《第四節(jié)離子反應》

第三章

物質在水溶液中的行為靈璧一中朱敏2015.1.16魯科版化學選修4第4節(jié)離子反應學習目標：1.理解離子反應的概念及實質2.掌握離子反應發(fā)生的條件。3.正確書寫離子反應方程式。一、離子反應1．概念在溶液中有

參加的化學反應。2．實質溶液中某種或某些離子濃度

。3．表示方法用

來表示離子反應。離子降低離子方程式

6

5

3

2

1濃度減少的離子離子方程式

存在的溶質離子Na2SO4溶液與BaCl2溶液

石灰乳與Na2CO3溶液

Na2CO3溶液與鹽酸CH3COONa溶液與鹽酸KI溶液與溴水

問題內容4鹽酸與鋅粒Na＋、CO32－H＋、Cl－CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

CO32－H＋

K＋、I－

2I－＋Br2＝2Br－＋I2

I－CH3COO－＋H＋＝CH3COOHCH3COO－Na＋

H＋Cl－

CH3COO－H＋Na＋、SO42－Ba2＋、Cl－

SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

SO42－

Ba2＋

Ca2＋、OH-Na+、CO32－

Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-CO32-Ca2＋

Zn＋2H＋=Zn2+＋H2↑H＋、Cl－H＋交流研討1

是否任意兩種電解質溶液混合就能發(fā)生離子反應？二、離子反應發(fā)生的條件交流研討2活動·探究1產生白色沉淀生成沉淀，發(fā)生了離子反應

取Na2SO4溶液2ml滴加3滴Ba(OH)2溶液現象：

解釋現象：

離子方程式：SO42－＋Ba2＋====BaSO4↓

Na+Na+Na+Na+SO42-SO42-Na+Na+SO42-Na+SO42-Na+Na+Ba2+Ba2+Ba2+OH-OH-OH-OH-OH-Ba2+OH-OH-OH-OH-Ba2+Na+Na+Na+Na+OH-OH-OH-SO42-SO42-Ba2+BaSO4NaINa＋＋I－

由一種難溶電解質轉化成另一種更難溶電解質沉淀轉化AgCl(S)

Cl-(aq)＋Ag+(aq)＋AgI(S)

總反應式為：AgCl（S）+NaI=AgI（S）+NaCl生成沉淀能發(fā)生離子反應

實驗結論拓展應用1、向某溶液中先加入稀鹽酸，無明顯現象；再加BaCl2產生白色沉淀，則溶液中存在何種離子？2、如何檢驗某溶液中存在Cl－？SO42-(提示：常用這種方法檢驗SO42-的存在)加入硝酸銀，產生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。NaOH溶液變紅，滴入鹽酸紅色逐漸變淺，最后消失。生成H2O，發(fā)生了離子反應取稀NaOH溶液2ml，并加入酚酞2滴再逐滴加入稀鹽酸活動·探究2

H+

+

OH一==H2O現象：

解釋現象：

離子方程式活動·探究2溶液變紅，加入鹽酸紅色變淺，最后消失。

生成CH3COOH，發(fā)生了離子反應取CH3COONa溶液2ml、滴入2滴酚酞逐滴加入稀鹽酸現象：

解釋現象：

離子方程式：CH3COO-+H+

==CH3COOH滴入酚酞溶液變紅；滴入NH4Cl溶液紅色變淺。

生成NH3·H2O

，發(fā)生了離子反應取稀NaOH溶液2ml、滴入2滴酚酞

逐滴加入NH4Cl溶液活動·探究2現象：

解釋現象：

離子方程式NH4++OH-=

NH3·H2O生成弱電解質能發(fā)生離子反應

實驗結論活動·探究3加入稀H2SO4有氣泡產生。生成CO2氣體，發(fā)生了離子反應。取Na2CO3溶液2ml加入稀H2SO4現象：

解釋現象：

離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O活動·探究3濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

生成NH3，發(fā)生了離子反應。

①用小試管取(NH4)2SO4(s)

少許②加入濃NaOH溶液③用濕潤的紅色石蕊試紙放試管口檢驗

現象：

解釋現象：

離子方程式NH4++OH-=NH3↑+H2O生成氣體能發(fā)生離子反應

實驗結論活動·探究4KMnO4溶液紅色退去。因氧化還原發(fā)生了離子反應。

取FeSO4溶液2ml

加入1滴

KMnO4(H+)溶液現象：

解釋現象：

離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O發(fā)生氧化還原能發(fā)生離子反應

實驗結論拓展應用1.將氯水滴入含有同濃度NaBr、KI的溶液中，反應的先后順序怎樣？如果溶液中存在多種還原性離子,加入一種氧化劑如何反應?

①KI②NaBr2.如果溶液中存在多種氧化性離子,加入一種還原劑又如何反應呢?先還原氧化能力強的，再還原氧化能力弱的。先氧化還原能力強的，再氧化還原能力弱的。你還知道哪些類型的離子反應？發(fā)生徹底雙水解的離子反應：Fe3+和硫氰酸鉀溶液的絡合反應：Al3++3HCO3-====Al(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②NH4+K+OH-SO42-③H+K+HCO3-SO42-⑤Na+K+CO32-OH-④K+H+MnO4-I-遷移應用生成難溶物C