故B正確；C、919F﹣的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故C錯(cuò)誤；D、919F﹣的質(zhì)子數(shù)為9，質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)為19﹣9=10，電子數(shù)為10，故D錯(cuò)誤；故選：B．14.在氧氣中灼燒0.485g某金屬硫化物，使硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，SO2再轉(zhuǎn)化為硫酸、這些硫酸可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，則原硫化物是A、FeS2

B、ZnS

C、FeS

D、Cu2S參考答案：B15.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是A．蒸發(fā)

B．蒸餾

C．萃取

D．升華參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某固體試樣A是由一定量的Al、Mg均勻組成的混合物，為驗(yàn)證混合物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取mg試樣A，全部溶于0.5L2mol·L－１稀硫酸溶液中，放出11.2L氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)生成溶液B；②另取mg試樣A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，當(dāng)加到100mL時(shí)，氣體不再生成；③往溶液B中加入2mol/LNaOH，至沉淀不再發(fā)生變化。根據(jù)以上過程回答下列問題：(1)溶液B中是否含有H+_____________(填“是”或“否”)；(2)寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________；(3)下列能表示過程③產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系是_____；(4)mg試樣A中含Mg的質(zhì)量為________g；(5)林同學(xué)通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，但與Mg能劇烈反應(yīng)生成SO2，如果忽略鈍化的反應(yīng)過程，可以通過測(cè)定濃硫酸與固體試樣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積，來確定混合物A中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。郭同學(xué)認(rèn)為林同學(xué)的方案可行，但考慮到如果反應(yīng)結(jié)束后硫酸未保持“濃”的狀態(tài)，測(cè)定結(jié)果會(huì)____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其依據(jù)是_______________________________________________________。參考答案：(1)是

(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)D

(4)4.8

(5)偏大

濃硫酸變稀后會(huì)與鋁反應(yīng)，使生成的氣體偏多，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏大【分析】鎂和鋁均能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鋁只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鎂不溶于強(qiáng)堿，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)的方程式分析解答?！驹斀狻浚?）0.5L2mol·L－１稀硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量是0.5L×2mol/L＝1.0mol，最終放出氫氣的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，根據(jù)氫原子守恒可知硫酸過量，所以溶液B中含有H+；（2）另取mg試樣A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，當(dāng)加到100mL時(shí)，氣體不再生成，該過程中只有鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）由于溶液中B中含有硫酸、硫酸鎂和硫酸鋁，因此往溶液B中加入2mol/LNaOH，至沉淀不再發(fā)生變化時(shí)首先發(fā)生中和反應(yīng)，然后氫氧根沉淀鎂離子和鋁離子，最后氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，則能表示過程③產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系是圖像D，答案選D；（4）與鋁反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是2mol/L×0.1L＝0.2mol，根據(jù)方程式可知2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成氫氣是0.3mol，由于相同質(zhì)量的鋁與稀硫酸反應(yīng)也產(chǎn)生0.3mol氫氣，則鎂生成的氫氣是0.5mol－0.3mol＝0.2mol，所以根據(jù)方程式Mg+2H+＝Mg2++H2↑可知鎂的質(zhì)量是0.2mol×24g/mol＝4.8g；（5）由于濃硫酸變稀后會(huì)與鋁反應(yīng)，使生成的氣體偏多，從而導(dǎo)致鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要________________________________________。(2)a電極材料為__________，其電極反應(yīng)式為______________________。b電極材料為__________，其電極反應(yīng)式為__________________。(3)當(dāng)量筒中收集到672mL氣體時(shí)(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________。

參考答案：(1)用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來(2)純鋅片Zn－2e－===Zn2＋純銅片2H＋＋2e－===H2↑(3)0.06mol

略18.(9分)以下是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)⑧和⑤的元素符號(hào)是______和_______；(2)表中最活潑的非金屬是______，金屬性最強(qiáng)的元素是______；(填寫元素符號(hào),下同)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________，__________________________________________；(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_______________________________________________________________________________。參考答案：略19.一種常用融雪劑的主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該融雪劑的化學(xué)式為________。(2)Z、W元素的名稱為________、________。(3)下列說法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________。A．XY2的電子式：B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z

C．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2＋Z2-=2Y-＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為：(5)冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸