河南省鄭州市登封嵩陽中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析

河南省鄭州市登封嵩陽中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．強弱電解質(zhì)的區(qū)別是溶液的導(dǎo)電能力大小

B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)

C．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3×6.02x1023

D．約含6.02x1023個Na+的Na2O2投人水中配成1L溶液，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol／L參考答案：D略2.下列說法正確的是(

)A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同B.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化劑H2O是還原劑C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時氧元素既被氧化又被還原

參考答案：D試題分析：A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物不完全相同，二者均產(chǎn)生碳酸鈉，但后者還有氧氣生成，A錯誤；B.在反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中Na2O2既是氧化劑也是還原劑，B錯誤；C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，C錯誤；D．過氧化鈉與水或CO2的反應(yīng)中，氧元素的化合價從－1價部分升高到0價，部分降低到－2價，因此既是氧化劑，也是還原劑，即Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時氧元素既被氧化又被還原，D正確，答案選D。3.下列說法正確的是A.用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體B.工業(yè)制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3C.將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有濃溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷D.用加熱法測定膽礬晶體中結(jié)晶水含量時，若在空氣中冷卻會使結(jié)果偏低

參考答案：D略4.某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)，②溶解時有化學鍵的破壞，③熔化時沒有化學鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于

(

)A．原子晶體

B．離子晶體

C．分子晶體

D．金屬晶體參考答案：C略5.下列化學用語表示正確的是A.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為16的硫原子：4832S

D.氫氧化鈉的電子式：參考答案：A甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3，故A正確；Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：,故B錯誤；中子數(shù)為16的硫原子：，故C錯誤；氫氧化鈉的電子式：，故D錯誤。6.某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-現(xiàn)取三份20mL該溶液進行如下實驗。

①第一份加入足量稀鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生;

②第二份加入足量NaOH,經(jīng)攪拌，過濾，洗滌，灼燒，最后得到xg固體;

③第三份滴加0.1mol.L-1酸性KMnO4溶液，反應(yīng)至終點，共消耗其體積為VmL;

④另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色。

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是：A．原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-

B．由實驗①無法推斷原混合溶液中是否含有SO42-

C．由實驗①、②可判斷原混合溶液中是否含有Fe3+

D．由實驗③可判斷原混合溶液中存在Fe2+參考答案：D略7.在NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式中正確的是（

）

A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)D．c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)參考答案：答案：C8.氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，下列四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生的是

（

）A.KMnO4

B.Na2CO3

C.Cu2O

D.Fe2(SO4)3參考答案：答案：C9.下表涉及的四個離子方程式的書寫正誤判斷及改進方法均正確的是

選項化學反應(yīng)離子方程式判斷及改正方法A向NH4HCO3溶液中加入少量熱的NaOH溶液OH-+NH4+=NH3·H2O錯誤，應(yīng)將NH3·H2O寫成NH3↑+H2OB向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O錯誤，OH-，H+，H2O的計量系數(shù)應(yīng)均為2C向碳酸鎂中加入稀硫酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O沒有錯誤D將FeI2滴加到氯水中開始時的反應(yīng)2I-+Cl2=2Cl-+I2沒有錯誤參考答案：B略10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B．c（H+）=1.0×10-13mol?L-1溶液中CH3COO-、K+、SO42-、Br-C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+參考答案：B略11.已知兩種弱酸的酸性：HA>HB，在常溫下下列各項比較中正確的是

A．兩種溶液①0．1mol/LHA溶液；②0．1mol/LHB溶液與0．1mol/LNaOH溶液等體積的混合液，c（H+）：①<②

B．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）

C．pH=9的三種溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水電離出的c（OH-）：①>②>③

D．物質(zhì)的量濃度相等的NaA與NaB兩溶液中：c（B-）>c（A-）參考答案：B略12.火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是A、N

B、N和S

C、N和C

D、C參考答案：B略13.順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1環(huán)丁二羧酸二氨合鉑Ⅱ的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是

（

）

A.碳鉑中有一個手性碳原子

B.順鉑的一種同分異構(gòu)體無抗癌活性，無極性

C．碳鉑的中心原子鉑(II)的配位數(shù)為4

D.1moll，1-環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為12N參考答案：略14.鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe＋bNO＋cH＋===dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有關(guān)推斷中，不正確的是

A．2d＋3f＝3g＋hB．反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mole－C．HNO3的氧化性大于Fe3＋D．當a不變時，d隨著b的增大而增大參考答案：D15.某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO、CO、SO、Cl－中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：

下列說法正確的是

A．原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl－四種離子

B．氣體A的化學式是CO2，其電子式為

C．原溶液中一定不存在的離子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋

D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)I．硫酸的消費量常被作為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。下表為接觸法制硫酸時，溫度和壓強對SO2轉(zhuǎn)化率的影響：

(1)硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請寫出它的兩種重要用途：

、

。

(2)工業(yè)中催化氧化SO2采用常壓而不用高壓，理由是

II．實驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品(圖中部分夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并收集得到SO3。已知SO3熔點為16．8℃，沸點44．8℃，且SO3遇水劇烈反應(yīng)。(1)寫出A裝置中制取氧氣的化學方程式：

。(2)B裝置的作用除了將氣體充分混合外，還有：

①

，②

。（3）加熱硬質(zhì)玻璃管時，若不斷升高溫度，對SO2生成O2生成SO3的化學反應(yīng)有何影響

(4)本實驗裝置虛框處還需接一裝置，甲、乙、丙、三同學分別設(shè)計了a、b、c三套裝置你認為不合理的是 ，理由是

．參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度時間/min物質(zhì)的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時，達到平衡狀態(tài)時CH4的轉(zhuǎn)化率為

。當溫度為180℃、反應(yīng)到40min時，該反應(yīng)

（填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據(jù)是

。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是

。②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中Cu極質(zhì)量減少12．8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷

L（標準狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式

。參考答案：18.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)．參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時，注意電子守恒．解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2++2e﹣=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．點評：本題考查了原電池的設(shè)計，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計是新課標中要求學生掌握的內(nèi)容，難度中等．19.化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0達到平衡時，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)