江西省贛州市厚德外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2023年高一化學(xué)期末試卷含解析

江西省贛州市厚德外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2023年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)混合物的分離方法中，正確的是

()A．從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用蒸發(fā)的方法B．除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C．將碘晶體中含有的少量沙子除去采用蒸餾的方法D．從碘水中獲得碘的晶體采用過(guò)濾的方法參考答案：A略2.下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（

）A.鋰電池是一種質(zhì)量輕，額定電壓高，壽命長(zhǎng)的高能電池B.鉛蓄電池可放電亦可充電，屬于一次電池C.燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高，能長(zhǎng)時(shí)間供電等優(yōu)點(diǎn)D.原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置參考答案：B【詳解】A.Li的相對(duì)原子質(zhì)量較小，其密度小，所以相同質(zhì)量的金屬鋰的體積小，單位質(zhì)量能量比高，所以鋰電池是質(zhì)量輕、額定電壓高、壽命長(zhǎng)的高能電池，故A正確；B.鉛蓄電池是最早使用的二次電池，故B錯(cuò)誤；C.燃料電池直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，能量轉(zhuǎn)化率理論上高達(dá)85%~90%，燃料電池的反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，是由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑等，所以能長(zhǎng)時(shí)間供電，故C正確；D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置，故D正確；故選B。

3.下列說(shuō)法正確的是A．石油的煉制過(guò)程都是化學(xué)變化過(guò)程B．石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化，后經(jīng)冷凝而分離出來(lái)C．石油經(jīng)石油分餾、催化裂化等工序煉制后即能制得純凈物D．石油分餾出來(lái)的各餾分仍是多種烴的混合物參考答案：D略4.在25℃和101kPa的條件下：化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431

對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是（

）A.斷開(kāi)1molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B.生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量C.由鍵能數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D.2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低參考答案：DA、化學(xué)鍵斷開(kāi)過(guò)程中需要吸收能量，斷開(kāi)1molH2中的H-H鍵需要收受436kJ的能量。錯(cuò)誤；B、一個(gè)HCl中含有一個(gè)H-Cl鍵，則生成1molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量，生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出862kJ的能量。錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)斷開(kāi)1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵共吸收679kJ的能量，同時(shí)生成2molH-Cl鍵放出862kJ的能量，放出的能量大于吸收的能量，因此是放熱反應(yīng)。錯(cuò)誤；D、1molH2(g)和1molCl2(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)放出183kJ，因此2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低。正確；故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。掌握反應(yīng)熱和化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系是解答此題的關(guān)鍵。注意掌握常見(jiàn)反應(yīng)熱的計(jì)算方法，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算，即；根據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算，即△H=反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量-生成物化學(xué)鍵形成釋放的能量；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。5.有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋

②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋③還原性：A>B>C>D

④還原性：D>C>B>AA.①③

B.②③

C.②④

D.①④參考答案：D氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。①A2++B=B2++A，反應(yīng)中A元素化合價(jià)降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，B元素化合價(jià)升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物B2+，則氧化性A2+＞B2+，還原性B＞A；②A2++C=C2++A，反應(yīng)中A元素化合價(jià)降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，C元素化合價(jià)升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，則氧化性A2+＞C2+；還原性C＞A；③B2++C=C2++B，反應(yīng)中B元素化合價(jià)降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物B，C元素化合價(jià)升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，則氧化性B2+＞C2+；還原性C＞B；④C2++D=D2++C，反應(yīng)中C元素化合價(jià)降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物C，D元素化合價(jià)升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；還原D＞C。綜上所述氧化性強(qiáng)弱順序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；還原性強(qiáng)弱順序：D＞C＞B＞A，①④正確。故選D。點(diǎn)睛：比較氧化性、還原性的題型，判斷依據(jù)為“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物”。先標(biāo)出反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)變化，然后分析判斷氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，最后利用規(guī)律分析判斷。6.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，下列關(guān)系圖正確的是（） A．B．C．D．參考答案：C【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物． 【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過(guò)量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，再繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鋁會(huì)完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液． 【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.03mol，即30mL，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，即20mL，隨反應(yīng)進(jìn)行沉淀量增大，共消耗氫氧化鈉50mL，0.01mol氫氧化鋁會(huì)溶于過(guò)量的氫氧化鈉中，Al（OH）3↓+OH﹣═﹣，消耗氫氧化鈉10mL，故沉淀達(dá)最大值后，再加氫氧化鈉，沉淀量減小，直到最后剩余的是氫氧化鎂沉淀0.01mol．故選C． 【點(diǎn)評(píng)】理清反應(yīng)的整個(gè)過(guò)程，問(wèn)題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關(guān)系式，本題采取原子守恒計(jì)算． 7.將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過(guò)量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得到固體11.175g，則原來(lái)所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物質(zhì)的量濃度之比為（

）A．1∶2∶3

B．1∶3∶2

C．2∶3∶1

D．3∶2∶1參考答案：D【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)計(jì)算，題干中知道了反應(yīng)前的質(zhì)量和反應(yīng)后的質(zhì)量，計(jì)算中想到用差量法，用差量法計(jì)算出溴的物質(zhì)的量，反應(yīng)后KCl中K＋全部來(lái)自于反應(yīng)前的混合物，根據(jù)11.175g計(jì)算出K＋的物質(zhì)的量，然后依據(jù)電中性，求出Cl－的物質(zhì)的量。8.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）①KOH

②CuSO4③Al

④HCl

⑤蔗糖．A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④參考答案：D考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物．解答：解：①KOH為堿，溶于水和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②CuSO4為鹽，熔融狀態(tài)和溶于水中均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③Al為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④HCl為酸，溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤蔗糖溶于水和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)9.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷中正確的是A．同周期元素的原子半徑越小越容易失去電子B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C．向硫化鈉溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成，可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素的弱D．主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)參考答案：C10.我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜在20世紀(jì)40年代所創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽(yù)滿全球，其中的“堿”指的是A.氫氧化鈉

B.碳酸氫鈉

C.碳酸鈉

D.碳酸鉀參考答案：C候氏制堿法是向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳析出晶體，得到晶體受熱分解得到碳酸鈉；所以“侯氏制堿法”中的堿實(shí)質(zhì)是鹽，該鹽為碳酸鈉（Na2CO3），答案選C。11.今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的1/2倍，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是A．碳原子和鎂原子

B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子

D．鈹原子和氧原子參考答案：A12.某溶液中，滴加KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯紅色。則原溶液里一定含有的是

A．Fe2＋

B．Fe3＋

C．Al3＋

D．NH＋4參考答案：A13.下列各組溶液只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的是:①CaCl2和Na2CO3溶液②NaOH溶液和AlCl3溶液③NaHCO3溶液和鹽酸、④稀硫酸和Na2CO3溶液；⑤NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液⑥NaAlO2溶液和NaHSO4溶液⑦CuSO4溶液和NaOH溶液A．②④⑥⑦

B．①③④⑥

C．②③④⑤⑥

D．②⑤⑥⑦參考答案：A略14.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

（

）A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

參考答案：C15.對(duì)于在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）

A．N2消耗速率與H2生成速率相等

B．1molN2減少的同時(shí)有2molNH3生成C．c(NH3)保持不變

D．c(N2)=c(H2)=c(NH3)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如右圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5mL鹽酸于試管中。試回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________。(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_______________________。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片和鹽酸的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化鎂溶液和氫氣的總能量。參考答案：(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯內(nèi)石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，從而石灰水中有Ca(OH)2析出而變渾濁(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(4)大于（因?yàn)殒V和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.約3.01×1023個(gè)OH﹣的質(zhì)量為g，含有電子的物質(zhì)的量為，這些OH﹣與molNH3的質(zhì)量相同．參考答案：8.5；5mol；0.5考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：根據(jù)n==結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．解答：解：n（OH﹣）==0.5mol，m（OH﹣）=0.5mol×17g/mol=8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol，n（NH3）==0.5mol，故答案為：8.5；5mol；0.5．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．18.由銅片、鋅片和200mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量增加了19.2g，且此時(shí)溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，假設(shè)鋅片上沒(méi)有銅析出，試計(jì)算：（1）鋅片質(zhì)量減輕了

g；（2）共有

個(gè)電子流過(guò)外電路；（3）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是

.參考答案：（1）19.5（2）3.612×1023或0.6NA（3）1.5

略19.(10分）下圖是元素周期表的框架，標(biāo)有a、b、c、d、e、f六種元素的位置。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1）請(qǐng)用實(shí)線畫(huà)出上面的元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線。(2)a、b、c、d四種元素的原子半徑由大到小的順序依次是___________________。(3）由a、c、f三種元素形成的強(qiáng)酸的化學(xué)式是______________________。(4）在上述六種元素中，金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）_________；過(guò)渡元素位于元素周期表中第____________～___________縱行。(5)b與c形成的化合物的電子式為_(kāi)____________