2020年高考浙江版高考化學(xué) 專題十二 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展

22224備戰(zhàn)2020高專題二硫、和可續(xù)展挖命題【考情探究】考

均(1)氧化硫的性質(zhì)(酸性氧化c

4分2018江11月選考,28,4★★★★★物、漂白性、還原性)酸雨的成因和防治硫酸的工業(yè)生產(chǎn)

2分2018江月選考8,2

★☆☆☆☆★★☆☆☆含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

(4)硫酸的特性(吸水性、脫水

b

★☆☆☆☆性和強(qiáng)氧化性)(5)SSO、SO等硫及其化c

6分2017江11月選考,27,6★★☆☆☆合物之間的相互轉(zhuǎn)化(6)種重要的硫酸鹽及其用途(1)氧化物的產(chǎn)生化及其性

a☆☆☆☆☆a

2分2016江4月選考,★☆☆☆☆質(zhì)(2)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)c生產(chǎn)生活中的含氮化合物

系氨的性質(zhì)與用途工業(yè)合成氨銨鹽的性質(zhì)與用途氮肥的性質(zhì)與科學(xué)使用

bbba

2分2017浙江月選考8,2分★☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆硝酸的性質(zhì)與用途工業(yè)制取硝酸的設(shè)備和流程

bb

備戰(zhàn)2020高★☆☆☆☆☆☆☆☆☆分析解讀

本專題主要考查H的性質(zhì)和用途,環(huán)境污染及防護(hù)非選擇題的考查方式通常是以元素化合物知識(shí)為載體融元素化合物離子反應(yīng)化還原反應(yīng)質(zhì)的制備與檢驗(yàn)反應(yīng)速率與化平衡、電化學(xué)及鹽類的水解與電離等知識(shí)于一體進(jìn)行考查。預(yù)計(jì)今后高考中在選擇題中考查生產(chǎn)生活中的含氮化合物的可能性大增?！菊骖}典例】考點(diǎn)一

破考點(diǎn)【考點(diǎn)集訓(xùn)】含硫化合物的性質(zhì)和用2524222222342325242222223423222-備戰(zhàn)2020高1.(2019屆浙江臺(tái)州中學(xué)高三第一次統(tǒng)練,8)將乙醇滴入熱的濃酸中,生的主要反應(yīng)為CHOH+6HSO6SO↑↑+9HO,同時(shí)檢測(cè)到生成的氣體中不含HO且有少量乙烯,在此過(guò)程中濃硫酸沒(méi)有體現(xiàn)的性質(zhì)是()A.氧化性B.脫水性

C.酸性D.吸水性答案C2.(2019屆浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)高一期中,16)某同學(xué)進(jìn)行SO的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。在點(diǎn)滴板a、b、處分別滴有不同的試劑,再向SO固體上滴加數(shù)滴濃硫酸后在整個(gè)點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿,段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示:

KMnO溶液溶液(2滴液

下列說(shuō)法正確的是()濃硫酸與NaSO固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)ab表明SO具有漂白性C.c中只可能發(fā)生反:SO-

S+HOD.c中所得溶液的離濃度一定存在關(guān)系c(Na+)+c(H)=2c(S)+c(HS)+c(OH

-答案D3.(2019屆浙江臺(tái)州中學(xué)高三復(fù)習(xí)檢測(cè),9)探究濃硫酸和銅的反應(yīng)下列裝置或操作正確的是)A.用裝置甲進(jìn)行濃硫酸的反應(yīng)22322232343432232223234343233233備戰(zhàn)2020高用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液用裝置丁測(cè)定余酸的濃度答案C4.(2019屆浙江舟山中學(xué)高一單元檢測(cè))下列物質(zhì)的檢驗(yàn)中結(jié)論一定正確的是()A.向某溶液中加入BaCl溶液,產(chǎn)生色沉淀,加入稀硝酸后白色沉淀不溶解,也無(wú)其他現(xiàn)象,說(shuō)明原溶液中一定含有SB.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體該氣體能使澄清的石灰水變渾濁說(shuō)明該溶液中一定含有

或SC.取少量久置的NaSO樣品于試管中加水溶解再加足量鹽酸酸化,后加BaCl溶液若加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生,加BaCl溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生,明NaSO樣品已部分被氧化D.將某氣體通入品紅溶液中,紅溶液褪色,該氣體一定是答案C考點(diǎn)二

生產(chǎn)生活中的含氮化物1.(2018浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)單元檢測(cè),9)NH是一種重要的化工原料可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示),下列有關(guān)表述正確的是()NHClNaHCO都是常用的化肥NHCl、HNO和CO受熱時(shí)都易分解NH和NO在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)由NH生成NaHCO的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)答案C3322223233222232備戰(zhàn)2020高2.(2019屆浙江臺(tái)州書(shū)生中學(xué)高三復(fù)習(xí)檢測(cè),6)某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所。則圖③的試管中的現(xiàn)象是)無(wú)明顯現(xiàn)象,因稀硫酸不與銅反應(yīng)銅片溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體遇到空氣不變色銅片溶解,放出紅棕色有刺激性氣味的氣體銅片溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色答案D3.(2017浙江寧波效實(shí)中學(xué)月考,下列有關(guān)的計(jì)算分析不正確的是)A.在反應(yīng)3Cu+8HNO(稀)

3Cu(NO)+2NO↑+4HO中,當(dāng)有1mol銅被氧化時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量為molB.某溶液mL,其中含硫酸mol,酸0.04mol,若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱,應(yīng)后放出NO氣體的物質(zhì)的量為0.015molC.室溫時(shí),在容積為mL的試管中充滿NO氣體,然后倒置在水中到試管內(nèi)液面不再上升時(shí)為止;再通bmLO,則試管內(nèi)液面又繼續(xù)上升,測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL,且氣體不能支持燃燒,ab的系為a=4b+3cD.鋅與HNO按物質(zhì)的量之比為∶5混合若硝酸被還原的產(chǎn)物為O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余,該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為答案B煉技法【方法集訓(xùn)】2242223222422232備戰(zhàn)2020高方法1

鑒別COSO體的方法1.(2019屆浙江金華永康一中高一期中,8)為確定某純凈的氣體X的成分,行了如下幾種實(shí)驗(yàn),中不正確的是()選項(xiàng)

操作現(xiàn)象

結(jié)論

聞X氣味(刺激性聞X氣味刺激性

酸性KMnO溶液(褪)澄清石灰變濁

X一是SOX一是SO

22C

X

品紅溶(褪色

變紅色

X一是SO

2D

X

紫色石蕊溶液先紅色后褪)

X一不SO答案A2.(2018浙江縉云中學(xué)高一期末,9)下列實(shí)驗(yàn)用來(lái)證明氣體的存在,其中正確的是()①能使品紅溶液褪色②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③能使澄清石灰水變渾濁④通入足量NaOH溶液中,再滴入BaCl溶液生成能溶于鹽酸的白色沉淀⑤通入溴水中,溴水褪色,滴入Ba(NO)溶液,有白色沉淀生成A.①②④⑤C.①⑤

B.都不能證明D.只有⑤答案D3.(2017浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)高一期始,26)(1)濃硫酸和碳在加熱的情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式為;為了驗(yàn)證反應(yīng)的各種生成物用如圖Ⅰ裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖Ⅰ(2)Ⅰ中處是實(shí)驗(yàn)中的必要裝置它是下列圖Ⅱ所示中的(填編號(hào))。242222222322123224222222232212321322備戰(zhàn)2020高圖ⅡC置中應(yīng)盛的試劑為足量的,其作用是。能夠確定存在二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。答案(1)C+2HSO(濃)(2)③

CO↑+2SO↑+2HO(3)性高錳酸鉀溶液

除去并驗(yàn)證SO已除凈(4)C酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺但不褪為無(wú)色,時(shí)D中澄清石灰水變渾濁方法2

無(wú)機(jī)推斷題的解題策和方法1.(2019屆浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)高三復(fù)習(xí)檢測(cè),14)已知abcd均中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物,a是單質(zhì),它們有如圖所示反應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.若是氣中含量最多的氣體c、d是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)污染則轉(zhuǎn)化成c反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO+HO2HNO+NOB.若分別為C(s)(g),且通過(guò)與O(g)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化同溫同壓且均消耗1mol含碳物質(zhì)時(shí),反應(yīng)①、②、③的焓變依次為ΔH、ΔH、ΔH,則它們之間的關(guān)系為=ΔH+ΔHC.若c為一元強(qiáng)堿,且陰、陽(yáng)離子所含的電子數(shù)相同,為常生活中常用的調(diào)味品,工業(yè)上用d備a的化學(xué)方程式為2NaO(熔融4Na+O↑D.若a是應(yīng)用廣泛的金屬,應(yīng)④用到a,反應(yīng)②⑤均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室保存溶液的方法是加入適量鐵粉與稀鹽酸24222342423422224222342423422222備戰(zhàn)2020高答案C2.(2019屆浙江諸暨中學(xué)高三期中,草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖為二水合草酸鈷(CoCO·2HO)在空氣中受熱的質(zhì)量化曲線,線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。(1)過(guò)計(jì)算確定C剩余固體的化學(xué)成分為(填化學(xué)式);試寫出B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O在225℃~300℃生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(2)一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co化合價(jià)為2用480mL5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體,得到溶液和4.48L(準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體試確定該鈷氧化物中O的物質(zhì)的量之比:。答案(1)CoO

3CoCO+2O

CoO+6CO

(2)5∶63.(2017浙江4月選考,27,6)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答:X化學(xué)式是。固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是。加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案(6)(1)CuOCuO+2H+3CuO+2NH

3

Cu2++Cu+HO3Cu+N+3HO242242備戰(zhàn)2020高過(guò)專題【五年高考】A組自主命題·浙江卷題組1.(2016浙江10月選考,8,2分)下列能使品紅溶液褪色的是()A.SO答案A

B.BaSO

C.KClD.CO2.(2018浙江4月選考,9,2分)下列反應(yīng)中能產(chǎn)二氧化硫的是(A.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)B.亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)C.三氧化硫和水反應(yīng)D.銅和熱的濃硫酸反應(yīng)答案D3.(2018浙江11月選考,8,2分)下列說(shuō)法不正確的是()電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂電解飽和食鹽水可制取氯氣生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅接觸法制硫酸的硫元素主要來(lái)源于硫黃或含硫礦石答案C4.(2016浙江4月選考,6,2分)下列說(shuō)法不正確是()氯氣可用于自來(lái)水的消毒鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火氫氧化鐵膠體能用于凈水二氧化硫不可用于漂白紙漿

)222423244223222222423244223222備戰(zhàn)2020高答案D5.(2015浙江10月選考,13,2分)有關(guān)SO的性質(zhì),下列說(shuō)法不正確的是)能使品紅溶液褪色能與NaOH溶液反應(yīng)能與HO反應(yīng)生成HSO一定條件下能與O反應(yīng)生成答案C6.(2018浙江11月選考,28,4分)某同學(xué)用下列裝置成了濃硫酸和SO的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略。請(qǐng)回答:(1)列說(shuō)法正確的是。反應(yīng)后,將試管Ⅰ中的白色固體加入水中溶液呈藍(lán)色取下試管Ⅲ并不斷振蕩管中出現(xiàn)渾濁,是因?yàn)樯闪薆aSO試管Ⅳ中KMnO溶液褪色說(shuō)明具有氧化性試管Ⅴ中的NaOH溶液可用CO溶液代替(2)下試管Ⅱ,在該試管口套上氣球,將無(wú)色溶液加熱恢復(fù)至紅色,卻后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無(wú)色→紅色→顏色變淺”變化的原因。答案(4)(1)ABD(2)SO遇品紅生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì),熱釋放SO,溶液恢復(fù)紅色;溫度降低,SO在品紅溶液中溶解度增大,溶液顏色變淺3222222332223222222332222備戰(zhàn)2020高7.(2017浙江4月選考,8,2分)下列能使?jié)駶?rùn)的色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是()A.NH答案A

B.SO

C.HClD.CO8.(2016浙江理綜,13,6)為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NSO、、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:

廢水和工業(yè)廢氣(主要含N、CO、下列說(shuō)法不正確的是()固體1中主要有Ca(OH)、CaCO、CaSOX以是空氣,且需過(guò)量捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含N

廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為N+N

-

N↑+2HO答案B9.(2016浙江4月選考,30,10分【加試題】氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原,在化工領(lǐng)域中具有重要的作用。(1)Fe為催化劑,0.6mol氮?dú)夂?.8mol氫在恒溫積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣,20min后達(dá)到平衡,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.3mol①在第25min時(shí)保持溫度不變將容器體積迅速增大至2L并保持恒容,體系達(dá)到平衡時(shí)N的總轉(zhuǎn)化率為38.2%。請(qǐng)畫(huà)出從第25minH的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。2432412424222312222222332242424232432412424222312222222332242424232422242備戰(zhàn)2020高②該反應(yīng)體系未達(dá)到平衡時(shí),催化劑對(duì)逆反應(yīng)速率的影響是(填“增大”“減少”或“不變”)。(2)①NH是一種高能燃料有強(qiáng)還原性可通過(guò)NH和應(yīng)制得,寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式:。②NH的水溶液呈弱堿性,溫下其電離常數(shù)=1.0×10,0.01mol·-1NH水溶液的pH等于(忽略NH的二級(jí)電離和O的電離)。③已知298K101kPa條件下N(g)+3H(g)2H(g)+O(g)2H(g)+O(g)4NH(g)+O(g)

2NH(g)ΔH2HO(l)ΔH2HO(g)ΔH2NH(l)+2HO(l)ΔH則NH(l)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=。(3)學(xué)家改進(jìn)了NO轉(zhuǎn)化為HNO的工藝(如虛框所示),在較高的操作壓力下,提高NO/HO的質(zhì)量比和O的用量,能制備出高濃度的硝酸。(g)NO(g)(g)NO(l)(aq)實(shí)際操作中,應(yīng)控制NO/HO質(zhì)量比高于5.11,此請(qǐng)給出合理解釋。答案(10分)(1)①3242214242232432422142422324224．．．2備戰(zhàn)2020高②增大(2)①2NH+NaClO③ΔH-ΔH-ΔH(3)2NO+2HO+O

NH+NaCl+HO②104HNO,NO/HO質(zhì)量比等于時(shí)恰好反應(yīng)高于5.11是為了提高NO濃度,有利于平衡正向移動(dòng),得到高濃度的硝酸B組

統(tǒng)一命題、省(、市)卷題組1.(2017課標(biāo)Ⅲ,7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()PM2.5是指粒不大于μm的可吸入懸浮顆粒物綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料答案C2.(2017北京理綜,10,6)根據(jù)SO通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是()A

溶液含HCl的FeCl溶液

現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀

結(jié)論有性B

H

S溶

產(chǎn)生黃色沉淀

有氧化性C

酸性KMnO溶

紫色溶液褪色

有性2223222323223422備戰(zhàn)2020高DNaSiO溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性:HSO>HSiO答案C3.(2016上海單科,14,3分)在硫酸工業(yè)生產(chǎn),為了有利于SO的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,用了中間有熱交換器的接觸室(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ab處的混合氣體成分含量相同,溫度不同c、d兩處的合氣體成分含量相同溫度不同熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體,卻反應(yīng)后的氣體c處氣體經(jīng)熱交換再次催化氧化的目的是提高的轉(zhuǎn)化率答案B4.(2018江蘇單科,16,12分以高硫鋁土礦主要成分為AlO、FeO、SiO,少量和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得FeO的部分工藝流程如下焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO,用溶液吸收過(guò)量SO的離子方程式為。添加1%CaO和不添加CaO礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量硫去除率=(1-焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量

)×100%223232342222323234222324備戰(zhàn)2020高不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí),除的硫元素主要來(lái)源于。700℃焙燒時(shí),添加CaO的礦粉硫去除率比不添加的礦粉硫去除率低,主要原因是。(3)“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量,鋁元素存在的形式由(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)。(4)“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的FeO。FeO與FeS混合后在缺氧條件下焙燒生成FeO和SO,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS)∶n(FeO)=。答案(12分)(1)SO+OH-

HS

-(2)①FeS

2

②硫元素轉(zhuǎn)化為而留在礦粉中(3)NaAlO

2

Al(OH)

3(4)1∶165.(2015課標(biāo)Ⅰ,7,6分)我國(guó)清代《本草綱目遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種,其中“強(qiáng)水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金……其水甚強(qiáng),五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水答案B6.(2018課標(biāo)Ⅱ,8,6分研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)下敘述錯(cuò)誤的是()32x2xx2232232223x3232x2xx2232232223x32備戰(zhàn)2020高霧和霾的分散劑相同霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨NH是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)答案C7.(2017北京理綜,12,6)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn),對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是()···③由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性,成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO,由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)答案D8.(2018江蘇單科,20,14分NO(主要指NO和NO)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NO是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)水吸收NO的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:NO(g)+HO(l)HNO(aq)

HNO(aq)+HNO(aq)ΔH=-116.1kJ·molHNO(aq)+2NO(g)+HO(l)ΔH=75.9kJ·mol反應(yīng)3NO(g)+HO(l)

2HNO(aq)+NO(g)ΔH=kJmol-1。(2)稀硝酸吸收NO,得到HNO和HNO的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:。22x222223x2322223xxxx22222x222223x2322223xxxx22222222xx32備戰(zhàn)2020高(3)酸性(NH)CO水溶液吸收NO,吸收過(guò)程中存在與(NH)CO成N和CO的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。(4)有氧條件下,新型催化劑M能催化與NO反應(yīng)生成N。NH與NO生成N的反應(yīng)中,當(dāng)生成1molN時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。將一定比例的O、NH和NO的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(置見(jiàn)圖反應(yīng)相同時(shí)間NO的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所,在50~250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是;當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)NO的去除率迅速下降的原因可能是。答案(14分)(1)-136.2(2)HNO-2e+HO

3H++N

-(3)2HNO+(NH)CO

2N↑+CO↑+3HO(4)①②迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使去除反應(yīng)速率迅速增大;上升緩慢段主要是溫度升高引起的NO去除反應(yīng)速率增大

催化劑活性下降;NH與O反應(yīng)生成了NO34232323323222223423232332322222243424422424324222備戰(zhàn)2020高C組

教師專用題組1.(2015重慶理綜,2,6分)下列說(shuō)法正確的是()I的子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)P非金屬性強(qiáng)于Si,HPO比HSiO的酸性強(qiáng)AlO和MgO均可與NaOH液反應(yīng)SO和SO混合氣體通入)溶液可得到BaSO和BaSO

4答案B2.(2017天津理綜,10,14分)HS會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害,業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問(wèn)題。Ⅰ.HS的除去方法1:生物脫HS原理為HS+Fe(SO)4FeSO+O+2HSO

S↓+2FeSO+HSO2Fe(SO)+2HO硫桿菌存在時(shí),FeSO被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍該菌的作用是。由圖1和圖2判斷使用桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過(guò)高,反應(yīng)速率下降,其原因是。方法2:在一定條下,用HO氧化HS222222222322232b23222222222322232b2322422323備戰(zhàn)2020高(3)著參加反應(yīng)的n(HO)/n(HS)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(HO)/n(HS)=4時(shí),氧化產(chǎn)物的分子式為。Ⅱ.SO的除去方法1(堿法):用吸收,并用使NaOH再生NaOH溶液NaSO溶液(4)出過(guò)程①的離子方程式;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+HO(l)Ca(OH)(s)Ca(aq)+2OH(aq)從平衡移動(dòng)的角度,簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理

。方法2:用氨水除SO(5)知25℃,NH·HO的K=1.8×10-5,HSO的=1.3×10-2=6.2×10氨水的濃度為2.0mol,溶液中的c(OH-)=mol·L。將SO通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×10molL-1時(shí),液中的c(S)/c(HS

-

)=。答案(14分)(1)降低反應(yīng)活化能或作催化劑)30℃、pH=2.0HSO

蛋白質(zhì)變性或硫桿菌失去活性)(4)2OH-+SO

S+HOS

與Ca2+生成CaSO沉淀,平衡向正向移動(dòng)有NaOH成(5)6.0×10-30.623.(2016北京理綜,28,16分以SO溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

·-1

Ⅰ.24mol·-123

4

Ⅱ.,繼23224423343232322442334323備戰(zhàn)2020高mol·-1開(kāi)化Al)溶液243經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是AgSO。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:。經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含S,含有+、Cu2+和S。已知:Cu+

Cu+Cu,Cu

CuI↓白色)+I。用稀HSO證實(shí)沉淀中含有Cu的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu和S。a.色沉淀ABaSO,試劑1是。b.實(shí)沉淀中含有Cu2+和S

的理由是

。(3)知:Al(SO)在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)S,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO溶液褪色。推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和。對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):ⅰ.被Al(OH)所吸附;ⅱ.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ⅱ設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn),證實(shí)了假設(shè)ⅱ成立。a.對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟一:步驟二:(按上圖形式呈現(xiàn))。b.設(shè)ⅱ成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。(4)據(jù)實(shí)驗(yàn),亞硫酸鹽的性質(zhì)有。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與答案(16分)(1)2Ag+SAgSO↓

有關(guān)。2122x332x32x3222223323223222122x332x32x322222332322322332332備戰(zhàn)2020高(2)①析出紅色固體②a.HCl和BaCl溶液b.I-作用下,Cu轉(zhuǎn)化為白色沉淀(3)①Al、-

轉(zhuǎn)化為S②a.b.V明顯大于V(4)硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件4.(2015江蘇單科,20,14分煙氣主要污染物SO、NO)經(jīng)O預(yù)處理后用CaSO水懸浮液吸收可減少煙氣中SO、NO的含量。O氧化煙氣中SO、NO的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NO(g)+O(g)NO(g)+O(g)SO(g)+O(g)

NO(g)+O(g)ΔH=-200.9kJ·molNO(g)ΔH=-58.2kJ·molSO(g)+O(g)ΔH=-241.6kJmol(1)應(yīng)3NO(g)+O(g)

3NO(g)的kJ·mol。(2)溫下,固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO的物質(zhì)的量,改變加入O的物質(zhì)的量,反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO)和n(SO)隨反應(yīng)前n(O)∶n(NO)的變化見(jiàn)下圖。當(dāng)n(O)∶n(NO)>1時(shí),反應(yīng)后的物質(zhì)的量減少,其原因是。增加n(O),O氧化SO的反應(yīng)幾乎不受影響其可能原因是。332324sp3sp4324232252323332324sp3sp432423225232342．．．x備戰(zhàn)2020高(3)用CaSO水懸浮液吸收經(jīng)預(yù)處理的煙氣時(shí),清液(pH約為8)S

將NO轉(zhuǎn)化為N

,其離子方程式為。(4)CaSO水懸浮液中加入SO溶液,達(dá)到平衡后溶液中c(S)=[c(S)、K(CaSO)和(CaSO)表示;CaSO水懸浮液中加入NaSO溶液能提高NO的吸收速率其主要原因是。答案(14分)(1)-317.3(2)①O將NO氧化為更高價(jià)氮氧化物(或生成了NO)②SO與O的反應(yīng)速率慢(3)S+2NO+2OH-

S+2N

+H

2

O(4)×c(S)CaSO轉(zhuǎn)化為CaSO使溶液中S

的濃度增大,加快

與NO的反應(yīng)速率5.(2015北京理綜,8,6分)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖的說(shuō)法不正確的是()氮元素均被氧化工業(yè)合成氨屬于人工固氮含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)答案A6.(2017北京理綜,27,12分SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NO排放。22323222424424233112422232322242442423311242422xx32xx232232備戰(zhàn)2020高(1)SCR(選擇性催化還原)作原理:①尿素[CO(NH)]水溶液熱分解為NH和CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。反應(yīng)器中NH還原的化學(xué)方程式。當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),氣中SO在O作用下會(huì)形成(NH)SO,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH)SO的形成:。④尿素溶液濃度影響NO的轉(zhuǎn)化,測(cè)定溶液中尿素(M=60gmol)含量的方法如下:取ag尿素溶液將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH,所得用過(guò)量的mLcmolLHSO溶液吸收完全剩余SO用VmLcmol·L-1NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(2)NSR(NO儲(chǔ)存還原)工作原理NO的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,圖a所示。通過(guò)BaOBa(NO)的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NO的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NO的物質(zhì)是。用H模擬尾氣中還原性氣體研究了)的催化還原過(guò)程該過(guò)程分兩步進(jìn)行,圖表示該過(guò)程相物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的與Ba(NO)的物質(zhì)的量之比是。23222223322222322322222332222232424322備戰(zhàn)2020高③還原過(guò)程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣NO)位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有氧條件下15NO與NH以一定比例反應(yīng)時(shí),到的笑氣幾乎都是15NNO將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:NNO+HO答案(12分)(1)①CO(NH)+HO

CO+2NH②8NH+6NO

7N+12HO③2SO+O+4NH+2HO

2(NH)SO④

-(2)①BaO8∶1415NO+4NH+3O

415NNO+6HO7.(2016北京理綜,26,13分用零價(jià)鐵Fe)除水體中的硝酸鹽(N)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。(1)Fe還原水體中N

的反應(yīng)原理如下圖所示。作負(fù)極的物質(zhì)是。正極的電極反應(yīng)式是。(2)足量鐵粉投入水體中經(jīng)小時(shí)測(cè)定N

的去除率和果如下:pH

N

小

pH=4.5時(shí),N

的去除率低。其原因是。342;在Fe和Fe共同342;在Fe和Fe共同作用下能提高N3434424424備戰(zhàn)2020高(3)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始的水體中投入足量鐵粉的時(shí)補(bǔ)充一定量的Fe2+可明顯提高N對(duì)Fe的作用提出兩種假設(shè):

的去除率。Ⅰ.Fe直接還原

;Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧層。①做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下圖所示?？傻玫降慕Y(jié)論是。②同位素示蹤法證實(shí)2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成FeO該反應(yīng)的離子方程式,釋加入Fe提高去除率的原因:。

(4)他條件與(2)同,經(jīng)1小時(shí)測(cè)定N

的去除率和結(jié)果如下

N

1

與(2)數(shù)據(jù)對(duì)比,解釋(2)初始同時(shí),N。答案(13分)(1)①Fe

去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:②N

+8e

-+10H+

N+3HOFeO(OH)不導(dǎo)電,阻礙電子轉(zhuǎn)移①本實(shí)驗(yàn)條件下,Fe2+不能直接還原

-

去除率②Fe2++2FeO(OH)FeO+2H,Fe2+將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)為可導(dǎo)電的FeO,利于電子轉(zhuǎn)移(4)始pH低,產(chǎn)生的Fe2+充足初始時(shí),產(chǎn)生的Fe2+不足8.(2015四川理綜,9,13)(NH)SO是常用的化肥和化工原料,熱易分解興小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH)SO在℃和400時(shí)分解產(chǎn)物不同。22242422224242備戰(zhàn)2020高【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。實(shí)驗(yàn)1:連接裝置A-B-C-D,查氣密性按圖示加入試劑(裝置盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)通入N排盡空氣后,于℃加熱裝置A一段時(shí)間,停止加熱,卻停止通入N。品紅溶液不褪色。取下裝置加入指示劑,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點(diǎn)時(shí)消耗溶液25.00mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后溶液中無(wú)S。儀器X名稱是。滴定前,下列操作的正確順序是(填字母編號(hào))。盛裝0.2000mol/LNaOH溶液用0.2000mol/LNaOH溶液潤(rùn)洗讀數(shù)、記錄查漏、清洗排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面(3)置B溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是mol實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A-D-B,查氣密性按圖示重新加入試劑。通入N排盡空氣后,于400℃加熱裝置A(NH)SO完全分解無(wú)殘留物停止加熱,冷卻,止通入N。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有S,無(wú)。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。(4)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有S,S

的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。42423424322424234243222222222備戰(zhàn)2020高裝置B溶液吸收的氣體是。(NH)SO在400℃分解的化學(xué)方程式是。答案(13分)(1)圓底燒瓶(2)dbaec(3)0.03(4)少量裝置D內(nèi)溶液于試管中,滴加BaCl溶液,生成白色沉淀;加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解,放出無(wú)色刺激性氣體(5)NH或氨氣(6)3(NH)SO

4NH↑+N↑+3SO↑+6HO↑【三年模擬】一、選擇題(每小題2分26分)1.(2019屆浙江溫州平陽(yáng)中學(xué)單元檢測(cè),3)隨著我國(guó)汽車年銷量的幅增加,氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示下列說(shuō)法正確的是()反應(yīng)中NO為氧化劑,N為氧化產(chǎn)物汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和NNO和必須在催化劑表面才能反應(yīng)催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O+4CO

4CO+N答案D2.(2018浙江寧波新高考選考適應(yīng)性考試,6)下列說(shuō)法不正確的()水玻璃是一種建筑黏合劑高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn),霧能力強(qiáng)硫酸鐵是一些補(bǔ)血藥劑的主要成分4242424242備戰(zhàn)2020高D.二氧化硫可用于漂白紙漿答案C3.(2018浙江諸暨中學(xué)高一期末,8)下列關(guān)于、S非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是)重晶石的成分是BaSO,芒硝的成分是無(wú)水SO實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥硫化氫將濃硫酸滴到濃鹽酸中可以快速制取體氯氣、硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中,元素的化合價(jià)相同答案C4.(2018浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)高二期末,8)下說(shuō)法不正確的是()二氧化硫能漂白某些物質(zhì),熱后可恢復(fù)原色燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒二氧化硫通入氯化鋇和過(guò)氧化氫的混合液中一定能得到白色沉淀加熱條件下濃硫酸與木炭反應(yīng),硫酸表現(xiàn)出氧化性和酸性答案D5.(2019屆浙江嘉興一中高三復(fù)習(xí)檢測(cè),6)含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣染物,防治該污染,某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法,同時(shí)可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示。下列敘述不正確的是()該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品SO該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為和S2432242424322424223233243242備戰(zhàn)2020高D.圖中涉及的反應(yīng)之一為(SO)+SO+2HO

2FeSO+2HSO答案C6.(2017浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)高二復(fù)習(xí)測(cè)試,8)在硫酸的工業(yè)制法,列生產(chǎn)操作和說(shuō)明都正確的是()硫鐵礦燃燒前要粉碎,因?yàn)榇髩K硫鐵礦不能燃燒從沸騰爐出來(lái)的氣體需凈化,為爐氣中的SO會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)SO氧化成SO,SO能全部轉(zhuǎn)化為SO用98.3%濃HSO吸收目的是防止形成酸霧,以使吸收完全答案D7.(2019屆浙江紹興高級(jí)中學(xué)單元復(fù)習(xí)檢測(cè)6)厭氧氨法(Anammox)一種新型的氨氮去除技術(shù)下列說(shuō)法中不正確的是()反A.1mol

所含的質(zhì)子總數(shù)為

A聯(lián)氨(NH)中含有極性鍵和非極性鍵過(guò)程Ⅱ?qū)儆谘趸磻?yīng)過(guò)程Ⅳ屬于還原反應(yīng)D.過(guò)程Ⅰ中,參與反應(yīng)的

與OH的物質(zhì)的量之比為1∶1答案A8.(2019屆浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一期中,10)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)下說(shuō)法不合理的是()2222323124322122222323124322122A23223備戰(zhàn)2020高若品紅溶液①褪色,則說(shuō)明產(chǎn)物中含有SO若溴水褪色,則說(shuō)明SO具有還原性若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡,說(shuō)明NaSO只作氧化劑若品紅溶液②不褪色、NaSiO溶液中出現(xiàn)白色渾濁,則說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)答案C9.(2019屆浙江杭州二中高一期中,如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置部分固定裝置未畫(huà)出。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()關(guān)閉K,打開(kāi)K,試劑酸性KMnO溶液或FeCl溶液,均可證明SO有還原性關(guān)閉K,打開(kāi)K,滴加硫酸,裝置中每消耗molNaO,移電子數(shù)為N為防止環(huán)境污染,裝置C和中的試劑均取用飽和的石灰水實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性答案A10.(2019屆浙江舟山中學(xué)高一單元檢測(cè)16)某化學(xué)興趣小組稱取純凈的SO·7HOa隔絕空氣加強(qiáng)熱至恒重,經(jīng)過(guò)分析與計(jì)算,得到的固體質(zhì)量與全部轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉固體的計(jì)算值一致,但固體在水中溶解后測(cè)得的pH比理論計(jì)算值(相同濃度NaSO溶液的pH)大很多。下列說(shuō)法不正確的是()A.連續(xù)兩次稱量加強(qiáng)熱前后固體的質(zhì)量如質(zhì)量差小于g,即可判斷固體已經(jīng)恒重2324222422322232422242232232232222334223232備戰(zhàn)2020高B.產(chǎn)生上述矛盾的可能解釋4NaSO

3NaSO+NaS固體產(chǎn)物中加入稀鹽酸可能有淡黃色沉淀產(chǎn)生加入BaCl溶液,出現(xiàn)白色沉淀則能確定產(chǎn)物中有SO答案D11.(2018浙江臺(tái)州中學(xué)選考模擬24)某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程探究SO的化學(xué)性質(zhì)。SO溶液223

下列說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明SO溶液中水電離出的c(OH)=10mol·LB.NaSO溶液的原因用離子方程式表示為S

+2HOHSO+2OH-生成的沉淀B能是BaSO或BaSO,要進(jìn)一步