河南省鄭州市2023屆高三下學(xué)期第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題及答案

河南省鄭州市2023屆高三下學(xué)期第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩局部?？荚嚂r(shí)間150

分鐘，總分值300

分?？忌鷳?yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。交卷時(shí)只交答題卡。相對原子質(zhì)量：H-1C-12

O-16Al-27K-39Co-597.化學(xué)與生活密切相關(guān)。以下分析不正確的選項(xiàng)是A.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣〞，句中涉及的的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能B.食品添加劑可以改善食品品質(zhì)及延長食品保存期，在添加時(shí)無需對其用量進(jìn)行嚴(yán)格控制C.“一帶一路〞是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶〞和“21世紀(jì)海上絲綢之路〞的簡稱。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)D.綠色化學(xué)是指在化學(xué)產(chǎn)品的設(shè)計(jì)、開發(fā)和加工生產(chǎn)過程中減少使用或產(chǎn)生對環(huán)境有害物質(zhì)的科學(xué)8.設(shè)NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.常溫下，2.7

g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3

NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

L

SO3中所含原子數(shù)為0.4NAC.常溫常壓下，16gO2

和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NAD.在一定條件下lmol

N2

與3mol

H2

反響生成的NH3分子數(shù)為2

NA9.化合物W()、M(

)、N()的分子式均為C7H8。以下說法正確的選項(xiàng)是A.W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反響B(tài).W、M、N的一氧代物數(shù)目相等C.W、M、N

分子中的碳原子均共面

D.W、M、N

均能使酸性KmnO4溶液退色10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑小于Y的原子半徑，Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，W原子最外層比Y原子最外層少1個(gè)電子，W的單質(zhì)制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸。以下說法正確的選項(xiàng)是A.Y

與X可以分別形成原子個(gè)數(shù)比為1:1、1:2、1:3、1:4的化合物B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y>Z>WC.原子半徑：X<Y<Z<WD.簡單離子半徑：W>Z11.全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，其充放電原理為VO2++V3++H2O

VO2++V2++2H+。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH

和H2SO4示意圖如下。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.全釩液流電池放電時(shí)，正極的電極反響式為VO2++2H++e-=VO2++H2OB.圖中a電極為陰極，N物質(zhì)是H2C.全釩液流電池充電時(shí)，V3+被氧化為VO2+D.電解時(shí)，b電極的反響式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+12.25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別參加NaOH

固體，溶液中隨n(

NaOH)的變化如以下圖所示。以下說法不正確的選項(xiàng)是A.HX

為強(qiáng)酸，HY

為弱酸B.b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性C.水的電離程度：d>cD.c點(diǎn)時(shí)溶液的pH=413.氧化鉛(

PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO，其原理為H2C2O4CO↑+CO2↑H2O。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO復(fù)原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物的裝置如下圖(CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。以下說法正確的選項(xiàng)是A.裝置②③⑤⑥中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃①處酒精燈，等裝置⑥中有明顯現(xiàn)象且有連續(xù)氣泡后再點(diǎn)燃④處酒精燈C.實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅①處酒精燈，再熄滅④處酒精燈D.尾氣處理裝置可選用盛NaOH

溶液的洗氣瓶26.(14分)CoCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO

等雜質(zhì))

為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：

下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH

按金屬離子濃度為1.0mol/L-1計(jì)算)：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0(1)寫出“酸溶〞時(shí)發(fā)生氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式。(2)“除鋁〞過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH

的范圍為，形成沉渣時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為。(3)在實(shí)驗(yàn)室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有；上述“萃取〞過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機(jī)層)ZnX2(有機(jī)層)+H2SO4(水層)，由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是。(4)“沉鈷〞時(shí)，Na2CO3溶液滴加過快會導(dǎo)致產(chǎn)品不純，請解釋原因。(5)在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2

的體積為0.672

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么該鈷氧化物的化學(xué)式為。27.(14

分)為了更深刻地認(rèn)識鹵素的性質(zhì)，某化學(xué)小組對鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)答復(fù)以下問題。[實(shí)驗(yàn)一]氯氣的制取(1)該小組擬用以下圖實(shí)驗(yàn)裝置來制備純潔、枯燥的氯氣，并完成與金屬鐵的反響(夾持儀器略去，下同)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，請用文字描述將以下裝置的錯(cuò)誤之處改正。[實(shí)驗(yàn)二]探究氯化亞鐵與氧氣反響的產(chǎn)物氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674℃，沸點(diǎn)為1023℃；三氯化鐵在100℃左右時(shí)升華，極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生以下反響，12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2，該化學(xué)小組選用以下圖局部裝置(裝置可以重復(fù)選用)進(jìn)行氯化亞鐵與氧氣反響產(chǎn)物的探究。(2)實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈→→E。(3)假設(shè)加熱裝置中的完全反響，那么反響后剩余固體的化學(xué)式是。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的假設(shè)。(4)簡述將F中的固體配成溶液的操作方法。[實(shí)驗(yàn)三]鹵素化合物之間反響實(shí)驗(yàn)條件控制探究(5)在不同實(shí)驗(yàn)條件下KClO3可將KI

氧化為I2

或KIO3。下面是該小組設(shè)計(jì)的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表(實(shí)驗(yàn)控制在室溫下進(jìn)行)：試管標(biāo)號12340.20mol·L-1KI溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol·L-1H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①該組實(shí)驗(yàn)的目的是。②2號試管反響完全后，取少量2號試管中的溶液滴加淀粉溶液后顯藍(lán)色，假設(shè)復(fù)原產(chǎn)物只有KCl，寫出反響的離子方程式。28.(15分)石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機(jī)硫，石油化工催生出多種脫硫技術(shù)。請答復(fù)以下問題：(1)COS的電子式是。(2)熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)

△H=-362

kJ·mol-1②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)

△H2=-1172

kJ·mol-1那么H2S氣體和氧氣反響生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。(3)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反響的平衡常數(shù)為。(H2CO3

的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)(4)在強(qiáng)酸溶液中用H2O2

可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS

的脫硫。該反響反響的化學(xué)方程式為。(5)COS的水解反響為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)

△H<0。某溫度時(shí)，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時(shí)，改變反響溫度，測得一定時(shí)間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示：①該反響的最正確條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]____,溫度②P點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)為

。(保存小數(shù)點(diǎn)后2

位)③當(dāng)溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)一定時(shí)間內(nèi)COS(g)的水解轉(zhuǎn)化率降低；猜想可能的原因是。35.[化學(xué)-

選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15

分)元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，答復(fù)以下問題：(1)參照以下圖B、F元素的位置，依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O

三種元素的相對位置。(2)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，那么碳原子的雜化軌道類型為。(3)二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖(b)所示，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性(

填“增

強(qiáng)〞、“不變〞或“減弱〞，

下

同

)，

共價(jià)性。(4)NH3和F2

在Cu催化下可發(fā)生反響4NH3+3F2

NF3+3NH4F，化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_____

(填序號)。寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式。a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體(5)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體R

中含有的化學(xué)鍵包括。(6)水楊酸第一級電離形成離子，相同溫度下，水楊酸的Ka2苯酚()的Ka(填“>〞“=〞或“<〞)，其原因是。(7)碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖(c)所示，K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為；其晶胞參數(shù)為1.4

nm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，那么晶體的密度為g·cm-3。(只需列出式子)36.[化學(xué)-

選修5：有機(jī)化學(xué)根底](15

分)白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用，其合成路線流程圖如下：(1)寫出B中含氧官能團(tuán)的名稱。(2)寫出A→B的化學(xué)方程式。(3)

C的分子式為。C→D、E→F的反響類型分別為和。(4)白花丹酸分子中混有，寫出同時(shí)滿足以下條件的該有機(jī)物的一種同分

異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②與FeCl3

溶液能發(fā)生顯色反響，且1mol

該物質(zhì)最多能與3

mol

NaOH

反響。(5)某物G

是A的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體有種。①與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反響。②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

(6)

：，根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息寫出以為原料制備的合成路線流程圖

(合成路線流程圖例如參考此題題干)。河南省鄭州市2023屆高三下學(xué)期第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)答案7.B8.C9.D10.A11.C12.C13.26.(14分)(1)Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O(2分)(2)5.0～5.4(2分)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)(3)分液漏斗，燒杯(2分)；向有機(jī)層中參加適量的硫酸溶液充分振蕩，靜置，別離出水層(2分(4)Na2CO3溶液滴加過快，會導(dǎo)致局部堿性過強(qiáng)而產(chǎn)生Co(OH)2(2分)(5)Co3O4(2分)27.(14分)(1)②中試劑換為飽和氯化的溶液，③中導(dǎo)管改為長進(jìn)短出，④中試管口加一出氣導(dǎo)管(答案合理即可)(3分)(2)D→B→F→D(2分)(3)Fe2O3(1分)，取樣少許參加稀鹽酸使其完全溶解，再參加幾滴KSCN溶液，呈現(xiàn)紅色。(2分)(4)先把F中的固體溶解于濃鹽酸中，然后加水稀釋(2分)(5)①探究其他條件相同時(shí)，酸度對反響產(chǎn)物的影響(2分)②ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O(2分)28(15分)(1)〔2分〕(2)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1(3分)(3)1.0×103(2分)(4)COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O(2分)(5)①10：1，160℃(2分)②0.05(2分)③催化劑活性降低，平衡向逆反響方向移動(dòng)(2分)3