常州市武進(jìn)區(qū)橫山橋高級(jí)中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

PAGEPAGE12橫山橋高級(jí)中學(xué)2010—2011學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三年級(jí)化學(xué)試卷（2010.11）注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共8頁(yè)，包含選擇題（第1題～第14題，共14題）、非選擇題（第15題～第21題，共7題。）兩部分。本卷滿分為120分，考試時(shí)間為100分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，考生只要將答題紙交回。2.答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、考試證號(hào)用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題紙上。3.作答必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其他位置作答一律無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Ca40Cu64Ag108第Ⅰ卷（選擇題，共42分）單項(xiàng)選擇題：本題包括7小題，每小題2分，共計(jì)14分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1、在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)，焦點(diǎn)議題之一是發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體排放。你認(rèn)為下列做法中．不能有效減少空氣中CO2含量的是 A．開發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物能、海洋能等清潔能源 B．使用節(jié)能產(chǎn)品，推廣節(jié)能環(huán)保汽車 C．植樹造林，增加森林植被面積 D．用脫硫處理的煤代替原煤作燃料2、氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品。下列表述中正確的是A．NaCl的電子式為B．NaCl的水溶液是強(qiáng)電解質(zhì)C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7D．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉3、下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是A．除去NO中的NO2B．鐵制品表面鍍鋅C．稀釋濃硫酸D．制備少量O24、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．5．6g鐵粉在2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0．3NA B．常溫下，1molO2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2．5NA C．CO和N2為等電子體，22．4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等 D．13.0g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0．26、下列說(shuō)法正確的是A．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)B．ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點(diǎn)一定最高C．非金屬元素只能形成共價(jià)化合物D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少7、下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理加以說(shuō)明的是 A．氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純 B．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色 C．硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì) D．鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象不定項(xiàng)選擇題：本題包括7小題，每小題4分，共計(jì)28分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題的0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的的2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。8、下列離子方程式表達(dá)正確的是A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2—＋2H2OH2S＋2OH—B．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－9、下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是 選項(xiàng)XYZANONO2HNO3BCuCuSO4Cu（OH）2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO310、已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu＋→Cu＋Cu2＋（未配平）。NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法一定合理的是A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑11、將1mol含鎂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a的鎂鋁合金溶于含有bmolHNO3的稀溶液中，剛好完全反應(yīng)，NO為唯一還原產(chǎn)物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止，將所得沉淀過(guò)濾、洗凈、灼燒至恒重，所得固體質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等。下列說(shuō)法中正確的是①合金含鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%②反應(yīng)中放出氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（1－a/3）×22.4L③反應(yīng)過(guò)程中最大沉淀質(zhì)量為（78－20a）g④反應(yīng)中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④12、下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是A．鐵粉中混有鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過(guò)量銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液后過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾13、將15．6gNa2O2和5．4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是 A．最終得到7．8g的沉淀 B．反應(yīng)過(guò)程中得到6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體 C．最終得到的溶液中c（NaCl）=1．5mo/L D．最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）14、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：合金樣品合金樣品用排水法收集氣體體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶液過(guò)濾？烘干稱量：wg+NaCl溶液+足量硝酸ⅠⅡⅢ下列說(shuō)法中不正確的是A．收集到的VL氣體全為NOB．過(guò)濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ應(yīng)是洗滌D．銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%第Ⅱ卷（非選擇題，共78分）15、(12分)照相用的廢定影液中含有Na＋、[Ag(S2O3)2]3－、Br－等離子。某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)程序，對(duì)某照相公司的廢定影液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理，回收其中的銀和溴。（已知：4H＋+2[Ag(S2O3)2]3－=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42－+2H2O）（1）操作Ⅲ的名稱是▲；操作Ⅱ需要的主要玻璃儀器有▲。（2）加入鋅粉的目的是將少量溴化銀中的銀還原出來(lái)，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為▲。（3）液體B中除含有Br－，還有SO42－，檢驗(yàn)溶液中存在SO42－的操作是▲。（4）步驟③實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，也常采用加入適量硝酸鉀加蓋后再灼熱的方法，推測(cè)加硝酸鉀的目的可能是▲。（5）通過(guò)上述回收銀的流程中，從綠色化學(xué)的要求看，存在的不足為▲。16、（10分）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：（1）已知對(duì)苯二酚是一種強(qiáng)還原劑。生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是▲。（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是▲。 A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣 B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaSO4+4CCaS+4CO↑ C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃ D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥（3）反應(yīng)Ⅴ反應(yīng)液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%，其原因是▲（4）（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N2，試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。17、(10分)鎢是高熔點(diǎn)金屬，工業(yè)上用黑鎢鐵礦[(Fe,Mn)WO4]冶煉金屬鎢有多種方法，同時(shí)還可制得副產(chǎn)品高錳酸鉀。已知WO3是鎢的穩(wěn)定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用鎢酸(H2WO4，黃色，不溶于水)或某些鎢酸鹽分解制得。其主要的工藝流程如下：請(qǐng)根據(jù)圖示及所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：黑烏鐵礦黑烏鐵礦(Fe，Mn)WO4⑤Na2CO3共熔方法一方法二水浸過(guò)濾①HClWO3含雜質(zhì)②NH3·H2O(NH4)2WO4Na2WO4MnO2Fe2O3KOH空氣熔融⑧水浸過(guò)濾K2MnO4⑥CaCl2過(guò)濾CaWO4洗滌⑦HNO3H2WO4灼燒③WO3④AlW⑨CO2⑩電解KMnO4KMnO4K2CO3MnO2過(guò)濾結(jié)晶KMnO4（1）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：▲。（2）寫出反應(yīng)⑨的離子方程式：▲。（3）方法二制WO3的過(guò)程中，需洗滌CaWO4，如何檢驗(yàn)CaWO4已洗滌干凈：▲。（4）整個(gè)工藝流程所涉及的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的有▲。（5）寫出反應(yīng)⑩中陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：▲。18、(12分)高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：溶解溶解①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為▲。②反應(yīng)II的離子方程式為▲。③加入飽和KOH溶液的目的是▲。（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為▲，____▲______。（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為▲。（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，右圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有▲、▲。19、(10分)空氣中微量的臭氧對(duì)人有益，濃度過(guò)大則是一種污染氣體，臭氧作為強(qiáng)氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應(yīng)。（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是▲ 。 A．停止使用氟里昂是為保護(hù)臭氧層 B．光化學(xué)煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān) C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒 D．臭氧能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀-淀粉試紙變藍(lán)（2）臭氧的化學(xué)性質(zhì)極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會(huì)慢慢分解成氧氣，臭氧常用于自來(lái)水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關(guān)系如下圖： 用臭氧消毒自來(lái)水，適宜的條件是 ▲。（3）2O3（g）→3O2（g）△H=－285kJ/mol,2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ/mol，臭氧能與銀化合為Ag2O,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：▲ 。（4）臭氧在有機(jī)合成有廣泛用途，可將烯烴氧化為醛同時(shí)生成氧氣，試寫出2-丁烯與臭氧反應(yīng)的化學(xué)方程式： ▲ 。20、(12分)分子篩可用于物質(zhì)的分離提純。某種型號(hào)的分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)單表示如下：氯氣氯氣（1）在加NH3·H2O調(diào)節(jié)pH的過(guò)程中，若pH控制不當(dāng)會(huì)有Al(OH)3生成。已知常溫下，Al(OH)3濁液的pH=3，其Ksp=1×10-36，則其中c(Al3+)=▲。（2）生產(chǎn)流程中所得濾液的主要成分為▲（寫化學(xué)式）。（3）假設(shè)生產(chǎn)流程中鋁元素和硅元素均沒(méi)有損耗，鈉原子的利用率為10％，試通過(guò)計(jì)算確定該分子篩的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）。（4）分子篩的孔道直徑為4?稱為4A型分子篩；當(dāng)Na+被Ca2+取代時(shí)就制得5A型分子篩，當(dāng)Na+被K+取代時(shí)就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65?）和異丁烷（分子直徑為5.6?）應(yīng)該選用▲21、(12分)諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)曾授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。（1）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型為▲，同層分子間的主要作用為▲。（2）K3[Fe(CN)6]晶體中含有的化學(xué)鍵類型為▲，F(xiàn)e3＋與CN－之間能夠形成化學(xué)鍵的原因是▲。(3）等物質(zhì)的量的氧化物MO與SiC的電子總數(shù)相等，則M2+離子的核外電子排布式為▲。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，晶體中與每個(gè)M2+等距離且最近的幾個(gè)O2-所圍成的空間