2022-2023學(xué)年常德市高考化學(xué)模擬試題（一模）有答案

2022屆常德市高考化學(xué)模仿試題（一模）

注意：

1.答卷前，考生務(wù)必將本人的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選一選時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)標(biāo)題的答案標(biāo)號

涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x一選時(shí)，將答案

寫在答題卡上，寫在本試卷上有效。

3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。

可能用到的原子質(zhì)量:HlB11C12N14O16C135.5Fe56

一、選一選:本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

要一項(xiàng)是符合標(biāo)題要求的。

1.下列相關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式:H—C1—OB.甲烷的比例模型:?

35.5

I7

C.中子數(shù)為18的氯的核素：C1D.CH3C1的電子式:H

2.化學(xué)與生活毫沒有相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.“煤改氣”“燃煤脫硫”等有利于改善環(huán)境

B.二氧化氯泡騰片遇水產(chǎn)生CIO2用于菌消毒

C.“嫦娥五號”運(yùn)用的氧化鋁陶瓷屬于金屬材料

D.“凡鐵分生熟……既炒則熟”指的是氧化除碳

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LNO2中含原子數(shù)為2NA

B.138gC2H50H中含極性鍵的數(shù)目為20%

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C.標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2LC12溶于水，溶液中C「、C10-和HC10的微粒數(shù)之和為

NA

D.向1L1molLr的NH4cl溶液中加氨水至中性，此時(shí)溶液含NH4數(shù)目為

NA

4.人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2,更易與CO使人體中毒，涉及原理如下：

①Hb(aq)+O2(g)^HbO2(aq)\HX<0

②HbSq)+CO(g)QHbCO(叫)AH2<0

③HbO2(aq)+CO(g)=HbCO(aq)+02(g)A//3<0

下列說法錯誤的是

A.A//1<A/72

B.反應(yīng)①、②在一定溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

C.剛從平原到高原時(shí)，人體血液中c(HbO2)將降低，使人體因缺氧而沒有適

D.將CO中毒的人轉(zhuǎn)至高壓氧倉中治療，反應(yīng)③平衡逆向挪動而緩解癥狀

5.下例實(shí)驗(yàn)操作、景象、結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)景象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向某鹽溶液中滴加NaOH溶液，

A微熱，用潮濕的紅色石蕊試紙檢試紙變藍(lán)原溶液含有NH4

驗(yàn)氣體

將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，振

B產(chǎn)生白色沉淀非金屬性:Cl〉Si

蕩

向Cu與濃硫酸反應(yīng)并冷卻后的試管證明產(chǎn)物含有

C溶液變藍(lán)

中緩慢加入冷水CuSO4

將AgCl懸濁液靜置，取上層清液，

D出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

滴入少量稀Nai溶液

6.下列離子方程式書寫正確的是

A.Ch遇冷的NaOH溶液:3C12+6OH--5C「+CIO3+3H2O

B.向NH4Al(SC)4)2溶液滴入過量NaOH溶液:AP++3OH--A1(OH)31

C.向Na2c。3溶液中通入過量S02:CO23-+2SO2+H2O=CO2+2HSO

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D.將H2c2。4溶液滴入酸性KMnO4溶液：

5c2。24+2MnC)4+16H+=2Mn2++10CO2T+8H,0

7.短周期元素R、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，R、Z、W會有同周期，原子序數(shù):

X+Z=W+2R。近日，我國學(xué)者以XZ2和丫2為次要原料合成

了物質(zhì)M,其結(jié)構(gòu)簡式如右圖。下列說*的是彳

A.氣態(tài)氫化物波動性:Y〉ZR、Y，X、Y，R

B.X、Y的氧化物的水化物均為弱酸餐餐

C.X、Y、Z分別與R可構(gòu)成18e-分子?

D.工業(yè)上，電解熔融W與Z的化合物制得W的單質(zhì)

8.合成新型多靶向性的治療的索拉非尼的部分流程如下。

ciCI

soci2>Q'

COOHNC-ClTHF/CH3OHNC-NHCH3

o3°Co

aXYZ

下列敘說錯誤的是

A.X結(jié)構(gòu)中一切原子可能共面B.上述轉(zhuǎn)化過程均屬于取代反應(yīng)

C.X中環(huán)上二氯代物有6種D.1molZ至多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

9.以非水溶性鉀長石(K2O-A12O3-6SiO2)為原料提取AI2O3、K2c。3等物質(zhì)的流程如

下：

溶液

CaCCh、Na2CO3過量CO2NaOH

▼

A濾液--?堿化一結(jié)晶一過濾--?K2c。3溶液

—

浸渣A1(OH)3碳酸鈉晶體

下列說法錯誤的是

A.“浸液”中金屬陽離子次要有K+、Na+、AP+

B.“堿化”反應(yīng)為:OH-+HCO3=CO23-+H2。

C.“過濾”所需玻璃儀器:普通漏斗、燒杯、玻璃棒

D.Na2cO3、CO?可在流程中循環(huán)利用

10.自然氣中H2s是能源領(lǐng)域的，利用CuFezCU表面吸附H2s時(shí)，華中科技大學(xué)李

鈕等研討表明有兩種機(jī)理途徑，如圖所示。

一

O

E

.

H

/

明

褪

玄

要

下列說法錯誤的是

A.該吸附過程釋放能量

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B.途徑1歷程中活化能為204.5kJ-mor1

C.H2S*=HS*+H*的速率:途徑1〉途徑2

D.CuFe2C)4在吸附過程中提供了O原子

二、選一選:本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有

一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合標(biāo)題要求。全部選對的得4分，選對但沒有全的得2分，有

選錯的得0分。

11.氨硼烷(NH3BH3)電池安裝如圖所示(起始未加入氨硼烷之前，兩極室內(nèi)液體質(zhì)

量相等)，該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3-BH3+3H,O2=NH4BO,+4HQ。下列說

法錯誤的是

負(fù)載

NHyBH,-1

質(zhì)子交換膜

A.b極為正極

B,電池工作時(shí)，H+質(zhì)子交換膜向右挪動

C.a極反應(yīng)式為NH3-BH3-6e-+6OH-=NH++BO+4H2O

D.當(dāng)加入6.2gNH3-BH3(假設(shè)全部耗費(fèi))時(shí)，左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)量差為5g

12.常溫下，向20mL濃度均為().1mol-L-'的HA與NaA的混合溶液中，分別滴加濃度均為

0.1molL-'的HCkNaOH兩種溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示。已知((HA)

=10-4.76。

下列說確的是

A.滴加HC1溶液的曲線為I

B.水的電離程度:b〉a〉c

C.d點(diǎn)時(shí)，1g=5.24

D.b點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]

13.近日，我國報(bào)道了利用Heck偶聯(lián)反應(yīng)合成肉桂酸酯類化合物的方法，其可能

反應(yīng)的機(jī)理如圖，其中Ph表示苯基

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下列說法錯誤的是

A.g為催化劑

B.若用乙烯交換d,最終可得到產(chǎn)物玲廣

C.該催化循環(huán)中Pd的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

D.步驟V的化學(xué)方程式為CH3coOCu+CH3co0H+02—(CH3co0)

2CU+2H2O

14.某興味小組將過量Cu與FeCh溶液充分反應(yīng)，靜置后取上層清液于試管中,

將

KSCN溶液滴加到清液中，霎時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色，振蕩試管，紅

色又

迅速褪去。已知:

①CUC12+CU=2CUC1I(白色)速率很慢

②2CuCk+4KSCN-2CuSCN((白色)+(SCN)2+4KCl速率很快

③(SCN%是擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣類似

下列說確的是

A.用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，CF+的存在會對檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾

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B.局部出現(xiàn)紅色的次要緣由是溶液中Fe2+被空氣中。2氧化成Fe3+

C.白色沉淀為CuCL是溶液中CuCk與Cu反應(yīng)生成的

D.紅色迅速褪去是由于C/+與SCN-發(fā)生反應(yīng)②，使

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

平衡逆向挪動

三、非選一選:包括必考題和選考題兩部分。第15?17題為必考題，每個(gè)試題考生都

必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

(-)必考題:此題包括3小題，共39分。

15.(13分)以金屬切削廢料(由鐵屑和銀鉆合金、金剛砂組成)為原料回收鍥鉆生產(chǎn)

NiSO47H2O和CoC126H2。的工藝如下：

HNO3、H2SO4NaOHNaClONa2cO3H2sO4

混j液溶液溶液溶?液溶液

廢料T京邈上—I鉆京離H京I--------H比1濃縮結(jié)晶一?NiSO4-7H,O

1―J——J―—匚f濾液2

濾渣I濾渣2CO(OH)3T轉(zhuǎn)化------?濃縮結(jié)晶—?CoCI2?6H2O

濃鹽酸

已知:①相關(guān)金屬離子［co(M"+)=O.lmollT］構(gòu)成氫氧化物沉淀的pH范圍如

下：

金屬離子Co3+Co2+Fe3+Fe2+Ni2+

開始沉淀的pH0.37.21.56.36.9

沉淀完全的pH1.19.22.88.38.9

②常溫下，Ksp(NiCO3)=1.0x1O7

回答下列成績:

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(1)將廢料研磨成粉的作用是。

(2)理論上“除鐵”需pH的范圍為，“濾渣2”中除Fe(0H)3外，還有少量黃鈉鐵研

[Na2Fe6(SO4)4(OH)l2],寫出Fe3+生成黃鈉鐵機(jī)的離子方程式：。

(3)寫出“鉆鎮(zhèn)分離”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:?！般y鉆分離”后溶液中c(Ni2+)

=1.0molL-1,若，濾液2"中c(CO23-)=10-5mol1-i,則沉銀率=[沉銀率=因沉淀

減少的c(Ni2+)/初始c(Ni2+)]o

(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)產(chǎn)生的氣體為。

(5)堿性銀氫電池是國產(chǎn)比亞迪汽車車載電池之一，其電池反應(yīng)為：

NiOOH+MHNi(OH)2+M

放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為。

16.(12分)實(shí)驗(yàn)室制備合成農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要兩頭體三氯乙醛(CChCHO)的安裝表

示圖如下(加熱安裝略去):

已知：

①制備原理:C2H5OH+4c12—CC13cHO+5HCI。

②CCbCHO易被HC1O氧化生成CC13COOHO

(1)儀器D的名稱是，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)下列各安裝能代替圖中E的是(填標(biāo)號)。

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abcd

(3)制備安裝中存在一處缺陷，該缺陷是。

(4)測產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品掰g配成待測溶液，加入amol-LT碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,加入指

示齊I」，再力口入過量Na2co3溶液(CC13cHO+OH-=CHCb+HCOO-、

HCOCT+b=H++2I-+CO2T)，反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)理溶液的pH,立即用bmol-LTNa2s2O3溶

液滴定(I2+2S2O23-=2I-+S4O26)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，所得滴定數(shù)據(jù)如下表所示。

次第二次第三次

滴定前讀數(shù)/mL0.000.120.20

滴定后讀數(shù)/mL19.9821.5220.22

①指示劑為。

②產(chǎn)品的純度為(寫表達(dá)式)。

17.(14分)含氮化合物在生活、生產(chǎn)、研討領(lǐng)域至關(guān)重要?；卮鹣铝谐煽?

已知:

-1

I.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A^l=-483.6kJ?mol

-1

II.N2(g)+O2(g)^2NO(g)A//2=+180.5kJ-mol

III.2H2(g)+2NO(g)^N2(g)+2H2O(g)

(1)反應(yīng)in的正反應(yīng)活化能為

1

-1則逆反應(yīng)活化能為100

fakJ?mol,90

%80

、

糖70

-1760

(用含E的式子表示)一

kJ?molao50

O辭40

N30

(2)我國學(xué)者在剛性容器中按投20料比

10

°-1

條件下,

=i發(fā)生反應(yīng)in,沒有同催化劑234

1505050)()

77°C

反應(yīng)相反工夫測得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,

如右圖。

①下列能夠闡明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡形態(tài)的是(填標(biāo)號)。

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A.2/逆(N0)=/正(N2)

B.混合氣體的密度沒有再變化

C.容器內(nèi)總壓強(qiáng)沒有再變化

D.混合氣體的平均分子質(zhì)量沒有再變化

②運(yùn)用催化劑乙時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的可能緣由是。

2

③研討表明該反應(yīng)k=^（H2）c（NO）,其中人為速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)。

vO

T｛。（3的初始速率為%,當(dāng)匕轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)速率為8,由此可知m=o設(shè)此

時(shí)反應(yīng)的活化能為&'，沒有同溫度八、72條件下對應(yīng)的速率常數(shù)分別為由、左2,存在

關(guān)系：

k2Ea'11

lg.=—2.303R（五一五）（R為常數(shù)）

據(jù)此揣測:活化能越大，升高溫度，速率常數(shù)增大倍數(shù)（填“越大”、“越小”或“沒有

變”）。

（3）氨氣可還原氮氧化物，工業(yè)上常利用反應(yīng)

0.4

03

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）合成氨氣，|-在30

￡0.2

MPa、沒有同物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（75%的H2和25%嶂

0

5006007008009001000

/K

N2;67.5%的H2.22.5%的N,和10%的惰性氣體）條

件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得平衡時(shí),N%體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖。

①物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為75%的比和25%的N2對應(yīng)的曲線是（填“a”或"b”）。

②M點(diǎn)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓

=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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（二）選考題:共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做

的題計(jì)分。

18.[選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

近日，復(fù)旦大學(xué)、北京大學(xué)和上海電力大學(xué)等的研討團(tuán)隊(duì)共同報(bào)道了一種新型

NASICON相鐵基磷酸鹽負(fù)極材料Na3Fe2（PC）4）P2O7?；卮鹣铝谐煽儯?/p>

（1）基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式為。

（2）Na3Fe2（PC）4）P2O7中PO34-的空間構(gòu)型為，研討表明，該負(fù)極材料發(fā)生反應(yīng)：

Na3Fe2（PO4）P2O7—e-==Na2Fe2（PO4）P2O7+Na+,Na2Fe2（PO4）P2O7—e_=NaFe2（PO4）

+2+3+

P2O7+Nao指出Na2Fe2（PO4）P2O7中Fe:Fe=o

（3）K3[Fe（CN）6]（鐵氟化鉀）溶液可以檢驗(yàn)鐵隕石中鐵元素價(jià)態(tài)。

①鐵氟化鉀中沒有存在的作用力有（填標(biāo)號）。

a.離子鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.兀鍵e.配位鍵f.氫鍵

②lmol[Fe（CN）6]3一中含有的◎鍵數(shù)目為（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相反，其中Ni2+和Fe?+的半

徑分別為6.9xl0-2nm和7.8xl0-2nm,則熔點(diǎn):NiO（填“<”、"=”或“〉”）

FeO,試闡明判斷理由。

（5）一種鐵氮化合物具有高磁導(dǎo)率，密度為pg-cm-3,其結(jié)構(gòu)如圖所示：

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①該鐵氮化合物的化學(xué)式為。

②計(jì)算Fe(II)構(gòu)成正八面體的體積為cm3。

19.［選修5:無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

闊苞菊酮⑴是一種植物生長抑制J劑，其中一種合成路線如下:

回答下列成績：

(1)J中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)碳原子上連有4個(gè)沒有同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。則D中含有

個(gè)手性碳。

(4)E-F的反應(yīng)類型是。

(5)G-H屬于取代反應(yīng)，寫出另一種無機(jī)產(chǎn)物的名稱：。

(6)F與乙二酸一定條件下反應(yīng)得到高聚酯的化學(xué)方程式：。

(7)寫出符合下列條件E的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫兩種)。

a.含苯環(huán)b.核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為9：6：2：1

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o

HO

設(shè)計(jì)以i和/8/2、0CH3為原料，制備

(8)參照上述合成路線,的合

成路線(無機(jī)試劑任選)。

2021年常德市高三年級模仿考試

化學(xué)答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

一、選一選:本題共10小題，每小題3分，共30分。

題號12345678910

答案BCDAACCDAC

二、選一選:本題共4小題,每小題4分,共16分。全對4分,少選2分,見錯

0分。

11121314

CDBCDAD

三、非選一選(本題包括4小題，共54分)

15.(除標(biāo)注外，每空2分，共13分)

(1)增大固液接觸面積，加快酸溶速率，進(jìn)步原料利用率(提及“加率”即給2分)

3++

(2)2.8?6.9或2.8WpH<6.96Fe+4SQ24-+2Na+12OH-=Na2Fe6(SO4)

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4（OH）121

2++

(3)C1O-+2CO+5H2O=2CO(OH)31+C1-+4H99%或0.99

(4)C12(1分)

(5)MH-e-+OH-=M+H2O

16.(每空2分，共12分)

⑴球形冷凝管(答“冷凝管”即給分，答“直形冷凝管”0分)MnO2+4HCI(