2019化學(xué)浙江版選考仿真模擬卷（七）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精選考仿真模擬卷（七)考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁(yè)，其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。2．答卷前，考生務(wù)必用藍(lán)、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置上。3．本次考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．下列屬于酸性氧化物的是（）A．NO2B．Mn2O7C．Na2CO3D．CaO2．下列儀器能用來(lái)組裝氣體發(fā)生器的是（）3．下列屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)的是（）A．硫酸鋇 B．熔融的NaClC．KNO3溶液 D．冰醋酸4．下列物質(zhì)的水溶液因電離而呈酸性的是()A．硫酸氫鈉B．氯氣C．氯化鈣D．明礬5．下列屬于不可再生能源的是（）A．生物質(zhì)能B．可燃冰C．氫能D．太陽(yáng)能6．下列敘述正確的是（）A．Na在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色的煙B．石灰石是制水泥、玻璃、單晶硅的原料C．將CH3COOH通入次氯酸鈣溶液可生成具有漂白性的物質(zhì)D．將飽和FeCl3溶液滴加至沸水中，加熱至形成紅褐色沉淀即Fe(OH)3膠體

7．下列轉(zhuǎn)化必須要通過(guò)加氧化劑才能發(fā)生的是（)A．NaHCO3→Na2CO3 B．KClO3→O2C．KI→I2 D．Cl2→HClO8．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．氯乙烯的結(jié)構(gòu)式：H2CCHClB．過(guò)氧化氫的電子式：C．蔗糖的分子式：C12H24O12D．二氧化硅的分子式：SiO29．向BaCl2溶液中通入SO2氣體后，未見(jiàn)沉淀,繼續(xù)加入下列物質(zhì)仍未出現(xiàn)明顯變化的是（)A．NH3B．Cl2C．CO2D．H2S10．下列說(shuō)法不正確的是(）A．用pH試紙檢驗(yàn)?zāi)掣稍餁怏w的酸堿性時(shí),一定要先用蒸餾水濕潤(rùn)B．燒瓶、燒杯、錐形瓶在酒精燈上加熱時(shí)，都需要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂C．焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色,證明被檢物是鉀鹽D．皂化反應(yīng)中，用玻璃棒蘸反應(yīng)液滴入熱水中，若無(wú)油滴浮在液面上說(shuō)明油脂水解完全11．下列說(shuō)法不正確的是（）A．35Cl與37Cl互為同位素B．葡萄糖和麥芽糖互為同系物C．16O2與18O3互為同素異形體D．2。甲基丁烷和2,2.二甲基丙烷互為同分異構(gòu)體12．X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.X元素的某種核素?zé)o中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。N是用量最多的金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是（)YZMWA.原子半徑:W>Y>Z>M>XB．N的一種氧化物可用作油漆和涂料C．熱穩(wěn)定性：XM〉X2ZD．X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13．下列離子方程式正確的是(）A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．向Ba（OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al（2－，4）=BaSO4↓＋2H2OC．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋14．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（s）＋2B(g）C（g)＋D（g）.能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(）A．混合氣體的平均相對(duì)分子量不變B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變C．混合氣體的總物質(zhì)的量不變D．A的物質(zhì)的量濃度不變15．下列說(shuō)法不正確的是()A．甲烷和苯都可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上C．CH3CH2CH(CH3）CH（CH3）2的名稱是2,3-二甲基戊烷D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都發(fā)生了加成反應(yīng)16．下列敘述正確的是(）A．蛋白質(zhì)屬于高分子化合物,在福爾馬林作用下可發(fā)生變性B．淀粉是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)直接水解生成葡萄糖C．羊油皂化反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水，析出的硬脂酸鈉沉淀是肥皂的主要成分D．植物油通常呈液態(tài)，主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，不易發(fā)生變質(zhì)17．有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是(）Ⅰ。堿性鋅錳電池Ⅱ。鉛－硫酸蓄電池Ⅲ。銅鋅原電池Ⅳ.銀鋅鈕扣電池A。Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B．Ⅱ所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大C．Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，鹽橋K＋移向硫酸鋅溶液D．Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag18．常溫下，關(guān)于pH值相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液,下列說(shuō)法不正確的是(）A．c(NH3·H2O)＞c（NaOH）B．c（NHeq\o\al（＋，4）)＝c（Na＋)＝c(OH－)C．兩種溶液中水的電離程度相同D．等體積的氨水和氫氧化鈉分別與相同濃度的鹽酸完全中和時(shí)，氨水溶液所消耗的鹽酸體積多19．下列說(shuō)法正確的是()A．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵B．某化合物存在金屬元素，則一定是離子化合物C．HF比H2O穩(wěn)定，因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵D．CS2、O2、CCl4均具有八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)20．（2017·浙江4月選考，22）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0。5NAB．1L0.1mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC．0。1molKI與0。1molFeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。2NAD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA21．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H＋(aq）＋OH－（aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1.分別向1L0。5mol·L－1的Ba（OH)2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關(guān)系正確的是(）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3C．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3 D．ΔH1＝ΔH2＜ΔH322．已知:X（g)＋3Y（g)2Z（g)，一定條件下,0。3molX（g）與0。3molY(g）在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng).下列圖示合理的是(）23．已知：H2A為二元弱酸,25℃時(shí),在0.1mol·L－150mL的H2A溶液中,H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量濃度隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示（注:溶液的pH用NaOH固體調(diào)節(jié),體積變化忽略不計(jì)).下列說(shuō)法不正確的是（)A．在pH＝3時(shí)，c（HA－)〉c(A2－）〉c（H2A)B．pH在0～7范圍內(nèi),c(HA－)＋c（A2－)＋c（H2A)＝0。1mol·L－1C．在pH3→6的過(guò)程中，主要發(fā)生反應(yīng)HA－＋OH－=A2－＋H2OD．在pH＝4。3時(shí)，c(Na＋）＋c(H＋）＝c(OH－）＋2c(HA－）24．用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過(guò)程如下:eq\x(廢鐵屑）eq\o（→,\s\up7(Na2CO3aq），\s\do5（浸泡））eq\o(→，\s\up7(稀H2SO4)）eq\o(→，\s\up7（調(diào)節(jié)pH＝1～2),\s\do5(適量H2O2))eq\x（溶液A)eq\o(→，\s\up7（NaOHaq),\s\do5(通入N2加熱））eq\x(Fe3O4膠體粒子）下列說(shuō)法不正確的是(）A．用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B．通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵離子C．加適量的H2O2是為了將部分Fe2＋氧化為Fe3＋涉及反應(yīng)：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．溶液A中Fe2＋和Fe3＋的濃度比為2∶125．某溶液可能含有K＋、NHeq\o\al（＋,4）、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、SOeq\o\al（2－，4)、Br－、Cl－、COeq\o\al（2－，3）中的若干種，離子濃度均相等，實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下：下列判斷正確的是（)A．白色沉淀是BaSO4和BaCO3B．原溶液存在Fe3＋,不存在Fe2＋C．若原溶液存在Fe3＋，必然存在Cl－，無(wú)K＋D．原溶液不存在COeq\o\al（2－，3)、Mg2＋、K＋、Cl－

非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分）26．（6分）已知:D為烴；E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為6∶1,相對(duì)分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O.A的最簡(jiǎn)式與F相同,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________。（2)寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式:______________________________________________________.（3)下列說(shuō)法正確的是________（填字母）。A．有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅B．用新制的氫氧化銅無(wú)法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液C．等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D．可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、FE．B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種27．（6分）鐵元素存在多種硫化物，興趣小組為測(cè)定某鐵硫化物（FeaSy)的組成按下列流程進(jìn)行探究：回答下列問(wèn)題：（1）測(cè)得Fe2O3固體的質(zhì)量為8.0g,則FeaSy的化學(xué)式為_(kāi)___________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2O3中含有＋3價(jià)鐵：______________________________________。(2）鐵硫化物在純氧中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。28．(4分)實(shí)驗(yàn)室用粗銅(含雜質(zhì)Fe)制備氯化銅。采用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分儀器和夾持、加熱裝置已略去）.(1）有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為_(kāi)_______(填“是”或“否”)必需。原因是____________________________________________。（2)氫氧化鈉溶液的作用是________________________________________.（3）若將C中所得固體加稀硫酸溶解.取少量溶液于小試管中，滴加2滴KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象.請(qǐng)用必要的文字和離子方程式解釋出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是________________。29．(4分）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板。現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板沒(méi)入500mL某濃度的FeCl3溶液中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后有固體剩余；將固體濾出并從濾液中取出20。00mL，向其中滴入2。00mol·L－1AgNO3溶液60。00mL時(shí)，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）:(1）原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(2）假若剩余固體中有鐵粉，則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于________.30．【加試題】(10分）除去空氣中的二氧化硫和氮氧化物氣體對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3）和SOeq\o\al(2－，3）占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示.由圖可知H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝________.(2)利用尿素［CO(NH2）2］水解的溶液可以吸收含SO2的空氣.已知尿素水解放熱,常溫下水解反應(yīng)較慢，水解的反應(yīng)方程式如下：CO(NH2）2＋H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸銨)①氨基甲酸銨會(huì)與空氣中的SO2和O2反應(yīng)生成(NH4)2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2的空氣，測(cè)得SO2的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60℃時(shí)，SO2的吸收率逐漸升高的原因是_____________。③尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會(huì)降低，為提高SO2的吸收率和充分回收產(chǎn)物，最好向溶液中加入________(填溶液的名稱)并控制pH為_(kāi)_______。(3)一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________________.②相同條件下通入的污染氣和生成的X的體積比為40∶3，污染氣中NO和NO2占總體積的10%,若NaClO完全反應(yīng)、污染氣中NO和NO2被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng)，則NO和NO2的體積比為_(kāi)_______。31．【加試題】(10分）水合肼(N2H4·H2O)是無(wú)色、有強(qiáng)堿性和強(qiáng)還原性的液體，是一種重要的化工試劑,某新型生產(chǎn)工藝設(shè)計(jì)如下：已知：①乙腈CH3CN:無(wú)色液體，與水任意比例互溶；丁酮CH3CCH2CH3O:無(wú)色液體，有毒，沸點(diǎn)79。6℃，密度0.81g·cm－3，在水中以1∶4溶解；②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NH3＋H2O2＋2CH3CCH2CH3Oeq\o（=，\s\up7(CH3CN))CH3CH2CCH3NNCCH2CH3CH3＋4H2O。請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)Ⅰ中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是_____________________。(2）該新型生產(chǎn)工藝可將水相和丁酮回收循環(huán)使用，實(shí)現(xiàn)清潔化生產(chǎn),水相的主要溶質(zhì)成分是________________________________________________________________________.（3)反應(yīng)Ⅱ加入鹽酸操作的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，虛線框內(nèi)最為合適的儀器是________（填字母），優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________。(4）在加入足量鹽酸后,肼以鹽的形式存在,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(5)稱取水合肼餾分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定條件下,用0.300mol·L－1的I2溶液滴定，來(lái)測(cè)定水合肼的產(chǎn)率.已知:N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O。①滴定時(shí),可選用的指示劑為_(kāi)___________;②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20。00mL，則N2H4·H2O的產(chǎn)率為_(kāi)_______。32．【加試題】（10分）鹽酸氯丙嗪也叫冬眠靈，是第一個(gè)抗精神病藥，開(kāi)創(chuàng)了藥物治療精神疾病的歷史，某研究小組利用下列途徑合成鹽酸氯丙嗪。eq\o(→,\s\up7（Cl2/AlCl3），\s\do5（①））eq\a\vs4\al\co1（A，C6H4O2NCl）eq\o(→,\s\up7（Fe/HCl),\s\do5（②)）eq\a\vs4\al\co1（B，C6H6NCl）eq\o(→，\s\up7（CC7H5O2Cl），\s\do5（Cu/△③))eq\o(→，\s\up7(Fe/200℃),\s\do5(④)）eq\a\vs4\al\co1(E，C12H10NCl）eq\o（→,\s\up7（S/I2，△），\s\do5（⑤))eq\a\vs4\al\co1(F，C12H8NSCl）eq\o(→,\s\up7（HCl)，\s\do5(⑦))已知:eq\o(→,\s\up7(Fe/HCl）)eq\o(→,\s\up7（a。NaNO2/HCl），\s\do5(b.CuCl))，產(chǎn)率達(dá)80%.請(qǐng)回答：(1)B中含有官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______________。(2)下列說(shuō)法不正確的是________（填字母）.A．化合物B可以發(fā)生加成反應(yīng)B．化合物D在一定條件下既可與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)C．合成路線中屬于取代反應(yīng)的為①③④⑥D(zhuǎn)．反應(yīng)⑦是為了提高氯丙嗪的水溶性（3)寫(xiě)出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。（4)該研究小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，苯環(huán)上直接用Cl2取代的產(chǎn)率一般不到10％，請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理步驟,利用甲苯為原料，合成化合物C____________________________。(注：苯甲酸的苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，取代主要發(fā)生在羧基的間位）（5)請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的所有E的同分異構(gòu)體____________________________。a．分子中含有一個(gè)萘環(huán),且為萘的鄰位二取代物(鄰位不包括)；b．分子中有一個(gè)五元環(huán)；c．1H。NMR顯示分子中有8種氫.

答案精析1．B2.D3.B4。A5.B6。C7．C［A項(xiàng),NaHCO3→Na2CO3變化過(guò)程中，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不需要加入氧化劑,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由KClO3生成O2，可以利用KClO3在催化劑作用下受熱分解實(shí)現(xiàn)，不需要另外加入氧化劑，錯(cuò)誤;C項(xiàng),KI→I2變化過(guò)程中，碘元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，KI是還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，正確；D項(xiàng)，由Cl2生成HClO,可以利用Cl2和水反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，在該反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤。］8．B9.C10。C11.B12．D［X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，N是用量最多的金屬元素，N是Fe。X元素的某種核素?zé)o中子,X是H。W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，根據(jù)Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置可知W是Si，M是F，Z是O,Y是N。A項(xiàng),同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X，正確；B項(xiàng),N的一種氧化物三氧化二鐵可用作油漆和涂料，正確;C項(xiàng)，氟元素非金屬性強(qiáng)于氧元素,則熱穩(wěn)定性：XM＞X2Z，正確；D項(xiàng),水中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。］13．B[A項(xiàng)，醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆為離子，錯(cuò)誤；B項(xiàng),向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性,要求氫氧根和氫離子物質(zhì)的量相等，所以氫氧化鋇和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量的比為1∶2，正確；C項(xiàng),次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以將＋4價(jià)硫氧化為＋6價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，方程式的電荷不守恒，錯(cuò)誤。］14．A15．D［D項(xiàng),乙炔、乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都發(fā)生了加成反應(yīng)，苯不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色，而是萃取分層后水層無(wú)色，錯(cuò)誤。］16．A［B項(xiàng)，淀粉在人體內(nèi)在淀粉酶的催化作用下先水解成麥芽糖，最終變成葡萄糖，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，羊油皂化反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水，析出的硬脂酸鈉是肥皂的主要成分，但不是沉淀,錯(cuò)誤；D項(xiàng),植物油通常呈液態(tài)，主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，容易被氧化而發(fā)生變質(zhì)，錯(cuò)誤。]17．D[A項(xiàng)，堿性鋅錳電池中MnO2的作用是作正極，參與反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鉛蓄電池總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，硫酸的濃度減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)原電池的工作原理,電解質(zhì)的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向硫酸銅溶液中移動(dòng),錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化銀作氧化劑，發(fā)生反應(yīng)Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag，正確。］18．B19。D20．D［標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體,不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2。24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目，A錯(cuò)誤；1L0.1mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)大于0。4NA，溶劑水中還含有大量氧原子,B錯(cuò)誤；乙醇的分子式可寫(xiě)作C2H4·H2O，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA，D正確.］21．C［強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為ΔH＝－57.3kJ·mol－1，濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱,醋酸是弱酸電離時(shí)吸熱,答案選C。］22．A［A項(xiàng),該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行X的體積分?jǐn)?shù)不變化，恒為50％，Z的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，最后不變化，與圖像符合,正確；B項(xiàng),X減少0。1mol，消耗Y0。3mol,生成Z0.2mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可以X、Z的物質(zhì)的量相同，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，圖像不符合,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X消耗0。1mol，生成Z物質(zhì)的量為0。2mol，圖像中反應(yīng)的定量關(guān)系不符合反應(yīng)比，錯(cuò)誤；D項(xiàng),反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，2v正(X)＝v逆（Z)，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正（X)＝v逆（Z)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤.］23．D[H2A屬于二元弱酸，滴加NaOH溶液反應(yīng)的先后順序是H2A＋NaOH=NaHA＋H2O，NaHA＋NaOH=Na2A＋H2O，①代表的是H2A，②代表的是HA－，③代表的是A2－。A項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH＝3時(shí),濃度大小順序是c(HA－)〉c(A2－)〉c（H2A），正確；B項(xiàng),根據(jù)物料守恒，因此有c(HA－）＋c(A2－)＋c（H2A）＝0。1mol·L－1，正確；C項(xiàng)，pH在3~6之間，HA－濃度降低，A2－濃度升高,即發(fā)生HA－＋OH－=A2－＋H2O，正確；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c（HA－）＋c(OH－）＋2c（A2－)，錯(cuò)誤。］24．D［A項(xiàng)，碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿性溶液中發(fā)生水解，因此用碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e2＋容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2＋,正確;C項(xiàng)，利用H2O2的氧化性,把Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，正確;D項(xiàng),Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為1∶2,錯(cuò)誤。]25．C［加入足量的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀是BaCO3、BaSO4至少一種，溶液中加入氯水和CCl4，下層為橙紅色溶液,生成Br2，即原溶液中含有Br－，上層溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生氣體，此氣體為NH3，說(shuō)明原溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)，產(chǎn)生紅褐色沉淀,說(shuō)明原溶液含有Fe3＋、Fe2＋至少一種，根據(jù)離子共存，原溶液一定不存在COeq\o\al（2－，3），即白色沉淀為BaSO4。A項(xiàng),根據(jù)上述分析，白色沉淀為BaSO4，錯(cuò)誤；B項(xiàng),氯水具有強(qiáng)氧化性,能把Fe2＋氧化成Fe3＋,同樣產(chǎn)生紅褐色沉淀,因此原溶液中可能存在Fe2＋,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)上述分析一定沒(méi)有的離子是COeq\o\al(2－，3)，一定存在的離子是SOeq\o\al（2－，4）、NHeq\o\al（＋,4）和Br－，如果存在Fe3＋，根據(jù)電荷守恒，以及離子濃度相等，假設(shè)離子濃度為1mol·L－1，陽(yáng)離子所帶電荷為4，陰離子所帶電荷為3，因此一定含有Cl－，不含有K＋，正確；D項(xiàng)，根據(jù)選項(xiàng)C分析,原溶液中可能含有Cl－，錯(cuò)誤。］26．(1)CH2OH(CHOH）4CHO（2)2CH2=CH2＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑））2CH3CHO(3）ACDE27．（1)FeS2取少量Fe2O3固體于試管中,向試管中加入適量稀鹽酸使固體溶解，滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色（或取少量Fe2O3固體于試管中,向試管中加入適量稀鹽酸使固體溶解,滴加K4[Fe（CN）6］溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀)(2)4FeS2＋11O2eq\o（=,\s\up7(高溫））2Fe2O3＋8SO2解析(1)8.0gFe2O3中含F(xiàn)e的質(zhì)量為eq\f(112,160)×8.0g＝5。6g，故12.0gFeaSy中S的質(zhì)量為12。0g－5.6g＝6.4g,故n(Fe)∶n(S）＝eq\f(5。6g，56g·mol－1）∶eq\f（6.4g，32g·mol－1）＝1∶2,故FeaSy的化學(xué)式為FeS2；檢驗(yàn)＋3價(jià)鐵,需要用KSCN溶液或K4[Fe(CN）6］溶液。（2)FeS2與氧氣反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，化學(xué)方程式為4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫）)2Fe2O3＋8SO2。28．(1）否HCl對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響（或其他合理解釋）(2）吸收未反應(yīng)的氯氣和氯化氫氣體,保護(hù)環(huán)境（或其他合理解釋）(3）裝置C中生成的氯化鐵被未反應(yīng)的銅還原成氯化亞鐵,2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋解析（1)HCl對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響，不需要在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置.(2)氯氣和氯化氫會(huì)污染空氣,因此需要用氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)的氯氣和氯化氫氣體，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O、H＋＋OH－=H2O。（3)裝置C中生成的氯化鐵被未反應(yīng)的銅還原成了氯化亞鐵，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，因此滴加2滴KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象。29．（1)2.00mol·L－1(2）28.0g解析(1)從濾液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol·L－1AgNO3溶液60。00mL，溶液中的Cl－恰好完全沉淀，則20。00mL溶液中n（Cl－)＝n（Ag＋)＝2。00mol·L－1×0.060L＝0.12mol，所以原溶液500mL中n(Cl－)＝0.12mol×eq\f（500，20）＝3.00mol，n(FeCl3）＝1。00mol，c（FeCl3)＝eq\f（1.00mol,0。5L）＝2.00mol·L－1。(2）銅箔先和FeCl3反應(yīng)，生成銅離子，加入過(guò)量的鐵粉之后，銅又被置換出來(lái)，也就是說(shuō)溶液中最后只有FeCl2。根據(jù)Cl－守恒可知,n（Cl－）＝n（FeCl2)×2＝3。00mol，n(FeCl2）＝1.50mol。所以加入Fe的物質(zhì)的量為n(Fe)＝n(FeCl2）－n（FeCl3）＝1.50mol－1。00mol＝0。50mol，質(zhì)量為28。0g.30．(1)10－1。87（2）①2H2NCOONH4＋2SO2＋O2＋2H2O=2（NH4）2SO4＋2CO2②溫度升高，尿素水解生成氨基甲酸銨更快③氨水6（3)①2H2O＋2