河北省邯鄲市志成學(xué)校2021年高一化學(xué)模擬試題含解析

河北省邯鄲市志成學(xué)校2021年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在反應(yīng)2A+2B=3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.V(A)=0.5mol/(L·s)

B.V(B)=0.3mol/(L·s)C.V(C)=0.9mol/(L·s)

D.V(D)=1mol/(L·s)參考答案：C略2.溶液中存在有五種離子，其中各離子個數(shù)比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，則M為（

）A．CO32－

B．Mg2+

C．Na+

D．Ba2+參考答案：B略3.對于化學(xué)反應(yīng)進行方向的確定，下列說法中正確的是(

)A.溫度、壓強一定時，放熱且熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進行B.溫度、壓強一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向C.反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否進行的唯一因素D.固體的溶解過程與熵變無關(guān)參考答案：B略4.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.酸雨是指pH＜5.6的雨水B.二氧化碳大量排放會造成溫室效應(yīng)C.白色污染會造成“水華”和“赤潮”D.燃煤中摻入生石灰能有效減少SO2的排放參考答案：C因雨水溶有二氧化碳，正常雨水的5.6<PH<7，酸雨的pH＜5.6，故A正確；二氧化碳是主要的溫室氣體，大量排放會造成溫室效應(yīng)，故B正確；白色污染是指塑料污染，含氮、磷物質(zhì)增加,導(dǎo)致水生植物大量滋生，造成“水華”和“赤潮”，故C錯誤；在空氣中，生石灰與煤中的含硫物質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成硫酸鈣，可以效減少SO2的排放，故D正確。5.科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，其原理是無線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子和氧原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實質(zhì)是A.離子鍵

B.離子鍵與共價鍵

C.極性共價鍵

D.非極性共價鍵參考答案：C水分子是由H原子和O原子構(gòu)成的，H原子和O原子之間存在極性共價鍵，“釋放出氫原子”必須破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵，這是一種極性共價鍵，故選C。6.用鋁箔包著2.3g金屬鈉，放入50ml水中，放出的H2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是()A．等于2.24L

B．等于1.12L

C．大于1.12L

D．小于1.12L參考答案：C略7.已知反應(yīng)：X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是

A、X的能量一定高于M

B、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C、Y的能量一定高于N

D、因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生參考答案：B略8.把100mL6mol／L的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的

(

)A.Na2CO3固體

B.NaOH固體

C.硫酸銅溶液

D.水

參考答案：D略0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-

的數(shù)目之比(

)A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略10.化學(xué)與以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟密切相關(guān)。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是

A．城市采用分質(zhì)供水，收集雨水進行綜合利用

B．大力發(fā)展汽車產(chǎn)業(yè)，鼓勵市民購買家用汽車

C．推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔高效燃料

D．開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、氫能、核能等能源參考答案：B略11.設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（）A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B．這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nC．若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）WgD．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量參考答案：A【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】A、元素相對原子量是指元素的平均原子質(zhì)量與核素c（碳）12原子質(zhì)量的之比；B、無法計算該元素的相對原子質(zhì)量；C、若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）Wg；D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對多少未知，無法判斷．【解答】解：A、題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，能確定該核素的相對原子質(zhì)量但不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，故A正確；B、題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，該核素的豐度未知導(dǎo)致無法計算該元素的相對原子質(zhì)量，故B錯誤；C、該核素的相對原子質(zhì)量為m+n，該核素的相對原子質(zhì)量等于該核素的質(zhì)量與碳﹣12質(zhì)量的所得的比值，所以該核素的質(zhì)量為（m+n）Wg，故C錯誤；D、一個質(zhì)子的質(zhì)量和一個中子的質(zhì)量相當(dāng)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對多少未知，導(dǎo)致無法判斷，故D錯誤；故選A．12.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（

▲

）A、NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)

B、葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

D、鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2參考答案：C13.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）A．氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．鋅片與氯化銅溶液的反應(yīng)

Zn+Cu2+=Cu+Zn2+D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：AC略14.有100mL3mol·L-1NaOH溶液和100mL1mol·L-1AlCl3溶液。按如下兩種方法進行實驗：①將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實驗的結(jié)果是（

）A.現(xiàn)象相同，沉淀量相等

B.現(xiàn)象不同，沉淀量不等C.現(xiàn)象相同，沉淀量不等

D.現(xiàn)象不同，沉淀量相等參考答案：D15.在容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（

）A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：A若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：X2(氣)+Y2(氣)2Z(氣)，開始(mol/L)：0.1

0.3

0.2變化(mol/L)：0.1

0.1

0.2平衡(mol/L)：0.2

0.4

0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c(X2)＜0.2，0.2＜c(Y2)＜0.4，0＜c(Z)＜0.4，選項中，只有A在范圍內(nèi)，故選A?！久麕燑c晴】本題考查了化學(xué)平衡的建立。化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)。若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最??；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值。關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：_______________。II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用______溶液除去。參考答案：(1)鉀

鋁

鋁

(2)S2-+Cl2=S↓+2C1-

(3)錐形瓶

防止倒吸(4)變藍(lán)

NaOH[或Ca(OH)2]

(5)有白色沉淀生成

飽和NaHCO3分析：I．（1）根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大小；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；II．（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（5）碳酸酸性強于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解：I．（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；（4）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色，氯氣是一種有毒氣體，必須進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（5）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，CO2能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明非金屬性C＞Si。氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：58%略18.有鋅--銅和稀硫酸組成的原電池，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2摩爾電子轉(zhuǎn)移時，問：（1）負(fù)極金屬質(zhì)量減少多少克？___________（2）正極產(chǎn)生的（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體的體積？_________參考答案：(1)6.5g

(2)2.24L【分析】銅鋅原電池中，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)鋅、氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算?！驹斀狻浚?）該原電池放電時，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為：Zn-2e-=Zn2+，設(shè)當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子通過時，負(fù)極鋅片減少的物質(zhì)的量為x。Zn-2e-=Zn2+

轉(zhuǎn)移電子1mol

2molx

0.2molx=0.1mol。負(fù)極鋅片減少的質(zhì)量為m(Zn)=0.1mol×65g/mol=6.5g，故答案為：6.5g。（2）該原電池放電時，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2H++2e-=H2↑，設(shè)當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子通過時，銅片上析出氫氣的物質(zhì)的量為y。2H++2e-=H2↑

轉(zhuǎn)移電子1mol

2moly

0.2moly=0.1mol。正極產(chǎn)生的（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體的體積V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24L。19.在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol，5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算:(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為

；(2)前5min