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文檔簡介

第三節(jié)化學(xué)鍵一.離子鍵實(shí)驗(yàn)1-2鈉與氯氣的反應(yīng)現(xiàn)象:劇烈燃燒,黃色火焰，生成白煙。化學(xué)方程式:2Na+Cl2=2NaCl加熱電子轉(zhuǎn)移Na+Cl－不穩(wěn)定穩(wěn)定在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些力？

Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用，還有電子與電子之間、原子核與原子核之間的相互排斥作用。當(dāng)陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。這種使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵?；蛘哌@樣說:人們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。成鍵微粒：陰、陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物：如:NaCl、KCl、ZnSO4、NaOHNH4Cl思考

哪些微粒之間能形成離子鍵？活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物含離子鍵。例：NaCl、KCl、CaCl2、MgCl2、Na2O、CaBr2活潑的金屬陽離子和酸根陰離子形成的鹽。例：ZnSO4、Na2SO4、K2CO3銨離子（NH4+）和酸根離子形成的鹽。例：NH4Cl、(NH4)2SO4強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)21.下列物質(zhì)屬于離子化合物的有：⑴Na2O⑵CaCl2⑶HCl

⑷

H2O⑸SO2(6)Ba(OH)2(7)H2SO4(8)

MgSO4(9)CaCO3(10)Na2O2⑾NH4Cl練一練：2.下列物質(zhì)中不含離子鍵的是()①NH4HCO3②NH3③BaSO4④CuSO4

⑤Ba(OH)2⑥H2SO4A.①④⑥B.②③⑤C.

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