高三化學二輪專題復習學案(全套)

專題一物質的組成、性質和分類【考綱展示】了解分子、原子、離子等概念的定義。了解原子團的定義。理解物理變化和化學變化的區(qū)別和聯系。了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子。了解物質的組成、結構和性質的關系。理解混合物與純凈物、單質與化合物、金屬與非金屬的概念。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。（1）溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。（2）了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行相關計算。（3）了解膠體的性質（如丁達爾效應、聚沉及電泳等），并能利用膠體的性質解釋一些與膠體有關的簡單計算。（不要求識記膠體粒子的帶電情況）?！局R回扣】知識網絡要點掃描一、電解質和非電解質概念理解的易錯點電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解質也不是非電解質。2?有些電解質只能在水溶液里導電，如共價型電解質HC1、H2SO4等，因為液態(tài)HC1、H2SO4不導電；離子型電解質，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因為這些物質不存在熔融態(tài)。3?判斷一種化合物是電解質還是非電解質，要看起導電作用的離子是否是由該物質自身電離出來的。如SO2、NH3的水溶液能導電，但導電離子分別是H+、HSO3—、NH4+、OH—,不是由SO2、NH3本身電離出來，所以so2、nh3均為非電解質。4?電解質的導電性與電解質是強電解質還是弱電解質無關。溶液導電性的強弱取決與溶液中自由移動離子濃度的大小。5?原子是化學變化中最小的微粒，化學反應不涉及原子核，化學變化的實質是原子的重新組合，核聚變、核裂變都不屬于化學變化。同素異形體的轉化屬于化學變化，但不屬于氧化還原反應。二、膠體及其性質的知識點1?膠體的本質特征：分散質微粒直徑的大小在l~100nm之間，而不是丁達爾效應。2?煙、霧、云、蛋白質溶液、淀粉溶液、煙水晶、有機玻璃等都是膠體，都具有膠體的性質。3?膠體粒子由于吸附作用可能會帶電荷，但膠體是電中性的?！緹狳c透視】熱點題型【典例】下列說法正確的是（）SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應Na2O、Na2O2的組成元素相同，與CO2反應的產物相同CO、NO、N2O都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色解析：SiO2能與NaOH反應生成Na2SiO3和水，屬于酸性氧化物，A項正確；Na2O、Na2O2均由Na、O兩種元素組成，Na2O與CO2反應生成Na2CO3,Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，B項錯誤；CO、NO、N2O都是有毒氣體，能污染環(huán)境，但NO在空氣中與O2會迅速化合成NO2，C項錯誤；新制氯水中存在ci2+h2o=hci+hcio,向其中滴加少量紫色石蕊試液，由于含有H+，溶液呈紅色，由于含有HC1O,溶液的紅色又褪去，所以現象為先變紅色后褪色，D項錯誤。答案：A命題意圖：本題考查常見氧化物的性質、氯水的性質。該題重要的障礙點是氯水的組成：①氯水組成的復雜性：七種微粒(Cl2、H2O、HC1O、OH—、H+、ci—、ClO—)；②氯水性質的多樣性：根據氯水的組成，氯水具有多重性質，例如：HC1O具有不穩(wěn)定性和漂白性，含有HClO、H+具有酸性，含有Cl2、HClO具有強氧化性。熱點預測【典例】下列敘述正確的是()在乙酸鈉溶液中通入CO2可制備乙酸鈉在純氧中燃燒生成Na2O,在空氣中生成Na2O2在沸水中滴入飽和FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體過量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的Ca(HCO3)2解析：碳酸酸性弱于乙酸，A項錯誤；無論在純氧中還是在空氣中，鈉燃燒的產物都是Na2O2，B項錯誤；CO2與CaCl2不反應，D項錯誤。答案：C命題意圖：本題考查了物質的制備。選項C考查了氫氧化鐵膠體的制備方法，氫氧化鐵膠體的的制備是高考命題的重要知識點，在阿伏伽德羅常數考查中也有所涉及。【直擊高考】下列變化過程屬于化學變化的是()激光法蒸發(fā)石墨得到C6060滲析法凈化氫氧化鐵膠體紫色的石蕊試液通過活性炭后變成無色用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質粒子直徑為5.5~36nm的磁流體。下列說法正確的是()所得的分散系屬于溶液所得的分散系中分散質為Fe2O3當一束強可見光通過該分散系時會出現光亮的“通路”該分散系不穩(wěn)定下列分類標準和分類結果不科學的是()選項分類目標分類標準分類結果A化學反應有無離子參加或生成離子反應和非離子反應

B有無單質參加或生成氧化還原反應和非氧化還原反應C化學物質分散質粒子大小膠體、溶液和濁液D化合物水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電電解質和非電解質下列敘述錯誤的是（）鋼化玻璃和普通玻璃的成分不同“地溝油”危害健康，其主要成分是油脂華裔科學家高錕因“有關光在纖維中的傳輸以用于光學通訊方面”的成就而獲得2009年諾貝爾物理學獎，此處的纖維成分是二氧化硅合金的某些性能與組成其純金屬的這些性能不同下列對氧化物性質和用途的推斷正確的是（）Al2O3是兩性氧化物，既能與所有酸反應，又能與所有堿反應b.co2、so2、no2都能與水化合生成酸SiO2是酸性氧化物，與水反應可以制備硅酸Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，是過氧化物氣體P化合物Z產召I化合物Q純凈物X、Z、P、氣體P化合物Z產召I化合物QP可能使帶火星的木條復燃若X為短周期元素的單質，則P既可能為單質也可能為化合物化合物Q只可能是堿X既可能為金屬單質，也可能為非金屬單質用數軸表示化學知識，并按某種共性對化學物質進行分類，有簡明易記的效果。例如，根據物質溶解度的大小，將物質分為易溶、可溶、微溶、難溶，利用數軸的分類法可將其表示為根據這一分類法請回答：（1）將PH與溶液的酸堿性的關系粗略地表示在數軸上：。（2）某化學興趣小組欲研究H2SO4、KC1、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案：方案I：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。方案II：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物進行分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。根據實驗方案I進行分類時，經實驗測得KC1、NaCl溶液的PH等于7,H2SO4溶液的PH小于7，Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的PH大于7。由此有些同學按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？—。在方案I中，某同學發(fā)現鹽類物質中的KC1、NaCl兩種物質，它們在與其他物質混合時現象相同，無法區(qū)分，你能設計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質嗎？。在方案II中，三種鈉鹽用其他化合物中的可加以區(qū)分，有關反應的化學方程式為。該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據是否含有鈉元素將上述六種物質分為Na2SO3、TOC\o"1-5"\h\zNa2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KC1兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質時，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，你能幫助他解決這一難題嗎？。8?中學中常見的某反應的化學方程式為A+BtC+D+H2O（未配平，反應條件略去）。請回答下列問題：（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量）且A可溶于C溶液中。則A與C反應的離子方程式為。（2）若C、D為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為。（3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應，寫出該反應的化學方程式。（4）當D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應的主要氣體之一，則上述反應的化學方程式為。專題二化學用語和化學計量【考綱展示】1?熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號2?熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），或根據化學式判斷化合價。3?了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。4?了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行相關計算。5?理解質量守恒定律的含義。6?能正確書寫化學方程式，并能進行相關計算。7.了解物質的量的單位一摩爾（mol），摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏伽德羅常數的含義。8?根據物質的量與微粒（分子、原子、離子等）數目、氣體摩爾體積（標準狀況）之間的相互關系進行相關計算。9?了解溶液的組成，理解溶液中溶質質量分數的概念，并能進行相關計算?！局R回扣】知識網絡要點掃描一、一定物質的量濃度溶液的配制1?容易遺忘的實驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。容易遺忘的實驗步驟：計算一稱量（量?。┮蝗芙猓ㄏ♂專┮晦D移_定容_搖勻_倒出裝瓶。3?容易忘記的容量瓶使用方法（1）容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水（簡稱“查漏”）。“查漏”的方法是：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞涂點凡士林。（2）要選擇規(guī)格合適的容量瓶。常見容量瓶的規(guī)格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL幾種。如配制溶液時明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。根據所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置480mL某濃度溶液，則需選用500mL容量瓶。不能用容量瓶直接溶解固體溶質，也不能用于稀釋溶液。容量瓶不能用作反應容器，也不能用于長期貯存溶液。容易忘記的注意事項（1）如下圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口。（2）在使用容量瓶過程中，如需要移動容量瓶，手應握在瓶頸刻度線以上，以免瓶內液體因受熱而發(fā)生體積變化，導致溶液濃度不準確。（3）定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。容易混淆的誤差分析nm進行誤差分析的依據是c=vmv，根據公式，分析各個量的變化，判斷可能產生的誤差。（1）測定結果偏高的的是：砝碼生銹，m偏大，結果偏高；定容時溶液溫度高；用量筒量取液體時，仰視讀數；定容時俯視容量瓶刻度線讀數。（2）測定結果偏低的是：稱量時固體溶質與砝碼位置放反而又使用游碼；未洗滌燒杯及玻璃棒，使n減小，濃度偏低；定容時溶液溫度過低；稱量易吸水物質時稱量時間過長；稱量不干燥的物質；用量筒量取液體時，俯視讀數；溶液在溶解、稀釋、轉移、定容和搖勻的過程中有液體濺出；定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。（3）測量結果無影響的是：容量瓶內有少量水；定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線。二、化學計算常用技巧關系式法：對于多步進行的連續(xù)反應，盡管每一步反應都是獨立的（反應條件和設備可能不同）但前一個反應的生成物是后一個反應的反應物，可根據中間產物的傳遞關系，找出原料和最終產物的關系式。利用關系式進行計算時要特別注意原料中的某些元素是否都轉入了產物中，中間產物參與的反應中是否又有原始產物參與，不可盲目地根據起始物和產物中的原子守恒關系直接得出關系式。差量法：根據化學變化前后物質的量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差值”。這個差值可以是質量、氣體的體積、壓強、物質的量、反應過程熱量的變化等，該差值的大小與參與反應的物質的有關量成正比，借助這種比例關系，可解決一些量變的計算題。守恒法：化學中的守恒有氧化還原反應電子守恒、溶液中的正負電荷守恒、連續(xù)反應中的原子守恒等。極值法：極限法是一種極限思維方法，這種方法是通過極端假設，在題目給定的條件范圍內取最大值和最小值，然后在最大值與最小值之間找出合適的選項。這種方法最適合解答選擇性的計算題。討論法：適用于多個變量的計算題，方法是根據題目已知信息，列出關于要求的問題的關系式（可能有多個變量，一般為兩個），然后根據化學的實際意義討論，設一個變量為實際的數值來討論另外的變量。mm三、阿伏伽德羅定律及其推論可利用理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT、p=v、n=M等推導?！緹狳c透視】熱點題型【典例1】設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A1molA13+含有的核外電子數為3Na1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA2A10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數為NA解析：A選項中A13+是10電子粒子；B選項中要以Cl2為依據；C選項中硫酸已經完全電離，不要重復計算；D選項由pH=13計算OH-濃度為0.1mol/L。答案：D

命題意圖：本題考查阿佛加德羅常數知識。主要考查了一定量的物質所含某種粒子數目的多少；氧化還原反應轉移電子數目的多少；PH值與H+、OH-數目的換算等。該題目的在于考查學生對阿伏伽德羅常數的理解和應用?！镜淅?】下列有關化學用語能確定為丙烯的是()解析：A屬于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是環(huán)丙烷；C中電子式少一個氫原子。答案：D命題意圖：該題就結構式、電子式、結構簡式、球棍模型等進行了考查，目的在于考查學生對于常見化學術語概念的理解和應用。熱點預測【預測1】設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A2—和2.3gNa+所含的電子數均為Na3(稀)反應，轉移電子數為0.8NA-1A12(SO4)3溶液中，A13+的數目為0.2NAD.TC時，PH=6的純水中，含10—6N個OH—A解析：NH2—和Na+均為10電子體，O.lmol此兩種離子均含有NA個電子，A項正確；Fe過量，由反2A應方程式3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)+2NO]+4H^O知0.8molHNO3(稀)只能反應掉0.3molFe，轉移電子數為0.6NA，B項錯誤；由于A13+會發(fā)生水解反應，所以1L0.1mol?L-1Al2(SO4)3溶液中，A13+的數目小于0.2NA，C項錯誤；D項未指明溶液體積，該項錯誤。A答案：AA．B．【預測A．B．次氯酸的電子式8乙烯的比例模型：j鈉離子的結構示意圖：????解析：次氯酸的電子式為：，A項錯誤C．8乙烯的比例模型：j鈉離子的結構示意圖：????解析：次氯酸的電子式為：，A項錯誤C．D．—14原子的質子數應為6,C項錯誤；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，其原子結構示意圖為：，D項錯誤。答案：C【直擊高考】NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是()18gH2O中含的質子數為10NA標準狀況下，11.2L苯中含碳原子的個數為3NA46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA1molNa與足量O2反應，生成NaQ和NaQ2的混合物，鈉失去NA個電子222A若以①]和①2分別表示濃度為amoLL-1和bmoLL-1的氨水的質量分數，且知2a=b，則下列推斷正確的是()A.2①宀B?1=2①2C.2叫J?d-?1<?2<2?13?有硫酸鎂溶液500mL，其密度為1.20g?mL-1，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關溶液的說法不正確的是()A.溶質的質量分數為24.0%B.溶液的物質的量濃度為2.4mol?L-1C.溶質和溶劑的質量比為1:40D.硫酸根離子的質量分數為19.2%關于容量瓶的四種說法中，正確的是()使用之前要檢查是否漏水；②不能代替燒杯用于物質溶解③是配制準確濃度溶液的儀器；④不能作為制備氣體的發(fā)生裝置A.①③④B.①④C.①②③D.①②③④下列敘述正確的是()相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含有的原子數相等。等物質的量的甲基(一CH3)與氫氧根(OH-)所含電子數相等常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含分子數相等16gCH4與18gNH4+所含質子數相等6?在標準狀況下將VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g.mL-i)，所得溶液的密度為pg?mL-i,質量分數為①，物質濃度為cmol?L」，則下列關系中不正確的是()A.p=(17V+22400)/(22.4+22.4V)Bm=17c/1000pC.①=17V/(17V+22400)D.c=1000Vp/(17V+22400)7?碳酸銅和堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］均可溶于鹽酸轉化為氯化銅。在高溫條件下兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0moLL-1鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅的質量為()TOC\o"1-5"\h\z15gB.20gC.30gD.35g8?一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00moLL-1的NaOH溶液(密度為1.12g?mL-1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量濃度為0.500mol?L」。NaOH溶液的質量分數為。所得溶液中NaCl的物質的量為ol。所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為n(Cl2)：n(H2)=。專題三離子反應和氧化還原反應【考綱展示】了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。能正確書寫離子方程式。了解氧化還原反應的基本概念及本質。了解常見的氧化還原反應。能正確書寫化學方程式?！局R回扣】知識網絡要點掃描一、高頻離子方程式掃描下列離子方程式在高考中有極高的重現率，請熟記。1?強酸和強堿的反應(如鹽酸和澄清石灰水)：H++OH—=H2O2?小蘇打溶液和醋酸溶液反應：hco3—+CH3COOH=H2O+CO2T+CH3COO—醋酸和KOH、NaOH溶液反應：CH3COOH+OH—=H2O+CH3COO—4?碳酸鈣和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2?+2CH3COO—+Ca2+5.用碳酸鈉吸收少量二氧化硫：2CO32—+SO2+H2O=SO32—+2HCO3—6?用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3?H2O+SO2=SO32—+2NH4++H2O7?用氨水吸收足量二氧化硫：nh3?h2o+so2=hso3—+nh4+8?醋酸中加入氨水：NH3?H2O+CH3COOH=CH3COO—+NH4++H2O9?三氯化鐵、硝酸鐵溶液中加入足量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3J+3NH4+10氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O11.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：A1O2—+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO3—12?硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應：3A1O2—+A13++6H2O=4A1(OH)3；硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應：Al3++3HCO3—=Al(OH)3J+3CO2f偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2—+4H+=Al3++2H2OAICI3溶液中滴加氨水至過量：A13++3NH3?H2O=A1(OH)3J+3NH4+次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—17?碳酸鎂溶于硝酸、硫酸、鹽酸等強酸中：MgCO3+2H+=CO2f+Mg2+二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO32—+CO2+H2O=2HCO3—小蘇打溶液和燒堿溶液反應：OH—+HCO3—=CO32—+H2O20?硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH—+SO42—+Mg2+=Mg(OH)2；+BaSO4；21.碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3；+CO32—+2H2O22?碳酸氫鈣溶液中跟硝酸、鹽酸反應：HCO3—+H+=H2O+CO2f23.澄清石灰水與少量小蘇打溶液反應：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3J+H2O24?等體積等物質的量濃度的Ba(OH)2與NaHCO3溶液反應：Ba2++OH—+HCO—=BaCO；+HO3225.等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液反應：Ba2++2OH—+NH++HCO—=BaCOJ+NH?HO+HO3332226.鈉與水的反應：2Na+2H2O=2Na++H2f+2OH—27?鋁遇氫氧化鈉溶液反應：2A1+2H2O+2OH—=2A1O2—+3H2f碘化鉀溶液與適量溴水反應：Br2+2I—=I2+2Br—將氯氣通入足量溴化亞鐵溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+4Br—+2Fe2+=2Fe3++6Cl—+2Br2氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl—+HClO+H+銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag過量鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+用FeCl3溶液腐蝕電路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NOf+4H2O37?銅與濃硝酸反應：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2f+2H2OA??38?實驗室制氯氣：MnO2+4H++2Cl—一2H2O+Cl2?+Mn2+39.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O40?硅與氫氧化鈉溶液反應：Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2f用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl—+2H2O電解C12T+H2T+2OH—Fe3++SCN—=[Fe(SCN)]2+或Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3A膠體）+3H+向沸水中加入飽和FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)344?醋酸鈉溶于水：CH3COO—+H2O—CH3膠體）+3H+45.氯化銨溶于水：NH4++H2O'H++NH3?H2O二、離子共存中需要注意的幾個問題no3—只有在酸性條件下才具有強氧化性，CIO—具有強氧化性。2?能發(fā)生徹底水解的陽離子和陰離子在溶液中不能大量共存。如A134與CO32—、HCO3—、HS—、S2—、A1O2—、ClO—等不能大量共存。注意離子共存題目的附加條件1)無色透明溶液。2)由水電離的氫離子、氫氧根離子濃度與Al反應生成H2的溶液。(4)使指示劑呈現某種顏色(5)如“一定”、“可能”等。解題時可采用淘汰法。三、離子檢驗、推斷過程中需要注意的問題1?在進行離子推斷時，應注意的答題模式是：操作T現象T結論。注意檢驗實驗是連續(xù)實驗還是并列實驗，若為連續(xù)實驗，應注意前面加入試劑對后面實驗的影響。四、氧化還原反應計算的核心是得失電子守恒，這是氧化還原反應計算列等式的依據。在涉及被氧化(或被還原)的計算時，還應注意參加反應的物質的量與被氧化(或被還原)的關系。在答題過程中遇到有關氧化還原反應計算時，先優(yōu)考慮電子守恒?！緹狳c透視】熱點題型【典例1】下列反應的離子方程式正確的是()A?苯酚與碳酸鈉溶液的反應八小八皿小等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-HaCOJ+Cq2-+2電0硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++H++HO—Fe3++HO22D.向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機物，故其在離子方程式中應保留化學式，生成的苯酚鈉是強電解質，離子方程式正確，A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH—+HCO3—+Ca2+=H2O+CaCO3J，B錯；反應前后的原子不守恒，C錯；向Fe(OH)2中加入稀硝酸，硝酸可將二價鐵氧化為三價鐵，D錯誤。答案：A命題意圖：以離子方程式正誤判斷為載體，考查元素化合物知識及離子方程式正誤判斷。【典例2】下列離子組一定能大量共存的是()甲基橙呈黃色的溶液中：I—、Cl—、NOg-、Na+石蕊呈藍色的溶液中：Na+、A1O2—、NO3—、HCO3—含大量A13+的溶液中：K+、Na+、NO3—、ClO—含大量OH-的溶液中：CO32—、Cl—、F—、K+解析：使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4,當PH處于4.4?7時，NO3—表現強氧化性，可將I—氧化為12，排除A；石蕊呈藍色的溶液pH大于8,溶液呈堿性，OH—能和HCO3—反應，排除B；含大量A13+的溶液呈酸性，其中的H+能和ClO—結合成HClO,排除Co答案：D命題意圖：本題考查給定條件下的離子共存。技巧點撥：在給定條件下，考查離子組能否共存時，要注意與元素化合物知識、電離平衡知識的聯系。要特別注意題干中條件的應用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析選項中給出的離子之間能否共存，就會造成錯誤解答。【典例3】某含鉻Cr2O72-廢水用硫酸亞鐵銨】FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO?FeCrO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述yx3錯誤的是()消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2—x)molnx處理廢水中Cr2O72-的物質的量為"^mol反應中發(fā)生轉移的電子的物質的量為3nxmol在FeO?FeCrO中3x=yyx3

解析：由鉻元素守恒知廢水中Cr2O解析：由鉻元素守恒知廢水中Cr2O72－的物質的量為nx■^mol,反應中發(fā)生轉移的電子的物質的量為6x~mol^3nxmol。由得失電子守恒知y=3x，而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為nx(1+y)mol—n(3x+l)mol，因此選項A是錯誤的。答案：A命題意圖：本題考查氧化還原反應基本概念、電子守恒知識。意在考查考生對運用化學反應原理分析生活中的化學問題的能力。熱點預測【預測1】赤銅礦的主要成分是Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S,將赤銅礦和輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S三6Cu+SO2f，下列關于該反應的說法中正確的是()A.該反應中的氧化劑是Cu2OB.Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑C.Cu既是氧化產物，又是還原產物D.每生成19.2gCu,轉移電子的物質的量為0.6mol解析：解題的關鍵是正確判斷元素化合價的變化，判斷被氧化、被還原的元素。反應物Cu2O、Cu2S中Cu均顯+1價，S、O均顯一2價，產物中Cu顯0價，S顯+4價，O顯一2價。所以Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，Cu2O只作氧化劑。Cu是還原產物，SO2是氧化產物。答案：B【預測2】下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是()編號化學反應離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸Ca2++2CHCOOH=HO+COT+2CHCOO—32213錯誤，碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式B碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸CO2—+2H+=HO+COf3221正確C石灰水中滴加少量KHCO3溶液Ca2++HCO—+OH—=CaCOJ+HO3v2錯誤，不滿足Ca(OH)2的配比D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合Ba2++SO2—+2H++2OH—=BaSOJ+2HO44*2正確解析：選項A中碳酸鈣是難溶物，在離子方程式中須保留化學式；選項B中酸過量，因此生成CO2,評價正確；選項C中石灰水過量，離子方程式符合客觀事實及質量守恒和電荷守恒，評價錯誤；選項D中離子方程式符合質量守恒和電荷守恒，但不滿足NaHSO4的配比，正確的離子方程式應為Ba2++SO2—+H++OH—=BaSOJ+HO。TOC\o"1-5"\h\z442答案：B【直擊高考】在溶液中能大量共存的一組離子或分子是()A.NH+、H+、NO一、HCO—B.K+、Al3+、SO2—、NH?HO\o"CurrentDocument"433432C.Na+、K+、SO2—、ClD.Na+、CHCOO—、CO2—、OH—\o"CurrentDocument"2332?下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是()\o"CurrentDocument"A.Ba2+、NH+、NO—、Cl—B.Ca2+、HCO—、NH+、AlO—3342C.Ba2+、K+、HSO—、Cl—D.Mg2+、NH+、SO2—、K+344下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()漂白粉溶液在空氣中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—\o"CurrentDocument"??A用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl——2H2O+Cl2f+Mn2+向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3J+HCO3—在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO—+2Fe(OH)=2FeO2—+3Cl—+HO+4H+342已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+Cl2T+2KCl+8H2OKCrO+14HCl=2CrCl+3C1T+2KC1+7HO2273r2MnO+4HC12HO+Clf+MnCl2222其中，KMnO4和一般濃度鹽酸即可反應，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸(>6mol?L—i)反應，MnO2需和濃鹽酸反應。根據以上信息，下列結論中不正確的是()上述反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應生成ImolCl,轉移電子數均為2NA(為阿伏伽德羅常數)2A氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2D.鹽酸濃度越大，Cl-還原性越強5.①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中根據表中三個實驗，下列判斷正確的是()A.實驗①和③中鐵釘只作還原劑B.上述實驗證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C.實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D.實驗③中反應的離子方程式為Fe+Fe3+=Fe2+TOC\o"1-5"\h\z6?往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時產生白色沉淀。下列有關說法中不正確的是()A.白色沉淀為BaSO4B.反應后溶液的pH減小C.此實驗表明SO2有漂白性D.此實驗中Fe3+表現出氧化性將0.03molCl2緩緩通入含有0.02molH2SO4和0.02molHBr的溶液中，在此過程中，溶液中的c(H+)與Cl2的用量的關系示意圖正確的是()ABCD現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離出下列離子(各種離子不重復)陽離子Na+、H+、Al3+、Ba2+、Ag+陰離子OH—、Cl—、SO42—、NO3—、CO32—已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應既有氣體生成，又有沉淀生成；A溶液與C溶液反應只生成氣體(沉淀包括微溶物，下同)。D溶液與另外四種溶液反應都能生成沉淀；C只能與D反應產生沉淀。試回答下列為題：TOC\o"1-5"\h\z寫出化學式：A；B；C。E溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)：。將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中，反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為。在100mL0.1moLL—1E溶液中，逐滴加入35mL2mol?L—iNaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為。9?氧化還原反應實際包括氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3—+4H++3e—=NOf+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。寫出該氧化還原反應的化學方程式。反應中硝酸體現了、_。（3）反應中若產生標準狀況下11.2L氣體，則轉移電子的物質的量為01。（4）現稱取含有雜質的甲樣品（雜質與酸不反應）5.4g，恰好和100mL1.4moL?L—i的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為。（5）若有imol甲與某濃度的硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是。10.某強堿溶液中可能含有K+、NH4+、A13+、A1O2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl—中的某幾種離子，現進行如下實驗：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成。另取少量溶液逐滴滴加鹽酸，其現象是：開始無沉淀，一段時間后開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。（1）原溶液中一定存在的離子是;肯定不存在的離子是。（2）已知向一定量的原溶液中加入5mL0.2moL?L—1鹽酸時，沉淀會完全消失，再加足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有C1—？。（3）按照反應順序逐步寫出實驗b中發(fā)生反應的離子方程式：專題四非金屬及其化合物【考綱展示】了解非金屬元素在周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。了解常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）單質及其化合物的主要性質及應用。了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響?！局R回扣】知識網絡要點掃描一、非金屬、金屬及其化合物的轉化關系硅及其化合物氯及其化合物硫及其化合物氮及其化合物二、離子的檢驗離子檢驗試劑實驗現象離子方程式CO32—BaCl2溶液+稀鹽酸加入BaCl2溶液生成白色沉淀，沉淀溶于鹽酸并放出無色無味的氣體Ba2++CO2—=BaCOJ，33*BaCO+2H+=Ba2++COf+HO322SO32—稀鹽酸或稀硫酸+品紅溶液產生無色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的物質2H++SO2—=SOf+HO322SO。2—BaCl2溶液+稀鹽酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba2++SO2—=BaSOJ44*Cl—AgNO3溶液+稀硝酸生成白色（淡黃色、黃色）沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸Ag++Cl—=AgClJBr—①AgNO3溶液+稀硝酸②氯水①生成淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸②溶液由無色變?yōu)槌壬覥Cl4振蕩后，分層，①Ag++Br—=AgBrJ②Cl2+2Br—=2Cl—+Br2CCl4層呈橙紅色I—AgNO3溶液+稀硝酸氯水氯水+淀粉溶液①生成黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸②溶液由無色變?yōu)槌壬?，加cclq振蕩后，分層，CCl4呈紫色③加淀粉溶液，溶液為無色，加氯水后，溶液呈藍色①Ag++I—=AgIJCl2+2I—=2Cl—+I2Cl2+2I—=2Cl—+I2NO3-銅屑+濃硫酸溶液濃縮后，加入銅屑和濃硫酸，共熱，產生紅棕色有刺激性氣味的氣體，溶液呈藍色△2NO3—+4H++Cu=Cu2++NOf+2H2O【熱點透視】熱點題型【典例1】下列推斷合理的是()濃硫酸具有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應明磯［KAI(SO4)2?12H2O］在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也不能恢復原色金剛石是自然界中硬度最大的物質，不能與氧氣發(fā)生反應解析：濃硫酸具有強氧化性，但只有在加熱條件下才能與Cu反應，A項錯誤；明磯溶于水能電離出A13+,A13+能水解生成Al(OH)膠體，能吸附水中的懸浮雜質，可用作凈水劑，B項正確；SO2通入溴水，溴水褪色后的原因是發(fā)生了氧化還原反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，加熱后溶液不能恢復原色，C項錯誤；金剛石為碳的單質，在空氣中燃燒生成CO2,D項錯誤。答案：B命題意圖：本題考查元素化合物知識，涉及的元素有S、Cu、Al、C等。目的主要是考查非金屬元素及其化合物的性質?！镜淅?】下列有關物質的性質和應用的說法不正確的是()A.工業(yè)生產中SO2廢氣可用石灰乳吸收B.某些金屬氧化物可做顏料C.H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱D.C60具有碳單質的性質，與金剛石互為同素異形體232360解析：SO2和氫氧化鈣反應生成CaCO3，在空氣中氧化可得到石膏，A正確；Fe2O3、TiO2等可以作為顏料，B項正確；碳、硅同主族，前者的非金屬性強于后者，故H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，C項錯誤；C60和金剛石都是碳元素的單質，二者互為同素異形體。60答案：C命題意圖：該題考查了元素及其化合物的性質、結構及用途?？疾榈奈镔|涉及so2、碳酸、硅酸等，涉及的元素有硫、硅、碳及金屬。目的在于考查學生對常見元素及其化合物的常識性了解。熱點預測【預測1】將Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反應充分后將所得溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得到的固體冷卻、稱量。稱量所得固體的質量與通入Cl2的體積關系如下圖所示：則原混合液中NaI的物質的量為()解析：根據圖示可知a處為NaBr和NaI，ab段為NaBr、NaI和NaCl,be段為NaBr和NaCl,cd段1為NaCl。而且由圖示可知最終得到29.25g固體為NaCl。根據氯元素守恒，則n(Cl?)=〒n(NaCl)2229.25=x=0.25mol。根據圖示：0?2.5V(即0?0.125mol)段發(fā)生的反應為2NaI+Cl?=2NaCl+I?，故n58.522(NaI)=0.25mol。答案：D

預測點評：該題結合鹵素及其化合物的氧化性、還原性，考查了化學計算，同時考查了對圖表的識別能力?！绢A測2】將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱氧化銅完全反應后，氣體體積變?yōu)?1.2L(氣體均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為()NOB.NO2C.N2OD.N2O4解析：氮氧化合物與銅反應的產物為CuO和n2,通過化學方程式可知只有no2時，化學方程式中氮氧化合物與產物N2的化學計量數才是2:1o答案：B預測點評：該題考查氮族元素的氧化物性質，目的是考查其中的計算。這種題目通過書寫化學方程式，對比化學計量數是最簡單的方法?！局睋舾呖肌縏OC\o"1-5"\h\z下列物質的制備方法中正確的是()稀硫酸和碳酸鈣反應制備二氧化碳在煮沸的NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體在MnO2固體中滴入3%H2O2制備氧氣D.實驗室中用鐵和稀硝酸制備電下列說法正確的是()A.硅廣泛用于光纖通訊B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作工藝品因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4褪色久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體生成下圖是碳循環(huán)中的一部分。下面對該圖示的理解不正確的是()A.2010年坎昆氣候會議討論的議題主要涉及反應①B.反應②是在植物體內完成的C.反應③是造成大氣中CO2濃度逐漸升高的主要原因D反應④、⑥是人類緩解溫室效應的措施下列有關物質鑒別或檢驗方法的說法中正確的是()若某溶液中加入KSCN溶液，顏色無明顯變化，再滴加少量氯水，溶液變血紅色，證明原溶液中有Fe2+用KI溶液可以鑒別馬鈴薯中是否含有淀粉某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸白色沉淀不溶解，可說明原溶液中必含有SO42—只用鹽酸不能區(qū)別Na2SO3、Na2CO3、NaAlO?、Na2SO4四種溶液下列實驗設計及對應的離子方程式書寫均正確的是()A銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.用食醋除去暖水瓶中的水垢(主要成分是CaCO3)：CaCO3+CH3COOH=Ca2++CH3COO—c.實驗室用氨水吸收少量so2：nh3?h2o+so2=nh4++hso3—D.工業(yè)上用氯氣和石灰乳制漂白粉：Cl2+OH—=Cl—+ClO—+H2OCu與一定體積的ImoLL—i的硝酸反應，如果NO3—的濃度下降0.2mol?L—i,則溶液中c(H+)同時下降()—i—i—i—i已知A、B、C、D均為短周期元素組成的中學常見單質及化合物，它們在一定條件下有關系：A+HO=B+C。2若A可作為呼吸面積或潛水艇中的氧氣來源，則A與水反應的化學方程式為。若A、B、C為化合物且B是強酸，C為氧化物，則該反應的化學方程式為若B、C為酸，則該反應的化學方程式為若C為H2，B為氧化物，則A可能為、-氮及其化合物與人們的生活息息相關。實驗室可用銅與稀硝酸反應制取NO,其離子方程式是是。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO2按物質的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學方程式是。同溫同壓下，3.5LNH3恰好將3.0LNO和no2的混合氣完全轉化為n2，則原混合氣中NO和NO2的體積比是含有1molHNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應，所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示。貝U：b是n3=p=已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。回答下列問題：A中加入的物質是發(fā)生反應的化學方程式是2)B中加入的物質是,其作用是(3)實驗時在C中觀察到得現象是；發(fā)生反應的化學方程式是4)實驗時在D中觀察到的現象是，D中收集到的物質是，檢驗該物質的方法和現象是專題五金屬及其化合物【考綱展示】了解金屬(如Na、Al、Fe、Cu等)在周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律。了解常見金屬元素及其重要化合物的主要性質及應用。了解合金的概念及其重要應用。以上各部分知識的綜合應用?！局R回扣】知識網絡要點掃描一、金屬及其化合物關系圖鈉及其化合物鋁及其化合物鐵及其化合物銅及其化合物O2O2、CO2、HnOCu2(OH)2CO32Cu、離子檢驗離子試劑現象反應化學方程式或離子方程式Na+焰色反應火焰呈黃色K+焰色反應透過藍色鉆玻璃觀察火焰呈紫色NH+4NaOH溶液加熱，生成能使紅色石蕊試紙變藍的氣體ANH4++OH——h2o+nh3tFe3+①KSCN溶液①溶液有黃色變?yōu)榧t色①Fe3++SCN—=[Fe(SCN)]2+或Fe3++3SCN—=②NaOH、氨水等堿液③苯酚溶液生成紅褐色沉淀溶液有黃色變?yōu)樽仙獸e(SCN)3②Fe3++3OH—=Fe(OH)31Fe2+①KSCN溶液+氯水或氯氣②NaOH溶液加入KSCN無明顯現象，再加入氯水或通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色②Fe2++2OH—=Fe(OH)2J；4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH),CU2+NaOH溶液生成藍色沉淀Cu2++2OH—=Cu(OH)JMg2+NaOH溶液生成白色沉淀Mg2++2OH—=Mg(OH)JAl3+NaOH溶液先生成白色沉淀，繼續(xù)加如NaOH溶液，沉淀又逐漸溶解A13++3OH—=Al(OH)2JAl(OH)+OH—=AlO—+HO322三、無機框圖推斷題“突破口”總結同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應，生成該元素的單質和水，該元素可能是硫或氮。同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應水化物化合，生成鹽的元素一定是氮。3?兩溶液混合后既有氣體又有沉淀生成，這兩種溶液可能分別是Ba(OH)2和(NH4)2SO4等。在由常見非金屬元素組成的無機物中，既能與酸反應，又能與堿反應的物質可能是弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。5?既能與強酸反應放出氣體又能與強堿反應放出氣體的常見物質有：Al、(NH4)2CO3、NH4HCO3等。6?既能與酸反應，又能與堿反應的物質(1)單質：Al、Zn、Cl2(與還原性酸如H2SO3、HI、HBr、H2S等發(fā)生氧化還原反應)、S(與氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸等發(fā)生氧化還原反應，與NaOH等強堿在加熱條件下發(fā)生歧化反應)。(2)兩性氧化物：Al2O3、ZnO等。兩性氫氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2等。弱酸的銨鹽：如(NH4)2CO3、(NH4)2SO3等。弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、NaHSO3等。7?常見的金屬單質：Na、Mg、Al、Fe、Cu；常見的非金屬單質：電、。2、叫、Cl2、Br(或F?、【2)。8?常見物質的顏色有顏色的單質：F2、Cl2；無色氣體單質：N2、H2、O2；有色氣態(tài)化合物：NO2(紅棕色)；常見固體的顏色：淡黃色固體：S、Na2O2、AgBr；黃色固體：AgI；黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO；紅色固體：Fe(OH)3(紅褐色)、Fe2O3(紅棕色)、Cu2O(磚紅色)、Cu(紫紅色)；藍色固體：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2；白色固體：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；不溶于稀酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；不溶于稀酸的黃色沉淀S、AgBr、AgI；常見有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4—(紫紅色)、溴水(深紅棕色)。9?特殊實驗現象h2在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。遇酚酞溶液變紅色的氣體是氨氣。在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。將Cl2通入含Br—溶液中，會出現橙色，加入有機溶劑，在有機溶劑層出現橙紅色。Cl2通入含I—溶液中，會出現紫色，加入有機溶劑，在有機溶劑層會出現紫紅色。遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42—o遇HC1生成沉淀的溶液中可能含有Ag+o電解電解質溶液時陽極氣態(tài)產物一般是Cl2或O2，陰極的氣態(tài)產物一般是H2o使品紅溶液褪色的氣體可能是Cl2或SO2,物質可能是氯水、次氯酸鹽、Na2O2等。白色絮狀沉淀—灰綠色沉淀—紅褐色沉淀：Fe2++2OHFe(OH)2—Fe(OH)3(10)焰色反應：黃色：鈉；紫色：鉀。

（11）棕黃色煙：①銅在氯氣中燃燒（CuCl2）；②鐵在氯氣中燃燒（FeCl3）。（12）固體加熱不留殘渣的是：I2、NH4Cl、（NH4）2CO3、NH4HCO3等。（13）常溫下與水反應生成氣體的物質：Na、K、Na2O2等。（14）與強堿溶液在加熱條件下反應生成使紅色石蕊試紙變藍的氣體的溶液中含有NH4+（15）與MnO2相關的反應：H2O2的分解、加熱KClO3制備。2、實驗室制氯氣。熱點透視】熱點題型典例1】下列各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是（）解誤；Cu解誤；CuH2SiO3不答命題常見金屬選項XYZANaNaOHNaHCOrBCuCuSO,3Cu(OH)2CCCO2CO2DSiSiO?2HSiO^———31析:NaHCO3不能一步轉化為Na,A選項錯（OH）2不能一步轉化為Cu,B項錯誤；能一步轉化為為Si,D項錯誤。案:C意圖：本題考查元素化合物,意在考查考生對和非金屬元素及其化合物相互轉化的理解和分析能力?！镜淅?】有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F進行如下實驗:A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化,F中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出;將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據上述實驗信息，請回答下列問題：（1）能確定的溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：。（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：。解析：（I）由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水；（III）再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應為：Ag++NH3?H2O=AgOHj+NH4+；AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由③步操作可知B中陰離子應為CO32—,由于此無色無味的氣體只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或A13+，而陰離子需待下步反應再確定；（VI）由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3（不合理）等，但限于題干所述中學常用試劑，則沉淀應為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個是與AgNO3結合生成的沉淀，一個是與硫酸結合形成的沉淀，故C應該同時含有Ba2+和Cl—即，C為BaCl2，進而推出D中陰離子應該為SO42—，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2（SO4）3或MgSO4。其他解析見答案答案：（1）ANH3?H2O或NH3；EH2SO4FAgNO3CBaCl2若C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）BNa2CO3或K2CO3用潔凈的鉑絲蘸取少量B,在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鉆玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液DA12（SO4）3或MgSO4取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為A12（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液命題意圖：考查學生的分析與綜合能力，涉及到無機元素及其化合物的性質，離子反應，未知物的推斷，物質的檢驗，常見物質量多與量少的反應不同，現象不同等，此題綜合性強，難度大，區(qū)分度很好，是一道不可多得的經典好題！熱點預測【預測1】下列操作能達到實驗目的的是（）要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,先加氯水，再加少量的KSCN為防止FeSO4水解而變質，常在溶液中加入少量鐵粉將Fe（OH）2露置在空氣中加熱灼燒可以得到FeO向AlCl3溶液中加入過量氨水后蒸干并灼燒可得到Al2O3XX解析：要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，先加少量KSCN溶液，再加氯水，A錯；加鐵粉的目的可以與Fe3+反應生成Fe2+，不是抑制水解，B錯；將Fe(OH)2露置在空氣中加熱灼燒，亞鐵會被氧化，得不到FeO，C錯；向A1C13溶液中加入過量氨水得到A1(OH)3沉淀，蒸干并灼燒得到Al2O3,D正確。答案：D預測點評：該題以實驗形式考查了常見金屬離子的檢驗，考查了物質的保存方法、物質的制備等知識。bc【預測2】下列各組物質中，不是按D(“f”表示一步完成)關系相互轉化的是()選項ABCDaFeNaAl(OH)rCubFeCl?NaOH3NaAlO2CuSO”c3FeCl?NaClAlO2a□4CuCl.解析：A項，Fe與Cl2反應生成FeCl3，FeCl3與Fe反應生成FeCl2，Zn與FeCl2反應Fe；B項，Na與水反應生成NaOH,NaOH與HC1反應生成NaCl,電解NaCl生成Na；C項中NaAlO2不能一步轉變?yōu)锳12O3，Al2O3也不能一步轉變?yōu)锳l(OH)3；Cu與濃硫酸反應可生成CuSO4，CuSO4與BaCl2反應生成BaSO4和CuCl2，電解CuCl2溶液可生成單質Cu。答案：C預測點評：該題綜合考查了鐵、鈉、鋁和銅四種金屬及其化合物(氧化物、氫氧化物)的相互轉化?！局睋舾呖肌縏OC\o"1-5"\h\z下列反應中，Na2O2只表現強氧化性的是()A.2NaO+2HO=4NaOH+OfB.NaO+MnO=NaMnO2222222242NaO+HSO=NaSO+HO+Of222424225NaO+2KMnO+8HSO=5NaSO+KSO+2MnSO+5Of+8HO224242424422一種溶液中大量存在以下主要離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,這些離子的物質的量之比為n(NO3-)：n(SO42-)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1,則M離子可能是()A.S2—B.Ca2+C.Cl—D.Mg2+ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應，得到ag銅，則參加反應的H2SO4與CuSO4物質的量之比為()A.1：7B.7：1C.7：8D.8：74?下列各離子組合在指定條件下能夠常量(濃度大于0.01mol?L—1)共存的是()溶液外觀制定離子濃度或pH離子組A無色水電離c(OH—)=1X10-10mol?L—1Br-、I-、NO.-、Al3+B透明pH=12MnO3—、K+、NO3—、Mg2+C透明pH=13,c(NO3-)=1X10-2mol?L-1[Ag(NH3)J+、Na+、OH-、NH4+D淡藍色水電離c(OH-)=1X10-10mol?L-1SO/-、Cu2+、Fe3+、Cl-4r——:15?用足量的CO還原某金屬氧化物，得到76.8g金屬，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60gTOC\o"1-5"\h\z沉淀，則該氧化物是()A.FeOB.FeOC.CuOD.CuO232向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是()苯酚溶液中滴加FeCl3溶液B.硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀淀粉溶液中滴加碘化鉀溶液D.酸性高錳酸鉀溶液中加硫酸亞鐵溶液將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol,這些氣體恰好能被500ml、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為()A.0.2molB.0.4molC.0.8molD.0.9mol請回答下列問題：8.X、Y、Z是中學化學中常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如下轉化關系,請回答下列問題：二Y+Z（1）若X為金屬單質，Y為固體非金屬單質，則甲的化學式為，乙的化學式為。（2）若X、Y為金屬單質，甲為黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為，其反應類型為.（填四種基本反應類型）。（3）若X、Y均為非金屬單質，常溫下甲為無色液體，則X與甲反應的化學方程式為。9.下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應C+G冋%+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I點燃2F+D,F中的E元素的質量分數為60%?；卮饐栴}：TOC\o"1-5"\h\z（1）①中反應的化學方程式為;（2）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少所需g銅粉；（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為，反應后溶液與過量化合物［反應的離子方程式為;（4）E在I中燃燒觀察到的現象是。專題六物質結構元素周期律【考綱展示】了解元素、核素和同位素的含義。了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。了解原子、離子等概念的含義。了解原子核外電子排布。掌握元素周期律的實質。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。了解金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律。了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。了解分子的含義。了解原子團的含義。了解物質的組成、結構和性質的關系。以上各部分知識的綜合應用?！局R回扣】知識網絡要點掃描一、元素周期表和元素周期律1.周期元素周期表共有7個周期，其中三個短周期（第一、二、三周期）、三個長周期（第四、五、六周期）和一個不完全周期（第七周期）。2.族元素周期表中有18個縱行，但第8、9、10三個縱行為一個族（VIII）所以元素周期表有16個族，即七個主族，七個副族，一個第VIII族和一個零族。二、核素和同位素理解、運用這兩個概念時需注意以下幾點：同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種數遠大于元素種數。核電荷數相同的不同核素，雖然它們的中子數不同，但是屬于同一種元素。同位素是同一元素不同原子的互相稱謂，不指具體原子。同一元素的不同同位素原子其質量數不同，核外電子層結構相同，其原子、單質及其構成的化合物的化學性質幾乎完全相同，只是某些物理性質略有差異。三、易忽略問題1.比較物質非金屬性強弱時，應是最高價氧化物對應水化物酸性的強弱，而不是非金屬元素對應氫化物酸性的強弱。2?元素周期表中各族的排列順序由左到右依次是：IA、IIA、IIIB、IVB、VB、皿B、訓B、訓、IB、IIB、IIIA、IVA、VA、皿A、訓A、0,因此，同一周期第IIA、IIIA的原子序數差分別為元素位置2、3周期4、5周期6、7周期原子序數差111253?所含元素種類最多的族是IIIB,形成化合物種類最多的元素在第IVAo4?化學鍵影響物質的化學性質，如穩(wěn)定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質的物理性質，如熔沸點等。5?并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見的只有非金屬性較強的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。6?金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質，金屬活動性是指在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質，二者順序基本一致，僅極少數例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動性Sn>Pb°7.10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口°10電子體的記憶可以Ne為中心：CH4、NH3、H2O、HFNa+、Mg2+、Al3+NeOH—、F—、NH4+、H3O+以Ar為中心記憶18電子體：此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個H剩余部分一CH3、—NH2>—OH、F為9電子體，兩兩組合得到的物質如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體?！緹狳c透視】熱點題型【典例1】有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2—具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2—>W—；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（）X、M兩種元素只能形成X2M型化合物由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑解析：本題為元素周期律與周期表知識題。首先，運用周期表工具，結合周期規(guī)律，考慮位、構、性關系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。在此基礎上應用知識解決題給選項的問題。本題分析的要點或關鍵詞是：短周期元素、同周期、同主族、相同的電子層結構、離子半徑大小、單質晶體熔點硬度、半導體材料等。找到突破口：Y單質晶體熔點高硬度大、半導體材料，則Y是Si。根據X、Y、Z、W同周期，Z2—、M2—知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X+與M2—具有相同的電子層結構則X為Na。離子半徑：Z2—>W—，則W為Clo整理一下：X、Y、Z、W、M分別是：Na、Si、S、Cl、O。A項：X、M兩種元素能形成Na2O和Na2O2兩種化合物；B項：W、Z、M元素的氫氣化物分別為HCl、H2S、H2O，雖然相對分子質量減小，但由于水中存在氫鍵，沸點最高；C項：Y、Z、W的單質分別為：Si、S、O2。分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類型。D項：W和M的單質Cl2、O3可作水處理劑。答案：D命題意圖：本題考查元素周期表和元素周期律的知識。涉及單質、化合物、晶體、氫鍵、物質的性質、用途、結構、原子結構等知識。是單一知識內容中的多知識點綜合題?？疾閷W生重點知識點的重點掌握情況。要重視雙基與能力的培養(yǎng)，重視重點化學知識的突破，重視重點化學工具的學習與應用。元素周期表知識是統帥高中元素化合物知識的重要規(guī)律，同時要注意規(guī)律下的特例(如化學鍵與氫鍵)。元素周期表知識也是高等化學的重要研究手段?！镜淅?】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：⑴L的元素符號為；M在元素周期表中的位置為；五種元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)。⑵Z、X兩元素按原子數目比1：3和2:4構成分子A和B,A的電子式為—,B的結構式為⑶硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為，其最高價氧化物對應的水化物化學式為。該族2?5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是(填字母代號)。a.+99.7moLL-1b.+29.7moLL-1c.—20.6moLL-1d.—241.8kJ?mol-】⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：；由R生成Q的化學方程式：解析：(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質的四種元素且原子序數依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al,其在周期表的位置為第3周第IIIA族；再根據五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al>C>N>O>H。H：N：HN和H1：3構成的分子為NH3，電子式為盤；2：4構成的分子為叫巴，其結構式為HHH-N-N-HSe比O多兩個電子層，共4個電子層，1-4電子層上的電子數分別為：2、8、18、6,故其原子序數為34；其最高價氧化物對應的水化物的化學式類似H2SO4，為H2SeO4。非金屬性越強，與氫氣反應放出的熱量越多，故2-5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a,則第四周期的Se對應的是boA⑷Al作陽極失去電子生成Al3+,Al3++3HCO3—==Al(OH)J+3CO界，2Al(OH)3—AlO+3HOo3323232H：N：H￥￥答案：(1)O第三周第IIIA族Al>C>N>O>H(2)總H-N-N-H(3)34H2SeO4b(4)Al-3e-—Al3+Al3++3HCO—==Al(OH)J+3COf,2Al(OH)AlO+3HOo3323232命題意圖：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結構式的書寫，元素周期律，和電極反應式、化學方程式的書寫，是典型的學科內綜合題。技巧點撥：以原子結構、核外電子排布知識綜合考查中學化學知識是高考重要的命題手段，應注重該類題型的訓練。找準解題突破口，確定出相關元素及對應物質，找準關鍵詞，按照題目要求答題。熱點預測【預測1】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。XYZW請回答下列問題：

TOC\o"1-5"\h\z元素Z位于周期表中第周期，族；這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是(寫化學式)；XW2的電子式為;(4)Y的最高價氧化物的化學式為；W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，且相對分子質量在170?190之間，且W的質量分數約為70％。該化合物的化學式為。解析：由題干先推導出Z元素為磷元素，則X、Y、W分別是C、N、S°(3)小題的電子式教材中70%30%沒有，可由二氧化碳的結構類比而來。(5)小題中計算為N(S):N(N)二匕廠=1：1，再由相對分子質量得分子式為s4n4答案：(1)三，VA族；(2)NH3；(3)$：：匚：b；(4)N2O5；(5)S4N4預測點評：周期表、律，物質相關結構與性質的關系考查，即常說的“位構性”考查。技巧點撥：“位、構、性”考查的題，要先找到突破口，如本題中的磷元素，再由此逐個突破。對于教材中沒出現過的元素性質、分子結構等方面的題時，可由同族元素的相似性類比。J【預測2】J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。TOC\o"1-5"\h\zM的離子結構示意圖為；元素T在周期表中位于第族。J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為。M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑h2o2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為。一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(△H>0)并達平衡后，僅改變下表中反應條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是(選填序號)。選項abcdx溫度溫度加入H2的物質的量加入甲的物質的量y甲的物質的量平衡常數K甲的轉化率生成物物質的量總和TOC\o"1-5"\h\z(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為。解析：(1)J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據J、R在周期表中的相對位置可以判斷R為硫元素，則T為氯元素，處于第三周期第訓族J和氫組成含有6個原子的分子為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2M和T形成的化合物為A1C13，與水反應A1C13+3H2OAl(OH)3+3HCl，其中氯化氫氣體呈霧狀①氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應：2NH3^H2O+3H2O2=N2+8H2O生成無污染的氮氣；②甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應△H>0,△H>0表明正反應為吸熱反應，升高