2023甘肅省蘭州市等2地高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

蘭州、金昌兩地2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末試題高二化學(xué)第Ⅰ卷（選擇題，56分）一、單項選擇題（本題共14小題，每小題4分，共56分）。1.某一可逆反應(yīng)A+3B2C，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（???）A.?增大反應(yīng)物的量???????????????????????B.?升高溫度???????????????????????C.?增大壓強???????????????????????D.?使用催化劑2.在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g），2min后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計算結(jié)果錯誤的是（???）A.?平衡時，物質(zhì)的量比A：B：C=2：11：4???????????B.?x值等于4C.?A的轉(zhuǎn)化率20%???????????????????????????????????????????????????D.?B的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-13.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（???）A.?反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol(Ls)-1B.?反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol·L-1C.?反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79．0%D.?反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)4.已知：4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol?1。在2L恒容密閉容器中，按照下表中甲、乙兩種方式進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說法中正確的是(?????)甲乙0.2molNO20.1molNO20.4molCO0.2molCOA.?放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進行????????????????????????????????B.?該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5C.?達平衡時，NO2的濃度：甲＞乙?????????????????????????D.?達平衡時，N2的體積分數(shù)：甲＜乙5.已知甲烷的熱值為56kJ/g，表示甲烷標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（???）A.?CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-56kJ·mol-1B.?CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-896kJ·mol-1C.?CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-896kJ·mol-1D.?2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-112kJ·mol-16.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。全科試題免費下載公眾號《高中僧課堂》則下列熱化學(xué)方程中正確的是（???）A.?N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)??????△H＝－534kJ·mol－1B.?N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)??????△H＝－133.5kJ·mol－1C.?N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)?????△H＝+534kJ·mol－1D.?N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)?????△H＝－534kJ·mol－17.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的（???）A.?X的能量一定高于M???????????????????????????????????????????B.?Y的能量一定高于NC.?X和Y的總能量一定高于M和N的總能量?????????D.?因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生反應(yīng)8.物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是(????)A.?HX，HZ，HY?????????????????B.?HX，HY，HZ?????????????????C.?HZ，HY，HX?????????????????D.?HY，HZ，HX9.室溫下，有兩種溶液：①0.01mol?L﹣1NH3?H2O溶液、②0.01mol?L﹣1NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c（NH4+）都增大的是（??）A.?通入少量HCl氣體???????????B.?加入少量NaOH固體???????????C.?加入少量H2O???????????D.?適當升高溫度10.草酸（H2C2O4）是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系錯誤的是（??）A.?V（NaOH）＝0時，c（H+）＞1×10﹣7mol/LB.?V（NaOH）＜10mL時，可能存在c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）C.?V（NaOH）＝10mL時，溶液的pH為9，則10﹣9＝10﹣5﹣2c（H2C2O4）﹣c（HC2O4﹣）D.?V（NaOH）＞10mL時，可能存在c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（C2O42﹣）11.在25mL0.1mol?L﹣1某一元堿中，逐滴加入0.1個mol?L﹣1醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說法不正確的是（??）A.?該堿溶液可以溶解Al（OH）3?B.?a點對應(yīng)的體積值大于25mL?C.?C點時，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）?D.?D點時，c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH）12.下列是教材中常規(guī)電化學(xué)示意圖，其標注完全正確的是（??）A.????????B.????????C.????????D.?13.下列說法正確的是（??）A.?常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，則ΔH＜0B.?鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連C.?以熔融NaCl為電解質(zhì)進行電解冶煉鈉，熔融體中Na＋向陽極移動D.?t℃時，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變14.全世界每年因鋼鐵銹蝕造成了巨大的損失，下列有關(guān)說法錯誤的是（??）A.?鋼鐵腐蝕時化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能B.?鋼鐵腐蝕的負極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋C.?如圖所示，將導(dǎo)線與金屬鋅相連可保護地下鐵管D.?如圖所示，將導(dǎo)線與外接電源的正極相連可保護地下第Ⅱ卷（非選擇題，44分）二、綜合題（共4小題，共40分）15.（10分）已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)＝H2O(l)????????ΔH＝-285kJ/mol②H2(g)+O2(g)＝H2O(g)??????ΔH＝-241.8kJ/mol③C(s)+O2(g)＝CO(g)???????ΔH＝-110.4kJ/mol④C(s)+O2(g)＝CO2(g)????????ΔH＝-393.5kJ/mol回答下列各問：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________。（2）C的燃燒熱為________。（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。（4）CO燃燒的熱化學(xué)方程式為________。（5）為了控制溫室效應(yīng)，各國科學(xué)家提出了不少設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中的CO2。為使CO2液化，可采取的措施________。a減壓、升溫???????????????b增壓、降溫c減壓、降溫???????????????d增壓、升溫16.?（12分）（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v(NO2)為________，c（N2O5）為________，O2的物質(zhì)的量濃度為________。（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②反應(yīng)至平衡時，v（X）為________，c（Z）為________。③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時________(填“增大”“減小”或“相等”)。17.（12分）如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：（1）b極上的電極反應(yīng)式為________，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是________。（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是________（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質(zhì)是________，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有________。（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬），則e電極的材料是________（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），f電極的材料是________。（4）若e電極的質(zhì)量變化118g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__。18.（10分）氧化鐵黃（化學(xué)式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵