2022-2023學(xué)年新疆喀什地區(qū)巴楚縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

巴楚縣2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷考生注意:1.本試卷共100分?？荚嚂r間90分鐘。2.請將試卷答案填在試卷后面的答題卷上。3.本試卷主要考試范圍:物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、重要的有機化合物。4.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個選項符合題意。1.“神舟十三號”航天員在完成飛行任務(wù)的同時還推出了“天宮課堂”。下列有關(guān)“天宮課堂”的說法錯誤的是A.“泡騰片實驗”(碳酸氫鈉和檸檬酸反應(yīng))產(chǎn)生的“歡樂小氣泡”為CO2B.“冰雪實驗”所用的乙酸鈉可由小蘇打和白醋反應(yīng)生成C.“水油分離實驗”不經(jīng)離心操作可直接用分液漏斗將水油分離D.“冰雪實驗”中乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成“熱冰”現(xiàn)象,屬于放熱過程2.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,古代文獻中記載了古代化學(xué)研究成果。下列有關(guān)傳統(tǒng)文化的化學(xué)解讀錯誤的是選項傳統(tǒng)文化摘要從化學(xué)視角解讀A“此即地霜也,所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁,后乃煎煉而成”——《開寶本草》“煎煉”涉及重結(jié)晶操作B“風(fēng)干日曝鹽味加,始灌潮波塯成鹵”——《煮海歌》該過程涉及的物質(zhì)分離操作為蒸餾C“榆莢只能隨柳絮,等閑撩亂走空園”——《晚春二首·其二》柳絮的主要成分為糖類D“紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味”——《格物粗談》文中的“氣”是指乙烯3.中華美食各具特色,其中蘊含的化學(xué)知識錯誤的是A.螺螄粉的主要成分是米粉,富含淀粉B.芝麻醬富含蛋白質(zhì)、纖維素、油脂,它們不全是高分子化合物C.將鴨蛋、雞蛋用碳酸鈉、生石灰、食鹽等腌漬制取松花蛋,蛋白質(zhì)在堿性條件下發(fā)生鹽析D.蒸魚時加少許料酒與食醋提香,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),生成具有香味的乙酸乙酯4.有效地將O2從穩(wěn)定的基態(tài)激活到活性氧的高能態(tài)是科學(xué)家們近幾十年來一直在探索的重要科學(xué)問題。一種策略是通過連續(xù)的單電子轉(zhuǎn)移過程,依次形成超氧自由基(·O2-)、過氧化陰離子(O22-)和羥基自由基A.O2、·O2-、B.O22-的電子式為C.等物質(zhì)的量的·OH與H2O所含電子數(shù)相同D.O2只含有共價鍵,是共價化合物5.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用圖甲裝置除去甲烷中的乙烯B.用圖乙裝置檢驗葡萄糖中有醛基C.用圖丙裝置分離苯和溴苯D.用圖丁裝置進行石油分餾6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.10g60%的乙酸水溶液中含有的氧原子總數(shù)為0.2NAB.常溫常壓下,15g甲基碳正離子(CH3+)所含的電子數(shù)為9C.1mol分子式為C2H6O的物質(zhì)中含有的極性共價鍵數(shù)目一定為7NAD.CH4與Cl2在光照條件下反應(yīng),當(dāng)消耗標準狀況下2.24LCl2時,生成HCl的數(shù)目為0.1NA7.元素周期律的發(fā)現(xiàn)是近代化學(xué)史上的一座里程碑。下列事實不能用元素周期律解釋的是A.工業(yè)用硅石(SiO2)冶煉粗硅時發(fā)生反應(yīng)2C+SiO22CO↑+SiB.常溫下,形狀和大小相同的Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng),Mg反應(yīng)更劇烈C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2OD.將Cl2通入淀粉-KI溶液中,溶液變藍色8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最多的元素,Z的原子半徑在短周期元素中最大,W與Y同主族。下列說法正確的是A.原子半徑:Z<WB.Y、Z形成的化合物可能含有共價鍵C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>YD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W<X9.我國科學(xué)家開發(fā)出一種光學(xué)晶體M,其結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中X和Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的電子數(shù),Y和Z同周期,Z和W同主族。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:Y<ZB.W元素在自然界中只有化合態(tài)C.Z分別與X、Y可形成多種共價化合物D.Y、W的氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸10.α-呋喃丙烯酸是一種重要的有機合成中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)α-呋喃丙烯酸的說法正確的是A.與乙酸互為同系物B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.與互為同分異構(gòu)體11.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClO-SO32B.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO+2H+Fe3++H2OC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+HD.大理石和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑12.分子式為C5H10O2,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有機物有A.4種 B.5種 C.6種 D.7種13.一種鐵作催化劑的催化反應(yīng)的機理如圖所示。下列敘述錯誤的是A.反應(yīng)過程中Fe元素的化合價沒有變化B.Fe可以降低反應(yīng)的活化能C.物質(zhì)A是NH3D.該過程原子利用率達到了100%14.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液,加熱,冷卻后再滴加少量碘水,溶液變藍淀粉未水解B向苯和液溴的混合液中加入鐵粉,將產(chǎn)生的氣體通入AgNO3溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)成了HBrC向丙烯醇()中滴加酸性KMnO4溶液,溶液褪色含碳碳雙鍵的物質(zhì)具有還原性D石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片,將產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色氣體產(chǎn)物中含有不飽和烴15.鍺在航空航天測控、核物理探測、光纖通訊、紅外光學(xué)、化學(xué)催化劑、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有廣泛而重要的應(yīng)用。一種用二氧化鍺粗品(主要含GeO2、As2O3)制備鍺的工藝流程如下:已知:ⅰ.GeO2的性質(zhì)與Al2O3相似;ⅱ.As2O3+2NaOH2NaAsO2+H2O。下列說法錯誤的是A.已知鍺的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,可推出其位于元素周期表中第四周期ⅣA族B.工業(yè)上對高純GeO2和SiO2的混合物進行電解制備硅鍺合金,則產(chǎn)品在陰極區(qū)生成C.在實驗室中蒸餾需要用到的儀器有冷凝管、牛角管、錐形瓶等D.若“氧化”步驟中離子方程式為6OH-+ClO3-+3AsO2-Cl-+3AsO43-第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題:本題共5小題,共55分。16.(11分)A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,其中B、C同周期,A與D、B與E同主族,E原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和,E的單質(zhì)是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料。試回答:(1)E在元素周期表中的位置是。?(2)A與B形成的含有18個電子的物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)式是,C與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物乙的電子式是,化合物乙中含有(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。?(3)常溫下B的最簡單氫化物與氯氣反應(yīng)生成兩種氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)方程式為。?(4)A和B形成的化合物中,丙是一種重要的基本化工原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,寫出由丙制得高聚物的反應(yīng)方程式:,該反應(yīng)類型是。?(5)工業(yè)上利用E的氧化物與B的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)制備新型陶瓷材料EB,同時生成B的二元化合物,寫出制備新型陶瓷材料EB的化學(xué)方程式:。?17.(10分)G常用于有機合成和藥物制造,一種合成G的路線如圖,請回答相關(guān)問題。BC4H8O2DC4H(1)AB的反應(yīng)類型為,BC的反應(yīng)類型為。?(2)D分子中官能團名稱為。?(3)CD反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。?(4)EG反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。?18.(11分)已知X、Y和Z為中學(xué)化學(xué)中的常見元素,根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去),回答以下問題。(1)若A、B、C、D均為含X的化合物,且A常用作制冷劑,D是一種強酸,將16g銅粉與一定量的D的稀溶液反應(yīng)后,收集到896mLNO(標準狀況),則被還原的D的物質(zhì)的量為mol。向所得溶液中繼續(xù)加稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。?(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物,其中A是一元強堿且焰色為黃色,E是有刺激性氣味的氣態(tài)酸性氧化物,則B的化學(xué)式為;A與C反應(yīng)的離子方程式為。?(3)若A、B、C、D均為含Z的化合物,其中A為H2S,D為強酸。將Na2Z溶液滴加到NaClO溶液中,有淡黃色沉淀生成,請寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。?19.(11分)乳酸薄荷醇酯廣泛應(yīng)用于化妝品和食品等行業(yè)中。實驗室以薄荷醇()和乳酸()為原料直接反應(yīng)制備乳酸薄荷醇酯的化學(xué)方程式為。主要實驗裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如表:物質(zhì)乳酸薄荷醇乳酸薄荷醇酯甲苯相對分子質(zhì)量9015622892密度/(g·cm-3)1.250.890.9760.89熔點/℃16.843-47-94.9沸點/℃122103142110.6溶解性易溶水和有機溶劑微溶于水,易溶于有機溶劑微溶于水,易溶于有機溶劑不溶于水實驗步驟如下∶Ⅰ.合成:在帶有溫度計、分水器、攪拌器的250mL三頸燒瓶中加入薄荷醇15.6g、90%乳酸23.5g、濃硫酸0.1g、甲苯50g,加熱到100℃,加熱回流2.5h。Ⅱ.分離與提純:降溫冷卻后放出水層,有機層與反應(yīng)液合并,將合并液分別用20mL10%碳酸鈉溶液洗滌兩次、去離子水洗滌兩次,干燥,減壓蒸餾,得到產(chǎn)品13.7g?；卮鹣铝袉栴}:(1)儀器a的名稱是,在以上“合成”步驟中需控制反應(yīng)溫度為100℃的原因可能是。?(2)實驗中加入過量乳酸的目的是;分水器的作用主要是。?(3)在“分離與提純”步驟中,水層應(yīng)從分液漏斗的(填“上口”或“下口”)放出,用碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是。?(4)“減壓蒸餾”的目的是。?20.(12分)甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]是一種補血劑,工業(yè)上用赤鐵礦(含少量Al2O3、CuO、MnO2和SiO2等)制備甘氨酸亞鐵的流程圖如下:已知:甘氨酸(H2NCH2COOH),易溶于水,微溶于乙醇,具有兩性。回答下列問題:(1)“堿浸”時除去的元素是(填化學(xué)用語,下同),“濾渣1”是。?(2)“還原”時的還原產(chǎn)物是。?(3)“沉淀”的離子方程式為。?(4)FeSO4·7H2O也是一種常用的補血劑,在空氣中易變質(zhì),可檢驗其是否變質(zhì)的試劑是,某同學(xué)通過如下實驗測定該補血劑中Fe2+的含量。?①配制:用分析天平稱取1.400gFeSO4·7H2O樣品,再用煮沸并冷卻的蒸餾水將其溶解并配制成100mL溶液。配制時還需要的定量儀器是。?②滴定:用移液管移取25.00mLFeSO4溶液于錐形瓶中,用0.0100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,平行滴定3次,KMnO4溶液的平均用量為24.00mL,則樣品Fe2+的含量為%。?巴楚縣2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷參考答案1.C2.B3.C4.B5.B6.D7.A8.B9.C10.D11.D12.A13.A14.D15.D16.(1)第三周期ⅣA族(1分)(2);Na+[··O······O······(3)CH4+Cl2CH3Cl+HCl(2分)(4)nCH2CH2??CH2—CH2??(2分);加聚反應(yīng)(1分)(5)SiO2+3CSiC+2CO↑(2分)17.(1)加成反應(yīng);取代反應(yīng)(2)羥基、醛基(3)+O2+2H2O(4)+CH3COOH+H2O(每空2分)18.(1)0.04;3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O(各2(2)Na2SO3;OH-+HSO3-SO32-+H2O(3)S2-+ClO-+H2OS↓+Cl-+2OH-(3分)19.(1)(