河北省承德市八達(dá)營(yíng)鄉(xiāng)牛錄中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

河北省承德市八達(dá)營(yíng)鄉(xiāng)牛錄中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略2.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(百分含量)一定增加

②生成物產(chǎn)量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加

④反應(yīng)物濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

⑥一定使用了催化劑A.①②

B.②⑤

C.③⑤

D.④⑥參考答案：B略3.已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu+==Cu2++Cu。氫氣還原氧化銅試驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)某次氫氣還原氧化銅試驗(yàn)的紅色固體產(chǎn)物作了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體藍(lán)色溶液紅棕色氣體藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物：（）A．是Cu

B．是Cu2O

C．一定有Cu,可能有Cu2O

D．一定有Cu2O,可能有Cu參考答案：答案：D4.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是

A．N5+離子中含有36個(gè)電子

B．O2與O4屬于同位素

C．C60是原子晶體

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D略5.如圖為周期表中短周期的一部分，若Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則下列說法正確的是：

R

XYZA．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是X>Y>RC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Y

參考答案：BC略6.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，下列說法正確的是…………………（

）

A、溶液中Na+濃度增大，有O2放出

B、溶液的OH－濃度不變，有H2放出

C、溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出

D、OH－濃度增大，有O2放出參考答案：C略7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W

C．原子半徑：Y>ZD．含X的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略8.下列有關(guān)說法正確的是A.合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)B.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少C.100mLpH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB的弱D.已知II2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略9.性質(zhì)決定用途，化學(xué)知識(shí)運(yùn)用得當(dāng)可以使人類的生活更美好．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B．濃硫酸具有酸性，可用于刻蝕玻璃制品C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑參考答案：D考點(diǎn)：硅和二氧化硅；濃硫酸的性質(zhì)；兩性氧化物和兩性氫氧化物．分析：A．硅位于非金屬和金屬分界線處，能制作半導(dǎo)體材料；B．用于刻蝕玻璃制品的是HF；C．漂白粉具有漂白性，能漂白紙張；D．氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸．解答：解：A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，二者沒有關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．用于刻蝕玻璃制品的是HF，HF是弱酸屬于特殊的性質(zhì)，與濃硫酸具有酸性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉具有漂白性，能漂白紙張，與漂白粉的穩(wěn)定性強(qiáng)弱無關(guān)，所以二者沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸，二者有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)間的關(guān)系，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)其性質(zhì)分析用途，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，靈活運(yùn)用知識(shí)解答，題目難度不大．10.下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)一定是分子晶體的是

A．酸性氧化物

B．非金屬單質(zhì)

C．堿性氧化物

D．含氧酸參考答案：D11.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用BaCl2溶液鑒別SO2和CO2B.將AlCl3溶液加熱蒸發(fā)、烘干,以得到無水氯化鋁

C.用鐵棒作電極,電解KCl溶液,得到H2、Cl2兩種氣體D.僅用蒸餾水鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末、純堿粉末

參考答案：D12.對(duì)于4℃時(shí)100mL水中溶解了22．4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成的溶液，下列說法中正確的是(

)。A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10moL／LB．所得的溶液的體積為22．5LC．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得參考答案：C略9.8g鐵和鎂的混合物溶解在一定濃度的稀硝酸中,當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO氣體,在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液,可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為(在反應(yīng)過程中不考慮被空氣氧化的情況)(

)A.18克

B.20克

C.22克

D.24克參考答案：B略14.已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）;△H<O，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2：1充入SO2和O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是

A．SO2的轉(zhuǎn)化率

B．混合氣體的密度

C．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)

D．O2的體積分?jǐn)?shù)參考答案：A略15.（山東省平度一中測(cè)試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．0.2mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

C．在常溫常壓下，17g硫化氫所含質(zhì)子數(shù)為8NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化硫與氧氣的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）鋁氫化鈉(NaAIH4)是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）AICI3與NaH反應(yīng)時(shí)，需將AICl3溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是

。（3）實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無水AlC13。①A中所盛裝的試劑的名稱 ②點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是

。（4）改變A、B試管中和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH。最好將B試管中原來的

改為

，如果操作不當(dāng)，制得的NaH中可能含有____雜質(zhì)。（5）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下四種裝置測(cè)定鋁氧化鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮，最適宜的方案是____（填編號(hào)）。錨氫化鈉與水完全反應(yīng)，冷卻至室溫的標(biāo)志是

參考答案：（1）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（2分）（2）反應(yīng)生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進(jìn)一步反應(yīng)（或氫化鈉是離子化合物，難溶于有機(jī)溶劑，使反應(yīng)物難以接觸而發(fā)生反應(yīng)）（2分）（3）①高錳酸鉀（或氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣）（1分）；②打開分液漏斗活塞使A中發(fā)生反應(yīng)，待D中充滿黃綠色氣體時(shí)點(diǎn)燃酒精燈（2分）；（4）飽和食鹽水（1分）氫氧化鈉溶液；（1分）Na

Na2O2（2分）（5）乙（1分）

連續(xù)兩次讀數(shù)的氫氣體積相等。（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g。這2g鐵以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收。

（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+

Fe3+的轉(zhuǎn)化，在過程A中，F(xiàn)e2+被___________,；“服用維生索C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)過程中做______劑。

（2）測(cè)定綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是

。參考答案：（1）氧化、

還原（2）①5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O②滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。略18.高純碳酸錳廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工藝采用工業(yè)冶銅后的廢氣SO2進(jìn)行濕法浸取軟錳礦(主要含MnO2，同時(shí)含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3)來制備。(已知亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸)

①將過量的S02氣體通入軟錳礦漿中進(jìn)行“浸錳”操作，并控制溫度加熱反應(yīng)；

②向浸錳結(jié)束后的濾液中加入MnO2、同時(shí)通入空氣，再用Na2CO3，溶液調(diào)節(jié)pH為3.7后過濾分離；

③調(diào)節(jié)濾液pH值為6.5～7.2，控制溫度為60～70℃，然后加入NH4HC03，有淺紅色的沉淀生成，過濾洗滌干燥后就可以得到高純碳酸錳。工業(yè)流程圖如下：請(qǐng)根據(jù)題中有關(guān)信息回答問題：(1)“浸錳”時(shí)MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，“浸錳”后所得混合液中主要存在的金屬陽離子有__________________。(2)由圖可知，副反應(yīng)MnS04+SO2

MnS206的△H__________0(填>、<或=)，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是______________。(3)步驟②中加入MnO2和通入空氣的作用_____________________________________________________________________________________________________________。(4)與傳統(tǒng)的電解法制MnC03工藝相比較，新工藝的優(yōu)點(diǎn)是___________________(寫一點(diǎn))。參考答案：(1)MnO2+SO2=MnS04，Mn2+、Fe2+、Al3+

(2)<：

150℃結(jié)合降低副反應(yīng)的產(chǎn)率來考慮】

(3)通入空氣將Fe2+氧化成Fe3+便于后來加碳酸鈉除去：加入MnO2是為了除去過量的SO2

(4)綜合利用了尾氣SO2有利于環(huán)境保護(hù)；節(jié)約能源。略19.（2007·天津卷）29.黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

。（2）若灼燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：

。（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

L，制得98%的硫酸質(zhì)量為

t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是

kJ。參考答案：（1）90.00%（2）SO3（g）+H2O（l）＝H2SO4（l）；△H＝-130.3kJ/mol（3）3.36×106

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3.43×107本題主要考查考生應(yīng)用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等進(jìn)行綜合計(jì)算的能力。(1)由反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2及題目所給的兩個(gè)離子反應(yīng)方程式，可