第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元訓(xùn)練-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元訓(xùn)練一、單選題（共14道）1．世界矚目的港珠澳大橋是世界上最長(zhǎng)的斜拉橋，橋受力部件采用高強(qiáng)度拉力鋼索。鋼索表面的合金保護(hù)層含有鋅、鋁和少量釩，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鋅位于元素周期表的d區(qū)B．基態(tài)Al原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形C．釩位于元素周期表中第四周期VB族D．釩的價(jià)層電子排布為3d34s22．下列說(shuō)法正確的是A．不同的原子軌道形狀一定不相同B．p軌道呈啞鈴形，因此p軌道上的電子運(yùn)動(dòng)軌跡呈啞鈴形C．2p能級(jí)有3個(gè)p軌道D．氫原子的電子運(yùn)動(dòng)軌跡呈球形3．下列各組基態(tài)原子中，X和Y一定是同一主族元素的是選項(xiàng)X原子Y原子ABM層上有1個(gè)電子N層上有1個(gè)電子C2p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子3p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子DL層2p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道M層3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道A．A B．B C．C D．D4．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)下圖，下列說(shuō)法中，正確的是A．鉍元素的質(zhì)量數(shù)是209.0 B．鉍原子的價(jià)層電子排布是C．鉍原子能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子 D．鉍原子最外層有5個(gè)能量相同的電子5．下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是()①核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的②所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)④能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)A．①④ B．②③ C．①③ D．②④6．意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子，其化學(xué)式為O4，對(duì)其說(shuō)法正確的是A．O4是一種化合物B．O4是由O2組成的混合物C．O4和O2互為同素異形體D．一個(gè)O4分子由2個(gè)O2分子構(gòu)成7．某恒星內(nèi)部發(fā)生的一種核反應(yīng)為X+HeY+H，X、Y為短周期元素，X的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A．Y的質(zhì)量數(shù)為24 B．氦氣中含有非極性鍵C．簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：X>Y D．X、Y的氯化物水溶液均呈中性8．元素的分區(qū)及在元素周期表中的位置與元素原子的結(jié)構(gòu)密不可分，下列說(shuō)法中正確的是A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．s區(qū)元素的最后一個(gè)電子進(jìn)入p軌道C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素D．所有金屬元素都是過(guò)渡元素9．下列原子的價(jià)電子排布式(或價(jià)電子排布圖)中，①、②兩種狀態(tài)的能量符合E(①)>E(②)的是A．氮原子：①②B．鈉原子：①3s1②3p1C．鉻原子：①3d54s1②3d44s2D．碳原子：①②10．如圖所示是元素周期表的一部分(表中數(shù)字和X代表原子序數(shù))，其中X的電子排布式為[Ar]3d104s24p5的是（）。A． B． C． D．11．煙花又稱花炮、焰火，漢族勞動(dòng)人民發(fā)明較早，主要用于軍事、盛大的典禮或表演中。下列對(duì)形成煙花的過(guò)程敘述錯(cuò)誤的是A．與電子的躍遷有關(guān)B．該過(guò)程中吸收能量C．焰色反應(yīng)屬于物理變化D．該過(guò)程中金屬原子可能由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)12．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對(duì)應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是A．兩原子其核外全部都是s電子B．最外層電子排布為2s22p5的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子C．兩原子N層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子有d電子，另一個(gè)原子無(wú)d電子D．原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿電子，而d能級(jí)上沒(méi)有電子的兩種原子13．下列說(shuō)法正確的是A．某價(jià)層電子排布為4d25s2的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第五周期第ⅡA族B．在元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，吸收能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或814．、均為短周期元素，且比的電子層數(shù)多，下列說(shuō)法正確的是（

）A．可能是第一周期元素 B．和—定位于相鄰的兩個(gè)周期C．一定比小 D．的值一定為8二、填空題（共8道）15．回答下列問(wèn)題：(1)按要求書寫：①基態(tài)Cu原子的電子排布式：_______。②基態(tài)Fe3+的簡(jiǎn)化電子排布式：_______。③基態(tài)P原子的軌道表示式：_______。(2)某元素A的基態(tài)原子L層中p電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍。①A是_______(填寫元素符號(hào))，該基態(tài)原子中填充電子的原子軌道有_______個(gè)，其形狀為_(kāi)______、_______兩種。②A元素在周期表中位于_______區(qū)，位置為_(kāi)______。(3)下列對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的相關(guān)描述正確的是_______。A．在一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，這符合洪特規(guī)則B．基態(tài)原子中3d軌道上有8電子的原子：，這違反了泡利原理C．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”16．寫出符合下列要求的單原子形成的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的原子___。（2）核外有10個(gè)電子的一價(jià)陰離子___。（3）核外有18個(gè)電子的二價(jià)陽(yáng)離子___。17．Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。回答下列問(wèn)題：(1)氧的基態(tài)原子的軌道表示式___。寫出鈷的簡(jiǎn)化電子排布式___?；鶓B(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_(kāi)__。(2)Li在周期表的位置___，其位于元素周期表5個(gè)分區(qū)中的___區(qū)。Li與Na的第一電離能(I1)大小比較：I1(Li)___I1(Na)，原因是___。18．為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”。中國(guó)學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、”元素的代言人?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖，汞在周期表中位于第__________周期。(2)、、分別為氮、氧、硫3種元素對(duì)應(yīng)的氫化物，其中最穩(wěn)定的是___________。(3)下列有關(guān)性質(zhì)的比較能用元素周期律解釋的是_______。a.酸性：

b.非金屬性：c.堿性：

d.熱穩(wěn)定性：(4)硒()與硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推斷正確的是___________。a.硒元素的最低負(fù)化合價(jià)為價(jià)b.二氧化硒()具有還原性c.硒的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸(5)科學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中R、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。①Y的元素符號(hào)為_(kāi)__________。②X的氫化物的電子式___________。19．以下元素均為第4周期元素，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。(1)鉀、錳分別位于___________族、___________族。(2)基態(tài)鐵原子的電子排布式為_(kāi)__________。(3)、、三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________；Br可與第三周期Cl元素形成化合物BrCl，其中顯正價(jià)的元素為_(kāi)__________，原因是___________。20．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）E元素在周期表中的位置：____________。（2）A、D、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______＞_______＞_______（填微粒符號(hào)）。（3）F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為_(kāi)____＞____（填微粒符號(hào)）。（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，試寫出陽(yáng)離子的電子式：_____，該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵有_____。（5）由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里C、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)。則甲的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________。21．(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_(kāi)_____。(2)Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____。(3)基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_____。(4)氮原子價(jià)S電子的軌道表示式(電子排布圖)為_(kāi)_____。(5)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_____。元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是______。22．《石雅》云：“青金石色相如天，或復(fù)金屑散亂，光輝燦爛，若眾星麗于天也”。青金石的化學(xué)組成可表示為?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鈉在元素周期表中的位置是___________；鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。(2)的電子式為_(kāi)__________，的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。(3)Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(4)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列能說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)是___________(填字母)。A．氯、硫的最低負(fù)價(jià)分別為、B．中氯顯價(jià)，硫顯價(jià)C．的酸性比的強(qiáng)D．向水溶液中通入有淡黃色沉淀生成E．硫化氫在300℃時(shí)開(kāi)始分解，HCl在1500℃時(shí)開(kāi)始緩慢分解答案第=page2121頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)參考答案：1．A【解析】A．鋅位于ⅡB元素周期表的ds區(qū)，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)Al原子電子占據(jù)最高能級(jí)為3p能級(jí)，電子云輪廓圖為啞鈴形，B正確；C．釩原子序數(shù)為23，位于元素周期表中第四周期VB族，C正確；D．釩的核外電子排布為[Ar]3d34s2，價(jià)層電子排布為3d34s2，D正確；故選A。2．C【解析】A．不同能級(jí)的原子軌道形狀可以相同，如1s、2s能級(jí)的原子軌道都是球形，只是半徑不同，故A錯(cuò)誤；B．現(xiàn)在的技術(shù)無(wú)法測(cè)定電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)軌跡，原子軌道只是體現(xiàn)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．任何電子層的p能級(jí)都有3個(gè)p軌道，故C正確；D．根據(jù)B項(xiàng)分析，氫原子s軌道呈球形，并不是電子運(yùn)動(dòng)軌跡呈球形，故D錯(cuò)誤；答案選C。3．D【解析】A．1s2對(duì)應(yīng)的元素是He，[Ar]4s2對(duì)應(yīng)的元素Ca，前者屬于0族，后者屬于ⅡA族，故A不符合題意；B．M層上有1個(gè)電子，該元素為Na，N層上有一個(gè)電子，該元素可能是K，也可能是Cr、Cu，故B不符合題意；C．2p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，該元素可能是C，也可能是O，3p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，該元素可能是Si，也可能是Si，它們可能屬于同一主族，也可以不屬于同一主族，故C不符合題意；D．L層2p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道，該元素為C，M層3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道，該元素為Si，它們屬于同一主族，故D符合題意；答案為D。4．B【解析】A．核素即原子才有質(zhì)量數(shù)，圖中209.0是鉍元素的相對(duì)原子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，鉍原子的價(jià)層電子排布是，B正確；C．p能級(jí)上有3個(gè)軌道，根據(jù)洪特規(guī)則可知，鉍原子能級(jí)的三個(gè)電子分別占據(jù)三個(gè)不同軌道，故有三個(gè)未成對(duì)電子，C錯(cuò)誤；

D．鉍原子最外層有2個(gè)6s電子能量相同，3個(gè)6p電子能量相同，但5個(gè)電子能量不相同，D錯(cuò)誤；故答案為：B。5．A【解析】①多電子的原子，其核外電子在原子核外按照能量的高低不同在原子核外分層運(yùn)動(dòng)，故①正確；②因核外電子的能量不同，則按照能量的高低在原子核外分層運(yùn)動(dòng)，故②錯(cuò)誤；③多電子原子中，核外電子的能量是不同的，能量低的通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故③錯(cuò)誤；④多電子原子中，核外電子的能量是不同的，能量低的通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故④正確；由上分析①④正確；答案為A。6．C【解析】A.O4只含有氧元素，屬于單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.O4是具有明確化學(xué)式的單質(zhì)，屬于純凈物，B錯(cuò)誤；C.O4和O2屬于同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D.一個(gè)O4分子由4個(gè)O原子構(gòu)成，D錯(cuò)誤。答案為C。7．C【解析】X的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，可知X為第三周期IA族元素Na，則Z為11，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)子守恒可知Z+2=p+1，p=12，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒可得2Z+1+4=W+1，W=26，則Y為Mg，據(jù)此分析解答。A．由以上分析可知W=26，故A錯(cuò)誤；B．氦氣為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C．Na+和Mg2+離子的核外電子排布相同，Na的核電荷數(shù)小于Mg，故鈉離子半徑大于鎂離子，故C正確；D．氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故D錯(cuò)誤；故選：C。8．C【解析】A．氫元素分布在s區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．s區(qū)元素的最后一個(gè)電子進(jìn)入s軌道，故B錯(cuò)誤；C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是過(guò)度元素，都是金屬元素，故C正確；D．主族元素也有金屬元素，如鈉、鉀元素，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．A【解析】A．基態(tài)氮原子核外電子總數(shù)為7，2p軌道3個(gè)電子各占據(jù)1個(gè)軌道，電子排布圖為，此時(shí)最穩(wěn)定，若呈現(xiàn)①結(jié)構(gòu)，則能量增大，屬于不穩(wěn)定狀態(tài)，故A符合；B．鈉原子：最外層電子由①3s1軌道躍遷至②3p1軌道，能量增大，故B不符合；C．Cr元素為24號(hào)元素，原子核外有24個(gè)電子，基態(tài)外圍電子排布為①3d54s1，此時(shí)處于半滿結(jié)構(gòu)，能量最低，若外圍電子排布為②3d44s2時(shí)，能量增大，故C不符合；D．根據(jù)洪特規(guī)則，碳原子2p軌道2個(gè)電子各占據(jù)1個(gè)軌道時(shí)能量最低，故①狀態(tài)的能量低于②狀態(tài)的能量，故D不符合；故選A。10．A【解析】X的電子排布式為[Ar]3d104s24p5，則X是第四周期第VIIA的元素。A．16號(hào)元素是S，位于第三周期第VIA族，X位于其下一周期后面的族，X核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5，A符合題意；B．X位于27號(hào)元素的下一周期，27號(hào)元素Co元素，是過(guò)渡元素，不是主族元素，B不符合題意；C．X元素位于75號(hào)元素的上一周期，75號(hào)元素第六周期的副族元素，因此X也是副族元素，C不符合題意；D．17號(hào)元素是第三周期第VIIA的元素，則根據(jù)相對(duì)位置可知X位于第四周期第VIA族，核外電子排布應(yīng)該為[Ar]3d104s24p4，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。11．B【解析】A．金屬原子的核外電子先吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，再將電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，將能量以光的形式釋放，從而形成煙花，A正確；B．將電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，能量以光的形式釋放，該過(guò)程中放出能量，B錯(cuò)誤；C．焰色反應(yīng)并沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，只是電子發(fā)生基態(tài)與激發(fā)態(tài)的轉(zhuǎn)換，屬于物理變化，C正確；D．在釋放能量的過(guò)程中，金屬原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，D正確；故選B。12．C【解析】A．兩原子其核外全部都是s電子的元素可以是H、He、Li、Be，H、He是第一周期元素，Li、Be是第二周期元素，對(duì)應(yīng)的元素不一定屬于同一周期，A錯(cuò)誤；B．最外層電子排布為2s22p5的原子是F元素，最外層電子排布為2s22p6的離子可能是N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+，N3-、O2-、F-是第二周期元素，Na+、Mg2+、Al3+是第三周期元素，故具有該電子層結(jié)合的離子不一定是同一周期元素，B錯(cuò)誤；C．兩原子N層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子有d電子，另一個(gè)原子無(wú)d電子，則其中一種元素是K元素，一種是Cu元素，二者都是第四周期元素，C正確；D．原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿電子，而d能級(jí)上沒(méi)有電子的兩種原子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子；1s2s22p63s23p64s1為鉀原子，1s2s2p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13．D【解析】A．價(jià)層電子排布為4d25s2，則位于元素周期表d區(qū)，價(jià)電子數(shù)為4，最高能層為O層，所以位于第五周期第ⅣB族，A錯(cuò)誤；B．s區(qū)的H為非金屬元素，d區(qū)和ds區(qū)的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金屬元素，B錯(cuò)誤；C．為激發(fā)態(tài)核外電子排布圖，為基態(tài)核外電子排布圖，由激發(fā)態(tài)到基態(tài)釋放能量，C錯(cuò)誤；D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8電子結(jié)構(gòu)，D正確；綜上所述答案為D。14．A【解析】、均為短周期元素，比的電子層數(shù)多，則、可能同為第二或第三周期元素，也可能為第一周期元素而為第二或第三周期元素，還可能為第二周期元素而為第三周期元素，即、或者、或者、或者、或者、。通過(guò)以上分析知，可能為第一周期、第二周期或第三周期元素，A項(xiàng)正確；和可能為同一周期元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一定比大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；的結(jié)果有四種可能：8、10、16、18，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。15．(1)

1s22s22p63s23p63d104s1

[Ar]3d5

(2)

O

5

球形

啞鈴形

p

第二周期第ⅥA(3)CD【解析】(1)①Cu為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)

Cu

原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；②基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去最外層3個(gè)電子后形成Fe3+，所以Fe3+的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d5；③基態(tài)P原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，軌道表達(dá)式為；(2)①A

的基態(tài)原子

L

層中p

電子數(shù)是

s

軌道電子數(shù)的

2

倍，所以A的核外電子排布式為1s22s22p4，即為O元素，填充電子的原子軌道有5個(gè)，s軌道為球形，p軌道為啞鈴型；②O元素為6號(hào)元素，位于第二周期第ⅥA；(3)A．在一個(gè)原子軌道里最多只能容納

2

個(gè)電子，

符合的是泡利不相容原理，而不是洪特規(guī)則，A錯(cuò)誤；B．選項(xiàng)所示軌道表達(dá)式中，電子沒(méi)有優(yōu)先占滿空軌道，違反了洪特規(guī)則，B錯(cuò)誤；C．同一能級(jí)上有不同的軌道，且即便相同的軌道中，兩個(gè)電子的自轉(zhuǎn)方向也相反，C正確；D．每個(gè)軌道中最多容納2個(gè)自旋方向不同的電子，核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其一定存在至少一個(gè)軌道中只有一個(gè)電子，即“未成對(duì)電子”，D正確；綜上所述答案為CD。16．

【解析】（1）核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的原子為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）核外有10個(gè)電子的一價(jià)陰離子為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）核外有18個(gè)電子的二價(jià)陽(yáng)離子為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為。17．

[Ar]3d74s2

(或4：5)

第二周期IA族

s

>

Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子【解析】(1)O是8號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p4，軌道表示式為；鈷是27號(hào)元素，在第四周期，其上一周期的稀有氣體為Ar，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，所以簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d74s2；Fe是26號(hào)元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)層電子為3d64s2，F(xiàn)e2+的價(jià)層電子為3d6，未成對(duì)電子數(shù)為4，F(xiàn)e3+的價(jià)層電子為3d5，未成對(duì)電子數(shù)為5，所以答案為4：5；(2)Li為3號(hào)元素，在周期表中的位置為第二周期IA族；電子排布式為1s22s1，最后排布的是s軌道，所以是s區(qū)；第一電離能是判斷失電子能力，失電子能力越大，第一電離能越小，可以通過(guò)微粒半徑判斷，Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子，所以Na的第一電離能較小18．

六

bc

ab

【解析】（1）對(duì)于原子來(lái)講，電子層數(shù)=周期序數(shù)，由于Hg原子的核外有6個(gè)電子層，故其處于第六周期，故答案為：六；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于N、O、S的非金屬性為O＞N＞S，故氫化物最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：H2O；（3）a.非金屬性強(qiáng)弱和氫化物酸性沒(méi)有關(guān)系，則酸性：不能用元素周期律解釋，a錯(cuò)誤；b.同主族從上到下非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：能用元素周期律解釋，b正確；c.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：能用元素周期律解釋，c正確；d.熱穩(wěn)定性：不能用元素周期律解釋，d錯(cuò)誤；答案選bc；（4）a.硒（Se）與硫位于同一主族，最外層均有6個(gè)電子，且均為非金屬元素，故最高價(jià)均為+6價(jià)，最低價(jià)均為-2價(jià)，故a正確；b.硒（Se）的最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為-2價(jià)，故SeO2的+4價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，故既有氧化性又有還原性，故b正確；c.由于Se為非金屬元素，故硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于酸，但非金屬性弱于硫，因此硒的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不屬于強(qiáng)酸，故c錯(cuò)誤；答案選ab；（5）R、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Y位于第ⅣA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個(gè)電子，則Y原子核外有14個(gè)電子，Y為Si元素，Z為Cl元素，該陰離子中Cl元素為-1價(jià)、Y元素為+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為-1價(jià)可知，X為-3價(jià)，所以X為P元素，根據(jù)陽(yáng)離子所帶電荷知，R為Na元素，根據(jù)以上分析可知：R、X、Y、Z分別是Na、P、Si、Cl元素，所以①Y的元素符號(hào)為Si；②X的氫化物為PH3，其電子式為。19．(1)

ⅠA

ⅦB(2)(3)

Br＞Se＞As

Br

電負(fù)性Br＜Cl，因此在化合物中Br顯正價(jià)【解析】(1)鉀為19號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，它位于第4周期第ⅠA族；錳為25號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，它位于第4周期第ⅦB族。答案為：ⅠA；ⅦB；(2)鐵為26號(hào)元素，基態(tài)鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。答案為：1s22s22p63s23p63d64s2或；(3)、、為第4周期的相鄰元素，非金屬性Br＞Se＞As，則三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)锽r＞Se＞As；Br與Cl為同主族元素，Br在Cl的下方，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Br＜Cl，所以在BrCl中，顯正價(jià)的元素為Br，原因是電負(fù)性Br＜Cl，因此在化合物中Br顯正價(jià)。答案為：Br＞Se＞As；Br；電負(fù)性Br＜Cl，因此在化合物中Br顯正價(jià)。20．

第3周期ⅦA族

Cl-

O2-

Al3+

H2O

H2S

共價(jià)鍵

【解析】短周期主族元素中，A為地殼中含量最高的金屬元素，則A為Al元素，由元素在周期表中的相對(duì)位置，可知B為碳元素、C為N元素、D為O元素、E為Cl。（1）E為Cl元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期第ⅦA族；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl-＞O2-＞Al3+；（3）F與D同主族且相鄰，則F為S元素，同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S；（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子的化學(xué)式為H2O＋，該陽(yáng)離子的電子式為，其中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵；（5）由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下