高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 階段檢測(cè)一 化學(xué)基本概念-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

．．．．．．階檢一

化基概第卷一、選擇題本題包括16小題每小題3分,分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng),只有一項(xiàng)是符題目要求的1.下列說(shuō)法正確的()A.蒸餾水、雙氧水、水玻璃都是凈物B.石墨和C互為同位素C.磷酸鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C是學(xué)變化2.下列說(shuō)法正確的()A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)均為非電解質(zhì)B.HClO是弱酸但NaClO是電質(zhì)C.KClO和溶于水后能導(dǎo)電,故KClO和SO為電質(zhì)D.BaSO的溶液不易導(dǎo),故BaSO是弱電解質(zhì)3.下列物質(zhì)的用途不正的(A

B

CD硅

生石灰

液氨

亞硝酸鈉物質(zhì)半導(dǎo)體材

食品防腐用途

抗氧化劑

制冷劑料

劑4.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的()A.華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信領(lǐng)域中取得突破性成,纖的主要成分是高純度的二氧化硅B.汽油、漂白粉、水玻璃、王水為混合物.專(zhuān)業(yè).

.C.“靜電除塵”“燃煤固硫”“車(chē)尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D.包裝食品里常有硅膠、石灰、原鐵粉三類(lèi)小,其作用相同5.設(shè)N為阿加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的)A.18gDO和18gHO中含有的質(zhì)子數(shù)均為B.2L0.5mol·L亞酸溶液中含有的H數(shù)2NC.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2ND.密閉容器中molNO與1O充分反產(chǎn)物的分子數(shù)為2N6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正的()A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H+2N

Cu+2NO↑+2HOB.向Fe(SO)溶液加入過(guò)量鐵:Fe+Fe

2FeC.向Al(SO)溶液加入過(guò)量氨:Al+3NH·HO

Al(OH)↓+3ND.向NaSiO溶液滴加稀鹽酸:NaSiO

HSiO↓+2Na7.高鐵酸鉀是一種常用的水處理。工業(yè)制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式為Fe+ClO+OH

Fe+Cl+HO。列有關(guān)說(shuō)法正確的()A.高鐵酸鉀中鐵元素顯+6價(jià)B.Fe

的氧化性強(qiáng)于FeC.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)的量之比為3∶2D.用KFeO處理廢水時(shí)其轉(zhuǎn)化為,此FeO具有殺菌和吸附雙重作用8.下列離子或分子能夠在指定的散系中大量存在的()A.空氣中CO、NO、N、NHB.明礬溶液中H、Mg、ClC.過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)后的溶液:、Cl、I、NaD.常溫下水離出的c(H)=1×10mol·L的液:N9.下列評(píng)價(jià)及離子方程式書(shū)寫(xiě)正的()

、Na、Cl、C選項(xiàng)

離子組

評(píng)價(jià)A

H、Fe、N、Cl

不能大量共存于同一溶液,因發(fā)生氧化還原反.專(zhuān)業(yè).

．．．．．．應(yīng)4Fe+N

+6H

4Fe+2NO↑+3H不能大量共存于同一溶液,因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反BNa、C

、Cl、AlC

Fe、K、SCN、Br

應(yīng)2Al+3C+3H↓+3CO↑不能大量共存于同一溶液,因有紅色沉淀生:Fe+3SCN

Fe(SCN)↓D

HC

、OH、Na、Ca

不能大量共存于同一溶液,因發(fā)生如下反應(yīng)HC

+OH

CO↑+HO10.甲、乙、丙、丁分別由H、Na、Al、Ba、OH、Cl、HC下列說(shuō)法正確的()

中的兩種組,可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn),A.甲為AlCl,乙NaHCOB.溶液丙中還可以大量共存的離有Fe、NC.在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子程:HC

、S+Ba+OH

BaCOOD.白色沉淀可溶解在溶液D中11.根據(jù)表中信息判,下列選項(xiàng)正確的()序號(hào)①②

反應(yīng)物KMnO、HO、HSOCl、FeBr

產(chǎn)物KSO、MnSO…FeCl、FeBr③

Cl、Mn

…

Cl、Mn…A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H和OB.第②組反應(yīng)中Cl與FeBr的質(zhì)的量之比為∶2C.第③組反應(yīng)中生成1molCl,轉(zhuǎn)移電子molD.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸n>Cl>Fe>Br12.2015年8月12日天港大爆炸造成危險(xiǎn)化學(xué)品氰鈉的分泄漏。泄漏的NaCN可用雙氧水處理其學(xué)反應(yīng)方程式為NaHCO+NH↑下列有關(guān)說(shuō)法不正的是().專(zhuān)業(yè).

．．．．．．．．．A.NaCN中碳元素化合價(jià)+價(jià)B.NaCN中含有離子鍵和極性共鍵C.HO既氧化劑又作還原劑D.當(dāng)有0.1molNH生成時(shí)有0.2mol子轉(zhuǎn)移13.下列解釋事實(shí)的離子方程式確的()A.明礬作凈水:Al+3H

Al(OH)↓+3HB.小蘇打治療胃酸過(guò)多:C

+2H

CO↑+HC.漂白液加白,提高漂白效:CHCOOD.酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣放置一段時(shí)間變:4I+O+2HO2I+4OH14.某消毒液的主要成分為NaClO,含有一定量的NaOH下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式,不合理的已知飽NaClO溶的pH約為11)(A.該消毒液可用溶吸收制:Cl+2OHB.該消毒液的pH約+HO

+Cl+HOC.該消毒液與潔廁(主要成分HCl),產(chǎn)生有毒Cl:2H+Cl+ClO

Cl↑+HOD.該消毒液加白醋生成HClO,可強(qiáng)漂白作:CH

HClO+CHCOO15.ClO是種高效安全的綠色殺菌,下列有關(guān)ClO制與殺菌的說(shuō)法不合的()A.可用Cl和NaClO制ClO,其氧化劑)∶n(還劑)=1∶2B.ClO在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失:+2OH

Cl+Cl+HOC.ClO處理飲用水時(shí)殘留的Cl

可用FeSO來(lái)除:Cl+2Fe+4H2Fe+Cl+2HD.等物質(zhì)的量的ClO殺菌果比Cl、HClO強(qiáng)16.溶液中可能含有H、N

、Mg、Al、Fe、C

、S、N

中的幾種。①加入鋁,產(chǎn)生無(wú)無(wú)味的氣體②入NaOH溶,產(chǎn)生白色沉,產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的().專(zhuān)業(yè).

.A.溶液中一定不含C,可能含有

和NB.在滴加NaOH物的量為0.5~0.7mol時(shí),生的離子反應(yīng)為+4OHC.溶液中的陽(yáng)離子只有H、Mg、Al

Al+2HOD.n(H)∶n(N

)∶n(Mg)=2∶4第卷二、非選擇題(本題包括5小,共52分17.(8分(1)無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)下是一組對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分請(qǐng)按要求填空:①上述分類(lèi)中,分成A兩的據(jù)是;②C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程為;③D組物質(zhì)與水的反應(yīng),氧化和還原劑物質(zhì)的量之比為∶1的有(填化學(xué)式。(2)過(guò)氧化氫溶液俗稱(chēng)雙氧,醫(yī)上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口?；卮鹣铝袉?wèn):A.NaO+2HClB.AgO+HOC.2HO

2NaCl+HO2Ag+O↑+HO2HO+O↑D.3HO(SO)+10KOH

2KCrO+3KO①上述反應(yīng)中,HO既現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是;②保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是(填序號(hào);.專(zhuān)業(yè).

.③HO有可作為礦業(yè)廢液消毒,有“綠色氧化劑”的美,如消除采礦業(yè)膠液中的氰化(如。HO被為綠色氧化劑的理由是。18.(10分幾中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如:可供參考的信息:①甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余化合物A、E、G種物質(zhì)中含同種元素。②A由X和Y兩元素組成,原個(gè)數(shù)比為∶2,元素質(zhì)量之比為7。③B氣體是引起酸雨的主要物,常溫為無(wú)色無(wú)味的液,E常用紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題(1)A的化式為,每反mol的轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。(2)F與丁質(zhì)也可以化合生成G,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程:。(3)少量F的飽溶液分別滴加到下列物質(zhì)得到三種分散系①、②、③。試將①、②、③符號(hào)以及對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填入下列方框:(4)化合物與H組元相,以將氧化F,不引進(jìn)新的離子寫(xiě)M在酸性環(huán)境下將G氧為F的子方程:。19.(10分化實(shí)驗(yàn)的微型化可效地減少污實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求同按下列操作一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片不同位置分別滴加濃度為0.1mol·L

的KBr溶液、KI(含粉溶、NaOH(含酞溶、(含KSCN)液各滴,種液滴彼此分開(kāi),圍半徑小于表面皿的圓(圖所示,在圓心處放置2粒芝粒大小的KMnO晶體,KMnO晶滴加一滴濃鹽,再即將表面皿蓋好知2KMnO濃.專(zhuān)業(yè).

2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO]

.(1)e處反的離子方程式為。(2)b處的驗(yàn)現(xiàn)象為,d處的驗(yàn)現(xiàn)象為。(3)c處反的化學(xué)方程式為。標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)0.224LCl被NaOH溶液收轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^、KMnO三物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱?(填“能”或“不能),若能氧性由強(qiáng)到弱的順序是。20.(10分某水中可能含有下離子中的若干:Fe、Al、Fe、Cu、Cl、C

、N、S、Si。進(jìn)行如下實(shí):Ⅰ.取少量溶液加入溶,無(wú)明顯變化。Ⅱ.另取溶液加入少量鹽,有無(wú)氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl溶液有白色沉淀生成。Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過(guò)濃氨僅有紅褐色沉淀生成。過(guò),在所得濾液中加入鹽酸至酸,再加入氫氧化鈉溶液有色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)該廢水中一定含有的離子是。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入少量鹽酸生成色氣體的離子方程式是。(3)過(guò)濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉,調(diào)濾液的pH為10.7左右,加入鋁,反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w比為1∶4,離子方程式為Al+N

+OH

Al+NH+N+HO(未配平)。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是。若除去0.2molN

,要消耗鋁g。(4)工業(yè)廢水中常含有不同類(lèi)型污染,可采用不同的方法處理。下列處理措施和方法類(lèi)別均正確的是(填字母。選項(xiàng)A

污染物堿性廢水

處理措施用中和

方法類(lèi)別化學(xué)法.專(zhuān)業(yè).

.BCu等金屬離子

加硫酸鹽沉降

化學(xué)法C

含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通微生物代謝

物理法D

廢酸

加生石灰中和

化學(xué)法21.(14分(1)檢驗(yàn)食鹽中是否加可利用如下反應(yīng)KIO+KI+H

KSO+I+H①將上述氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平。②該反應(yīng)中氧劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol電子則生成的質(zhì)的量為。(2)在弱酸性條件下,向FeSO溶中加入KMnO溶可得到一種有特殊顏色的難溶性堿及一種難溶性氧化物寫(xiě)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程:。(3)向、FeBr的合溶液中通入適量氯,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示(已知化性Br>Fe>I)①原混合液中n(FeBr)=mol②原溶液中n(Fe)∶n(I)∶n(Br)=。③a值等于。④當(dāng)通入2molCl時(shí)溶中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為。.專(zhuān)業(yè).

.階檢一化基概(師用)第卷一、選擇題本題包括16小題每小題3分,分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng),只有一項(xiàng)是符題目要求的.專(zhuān)業(yè).

.1.答DA項(xiàng)蒸水是純雙氧水為HO的水液,水玻璃是NaSiO的水液B項(xiàng)石和

互稱(chēng)為同素異形;項(xiàng),磷酸鈣難溶性強(qiáng)電解;D項(xiàng),素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。2.答B(yǎng)A項(xiàng)油水解產(chǎn)的高級(jí)脂肪酸為電解;C項(xiàng),為電解質(zhì)D項(xiàng),BaSO水液電性雖較差但溶解的部分能全部電,以BaSO為電解質(zhì)。3.答B(yǎng)A項(xiàng)晶硅常用半導(dǎo)體材;B項(xiàng)生石灰具有吸水,常用作干燥劑但能作抗化劑C項(xiàng)液汽化時(shí)吸收大量的,用作制冷;D項(xiàng),亞硝酸鈉常用作食品防腐劑。4.答DA項(xiàng)二化硅具良好的光學(xué)特是制造光導(dǎo)纖維的主要原;項(xiàng),汽油、漂白、水玻璃、王水均為混合;C項(xiàng)通“靜電除塵”“燃煤固硫”和“汽車(chē)尾氣催化凈化”提高空氣質(zhì),可減少粉塵污染、酸雨等;D項(xiàng)包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類(lèi)小,硅膠、石灰是干,還原鐵粉是抗氧化劑。5.答CA項(xiàng)DO和HO的爾質(zhì)量不,18D18H的質(zhì)的量不同,含有的質(zhì)子數(shù);B項(xiàng)亞酸是弱,不能完全電,故L0.5mol·L硫酸溶液中含有的H數(shù)小于2N;C項(xiàng)Na與水反應(yīng)生成O,氧元素的化合價(jià)由-1升高0,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N;D項(xiàng)2NO+O2NO,2NO

N,故2molNO與1molO充反,產(chǎn)物的分子數(shù)小于2N。6.答CA項(xiàng)稀被還原為NO;B項(xiàng)Fe(SO與Fe反應(yīng)離子方程式為2Fe+Fe項(xiàng)氨是弱堿Al(OH)不溶弱堿D項(xiàng)NaSiO能寫(xiě)。

3Fe;C7.答B(yǎng)A項(xiàng)令Fe

中鐵元素的化合價(jià)為x,則x+4×(-2)=-2,得x=+6;B,氧化性Fe

>Fe;C項(xiàng),反應(yīng)中氧化劑和還原的物質(zhì)的量之比(6-3)∶2;D項(xiàng)K具有化性所以能殺菌高酸鉀被還原為Fe,Fe解生成的Fe(OH)膠體具有吸附性能凈水。8.答B(yǎng)A項(xiàng)NO與氣反應(yīng)不能在空氣中大量存;項(xiàng),明礬溶液中四種離子之間不發(fā)生,可大量共存C項(xiàng)酸條件下N

具有強(qiáng)氧化性,可氧化Fe和I;D項(xiàng),常溫水電離出的c(H)=1×10mol·L的液可能呈酸性或堿性堿性條件下大量存在。

不能大量存在,酸性條件下C

不能9.答B(yǎng)A項(xiàng)正的離子程式為3Fe+N

+4H

3Fe+NO↑+2HO;C項(xiàng)和SCN結(jié)形成配合物而不是沉淀正確的離子方程式為+3SCN

Fe(SCN);D項(xiàng),可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca+HC

+OH

CaCOO。.專(zhuān)業(yè).

.10.答DA項(xiàng)根離子共可確定甲、乙、丙、丁中的兩種HCl、AlCl,且甲與乙、丙反均能生成和色氣體B,則甲為NaHCO丙為HCl;和乙反應(yīng)除生成NaCl外還沉淀A生成則乙為AlCl,丁為Ba(OH)項(xiàng)Fe、N

在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存C項(xiàng)在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式為2HC

+Ba

BaCO↓+C+2HO項(xiàng)無(wú)溶液D為溶液白色沉淀A為,Al(OH)能解在溶液中。11.答DA項(xiàng)2KMnO+5HO+3HSO

KSO+2MnSO+5O↑+8HO;B項(xiàng)由6FeBr+3Cl

2FeCl可知亞離子的原性比溴離子的,Cl與FeBr物的量之比為1∶2;C項(xiàng)只錳元素化合價(jià)降,氯元化合價(jià)升高錳酸鉀是氧化劑還原劑只能是含1價(jià)氯素的化合物如HCl,2HCl,生成1molCl轉(zhuǎn)移電子2mol;D項(xiàng)氧性Mn>Cl>Br>Fe。12.答CC項(xiàng)該應(yīng)中HO中氧元素的化合價(jià)-變?yōu)?2價(jià)所O只作化劑。13.答CA項(xiàng)一,水解應(yīng)為可逆反,用“

”表示且產(chǎn)生沉淀和氣體:Al+3HAl(OH)(膠體+3H;B項(xiàng)小打主要成分為NaHCO,HCl應(yīng)的離子方程式為HC

+H

CO↑+HO;C項(xiàng)醋的酸性強(qiáng)于氯漂白液加白,發(fā)生反應(yīng)CH

HClO+CHCOO,從而提高了漂白效率;D項(xiàng)酸條件下可能生成氫氧根離正確的離子方程式應(yīng)為4I+O+4H

2I+2HO。14.答B(yǎng)A項(xiàng)用NaOH溶吸收Cl可以備N(xiāo)aClO,即ClCl+ClO+H項(xiàng)飽NaClO溶液的pH約11是為ClO

水解,該消毒液的pH約12是因消毒液中含有NaOH;C項(xiàng)消毒液中的ClO和廁靈中的在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生;D項(xiàng)白醋中的CHCOOH可以和發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HClO,從而增強(qiáng)毒液的漂白作用。15.答CC項(xiàng)電不守恒正確的離子方程式為Cl+4Fe+4H

4Fe+Cl+2HO。16.答D①液中加入鋁,生無(wú)色無(wú)味的氣體為氫,則溶液中有大量氫離,沒(méi)有碳酸離子和硝酸根離子根據(jù)電中性原則溶液中一定含有硫酸根離子;②加入溶,產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明溶液中一定不含鐵離,結(jié)合圖像分,溶液中一定含有鎂離子、鋁離子和銨根離;當(dāng)溶液中含氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子時(shí)加入氫氧化先與氫離子反,再與鎂離子、鋁離子反應(yīng)生成氫氧物沉淀,再與銨根離子反應(yīng)得到一合,最后與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉A項(xiàng)根上述分析知溶液中一定不含C

和N,一定含有S

;B項(xiàng)根題給圖像知在滴加NaOH質(zhì)的量為0.5~0.7時(shí)發(fā)的離子反應(yīng)為N+OHNH·H項(xiàng)根據(jù)題給圖像,溶中的陽(yáng)離子一定有N.專(zhuān)業(yè).

、

.Al;D項(xiàng)根題給圖像分,氫子的物質(zhì)的量是mol,根離子的物質(zhì)的量為0.2mol,鎂子的物質(zhì)的量是0.05mol,n(H)∶n(N

)∶n(Mg)=2∶1。第卷二、非選擇題(本題包括5小,共52分17.答(1)①水反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)(2)②B③原產(chǎn)物是HO,有毒性及污染性

2Na+2OH+H↑③ClO解析(1)①分成A、B兩組的依是與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。+H

HCl+HClO(水既不是氧化劑又不是還原劑O

2NaOH+H↑(水只作氧化)O+2HO

4NaOH+O↑(既不是氧化劑又不是還原),3NO+H

2HNO+NO(水不是氧化劑又不還原),因此金屬鈉符合要求根②中化學(xué)反應(yīng)方程式推符合題意的是ClO(2)①A項(xiàng)證HO的酸;B項(xiàng),明O還原;C項(xiàng)既體現(xiàn)O的氧性又體現(xiàn)還原性D項(xiàng)證明H的氧性。②HO有化,應(yīng)該貼的標(biāo)簽是。18.答(1)FeS11+Fe(3)

3Fe

(4)HO+2Fe

2HO+2Fe解析根據(jù)信息③知B為SO,H為H為Fe結(jié)合信息②及框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,為FeS,甲為O,C為SO,D為SO,F為Fe);由→丁是高溫下還原FeO生成Fe,Fe與HSO反生成G(FeSO。(3)將少量飽和Fe(SO)溶滴冷水中得到溶,到溶液中得到Fe(OH)沉,滴到熱水中得到Fe(OH)膠。(4)化合物為HO,在酸性條件可將Fe氧成Fe且不引入其他雜質(zhì)離子。19.答(1)2Mn+16H+10Cl

2Mn+5Cl↑+8HO(2)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色溶液變?yōu)榧t色(3)Cl+2NaOHNaCl+NaClO+HO0.01.專(zhuān)業(yè).

.(4)能KMnO>Cl>FeCl解析表面皿圓心處KMnO與濃酸反應(yīng)生成Cl,a處生反:Cl+2Br

2Cl+Br;b處生反應(yīng)Cl+2I

2Cl+I使淀粉變藍(lán)色;d處生反:2Fe+Cl

2Fe+2Cl,Fe+3SCN

Fe(SCN),溶液變紅;c處發(fā)反:+2OHCl+ClO+HO,0.01molCl被NaOH溶液收時(shí)轉(zhuǎn)移0.01電子。由e處應(yīng)知氧化性:KMnO>Cl由d處應(yīng)知氧化性:Cl>FeCl,因氧化性KMnO>Cl>FeCl。20.答(1)Fe、Cu、N

、S+N

+4H

3Fe+NO↑+2HO(3)NH和9.6(4)AD解析(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明該廢水中含F(xiàn)e;實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明生成的無(wú)色氣體為NO,則該廢水中一定含有Fe、N,一定不含C;驗(yàn)Ⅲ說(shuō)明該廢水中含有S

;實(shí)驗(yàn)Ⅳ說(shuō)明該廢水中含有Cu,含Al。(2)加入鹽酸,實(shí)質(zhì)是溶液中Fe、H、N

三者發(fā)生反應(yīng):3Fe+N+4H

3Fe+NO↑+2HO。(3)還原