北京市師范大學(xué)附屬中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

北京市師范大學(xué)隸屬中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題本試卷有兩道大題，考試時(shí)長90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137一、選擇題（共26道小題，共52分，每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.以下電離方程式中，正確的選項(xiàng)是A.H2CO＝2H2Ba＋＋－B.Ba（OH）＋＋2OH－3C.CHCOOHCHCOO－＋＋D.HClO＝＋＋Cl－＋2－2.以下物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①酒精②硫酸銅③水④醋酸⑤鎂⑥氨水A.①②④⑤B.②③④C.②③④⑥D(zhuǎn).所有3.以下溶液必定顯酸性的是A.c（H＋）>c（OH－）的溶液B.含＋的溶液C.pH<7的溶液D.加酚酞顯無色的溶液4.以下有關(guān)“電離平衡”的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各樣離子的濃度相等B.電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等C.電離平衡是相對(duì)的、有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生挪動(dòng)D.電離平衡時(shí)，因?yàn)榉肿雍碗x子的濃度不停發(fā)生變化，因此電離平衡是動(dòng)向平衡5.現(xiàn)在世界面對(duì)日趨加劇的能源危機(jī)，以下對(duì)于能源的描繪不正確．．．的是A.提升燃料的利用效率是解決能源危機(jī)的方向B.正在研究的新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、大海能和生物質(zhì)能等C.新能源的長處是可以重生、沒有污染或許極少污染D.焚燒熱是評(píng)論燃料利害的唯一標(biāo)準(zhǔn)6.25℃和1.01×510Pa時(shí)，2N2（）＝4NO（g）＋（g）1H56.76kJmol，該反響能自覺進(jìn)行的原由是A.是吸熱反響B(tài).是放熱反響C.是熵減少的反響D.熵增效應(yīng)大于焓效應(yīng)7.A.自然界中正常的雨水呈酸性：＋CO22CO3，CO3H＋＋HCO－3B.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反響測定中和熱：－1CH3＋NaOH（aq）＝CHCOONaaq）＋（1）HkJ·molC.甲烷的焚燒熱為890.3kJ·mol－，則甲烷焚燒的熱化學(xué)方程式可表示為：1CH4（）＋2O（g）＝CO（）＋2H（）H890.3kJmolD.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混淆出現(xiàn)污濁：3↑＋2O－＋2H＋＝↓＋SO8.H2與2在催化劑表面生成NH3，反響歷程及能量變化以以下列圖所示。以下有關(guān)說法不正確．．．的是A.①→②吸取能量B.②→③形成了N-H鍵C.該反響為放熱反響D.該催化劑可提升NH3的平衡產(chǎn)率9.據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）＋6H2（）CH3CHOH（）＋3H2（g）A.該反響必定是吸熱反響B(tài).使用催化劑可提升反響速率C.充入CO2氣體可提升2的平衡轉(zhuǎn)變率D.從平衡混淆氣體中分別出CH3CH2OH和O可提升CO2和2的利用率10.FeCl3溶液與KSCNA.溶液中存在平衡：Fe＋＋3SCN－（SCN）3B.平衡向逆反響方向挪動(dòng)C.溶液中（Fe3＋）減小D.若加入少許KOH溶液，則會(huì)產(chǎn)生紅褐色積淀11.以下舉措能顯然增大原反響的速率的是A.Na與水反響時(shí)增大水的用量B.將稀SO4改為98％的濃SO4與Zn反響制取2C.在SO4與NaOH兩溶液反響時(shí)，增大壓強(qiáng)D.恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反響中，增添氮?dú)獾牧?2.在一密閉容器中，充入必定量的反響物，反響aA（g）bB（？）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是本來的1.6倍，則A.平衡向正反響方向挪動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)變率降低C.物質(zhì)B的質(zhì)量增添D.B必定為氣態(tài)，且a>b13.對(duì)常溫下pH＝3的CHCOOHA.依據(jù)電荷守恒可知溶液中：c（HCOO＋）＝（CH－）＋（OH－）B.滴入NaOH濃溶液，溶液導(dǎo)電性加強(qiáng)C.該溶液中由2O電離出的c（H＋）是1.0×10－11mol·L－1D.加入少許CHCOONa固體后，CH3COOH電離逆向挪動(dòng)，c（CHCOOH降低14.氨氣溶于水得氨水，氯氣溶于水得氯水，對(duì)于新制的氨水、氯水的描繪正確的選項(xiàng)是A.都是混淆物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)量同樣B.都存在可逆反響的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡C.都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素D.放置時(shí)間較久后都會(huì)因?yàn)橥瑯拥脑矶冑|(zhì)15.酸堿恰巧完好中和時(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)是A.反響后溶液呈中性B.酸與堿的物質(zhì)的量必定相等C.酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等D.酸所能供給的H＋與堿所能供給的OH－的物質(zhì)的量相等16.A.B.t/℃2550100/10－141.015.4755.0C.D.c（氨水）/（mol·L－）0.10.01pH11.110.617.氯水中存在以下平衡：Cl＋OH＋＋Cl＋＋Cl－＋HClO、HClO＋＋－，要使HClO的濃度增大，可加入足量的以下哪一種物質(zhì)（已知：酸性CO>HClO）A.HClB.NaHSO3C.NaHCO3D.NaOH18.對(duì)于水的電離，以下說法中正確的選項(xiàng)是A.水能輕微電離產(chǎn)生H＋，因此純水呈微酸性B.向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向挪動(dòng)，c（OH－）降低C.25℃純水中c（OH＝c（OH－）×c（＋）＝10－14，稀酸和稀堿中K一）×c（＋）>10－14D.溫度高升，水的電離平衡正向挪動(dòng)，隨之增大19.某溫度下，（）＋CO（g）2（g）＋CO（g）的平衡常數(shù)＝／4。該溫度下，在①、②兩個(gè)恒容容器中投入（g）和CO（g是容器編號(hào)－1初步濃度/mol·L2CO2①0.10.1②0.20.1A.反響開始時(shí)，反響速率：②①B.CO2的平衡轉(zhuǎn)變率：②①－1C.平衡時(shí)，①中c（CO）＝0.04mol·LD.①中2的平衡轉(zhuǎn)變率為40％20.A.由甲可知：使用催化劑不影響反響熱B.由乙可知：對(duì)恒溫恒容條件下的反響2NO（）（gA點(diǎn)為平衡狀態(tài)C.由丙可知：同溫度、同濃度的HA溶液的酸性比HB溶液強(qiáng)D.由丁可知：將℃的、B飽和溶液升溫至℃，兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等－－13－121.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）水＝1×10mol·L，以下必定能大批共存的離子組是A.Na＋、＋、NO－、Cl3－B.K＋、Na＋、Cl－、HCO－3C.K＋、Na＋、Cl－、NO－D.CH－、NH＋、SO－、NO34433COO－、NO－D.CH－、NH＋、SO－、NO－22.最近幾年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體有關(guān)。對(duì)汽車加裝尾氣凈化妝置，可使有毒氣體互相反響轉(zhuǎn)變成無毒氣體，反響方程式為4CO（）＋2NO（）4CO（g）＋（g）H＝－1200kJ·1mol若T>T1，>T1，以下列圖像中，符合該反響的是23.恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO（s）和CO（gMgSO4（s）＋CO（g）MgO（s）＋CO2（）＋SO（）反響過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反響時(shí)間/min（MgSO4）/moln（CO）/mol（SO2）/mol02.02.0020.841.261.22.8以下說法正確的選項(xiàng)是－·min－1A.0～2min內(nèi)的平均速率為v（CO）＝0.6mol·LB.4min后，平衡挪動(dòng)的原由可能是向容器中加入了2.0mol的SO2C.若高升溫度，反響的平衡常數(shù)變成1.0，則正反響為放熱反響D.其余條件不變，若初步時(shí)MgSO、均為1.0mol，則平衡時(shí)（SO）＝0.6mol24.所示，以下說法中正確的選項(xiàng)是A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：b<a<cB.a、b、C三點(diǎn)醋酸的電離程度：c<a<bC.若用潤濕的pH試紙丈量a處pH，丈量結(jié)果必定偏小D.物質(zhì)的量濃度分別為a、b、C三點(diǎn)的溶液各10mL，用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b25.已知：3[Fe（CN）】溶液是查驗(yàn)Fe2＋的試劑，若溶液中存在＋，將產(chǎn)生藍(lán)色積淀。將0.2mol·L2（SO）3溶液等體積混淆后，取混淆液分別完－1的KI溶液和0.05mol·－Fe成以下實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3＋＋2I3＋＋2I－2＋＋I(xiàn)2”的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色積淀生成③滴入[Fe（CN）]溶液有藍(lán)色積淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A.①和③B.②和④C.③和④D.①和②26.已知重鉻酸鉀（Cr27）溶液中存在以下平衡：Cr27O2H242－（橙色）＋H＋＋2Cr－（黃色）①向2mL0.1mol·LCr7溶液中滴入3滴6mol·L－K－NaOH溶液，溶液由橙色變成黃色；向所得溶液中再滴入5滴濃2SO，溶液由黃色變成橙色。－1②向2mL0.1mol·L酸化的Cr27溶液中滴入適合（NH4）（SO4）2溶液，溶液由橙色變成綠色（已知Cr＋在水溶液中為綠色）。以下解析正確的選項(xiàng)是A.實(shí)驗(yàn)①和②均能證明Cr27溶液中存在上述平衡－>Fe＋B.實(shí)驗(yàn)②能說明此實(shí)驗(yàn)條件下氧化性：Cr27C.CrO4－和2＋在酸性溶液中可以大批共存D.稀釋Cr27溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小二、非選擇題（共6道小題，共48分）27.（8分）常溫下，有以下四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解說其呈酸性的原由：________________。（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小同樣的鎂條，開始時(shí)反響速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反響，耗費(fèi)②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“28.（4分）已知水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線以下列圖：（1℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________（填“a點(diǎn)的值為___________。（2）25℃時(shí)，將pH＝4的SO4溶液與pH＝11的NaOH溶液依據(jù)體積比9：1混淆，所得混淆溶液的pH＝__________。29.（4分）氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重視要作用。－1（1）已知：2（）＋3H2（g）＝2NH（g）H＝－92.4kJ·mol；有重點(diǎn)能數(shù)據(jù)如下表：NN—H—H鍵能/kJ·mol－1945436a則a＝__________。（2）以下列圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。則圖中點(diǎn)所表示的平衡系統(tǒng)中，2的轉(zhuǎn)變率為_____________。30.（7分）結(jié)合國天氣變化大會(huì)于2020年12月7～18日在哥本哈根召開，中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2020年降落％～45％。（1的手段之一是節(jié)能。以下制氫方法最符合的是________（填字母序號(hào)）。A.電解水制氫：2H通電2H↑＋2↑B.高溫使水分解制氫：2H2高溫2H↑＋2↑TiO7C.太陽光催化分解水制氫：2H2O陽光2H↑＋↑D.天然氣制氫：CH＋高溫CO＋3H2（2）用CO2和2合成CHOCH（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一。已知：－1CO（g）＋2H2（）＝CHOH（g）H－90.8kJ·mol－12CH3OH（g）＝CH3OCH3（）＋2（g）H－23.5kJ·mol－1CO（g）＋2（）＝CO（g）＋2（g）H－41.3kJ·mol則：CO2和氫氣生成CHOCH（）和2（g）的熱化學(xué)方程式為_________________。（3）在催化劑和必定溫度、壓強(qiáng)條件下，與2可反響生成甲醇：CO（g）＋2H（）CH3OH（CO的平衡轉(zhuǎn)變率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系以下列圖，則：p________p2_______________________。131.（11分）接觸法制硫酸工藝中，主反響在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）＋（g）2SO（）H0（1）上述反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。（2）恒溫恒容條件下，以下能說明此反響已達(dá)平衡的是______________。a.v正（）＝2v逆（SO）b.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化c.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化（3）以下有關(guān)該反響的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是__________。a.高升溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加速反響速率b.使用催化劑提升二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)變率c.使用催化劑可以使反響物分子平均能量高升，加速反響速率d.減小容器體積增大壓強(qiáng)不可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以加速反響速率（4）必定溫度下，在容積不變的密閉容器中充入4molSO2和2mol，達(dá)平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為％，其余條件不變時(shí)，若按以下四種配比作為初步物質(zhì)，平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)仍為a％的是___________。a.2molSO3b.2molSO＋1molO2c.4molSO3d.2.5molSO＋1.25molO2＋1.5molSO3（5）SO2與2O反響生成2SO，SO3電離方程式為____________；將SO3溶液加入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，將以下離子方程式增補(bǔ)完好：_________＋_____MnO4－＝______Mn＋＋_______________32.（14分）用、KI和洗潔精可達(dá)成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大批泡沫），某同學(xué)依據(jù)文件資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究。（1）資料：KI在該反響中的作用：＋I(xiàn)－＝H－H＋I(xiàn)O＋I(xiàn)O－＝H－H－＝H＋2↑＋I(xiàn)＋2↑＋I(xiàn)－________________。（2）資料：2分解反響過程中能量變化以下列圖，此中①有KI加入，②無KI加入。以下判斷正確的選項(xiàng)是___________（填字母）。a.加入KI后改變了反響的路徑b.加入KI后改變了總反響的能量變化c.H2＋I(xiàn)－＝H－是放熱反響＋I(xiàn)O－＝H－是放熱反響（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，22與KI溶液混淆后，產(chǎn)生大批氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl，振蕩、靜置，氣泡顯然減少。資料：I2也可催化2的分解反響。①加CCl4并振蕩、靜置后還可察看到___________，說明有I2生成。②氣泡顯然減少的原由可能是：i.H22濃度降低；ii.________。以下比較實(shí)驗(yàn)說明i不是主要原由：向2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分紅兩等份于、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加4，分別振蕩、靜置。察看到的現(xiàn)象是_____________。（4）資料：I－（aq）＋I(xiàn)（aq）I3