第一章+原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)課件【高效備課精研+知識(shí)精講提升】 下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末整合提升

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

原子結(jié)構(gòu)1、能層按電子的________從內(nèi)到外分成不同能層，通常用K,L,M,N……表示，能量依次________。能量差異升高電子層數(shù)一二三四五六七符號(hào)KLMNOPQ每層最多容納電子數(shù)281832507298每層容納的電子數(shù)不超過(guò)___最外層電子數(shù)不超過(guò)__

(K層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過(guò)__)次外層電子數(shù)不超過(guò)__倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)__2n2821832

2、能級(jí)同一能層根據(jù)________________分成不同的能級(jí)，通常用s,p,d,f等表示。能級(jí)的符號(hào)和所能容納的最多電子數(shù)能層KLMNO能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p…最多電子數(shù)226261026101426…電子的能量不同

3、能層與能級(jí)的關(guān)系（1）一個(gè)能層的能級(jí)數(shù)與能層序數(shù)(n)間存在什么關(guān)系？一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)與能層序數(shù)(n)間存在什么關(guān)系?能層的能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)。一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。（2）以s、p、d、f為符號(hào)的能級(jí)分別最多可容納多少個(gè)電子？3d、4d、5d能級(jí)所能容納的最多電子數(shù)是否相同？依次為1、3、5、7的二倍；相同。（3）第五能層最多可容納多少個(gè)電子？它們分別容納在幾個(gè)能級(jí)中？各能級(jí)最多容納多少個(gè)電子？第五能層最多可容納50個(gè)電子；5個(gè)能級(jí)；2,6,10,14,18

（4）能層或能級(jí)的能量關(guān)系。

4、電子云與原子軌道(1)概率密度用P表示電子在某處出現(xiàn)的概率，V表示該處的體積，則

稱為概率密度，用ρ表示。(2)電子云電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。(3)電子云輪廓圖將電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率P＝90%的空間圈出來(lái)。

電子云擴(kuò)展程度同一原子的能層越高，s電子云的半徑越大，2s電子云比1s電子云更彌散1s、2s、3s……電子的能量依次增高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來(lái)越向更大的空間擴(kuò)展。能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。

（4）原子軌道量子力學(xué)把電子在原子核外的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道各能級(jí)的一個(gè)伸展方向的電子云輪廓圖即表示一個(gè)原子軌道能級(jí)符號(hào)nsnpndnf軌道數(shù)目1357原子軌道數(shù)與能層序數(shù)(n)的關(guān)系是原子軌道為n2個(gè)。

能層能級(jí)原子軌道數(shù)原子軌道名稱電子云輪廓圖的性質(zhì)與取向形狀取向K1s11s球形L2s12s球形2p32px、2py、2pz啞鈴形相互垂直M3s13s球形3p33px、3py、3pz啞鈴形相互垂直3d5………………

能層能級(jí)原子軌道數(shù)原子軌道名稱電子云輪廓圖的性質(zhì)與取向能層能級(jí)N4s14s球形4p34px、4py、4pz啞鈴形相互垂直4d5………………4f7………………………………………………

排布規(guī)則1、泡利原理洪特規(guī)則能量最低原理（1）能量最低原理在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)，電子將盡可能地先占據(jù)能量低的原子軌道，然后依次進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量最低。（2）泡利原理在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋相反，這個(gè)原理被稱為泡利原理（也稱泡利不相容原理）。（3）洪特規(guī)則

基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占且自旋平行。1.能量最低原理

①原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。②

當(dāng)能量相同的原子軌道在全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)、

全空(p0、d0、f0)時(shí)原子的能量最低。在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)，電子將盡可能地先占據(jù)能量低的原子軌道，然后依次進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量最低。對(duì)于1～36號(hào)元素來(lái)說(shuō)，應(yīng)重點(diǎn)掌握和記憶“1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p”這一順序。原因：整個(gè)原子的能量有核電荷數(shù)、電子數(shù)和電子狀態(tài)三個(gè)因素共同決定。

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1Cu：1s22s22p63s23p63d104s1

2、構(gòu)造原理構(gòu)造原理規(guī)律：1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d構(gòu)造原理規(guī)律：ns(n-2)f(n-1)dnp從第三能層開(kāi)始出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，能級(jí)交錯(cuò)排列的順序即電子能量由低到高的順序，即Ens＜E(n-2)f＜E(n-1)d＜Enp

基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占且自旋平行。3.洪特規(guī)則簡(jiǎn)并軌道間怎么填

注意：①洪特規(guī)則不僅適用于基態(tài)原子，也適用于基態(tài)離子。

②洪特規(guī)則是針對(duì)電子填入簡(jiǎn)并軌道而言的，

并不適用于電子填入能量不同的軌道。弗里德里?！ず樘睾樘匾?guī)則特例全空、半充滿、全充滿時(shí)相對(duì)穩(wěn)定

有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有1個(gè)電子的偏差(涉及不同能級(jí))。因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍溃ㄍ荒芗?jí)）在全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Cr：1s22s22p63s23p63d54s1√Cu：1s22s22p63s23p63d94s2Cu：1s22s22p63s23p63d104s1√

表示方法1、電子排布式書(shū)寫原則按照構(gòu)造原理將電子依次填充到能量逐漸升高的能級(jí)中各能級(jí)的能量高低順序(1)相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序：(2)同能級(jí)不同能層的能量高低順序：(3)不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出:

ns＜np＜nd＜nf1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p;3d＜4dns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np(n為能層序數(shù))

書(shū)寫原則按照構(gòu)造原理將電子依次填充到能量逐漸升高的能級(jí)中一般情況下，能層低的能級(jí)要寫在左邊，而不是按照構(gòu)造原理順序?qū)?6Fe1s22s22p63s23p63d64s2簡(jiǎn)單原子的電子排布式復(fù)雜電子的電子排布式特殊原子的核外電子排布式當(dāng)p、d、f能級(jí)處于全空、全充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)，能量相對(duì)較低，原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定。

簡(jiǎn)化電子排布式He1s2Ne2s22p6Ar3s23p6Kr4s24p6Xe5s25p6Rn6s26p6通式：ns2np6O[He]

2s22p4Si[Ne]3s23p2Cu[Ar]

3d10

4s1方括號(hào)：內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)的形式表示

2、軌道排布式電子排布圖書(shū)寫方法：先寫出電子排布式(整個(gè)電子排布圖中各能級(jí)的排列順序要與相應(yīng)的電子排布式一致)；再用一個(gè)方框(也可用圓圈〇)表示一個(gè)原子軌道，能量相同的原子軌道(又稱簡(jiǎn)并軌道)的方框相連，s軌道為

，p軌道為,d軌道為

；不同能級(jí)中的

要相互分開(kāi)。用箭頭“↑”或“↓”來(lái)區(qū)別自旋狀態(tài)不同的電子。電子排布式給出了基態(tài)原子核外電子在能層和能級(jí)中的排布，而電子排布圖還給出了電子在原子軌道中的自旋狀態(tài)Al電子排布的軌道表示式鋁原子核外電子排布式

鋁原子外層成對(duì)電子對(duì)的數(shù)目為6,有一個(gè)單電子。

表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式電子排布式簡(jiǎn)化電子排布式價(jià)電子排布式電子排布圖（軌道表示式）價(jià)電子排布圖以硫(S)基態(tài)原子為例S：1s22s22p63s23p4[Ne]3s23p4S：3s23p4S：S：7、基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜（1）基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能量處于最低能量處于較高能量

（2）原子光譜不同元素的原子，電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的發(fā)射光譜或吸收光譜，總稱原子光譜。發(fā)射光譜吸收光譜

原子光譜的成因與分類霓虹燈發(fā)光焰色反應(yīng)

1．(1)Al在周期表中的位置___________________。基態(tài)Zn的價(jià)層電子排布式_________。(2)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_(kāi)____________________。(3)Fe、