江西省贛州市過埠中學高二化學上學期期末試卷含解析

江西省贛州市過埠中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是A.硅

B.硫

C.銅

D.鐵參考答案：B2.氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是

Ａ．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電

Ｂ．硼原子以sp雜化

Ｃ．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧

Ｄ．氯化硼分子屬極性分子

參考答案：C略

3.(四個選項)目前，常用的垃圾處理的方法有A．堆肥法

B．衛(wèi)生填埋

C．焚燒

D．垃圾分類回收參考答案：ABCD4.如圖所示的裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b電極附近溶液呈紅色。下列說法中正確的是()A．X是負極，Y是正極

B．Pt是陰極，Cu是陽極C．CuSO4溶液的酸性逐漸增強

D．CuSO4溶液的酸性不變參考答案：C略5.從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是：

A．將海帶灼燒成灰

B．過濾得含I－溶液C．放出碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯參考答案：D6.

是由一種單烯烴加氫而成的，那么原烯烴的可能結構有A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略7.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得到的溶液呈A.弱酸性

B.強酸性

C.堿性

D.中性參考答案：D略8.若將2－丙醇轉化為1，2—丙二醇（HOCH2—CHOH—CH3），發(fā)生反應類型的順序正確的是A．消去―取代―加成

B．取代―消去―加成C．消去―加成―水解

D．水解―取代―取代參考答案：C略9.（1）已知膽礬失水的化學反應方程式為：CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol（2）室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42－（aq）；△H=－Q2kJ/mol（3）膽礬溶于水時，溶液溫度降低。Q與Q2的關系是（Q1、Q2為正數(shù)）A．Q1＞Q2

B．Q1=Q2

C．Q1＜Q2

D．無法確定參考答案：A略10.愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe+NiO2+2H2O

Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列該蓄電池推斷錯誤的是：①放電時，F(xiàn)e參與負極反應，NiO2參與正極反應②充電時，陰極上的電極反應式為：Fe(OH)2+2e－=Fe+2OH－③放電時，電解質溶液中的陰離子向正極方向移動④放電時，負極上的電極反應式為：Fe+2H2O－2e－=Fe(OH)2+2H+⑤蓄電池的電極須浸入某種堿性電解質溶液中

A．只有③

B．③④

C．④⑤

D．①②⑤參考答案：B略11.一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯數(shù)字表示相應元素的原子數(shù)目(末尾的“0”可略去)。按此原則，對下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是

(

)A.CF3Br──1301

B.CF2Br2──122

C.C2F4Cl2──242

D.C2ClBr2──2012參考答案：B略12.含有C、H、O三種元素的兩種物質T、X，在一定條件下可以實施如下的轉化。X不穩(wěn)定，易分解。為使下列轉化能夠成功進行，方框內一定不可能加入的反應試劑是

A．O2

B．新制Cu(OH)2懸濁液

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液參考答案：D13.將一定量的有機物充分燃燒，產物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經過濾得到20g沉淀，則該有機物可能是

()A．乙烯B．乙醇

C．甲酸甲酯

D．乙酸參考答案：B 14.下列有關電化學裝置完全正確的是（

）參考答案：C略15.只用一種試劑就可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液。這種試劑是]

A.HCl

B.BaCl2

C.AgNO3

D.NaOH參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質量分數(shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗?？蛇x用的儀器裝置如下圖。方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。(1)選用B和______(填儀器標號)兩個裝置進行實驗。(2)測得充分反應后生成氫氣的體積為VL(標準狀況)，w(Zn)＝__________。(3)計算鍍層厚度，還需檢測的一個物理量是__________。(4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2g。(5)w(Zn)＝__________。方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質量(其差值即為H2的質量)實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。(6)從實驗誤差角度分析，方案丙__________(填“優(yōu)于”“劣于”“等同于”)方案乙。參考答案：(1)D(2)(或等其他合理答案)(3)金屬鋅的密度(或其他合理答案)(4)偏大(5)(或其他合理答案)(6)劣于解析：(1)A裝置可收集氣體，但不能測量氣體的體積；B為制取氣體的反應裝置，而C不能作為制取氣體的反應裝置；D為量氣裝置。(2)根據(jù)化學方程式，氫氣的物質的量就是Zn的物質的量，故m(Zn)＝×65g·mol－1，則w(Zn)＝m(Zn)/m1＝。(3)已知面積，計算出體積即可計算其厚度，所以還需要知道鋅的密度。(4)將恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，則氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓，則D裝置讀數(shù)偏大。(5)兩次質量差即為反應的Zn的質量，則w(Zn)＝。(6)方案丙中由于H2會帶出部分水蒸氣，從而致使測定結果誤差較大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將鎂、鋁的混合物0.1mol溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示，計算：（1）當a=160mL時，金屬混合物中n（Mg）=

mol，n（Al）=

mol，c=

mL；（2）若欲使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀，則加入的NaOH的體積V應為多少毫升？參考答案：（1）0.06；0.04；440；（2）400mL．解：（1）當a=160mL時，此時溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+離子守恒可知，n（Na2SO4）=n（Na+）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol，設MgSO4為xmol、Al2（SO4）3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，100mL2mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物質的量為：2mol/L×0.1L=0.2mol，根據(jù)SO42﹣離子守恒有：x+3y=0.2﹣0.08=0.12，聯(lián)立方程解得：x=0.06、y=0.02，所以金屬粉末中：n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol；滴加NaOH溶液到體積c時時，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)SO42﹣離子、Na+離子和Al原子守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.2mol+0.04mol=0.44mol，則c點消耗氫氧化鈉溶液的體積為=0.44L=440mL，故答案為：0.06；0.04；440；（2）使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀，此時溶質為硫酸鈉，則n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.4mol，加入的NaOH的體積V為：V==400mL，答：需要加入氫氧化鈉溶液的體積為400mL．18..以磷酸鈣為原料的化工業(yè)俗稱磷化工。已知磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃，生成白磷，反應為：2Ca3(PO4)2+6SiO2＝6CaSiO3+P4O1010C+P4O10＝P4+10CO

請計算每生產1噸的白磷，至少耗焦炭多少噸？反