河南省南陽市秘協(xié)秘書學院附屬中學高一化學上學期期末試卷含解析

河南省南陽市秘協(xié)秘書學院附屬中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列數(shù)據(jù)是一些有機物的相對分子質(zhì)量，可能為同系物的一組是(

)

A．16，32，46，60

B．16，30，42，56

C．16，28，40，52

D．16，30，58，72參考答案：D略2.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應加入A．Na2SO4溶液

B．濃硫酸

C．甲醛溶液

D．CuSO4溶液參考答案：A3.C、Q、Y、Z四種元素在周期表中的相對位置如圖所示，C的簡單氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。下列說法正確的是（

）A.C只有兩種氧化物B.Q的單質(zhì)在常溫下可與水迅速反應C.Y在陰暗處即可與H2劇烈反應并爆炸D.Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4參考答案：B【分析】C的簡單氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則C為N元素，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：Q為Na元素，Y為S元素，Z為As元素，結(jié)合元素的性質(zhì)進行答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篞為Na元素，Y為S元素，Z為As元素，C為N元素。A.N元素的氧化物有NO、N2O4、N2O5等，不止兩種，故A錯誤；B.鈉單質(zhì)的性質(zhì)非?；顫?，在常溫下可與水迅速反應，生成氫氧化鈉和氫氣，故B正確；C.氫氣和硫在加熱時反應生成硫化氫，故C錯誤；D.As為第VA元素，最高正價為+5價，最低負價為-3價，最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，故D錯誤。故選B。

4.據(jù)報道，2005年3月10日，在丹江口市有一輛滿載10t白磷的卡車因急剎車而導致白磷突然起火，并引起周圍區(qū)域火災，事故共造成79人受傷。下列說法正確的是A、白磷是紅磷的同素異形體，它們有完全相同的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)B、城市生活污水含有磷元素，排入江河易使水體富營養(yǎng)化，造成藻類過分繁殖，影響水質(zhì)C、少量白磷通常保存在CS2中D、實驗室未用完的白磷可棄入垃圾桶中參考答案：B5.下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是(

)A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光線參考答案：C6.下列說法中正確的是（

）A.在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子間距離決定

B.相同溫度時，CO2和N2O若體積相同，則它們的質(zhì)量一定相同C.100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋濃度大于9mol/L

D.14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將大于40%參考答案：D略7.S2Cl2廣泛用于橡膠工業(yè)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法不正確的是

A.S2Cl2與H2O反應的化學方程式為2S2Cl2＋2H2OSO2↑+3S↓+4HClB.S2Cl2分子中含有極性鍵和非極性鍵C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點：S2Br2＞S2Cl2D.S2Cl2中S—S鍵鍵能大于S—Cl鍵參考答案：D8.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列措施不符合綠色化學原則的是A．使用化學添加劑抑制水中植物的生長B．用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動機燃料C．生產(chǎn)安全、能降解、可再利用的產(chǎn)品D．推廣使用無磷洗滌劑和無氟冰箱參考答案：A略9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(

)。A．1NA個氫氣分子所占的體積為22.4LB．2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NAD．17gNH3中所含原子數(shù)為NA參考答案：B略10.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列結(jié)論錯誤的是A.石墨比金剛石穩(wěn)定

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量低

D.在100kPa時，1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，要放出1.895kJ的熱能。參考答案：B11.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（）A．腐蝕品

B．爆炸品

C．有毒氣體

D．易燃液體參考答案：D略12.周期表中16號元素與4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是A．K層電子數(shù)

B．最外層電子數(shù)

C．電子層數(shù)

D．次外層電子數(shù)參考答案：D略13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NAB.標準狀況下,18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NAC.56g鐵與71gCl2充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAD.標準狀況下，11.2LH19F所含中子數(shù)為0.5NA參考答案：A【詳解】A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中，甲酸的物質(zhì)的量為46g÷46g/mol=1mol，甲酸中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，水的物質(zhì)的量為54g÷18g/mol=3mol，水中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧原子的總物質(zhì)的量為5mol，數(shù)目為5NA，故A正確；B.18g冰水中水的物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol，1個水分子中含有2個共價鍵，則1mol水中含有的共價鍵數(shù)目為2NA，故B錯誤；C.56g鐵和71gCl2的物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)2Fe＋3Cl22FeCl3可知，與鐵反應時Cl2少量，Cl元素的化合價從0價降低到－1價，則1molCl2反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故C錯誤；D.標準狀況下，H19F不是氣態(tài)物質(zhì)，無法計算11.2LH19F的物質(zhì)的量，選項D錯誤；答案選A。14.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在酒精燈燈焰中灼燒時，觀察到黃色火焰，下列有關(guān)敘述中正確的是(

)A．只有Na+

B．一定含Na+，也可能含K+C．既有Na+

又有K+D．可能含Na+，也可能含K+參考答案：B略15.在食品工業(yè)或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴加控制的物質(zhì)是

A.氯化鈉

B.谷氨酸鈉

C.蔗糖

D.亞硝酸鈉

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋中的幾種離子。(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是

。(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子

，

有關(guān)的離子反應式為

。(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有

。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號）

。A．Cl－

B．NO3－

C．CO32－

D．OH－參考答案：(1)Fe3＋

(2)Ag＋

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

(3)Mg2＋

(4)B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_______（填離子符號，填一個）。（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學氫化物儲氫材料．①H3N→BH3中B原子的外圍電子排布圖_________。②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得，寫出該制備反應的化學方程式____；基態(tài)Ti3+的成對電子有___對，BH4-的立體構(gòu)型是____；Ti（BH4）3所含化學鍵的類型有____；③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；與上述化學方程式有關(guān)的敘述不正確的是_____________A．氨硼烷中存在配位鍵B．第一電離能：N＞O＞C＞BC．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變D．CH4、H2O、CO2都是非極性分子（3）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料，如圖1為磷化硼晶胞；①晶體中P原子填在B原子所圍成的____空隙中。②晶體中B原子周圍最近且相等B原子有____個。（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是__________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。參考答案：(1)NO3-/CO32-

(2)①

②TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCl

9

正四面體

配位鍵、共價鍵、離子鍵

③CD

(3)①正四面體

②12

(4)氮化硼中硼的原子半徑比C大，故其N-B鍵的鍵能小于金剛石中的C-C鍵，所以氮化硼的熔點就越低

【詳解】（1）根據(jù)等電子體原理，原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的粒子互為等電子體，所以由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3-，故答案為CO32-或NO3-；（2）①B原子的外圍電子排布圖為；TiCl3和LiBH4發(fā)生復分解反應得到Ti（BH4）3，反應方程式為：TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCl；基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，故其成對電子數(shù)為9；BH4-中B原子的價層電子數(shù)為（3+1+4）÷2=4，則其雜化方式為sp3，立體構(gòu)型為正四面體；BH4-中B原子存在空軌道，與H-能形成配位鍵，故Ti（BH4）3中所含化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵；③A．氨硼烷N與B間形成的是配位鍵，故A說法正確；B．在同周期元素中元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，而VA族元素的第一電離能要大于相鄰元素，則第一電離能：N＞O＞C＞B，故B說法正確；C.反應前CH4中碳原子的軌道雜化類型為sp3，反應后生成的CO2中碳原子的軌道雜化類型為sp；故C說法錯誤；D．CH4、CO2都是非極性分子，但H2O是極性分子，故D說法錯誤；答案為CD。（3）①由晶胞結(jié)構(gòu)分析可每個B原子與周圍四個P原子成鍵，同時每個P原子與周圍四個B原子成鍵，P原子位于四個B原子形的正四面體中心，故答案為正四面體；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知晶體中B原子周圍最近且相等的B原子和P原子周圍最近且相等的P原子，以晶胞某個面心的P原子為中心，同一個平面內(nèi)與之最近且相等的P原子為4個，三個面共12個，故答案為12；（4）氮化硼中硼的原子半徑比C大，故其N-B鍵的鍵能小于金剛石中的C-C鍵，所以氮化硼的熔點就越低；立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖相當于該晶胞的正視圖，其晶胞結(jié)構(gòu)與磷化硼相似，則參照圖1可得B與N的相對位置為?！军c睛】本題較全面的考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，難度較大，特別是在分析晶體的結(jié)構(gòu)時對學生能力要求較高，在對一些陌生晶體結(jié)構(gòu)進行分析時可根據(jù)幾種典型晶體類比來分析，如磷化硼、氮化硼和金剛石三種晶體中原子的空間排列是相似的。

18.在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t時刻達到平衡，依圖所示：

(1)該反應的化學方程式是______________________。(2)反應起始至t，Y的平均反應速率是__________。(3)關(guān)于該反應的說法正確的是________。A．到達t時刻該反應已停止

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等參考答案：(1)2X3Y＋Z

(2)0.6/tmol·(L·min)

－

1

(3)BC

（3）可逆反應達到平衡后，正逆反應速率相等，但不等于0，A不正確，C正確。在t時刻之前反