河北省承德市八達(dá)營鄉(xiāng)八達(dá)營中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省承德市八達(dá)營鄉(xiāng)八達(dá)營中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（）A．甲、乙中都是鋁過量 B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量 D．甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B【考點(diǎn)】有關(guān)過量問題的計(jì)算；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【專題】演繹推理法．【分析】利用討論法和端值法解答，若等物質(zhì)的量的鋁反應(yīng)，生成氣體為1：1，而題中為5：6，所以第一份鋁剩余；而酸或堿都反應(yīng)，生成氣體為2：3，即4：6，而題中為5：6，所以第二份堿不能都反應(yīng)．【解答】解：發(fā)生反應(yīng)有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，討論：（1）若酸堿均過量，則產(chǎn)生的氫氣取決于鋁，鋁的質(zhì)量相同，所以氫氣相等1：1．若酸堿均不夠，產(chǎn)生的氫氣取決于酸堿，根據(jù)方程式，酸堿產(chǎn)生的比值為2：3（2）現(xiàn)在的比值是5：6，比值處于2：3和1：1之間，由于鋁消耗硫酸量大于堿，此時鋁對于酸過量而對于堿不足，故選B．【點(diǎn)評】本題考查有關(guān)過量問題的計(jì)算，題目難度不大，本題注意鋁與酸、堿反應(yīng)的量的問題，用端值法求解．2.下列反應(yīng)的離子方程式中錯誤的是 A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B．用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．將銅屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑參考答案：C略3.某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是（）A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時，陽極反應(yīng)為：Li++e-==Li

參考答案：答案：B4.化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用，下列做法不正確的是（

）A．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C．鐵強(qiáng)化醬油可通過膳食補(bǔ)充人體所需的鐵元素D．地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不同參考答案：B5.230Th和232Th是90號元素釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是A.230Th的中子數(shù)比核外電子數(shù)多140

B.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化

D.Th元素的相對原子質(zhì)量是231參考答案：B略6.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是X

YZ

A.W、X、Q的原子半徑依次減小

B.Y的最高價氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸C.W和Z可能形成化合物W3Z8

D.Q、X、Z可能形成離子化合物參考答案：B短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4，知W為C，Q可能為H或He，根據(jù)元素周期表知X可能為N,Y為P,Z為S,也可能X為O,Y為S,Z為Cl,。A.W、X、Q的原子半徑依次減小，故A對；B為P，最高價氧化物的水化物為H3PO4屬于中強(qiáng)酸，故B錯誤；C.W為C，Z可能為Cl也可能為S,可能形成化合物W3Z8,故C對；Q、X、Z可能形成離子化合物，D對。答案：B。點(diǎn)睛：考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。本題是根據(jù)元素周期表和原子結(jié)構(gòu)來推斷元素的性質(zhì)的。本題的突破口短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4，進(jìn)行判斷。7.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢?，有下列反?yīng)發(fā)生：①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O②I2+2HSO3-+H2O→2I-+2SO42-+4H＋當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失。這一反應(yīng)被稱做時鐘反應(yīng)，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說法錯誤的是（

）Ａ．在整個反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是KIB．上述兩個反應(yīng)中,反應(yīng)速率較快的是②C．時鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②決定D．“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)參考答案：答案：C8.某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：列有關(guān)判斷中不正確的是（

）

A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以選用稀硝酸C.若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D.實(shí)驗(yàn)室方案II更便于實(shí)施參考答案：B略9.（2004·上海卷）12.據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。對該物質(zhì)判斷正確的是（

）A.晶體的硬度與金剛石相當(dāng)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.不能發(fā)生加成反應(yīng)D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得參考答案：B

略10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－參考答案：A略11.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是(

)

①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；

④正三價的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。

A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③參考答案：C略12.下列不正確的是A．用電解法精煉精銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極B．鋅錳干電池工作時，電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2OC．鋼鐵電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e－=4OHD．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－－2e－=Cl2參考答案：C13.已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。對該反應(yīng)的說法正確的是(

)

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3:1C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子

D．H2O作還原劑參考答案：A略14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.02×1023個電子，陽極溶解32g銅C．一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H+的數(shù)目為0.01NAD．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023參考答案：A略15.在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（

）①滴有石蕊的H2SO4溶液；

②滴有酚酞的氨水溶液；③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液；⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液；⑥溶有SO2的品紅溶液。A．②⑥

B．②④

C．①③⑤

D．②④⑥參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）9.(15分)某研究小組利用題9圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)

題9圖(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為 。(2)裝置C的作用是

，處理尾氣的方法為

。(3)將研究小組分為兩組，按題9圖裝置進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4取步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色①乙組得到的黑色粉末是 。②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為

。③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?/p>

，溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為

。④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題9圖裝置可采取的改進(jìn)措施是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為134.4L的由甲烷、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體，與足量氧氣充分反應(yīng)，并將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到沉淀400g，溶液質(zhì)量減少了152g。求原混合氣體各組分氣體的物