2023年高一化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點總結(jié)

高一化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點總結(jié)【#高一#導(dǎo)語】高一新生要依據(jù)自己的條件，以及高中階段學(xué)科學(xué)問交叉多、綜合性強，以及考查的學(xué)問和思維觸點廣的特點，找尋一套行之有效的學(xué)習(xí)方法。我為各位同學(xué)整理了《高一化學(xué)上冊復(fù)習(xí)學(xué)問點總結(jié)》，盼望對您的學(xué)習(xí)有所關(guān)心！

1.高一化學(xué)上冊復(fù)習(xí)學(xué)問點總結(jié)

分散系相關(guān)概念

1、分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。

2、分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

3、分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時，假如根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。

2.高一化學(xué)上冊復(fù)習(xí)學(xué)問點總結(jié)

硫和氮的氧化物

1.硫單質(zhì)俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。

2.SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。

4.SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色)，再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最終再通過澄清石灰水(變渾濁)，可同時證明二者都存在。

5.SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2、H2O反應(yīng)失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

6.SO3標(biāo)況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。

3.高一化學(xué)上冊復(fù)習(xí)學(xué)問點總結(jié)

常見物質(zhì)的狀態(tài)

1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)

2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg

3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2

4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

6、常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);

7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

4.高一化學(xué)上冊復(fù)習(xí)學(xué)問點總結(jié)

乙烯C2H4

1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣

2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學(xué)性質(zhì)：

（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰光明并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

CH2=CH2+H2→CH3CH3

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

5.高一化學(xué)上冊復(fù)習(xí)學(xué)問點總結(jié)

離子方程式的書寫：

第一步：寫(基礎(chǔ))寫出正確的化學(xué)方程式

其次步：拆(關(guān)鍵)把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示)

第三步：刪(途徑)刪去兩邊不參與反應(yīng)的離子

第四步：查(保證)檢查(質(zhì)量守恒、電荷守恒)

離子方程式的書寫留意事項:

非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中消失，均寫成化學(xué)式或分式。

固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。

氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。

濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時，濃H2SO4寫成化學(xué)式

金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。微溶物作為反應(yīng)物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學(xué)式。

6.高一化學(xué)上冊復(fù)習(xí)學(xué)問點總結(jié)

物質(zhì)的分類

金屬：

Na、Mg、Al

單質(zhì)

非金屬：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

純鹽氧化物：CO、NO等

凈含氧酸：HNO3、H2SO4等

物按酸根分

無氧酸：HCl

強酸：HNO3、H2SO4、HCl

酸按強弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化一元酸：HCl、HNO3

合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3

物多元酸：H3PO4

強堿：NaOH、Ba(OH)2

物按強弱分

質(zhì)弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3

堿

一元堿：NaOH、

按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2

多元堿：Fe(OH)3

正鹽：Na2CO3