河北省邯鄲市磁縣第二中學2023年高二化學模擬試卷含解析

河北省邯鄲市磁縣第二中學2023年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，不能用做抗酸藥的是A．氫氧化鋁

B碳酸鋇

C．碳酸氫鈉

D．碳酸鎂參考答案：B略2.某反應的反應過程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是(

)A．該反應為放熱反應

B．催化劑能改變反應的焓變C．催化劑能降低反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能參考答案：C略3.將淀粉水解并用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗其水解產(chǎn)物的實驗中，要進行的主要操作正確順序是①加熱

②滴入稀硫酸③加入新制的氫氧化銅懸濁液

④加入足量的氫氧化鈉溶液

A．②→①→④→③→①

B．①→②→③→④→①

C．②→④→①→③→①

D．③→④→①→②→①參考答案：A略4.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于()A．33%B．40%

C．50%

D．65%參考答案：D5.下列有關化學用語表示正確的是()

A.乙酸的結構簡式：C2H4O2

B.F－的結構示意圖：

C.中子數(shù)為20的氯原子：1720Cl

D.NH3的電子式：參考答案：B略6.按圖示裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加7.68g,溶液質量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為A、4：1

B、3：1

C、2：1

D、任意比參考答案：B略7.能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應：2SO2＋O2

2SO3，已經(jīng)達到平衡的標志是（

）A、容器中SO2、O2、SO3共存

B、容器中壓強不隨時間的變化而改變

C、容器中SO2和SO3的濃度相同

D、容器中SO2、O2、SO3的物質的量為2：1：2參考答案：B略8.下列敘述正確的是

A.將pH=12Ba（OH）2與pH=14NaOH溶液等體積混合后，混和液13<pH<14

B.常溫時,0.1

HA溶液的pH>1,0.1

BOH溶液中將這兩種溶液等體積混合,混合后溶液中離子濃度的大小關系為:c>ccc

C.過量通入到溶液中,正確的離子反應方程式為:

↑

D.相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)：①>②>③參考答案：A略9.在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有關該反應的描述正確的是：

A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應已達平衡B．由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎?，E和ΔH都減小C．圖2中0~10min內該反應的平均速率v(co)=0.03mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO2)的變化曲線為dD．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2參考答案：C略10.中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1mol七葉樹內酯分別與濃溴水和H2完全反應，則消耗的Br2和H2的物質的量最多分別為A2molBr2

3molH2

B2molBr2

4molH2C3molBr2

4molH2

D4molBr2

5molH2參考答案：C11.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe

有關該電池的下列中，不正確的是（

）A.Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為0價B.該電池的總化學方程式為：2Li+FeS=Li2S+FeC.負極的電極反應式為Al—3e—=Al3+

D.充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li++e—=Li參考答案：C略12.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2OH2SO3+OH-

①

HSO3-H++SO32-

②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是（

）A．

加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．

加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)C．

加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．

加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)參考答案：C13.下列屬于酚類化合物的是參考答案：A略14.下列敘述或表示正確的是A．KSP反映了難溶電解質在水中的溶解能力，它的大小與濃度有關，與溫度無關B．已知反應X+Y=M十N為吸熱反應，則該反應的熵變一定大于零C．一束平行光線射人蛋白質溶液里，從側面可以看到一束光亮的通路D．吸熱反應中，新化學鍵形成吸收能量；放熱反應中，新化學鍵形成放出能量參考答案：C15.有關染發(fā)劑的說法錯誤的是

A．選擇毒性、刺激性較小的染發(fā)劑，如植物性染發(fā)劑，減少染發(fā)劑對人體的傷害。

B．染發(fā)時應嚴格遵守染發(fā)劑使用說明，不要混合使用不同的染發(fā)劑。C．盡量少染發(fā)，當頭皮有傷口時不要染發(fā)。

D．染完頭發(fā)后，不必清洗多次次，以免影響染發(fā)效果，參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗需要100mL、1

mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：①

把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用

（填儀器名稱）攪拌

②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入

（填儀器名稱）③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用

（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。（1）操作步驟正確的順序是

（填序號）。（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會

（填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質量分數(shù)為

。（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na+)=0.01

mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為

mL（5）在配制100mL、1

mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的

會導致結果偏低（請用序號填寫）①用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外③定容時俯視刻度線④定容時仰視刻度線⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：（1）已知第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O①Cr2O72-中Cr的化合價是

。②若平衡體系的pH=10，則溶液顯

色。（2）第②步發(fā)生反應的離子方程式為

_______

，還原1molCr2O72—離子，需要_______mol的FeSO4·7H2O；（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至

。

參考答案：（1）①+6

②黃（2）6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

6

（3）5略18.工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=+571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=+226.2kJ·mol-1

②⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為

。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，=

。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反應C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=

kJ·mol-1。⑷實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是

，

。參考答案：⑴S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S+OH-（可不寫）⑵2.7×10-3

⑶+172.5⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），

①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

略19.830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，試回答下列問題：（1）若起始時c（CO）=2mol?L﹣1，c（H2O）=3mol?L﹣1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=．（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol?L﹣1，c（H2O）=2mol?L﹣1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L﹣1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)（填“是”與“否”），此時v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是

（3）若降低溫度，該反應的K值將，該反應的化學反應速率將（均填“增大”“減小”或“不變”）．參考答案：（1）1；（2）否；大于；濃度商Qc==＜1，小于平衡常數(shù)K；（3）增大；減?。键c：化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：（1）根據(jù)三段式解題法，求出反應混合物各組分濃度的變化量、平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算平衡常數(shù)；（2）計算常數(shù)的濃度商Qc、平衡常數(shù)，與平衡常數(shù)比較判斷反應進行方向，據(jù)此解答；（3）該反應是放熱反應，降低溫度，平衡向著正向移動，K值增大，反應速率減小．解答：解：（1）平衡時CO的轉化率為60%，則CO的濃度變化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，則：

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始（mol/L）：2

3

0

0變化（mol/L）：1.2

1.2

1.2

1.2平衡（mol/L）：0.8

1.8

1.2

1.2故平衡常數(shù)K==1，故答案為：1；（2）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol?L﹣1，c（H2O）=2mol?L﹣1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L﹣1，則：

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）開始（mol/L）：1

2

0

0變化（mol/L）：0.5

0.5