河北省石家莊市第四十四中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河北省石家莊市第四十四中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國三峽工程建成后的提供的清潔、廉價、強勁、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能。因此三峽工程有助于控制環(huán)境污染。但下列各項中，不屬于三峽工程能控制的污染是：A、溫室效應(yīng)

B、大氣污染

C、白色污染

D、酸雨參考答案：C2.X、Y、Z三種非金屬，原子最外層電子數(shù)相等。等物質(zhì)的量的單質(zhì)X2、Y2、Z2分別與足量鈉反應(yīng)時放熱，反應(yīng)熱分別為Q1．Q2．Q3，且Q1>Q2>Q3，下列判斷一定正確的是A．氣態(tài)氫化物的沸點HX>HY>HZB．最高價氧化物的水化物酸性HXO4>HYO4>HZO4C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定住HX<HY<HZD．原子半徑X<Y<Z參考答案：BD3.下列離子方程式書寫正確的是A．過量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+＝2Mn2++5NO3-+3H2O

D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-＝BaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：C4.下列說法正確的是（）A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同參考答案：A考點：有機物的鑒別；相似相溶原理及其應(yīng)用；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A．含﹣OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水；B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)，而CH3COOCH2CH3不能；D．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油．解答：解：A．含﹣OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A正確；B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H，則用核磁共振氫譜能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B錯誤；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會分層，因此可以用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C錯誤；D．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油，水解產(chǎn)物不相同，故D錯誤；故選A．點評：本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質(zhì)及鑒別方法為解答的關(guān)鍵，注意溶解性與﹣OH的關(guān)系、油脂不同條件下水解產(chǎn)物等，題目難度不大．5.下列熱化學(xué)方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol

D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol參考答案：D6.已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．當(dāng)a=2，b=1時，離子方程式為：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

B．如果反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則4/5＜a/b＜1

C．當(dāng)a=1，b=2時，離子方程式為：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－

D．當(dāng)a=2，2＜b＜3時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)參考答案：C【知識點】氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)順序解析：A、因還原性I-＞Fe2+＞Br-，溴先氧化碘離子，故離子反應(yīng)方程式為2I-+Br2=2Br－+I2。故A錯誤；B、若反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則發(fā)生反應(yīng)方程式為4Fe2++8I-+5Br2=4I2+10Br-+2Fe2++2Fe3+，故只有當(dāng)a/b=4/5時滿c(Fe2+)=c(Fe3+)，故B錯誤；C、當(dāng)a=1，b=2時，即溴足量，離子方程式正確；D、當(dāng)a=2，b=2時，溶液中全部為Fe2+。當(dāng)a=2，b=3時，溶液中有1/2Fe2+，故當(dāng)a=2，2＜b＜3時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在且一定是c(Fe3+)＜c(Fe2+)，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)順序，同種氧化劑總是先與還原性強的離子反應(yīng)。7.下列有關(guān)有機物的說法正確的是（

）A．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。B．米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)。C．乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)。D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。參考答案：B8.在25℃時，用蒸餾水稀釋0．1mol/L醋酸溶液到0．01mol/L，下列各項始終保持增大趨勢的是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D略9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸參考答案：C考點：氨的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅．專題：氧族元素；氮族元素．分析：A．根據(jù)氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應(yīng)式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl來分析；B．氫氟酸是弱酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃；C．二氧化硫具有還原性，能被單質(zhì)溴氧化；D．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)．解答：A．根據(jù)氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應(yīng)式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨氣具有還原性，故A錯誤；B．氫氟酸是弱酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，能被單質(zhì)溴氧化：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C正確；D．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅罐貯運濃硝酸，故D錯誤；故選C．點評：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)知識的積累．10.下列關(guān)于除去物質(zhì)中雜質(zhì)的方案設(shè)計，所選除雜試劑合理的是

主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑ASiO2Al2O3鹽酸BSiC氧氣CCO2SO2Na2CO3溶液DCl2HClNaOH溶液參考答案：A11.在下列各溶液中，離子可能大量共存的是A．無色的堿性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－B．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－參考答案：B略12.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(

)A.Na2CO3

B.Na2O2、Na2CO3

C.NaOH、Na2CO3

D.Na2O2、NaOH、Na2CO3參考答案：A略13.銅既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，現(xiàn)有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02gKNO3晶體，充分溶解，該混和液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為（

）A、

0.0075mol

B、0.0225mol

C、0.03mol

D、0.0175mol

參考答案：B略14.常溫下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是（

）A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10mol·L-1

B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol·L-1C．與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大參考答案：D略15.測定Cu(NO3)2?nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中不可行的是A．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuOB．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量C．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2D．稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。

已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子被還原。

例如：PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓＋CO2＋2HCl

反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：

（1）通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是

，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨停”，上圖A處應(yīng)選用的裝置是

（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是

溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是

。

（2）假設(shè)CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：

①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（10分）

（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑（2分）；

Ⅲ（2分）飽和NaHCO3（1分）

濃H2SO4（1分）（2）①4Na＋3CO22Na2CO3+C（2分）

②2Na＋2CO2Na2CO3+CO（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08上海12校聯(lián)考)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成?，F(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：

（1）取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標準狀況下224mL氣體

（2）過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)（其余成分不參與反應(yīng)）

（3）?。?）中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。

試求該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比。參考答案：答案：設(shè)MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分別為x、y、zmol

MgCO3

~

CO2

nMgCO3=Nco2=0.0.1mol

（2分）

nMg2+=nMgO=

nMg(OH)2=0.06－0.01=0.05mol

（2分）

0.06×2+3z=0.18

z=0.02mol

（2分）

所以x:y:z=1:5:2

（2分）18.如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：

（1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間改變；

B．2v正(C)=3v逆(B)；C．A、B轉(zhuǎn)化率相等；

D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時間改變；（2）2min后甲容器中反應(yīng)達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為

mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲(B)為 .（3）乙容器中反應(yīng)達到平衡所需要的時間

2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同＝，B的轉(zhuǎn)化率α乙(B)

α甲(B)（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)

mol，加入D的物質(zhì)的量n(D)應(yīng)該滿足的條件為

。

參考答案：答案：（1）AD（不全得1分，多選不得分）（2）400（2分）

40%（2分）（3）>（2分）<（2分）（