河南省焦作市溫縣慶州中學2021年高二化學下學期期末試卷含解析

河南省焦作市溫縣慶州中學2021年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，現(xiàn)有下列實驗操作步驟。正確的順序是（

）

①加入AgNO3

②加入少許鹵代烴試樣

③加熱

④加入5ml4mol/LNaOH溶液

⑤加入5ml4mol/LHNO3溶液

A．②④③①

B．②④③⑤①

C．②⑤③①④

D．②⑤①③④參考答案：B略2.氫鎳電池的總反應式是H2+2NiO(OH)

2Ni(OH)2。根據(jù)此反應判斷，下列敘述中不正確的是（

）A.放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大

B.電池充電時，鎳元素在陽極被氧化C.電池放電時，H2是負極

D.電池充電時，H2在陰極生成

參考答案：A略3.有機物甲的分子式為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，且乙和丙分子中含有數(shù)目相同的甲基，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有（）A．6種 B．5種 C．4種 D．3種參考答案：C【考點】有機化合物的異構現(xiàn)象．【分析】有機物甲的分子式應為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯．由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有3個C原子，而得到的醇含有4個C原子，判斷4碳醇屬于醇的同分異構體，3碳羧酸屬于羧酸的異構體數(shù)目．據(jù)此判斷有機物甲的同分異構體數(shù)目．【解答】解：有機物甲的分子式應為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯．由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有3個C原子，而得到的醇含有4個C原子．含有3個C原子的羧酸有1種同分異構體：CH3CH2COOH，含有4個C原子的醇的同分異構體：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH（OH）CH3，CH3CH（CH3）CH2OH，CH3C（OH）（CH3）CH3，所以有機物甲的同分異構體數(shù)目有1×4=4．故選C．4.實驗室融化NaOH固體，不能選用的坩堝是A.鐵坩堝

B.石墨坩堝

C.石英坩堝

D.氧化鋁坩堝參考答案：D5.

如下圖，Ⅰ是恒容密閉容器，Ⅱ是恒壓密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：3Z(g)aX(?)＋2Y(?)。此時I中X、Y、Z的物質的量之比為3∶2∶2。則下列判斷一定不正確的是

甲

乙

丙

丁A．若X、Y均為氣態(tài)，則兩容器中混合氣體平均摩爾質量變化如圖甲B．若X、Y不均為氣態(tài)，則兩容器中X的產(chǎn)率變化如圖乙C．若X、Y均為氣態(tài)，則兩容器中n(Z)的變化如圖丙

D．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，Ⅱ中平衡后再加入1molZ，Ⅱ中Z的體積分數(shù)變化如圖丁參考答案：BC6.乙酸的結構簡式正確的是

（

）A．CH3COOH

B．C2H4O2

C．COOHCH3

D．HOOCCH3參考答案：A略7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號ABCDE原子半徑(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2則X可能的數(shù)值為

A．0.069

B．0.102

C．0.145

D．0.184參考答案：B8.下列各項敘述中，正確的是（

）A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越小B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解參考答案：C略9.已知；，則反應的△H為

（

）A．+184KJ／mol

B．-92.3KJ／mol

C．-369KJ／mol

D．+92.3KJ／mol參考答案：D略10.金屬銅不能夠與濃鹽酸反應，卻能夠與濃硫酸反應，是因為濃硫酸具有A.脫水性

B．吸水性

C．強酸性

D．強氧化性參考答案：D略11.某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是

A．CH3—C≡C—CH3

B．CH2＝CH2

C．CH≡C—CH3

D．CH2＝CH—CH3參考答案：C略12.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝1.44B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)C．反應前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大參考答案：A試題分析：A、由表中數(shù)據(jù)可知反應進行到7min時達到平衡，此時Y的物質的量濃度是0.010mol/L，根據(jù)化學方程式可知，X的平衡物質的量濃度也是0.010mol/L，則Z的平衡物質的量濃度是2（0.016-0.010）=0.012mol/L，所以K=0.0122mol/L/0.0102mol/L=1.44，正確；B、該反應是放熱反應，所以降低溫度，平衡正向移動，再達平衡前，ν(逆)<ν(正)，錯誤；C、反應前2min的平均速率ν(Y)＝(0.16-0.12)mol/10L/2min=0.002mol·L－1·min-1,則ν(Z)＝2ν(Y)＝0.004mol·L－1·min-1，錯誤；D、該反應是反應前后氣體的物質的量不變的可逆反應，所以氣體條件不變，再充入0.2molZ，再達平衡與原平衡是等效平衡，X的體積分數(shù)不變，錯誤，答案選A?？键c：考查化學平衡的移動的判斷，平衡常數(shù)的計算13.已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：MnO4-→Mn2+

H2O2→H2O

HNO2→NO

IO3-→I2如果用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是(

)

A．MnO4-

B．H2O2

C．HNO2

D．IO3-參考答案：D略14.反應CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（

）A．將壓強減小至原來的一半

B．．添加催化劑C

將反應溫度升高至1200K

D．增大水蒸氣的濃度參考答案：C略15.在體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，下列情況能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是A．混合氣體的密度不再變化

B．混合氣體的質量不再變化C．體系的壓強不再變化

D．SO2的生成速率等于SO3分解速率參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設

假設1：紅色粉末是Fe2O3

假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是

。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？

簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)

（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是

，寫出發(fā)生反應的離子方程式

、

、

。探究延伸

經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為

。參考答案：（1）溶液變?yōu)檠t色（2）不合理

Cu能將Fe3+還原為Fe2+（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1,2,3-三苯基環(huán)丙烷的三個苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下兩個異構體：

據(jù)此，可判斷1,2,3,4,5-五氯環(huán)戊烷（假定五個碳原子也處于同一平面上）的異構體數(shù)目是

A、4

B、5

C、6

D、7參考答案：A略18.寫出丁烷(C4H10)、戊烷(C5H12)的各種同分異構體并用系統(tǒng)命名法給其命名。參考答案：CH3CH2CH2CH3

(丁烷)；CH3CH(CH3)2(2-甲基丙烷)CH3CH2CH2CH2CH3

(戊烷)；CH3CH2CH(CH3)2(2-甲基丁烷)；C(CH3)4(2，2-二甲基丙烷)

略19.CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸

醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）將100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液的酸堿性用離子方程式表示

。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關系為：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，則該溶液中含有的溶質為

。（4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者

后者（填“>，<或=”）（5）已知25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象