河南省南陽市唐河第八中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析

河南省南陽市唐河第八中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是

A．N2O

B．NO

C．NO2

D．N2O5參考答案：B略2.按圖進行實驗，試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mLO2，下面有關實驗最終狀態(tài)的描述正確的是（

）A.試管內(nèi)氣體呈紅棕色B.試管內(nèi)氣體無色，是NOC.試管內(nèi)氣體無色，是O2D.試管內(nèi)液面高度不變參考答案：B【詳解】試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mL氧氣，依據(jù)反應定量關系分析，當一氧化氮和氧氣恰好反應生成硝酸發(fā)生的反應為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，結(jié)合一氧化氮和氧氣按照4：3全部溶于水，試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mLO2，反應后剩余一氧化氮12ml-8×4/3mL=4/3mL。故選B。3.若某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則該原電池的構(gòu)成是(

)

正極負極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCu

CuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2

參考答案：C分析題目中的反應，可得：（-）鋅：Zn-2e-=Zn2+，（+）：Cu2++2e-=Cu則要求：鋅片做負極，正極為活潑性比鋅弱的金屬或石墨，電解質(zhì)溶液提供Cu2+，故選C。

4.將純鋅片和純銅片用導線將上端連接后插入稀硫酸中，形成原電池。下列有關銅鋅原電池的說法正確的是：

（

）

A．該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能

B．該電池中電極鋅是正極

C．外電路中電子由銅電極通過導線流向鋅電極

D．該電池中電極銅是正極參考答案：D略5.干冰在一定條件下可以形成CO2氣體，CO2氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應生成氧化鎂和碳，這兩個變化過程中需要克服的作用力分別是

A．化學鍵，化學鍵

B．分子間作用力，化學鍵

C．化學鍵，分子間作用力

D．分子間作用力，分子間作用力參考答案：B略6.下列化學式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是參考答案：D7.下列物質(zhì)分離方法不正確的是A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用淘洗的方法從沙里淘金C．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

D．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水參考答案：B略8.關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶參考答案：D略9.1999年，在歐洲一些國家發(fā)現(xiàn)飼料被污染，導致畜禽類制品及乳制品不能食用，經(jīng)測定飼料中含有劇毒物質(zhì)二惡英，其結(jié)構(gòu)為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（

）A．15種

B．11種

C．10種

D．5種參考答案：C略10.下列由實驗得出的結(jié)論正確的是（）

實驗結(jié)論A.某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機物屬于烴類物質(zhì)B.乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性強于于碳酸的酸性D.甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生產(chǎn)的氯甲烷具有酸性

參考答案：C【詳解】A、某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O，該有機物也可能是含氧衍生物，A錯誤；B、鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，說明水中的氫比乙醇中的氫活潑，B錯誤；C、根據(jù)較強酸制備較弱酸可判斷出乙酸酸性大于碳酸，C正確；D、甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應除生成氯甲烷外，還產(chǎn)生了HCl，HCl使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，D錯誤。答案選C。11.下列說法正確的是（）A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的量B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)的量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等參考答案：D略12.下列實驗中，反應速率的加快是由催化劑引起的是(

)A.在炭粉中加入氯酸鉀，點燃時燃燒更為劇烈B.過氧化氫中加入少量二氧化錳，即可迅速放出氣體C.固態(tài)氯化鐵和固體氫氧化鈉混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D.鋅與稀硫酸反應中加入少量硫酸銅溶液，反應放出氫氣的速率加快參考答案：B【詳解】A項、在炭粉中加入氯酸鉀，氯酸鉀分解生成氧氣，促進燃燒，點燃時燃燒更為劇烈，與催化劑無關，故A錯誤；B項、二氧化錳是雙氧水分解的催化劑，加快了化學反應速率，故B正確；C項、加入水，固態(tài)氯化鐵和固體氫氧化鈉溶于水形成溶液，反應物的接觸面積增大，迅速產(chǎn)生沉淀，與催化劑無關，故C錯誤；D項、鋅與稀硫酸反應中，加入少量硫酸銅溶液，Zn與Cu2+發(fā)生置換反應反應生成Cu，Zn、Cu在硫酸溶液中構(gòu)成原電池，放出氫氣的速率加快與催化劑無關，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查外界條件對反應速率的影響，注意影響化學反應速率的因素以及物質(zhì)發(fā)生變化的實質(zhì)是解答關鍵。

13.用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列說法中不正確的是

()

A．銅棒為正極，其電極反應式為：2H＋＋2e－====H2↑B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出C．反應中消耗鋅的質(zhì)量為13gD．導線中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol參考答案：C14.在5L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．起始反應時NO和CO各為3mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達到化學平衡，測得N2為1mol．下列有關反應速率的說法中，正確的是（）A．達到平衡后，若將容器體積壓縮為2L，則正反應速率將增大，逆反應速率將減小B．反應前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應速率為0.04mol?L﹣1?s﹣1C．當v正（CO）=2v逆（N2）時，該反應中NO的物質(zhì)的量不再改變D．保持壓強不變，往容器中充入1molHe，正、逆反應速率都不改變參考答案：C【考點】化學平衡移動原理；化學平衡的計算．【分析】A、壓強增大正逆反應速率都增大；B、根據(jù)v=計算前10s內(nèi)v（N2），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算前10s內(nèi)v（CO）；C、可逆反應達平衡時，用不同物質(zhì)表示正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比；D、保持壓強不變，往容器中充入1molHe，各組分濃度減?。窘獯稹拷猓篈、達到平衡后，若將容器體積壓縮為2L，壓強增大，各組分濃度增大，正逆反應速率都增大，故A錯誤；B、v（N2）===0.02mol/（L?s），所以v（CO）=2×0.02mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），所以反應前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應速率大于0.04mol?L﹣1?s﹣1，故B錯誤；C、v正（CO）=2v逆（N2），說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，各組分濃度不再變化．故C正確；D、保持壓強不變，往容器中充入1molHe，各組分濃度減小，正逆反應速率都減小，故D錯誤；故選C．15.根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是

化學鍵H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br鍵能/436431299247193A．

B．HI

C． D．參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同陽、陰離子各一種組成已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（1）甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________，丁是_____________。（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3充分反應后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。①寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式：______________________________；②混合溶液中Na+的物質(zhì)的量的濃度是_________。參考答案：(1)氫氧化鋇

硫酸

氯化鎂

碳酸銨

(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

2.8mol/L【分析】（1）①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，離子組合后發(fā)現(xiàn)生成的沉淀應是：碳酸鋇、硫酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是：氫氧化鋇；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，說明乙是二元強酸，所以乙是：硫酸；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙為：氯化鎂，丁是：碳酸銨；（2）Ba(OH)2和Na2SO4生成BaSO4不溶于硝酸，Ba(OH)2和Na2CO3反應生成BaCO3溶于硝酸，所以不溶的4.66g是BaSO4；【詳解】（1）①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，離子組合后發(fā)現(xiàn)生成的沉淀應是：碳酸鋇、硫酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是：氫氧化鋇，②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，說明乙是二元強酸，所以乙是：硫酸，③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙為：氯化鎂，丁是：碳酸銨，本題答案為：氫氧化鋇、硫酸、氯化鎂、碳酸銨；（2）設50mL混合溶液中，含Na2SO4、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為：x、y，根據(jù)反應的化學方程式可知：Na2SO4BaSO4；Na2CO3BaCO31mol：233g=x：4.66g

；

1mol：197g=y：（14.51g-4.46g）解得：x==0.02mol，y==0.05mol，n(Na+)=2(0.02+0.05)mol=0.14mol，c(Na+)==2.8mol/L，產(chǎn)生氣體的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，本題答案為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，2.8mol/L。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）利用過氧化鈉制備氧氣并進行相關實驗探究。（1）將0.05molNa2O2放入燒瓶中，加入100mLH2O，理論上產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為_________L（2）取上述實驗得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去。已知：a.酚酞在c(OH－)為1.0×10－4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，否則為無色；

b.H2O2具有氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性。

①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)過大造成的。請通過計算對比數(shù)據(jù)加以說明上述觀點是否正確。

（假設過程中液體體積不變）。②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其來源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。試設計簡單實驗證明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2，簡述實驗操作：

。參考答案：（1）（1分）

0.56

（2）（3分）①

c(OH－)=1mol/L,在酚酞變紅范圍內(nèi)，而酚酞未變紅

（2分）②

取少量燒瓶內(nèi)溶液于試管中，加入MnO2，產(chǎn)生的氣體，并能使木條復燃

略18.用下圖所示的實驗過程，測定含Na2SO4的亞硫酸鈉中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)。測定沉淀（純凈干燥）的質(zhì)量W1g，試回答：（1）試劑A溶液是

，沉淀乙是

；（2）試劑B溶液選用稀鹽酸，不能選用稀硝酸的原因是

；（3）沉淀甲與試劑B反應的離子方程是

；（4）計算含Na2SO4的亞硫酸鈉中Na