河南省平頂山市信步教育文化學(xué)校2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省平頂山市信步教育文化學(xué)校2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（4分）設(shè)水的電離平衡曲線如圖所示：⑴若以A點(diǎn)表示水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從

增加到

.⑵將pH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸相混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為

參考答案：（4分）

⑴10－14、10－12(2分)

⑵2：9(2分)略2.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0.225mol/L

B．0.30mol/L

C．0.36mol/L

D．0.45mol/L參考答案：C試題分析：發(fā)生的反應(yīng)是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑，當(dāng)H＋和NO3－恰好完全反應(yīng)，生成Cu2＋的濃度最大，即n(H＋):n(NO3－)=4:1時(shí)，令H2SO4的物質(zhì)的量為xmol，則硝酸的物質(zhì)的量為(100×10－3×0.6－x)mol，根據(jù)上述分析，有(100×10－3×0.6－x＋2x):(100×10－3×0.6－x)=4:1，解得x=0.036mol，則硝酸的物質(zhì)的量為0.024mol，生成Cu2＋的物質(zhì)的量為0.024×3/2mol=0.036mol，則有c(Cu2＋)=0.036/100×10－3mol·L－1=0.36mol·L－1，故選項(xiàng)C正確。3.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-393.51kJ·mol-1C(金剛石，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-395.41kJ·mol-1據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論中，正確的是

A．金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)C．石墨的能量比金剛石的能量高

D．石墨晶體中碳碳鍵的強(qiáng)度小于金剛石參考答案：B略4.下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（）

A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)

B．鋁不能與氯氣反應(yīng)

C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿

D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)參考答案：答案：C解析：金屬及其化合物的性質(zhì)，高考的重點(diǎn)之一，同學(xué)們要好好掌握，扎實(shí)掌握書本上的內(nèi)容。5.某無色氣體可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一種或幾種組成，通過圖K5－33－2中洗氣瓶后氣體體積減少(該裝置前后都不與大氣直接相連)，通過干燥管(內(nèi)盛放Na2O2)后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是()。圖K5－33－2A．原氣體中一定有NO和O2B．原氣體中一定有NH3、NO、CO2、COC．原氣體中一定沒有COD．原氣體中一定沒有HCl、Br2、O2參考答案：D略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NAB．常溫常壓下的33．6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為NA/11．2D．0.1molH3O+中含有的電子數(shù)為NA參考答案：D7.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是()①高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護(hù)地球生物；低空臭氧是污染氣體，對人體有危害②374℃、2.2×104kPa時(shí)，水與CO2發(fā)生“水熱反應(yīng)”生成有機(jī)物，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重④易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應(yīng)用⑤過度使用尿素[CO(NH2)2]會(huì)使土壤堿化，可用石灰加以改良A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：B解析：①高空臭氧層吸收太陽紫外線，可以保護(hù)地球生物；臭氧有強(qiáng)氧化性，低空臭氧對人體有危害，正確；②根據(jù)有機(jī)物生成水和二氧化碳的反應(yīng)放出熱量可知水與CO2發(fā)生“水熱反應(yīng)”生成有機(jī)物的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重，正確；④易降解的生物農(nóng)藥對環(huán)境污染小，所以更適合于在未來有害生物綜合治理中的應(yīng)用，正確；⑤石灰屬于堿性物質(zhì)，不能用于改善堿性土壤，故錯(cuò)誤；故答案選B8.對下列反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：答案：B9.下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)熔點(diǎn)的比較正確的是

A．F2>Cl2>Br2

B．金剛石>NaCl>O2

C．S>NaBr>金剛石

D．Na>CH4>冰參考答案：B略10.某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（

）A．b極為負(fù)極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2－－6e－=N2+3H2OC．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5D．該傳感器在工作過程中KOH的物質(zhì)的量不變參考答案：D試題分析：A．根據(jù)圖示可知b電極是氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以b極為正極，錯(cuò)誤；B．在a極NH3失去電子變?yōu)镹2，a電極反應(yīng)式為2NH3+6OH－－6e－=N2+6H2O，錯(cuò)誤；C．根據(jù)在整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，在反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3，錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)方程式是：4NH3+3O2=2N2+6H2O，可見KOH沒有參加反應(yīng)，故該傳感器在工作過程中KOH的物質(zhì)的量不變，正確。11.實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不

正確的是A、此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性

B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C、內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快D、氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO參考答案：D略12.下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說法中，不正確的是A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕參考答案：D略13.工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：時(shí)間/min質(zhì)量/g溫度/℃01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48

下列說法正確的是A.250℃,前2min，Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同C.達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多參考答案：B根據(jù)反應(yīng)3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，和圖表知前2minSi3N4的變化量2.8g/140g.mol-1=0.02mol,。A.250℃,前2min，Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·min－1故A錯(cuò)；B.,250℃根據(jù)化學(xué)反應(yīng)關(guān)系式N2(g)→3H2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩者轉(zhuǎn)化率的比值為1:3，300℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2(g)→3H2(g)

，兩者轉(zhuǎn)化率的比值為1:3。故B正確；C.升高溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率，達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快；平衡后，300℃也比250℃快。故C錯(cuò)；D.因?yàn)?SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，為放熱反應(yīng)，不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的程度不同，放出的熱量不一樣多。故D錯(cuò)。點(diǎn)睛：按計(jì)量數(shù)比例加料時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比就等于計(jì)量數(shù)之比。反應(yīng)放出的熱量和反應(yīng)物的量有關(guān)，參加反應(yīng)的越多放出或吸收的熱量越多。所以ΔH大小與計(jì)量數(shù)有關(guān)。14.對于體積相同的①、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列說法正確的是

A．溶液的pH相同時(shí)，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>①

B．溶液的pH相同時(shí)，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C．溶液的pH相同時(shí)，由水電離出的大小順序是③>②>①

D．若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③

參考答案：D15.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是

A.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C.用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純D.用圖④所示裝置進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)制取丁烯參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是

（填字母）。A.熱裂解形成燃油

B.露天焚燒C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料

D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知====

====

====

在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為

。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（℃）20304050607080銅平均溶解速率(）7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是

。（4）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是

。參考答案：（1）BD

(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)

△H=-319.68KJ.mol-1

(3)H2O2分解速率加快（4）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋【解析】（1）有關(guān)環(huán)保的比較容易。（2）主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項(xiàng)。（3）考察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)合雙氧水的性質(zhì)即可得出答案。（4）根據(jù)題目條件書寫離子方程式常規(guī)題。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：（1）人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為圖1．圖2為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是

．（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀．從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是

．（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選?。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2（已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）．

錯(cuò)誤觀點(diǎn)離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH﹣═H2O

參考答案：解：C、A、B；（2）AgCl；（3）

錯(cuò)誤觀點(diǎn)離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH﹣═H2O2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O解：（1）（1）置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，由圖可知，A包含B，C、A為交叉關(guān)系，則C為離子反應(yīng)，A為氧化還原反應(yīng)，B為置換反應(yīng)，故答案為：C、A、B；（2）NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則AgBr的溶解度小，溶解度較大的為AgCl，故答案為：AgCl；（3）Na與溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，再考慮是否與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，而Na與水的離子反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑只表示一個(gè)具有的反應(yīng)；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H++OH﹣═H2O，而生成沉淀時(shí)不能表示，如2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故答案為：

錯(cuò)誤觀點(diǎn)離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH﹣═H2O2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O18.(14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制?。海埢卮穑?1)

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________________。(2)

當(dāng)溫度T1〉T2時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1________K2(填“〉”、“<”或“=”）。(3)

在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)巳達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填字母序號(hào))。a.

生成1molCH3CH2OH的同時(shí)，生成3molH2Ob.

容器中各組分的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化C.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化(4)

在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有________________(寫出一條合理措施即可）。(5)

工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是________________(6)

乙醇可以作為燃料電池的燃料。某燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________參考答案：略19.Ⅰ．某溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，此時(shí)容器容積為4L。則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。保持溫度和壓強(qiáng)不變