高考化學(xué)專項(xiàng)小練離子反應(yīng)方程式與離子推斷

離子方程式與離子推斷1．（遼寧省丹東市五校2021屆高三聯(lián)考）下列離子方程書寫正確的是()A．向碳酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3+H2OB．Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+eq\o(=,\s\up8(通電))Cl2↑+H2↑【答案】A【解析】碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故A正確；Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中的離子反應(yīng)為：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故B錯(cuò)誤；向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故C錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉：2Cl?+2H2Oeq\o(=,\s\up8(通電))Cl2↑+H2↑+2OH-，故D錯(cuò)誤；故選A。2．（遼寧省遼陽(yáng)市2021屆高三期末）下列各組離子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】D【解析】在H+存在時(shí)，和都能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ag+和Cl-能夠生成AgCl白色沉淀，Ag+與SO42-結(jié)合生成微溶物，因此不能大量共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca2+和CO32-能夠生成CaCO3白色沉淀而不能大量共存，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；該組離子相互之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以大量共存，故D項(xiàng)正確；故答案選D。3．（遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021屆高三階段測(cè)試）下列條件下，可以大量共存的離子組是（）A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、，SCN-B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、、Al3+C．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D．某酸性無(wú)色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+【答案】D【解析】pH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；能和反應(yīng)的離子不能大量共存，酸性條件下生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯(cuò)誤；能和氯化銨反應(yīng)的離子不能大量共存，銨根離子和OH-生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，故C錯(cuò)誤；酸性溶液中含有大量氫離子，無(wú)色溶液不含有色離子，這幾種離子都無(wú)色且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；故選D。4．（遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021屆高三階段測(cè)試）下列離子方程式正確的是()A．將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑B．生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：CO+2H2O=H2CO3+2OH-C．將過(guò)量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+COD．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO【答案】C【解析】將Na2O2固體投入H218O中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，故A錯(cuò)誤；生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2O+OH-，故B錯(cuò)誤；將過(guò)量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正確；向苯酚鈉溶液中通入少量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5．（重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)校2021屆月考）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO、I－B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO、SOC．=10－12的溶液中：NH、Cl－、NO、SOD．水電離產(chǎn)生的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、NH、Cl－、MnO【答案】C【解析】滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，會(huì)和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；碳酸根和鋁離子會(huì)發(fā)生雙水解而不能大量共存，故B不符合題意；＝10－12的溶液顯酸性，酸性溶液中四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，可以大量共存，故C符合題意；水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中水的電離受到抑制，可能是酸溶液或堿溶液，堿溶液中銨根不能大量存在，酸溶液中高錳酸根和氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意；答案為C。6．（重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)校2021屆月考）下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．方鉛礦(PbS)遇CuSO4溶液生成銅藍(lán)(CuS)：Cu2++PbS=CuS+Pb2+B．CaCl2溶液中依次通入足量NH3和少量CO2：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NHC．將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O+14H＋+2NO=6Cu2++2NO↑+7H2OD．向碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OHˉ=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】方鉛礦(PbS)遇CuSO4溶液生成銅藍(lán)(CuS)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式應(yīng)為Cu2++SO42-+PbSCuS+PbSO4，故A錯(cuò)誤；CaCl2溶液中先通入NH3使溶液顯堿性，之后通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH，故B正確；將Cu2O與稀HNO3混合，硝酸根在酸性環(huán)境中將+1價(jià)的銅氧化，自身被還原成NO，結(jié)合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為3Cu2O+14H＋+2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O，故C正確；碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水，碳酸氫根完全，而氫氧根有剩余，所以離子方程式為Ca2++HCO3-+OHˉ=CaCO3↓+H2O，故D正確；答案為A。7．（福建省福州第一中學(xué)2021屆高三期中）常溫下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、中的幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是A．Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在B．一定不存在，不能確定Na+和Cl-是否存在C．Fe3+與Fe2+至少有一種D．該溶液中c(Cl-)至少為0.2mol?L1【答案】A【解析】pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，100mL該溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol，則一定不存在CO32-；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有I-，鐵離子能夠氧化碘離子，則一定不存在Fe3+；2.54g為碘單質(zhì)，物質(zhì)的量為=0.01mol，原溶液中含有碘離子的物質(zhì)的量為0.02mol；水層中加入氫氧化鈉溶液得到固體，該固體為氫氧化亞鐵，灼燒固體得到的1.60g為氧化鐵，則溶液中一定存在Fe2+，根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質(zhì)的量為：×2=0.02mol，0.02mol亞鐵離子帶有正電荷為0.04mol，0.02mol碘離子帶有0.02mol電子，所以原溶液中一定含有Cl-，其物質(zhì)的量至少為0.04mol+0.01mol-0.02mol=0.03mol，氯離子的濃度最小為0.03mol/0.1L=0.3mol/L，據(jù)以上分析解答。根據(jù)分析可知，原溶液中一定含有Fe2+、I-、Cl-，A正確；原溶液中一定不存在CO32-，一定含有Cl-，B錯(cuò)誤；原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，C錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知該溶液中c（Cl-）≥0.3mol?L-1，D錯(cuò)誤；答案選A。8．（廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021屆高三階段測(cè)試）下列離子方程式書寫正確的是()A．向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的NaHS溶液：Cu2++2HS－=CuS↓+H2S↑B．用銅電極電解氯化鈣溶液：2Cl－+2H2Oeq\o(=,\s\up8(通電))Cl2↑+H2↑+2OH－C．將FeI2溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++=Fe3++2H2O+NO↑D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2+2OH－=MgCO3↓+CO32-+2H2O【答案】A【解析】向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的NaHS溶液，反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫化氫氣體：Cu2++2HS－=CuS↓+H2S↑，故A正確；用銅電極電解氯化鈣溶液，陽(yáng)極是銅失去電子變?yōu)殂~離子，陰極是水中氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓篊u+2H2Oeq\o(=,\s\up8(通電))H2↑+Cu(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；將FeI2溶液和稀硝酸混合，碘離子的還原性大于亞鐵離子還原性，因此碘離子先與硝酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，鎂離子變?yōu)闅溲趸V沉淀：Mg2++2HCO3-+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。9．（河北省衡水中學(xué)2021屆高三聯(lián)考）下列離子方程式中能正確表達(dá)反應(yīng)現(xiàn)象的是A．向偏鋁酸鈉溶液中加入小蘇打溶液，出現(xiàn)白色沉淀：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COB．將酸性KMnO4溶液滴入雙氧水中，得到無(wú)色溶液：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OC．將鐵棒和銅棒靠緊插入AgNO3溶液中，銅棒表面附著銀白色金屬：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+D．向久置的濃硝酸中通入空氣，濃硝酸的黃色消失：4NO+3O2+2H2O=4H++4NO【答案】A【解析】偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為：NaAlO2+NaHCO3+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓，離子方程式為：AlO+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，故A正確；將酸性KMnO4溶液滴入雙氧水中，得到無(wú)色溶液，離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B錯(cuò)誤；將鐵棒和銅棒靠緊插入AgNO3溶液中，銅棒表面附著銀白色金屬，離子方程式：2Ag++Fe═2Ag+Fe2+，故C錯(cuò)誤；向久置的濃硝酸中通入空氣，濃硝酸的黃色消失：4NO2+O2+2H2O═4H++4NO3-，故D錯(cuò)誤；故選A。10．（廣東省汕頭市金山中學(xué)2021屆高三期中）室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：K+、Ca2+、Br－、B．=1×10?12的溶液：K+、Na+、、C．0.1mol?L?1KFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN－、D．通入大量SO2氣體的溶液中：Na+、、NH、【答案】B【解析】能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液，說(shuō)明可能是酸或堿，Ca2+、OH－、生成CaSO3沉淀，H+與生成氣體，故A不符合題意；=1×10?12的溶液，說(shuō)明溶液顯堿性，K+、Na+、CO32-、都共存，故B符合題意；0.1mol?L?1KFe(SO4)2溶液，F(xiàn)e3+與SCN－反應(yīng)，故C不符合題意；通入大量SO2氣體的溶液，H2SO3與SO32-反應(yīng)生成HSO3-，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。11．（廣東省汕頭市金山中學(xué)2021屆高三期中）表示下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A．在酸化的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H＋=4Fe3++2H2OB．向10mL濃度均為1mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液中溶液中加入0.02molBa(OH)2溶液：CO+HCO+2Ba2++OH-=2BaCO3↓+H2OC．氫氧化亞鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO【答案】D【解析】在酸化的硫酸亞鐵能被氧氣氧化：4Fe2++O2+4H＋=4Fe3++2H2O，A正確；混合溶液中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.01mol溶液，加入0.02molBa(OH)2溶液，得到0.02molBaCO3：CO32-+HCO3-+2Ba2++OH-=2BaCO3↓+H2O，B正確；HI是具有還原性的強(qiáng)酸，故氫氧化亞鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O，C正確；次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2，沒(méi)有CaCO3生成，得到碳酸氫鈣和HClO，D錯(cuò)誤；答案選D。12．（廣東省中山紀(jì)念中學(xué)2021屆高三月考）某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是()①原溶液中的Br-一定被氧化②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I-、Fe2+，Br-均被完全氧化A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④【答案】B【解析】在FeBr2和FeI2混合液中存在三種還原性不同的離子，它們的還原性：I-＞Fe2+＞Br-，通入的氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明碘離子全部被氧化，二價(jià)鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化，據(jù)此分析解答。①?zèng)]有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Br-被氧化或沒(méi)有被氧化，原溶液中的Br-可能被氧化，故①錯(cuò)誤；②沒(méi)有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Fe2+完全氧化，通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，故②正確；③沒(méi)有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Fe2+完全氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故③正確；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故④正確；正確的有②③④，故選B。13．（廣東省2021屆高三“六校聯(lián)盟”聯(lián)考）下列離子方程式書寫正確的是()A．足量通入含的溶液中：B．氯水具有漂白性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．溶液與足量溶液混合：+OH-=+H2OD．用石墨電極電解溶液：Mg2++2Cl-+2H2Oeq\o(=,\s\up8(通電))Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑【答案】D【解析】足量氯氣通入含的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成FeCl3和Br2，其離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A錯(cuò)誤；氯水具有漂白性，是因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)，產(chǎn)生了HClO，HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆開，應(yīng)保留分子式，其離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成Na2CO3、NH3·H2O和H2O，其離子方程式為++2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，故C錯(cuò)誤；用石墨電極電解MgCl2溶液，陽(yáng)極氯離子放電產(chǎn)生Cl2，陰極水電離的氫離子放電產(chǎn)生H2，OH-與Mg2+結(jié)合成Mg(OH)2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2Oeq\o(=,\s\up8(通電))Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故D正確；答案為D。14．（廣東省2021屆高三“六校聯(lián)盟”聯(lián)考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A．加酚酞呈淺紅色的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．溶有氣體的溶液中：、、、【答案】A【解析】水解呈堿性，加酚酞呈淺紅色，可能為、、、共存，A滿足題意；，c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)=10-13mol/L，溶液顯酸性，在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫、硫、水，不能大量共存，B不滿足題意；水解呈酸性，、、、之間不反應(yīng)，能大量共存，但pH<7，即pH=7的溶液中不可能為、、、，C不滿足題意；有還原性，有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，且溶有氣體的溶液中為酸性，酸性條件下、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D不滿足題意。答案選A。15．（福建省福州第一中學(xué)2021屆高三期中）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+B．往氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量SO2：OH-+SO2=C．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O【答案】B【解析】碳酸的酸性弱于鹽酸，故CO2通入CaCl2溶液不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；往氫氧化鈉溶液中通入少量SO2，生成亞硫酸鈉，通入過(guò)量SO2，生成亞硫酸氫鈉，離子反應(yīng)式為OH-+SO2=，B項(xiàng)正確；向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物Fe3＋和還原產(chǎn)物NO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氫離子與氫氧根恰好反應(yīng)完全，離子式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16．（福建省福州第一中學(xué)2021屆高三期中）ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)ClO2的制備與殺菌作用的說(shuō)法中不合理的是A．可用Cl2和NaClO2反應(yīng)制備ClO2，其中n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶2B．ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2+2OH-=++H2OC．ClO2處理飲用水時(shí)殘留的，可用FeSO4除去：+2Fe2++4H+=2Fe3++Cl-+2H2OD．等物質(zhì)的量的ClO2的殺菌效果比Cl2、HClO的強(qiáng)【答案】C【解析】氯氣的化合價(jià)從0升高到+4價(jià)，NaClO3中化合價(jià)從+5價(jià)到+4價(jià)，所以氧化劑和還原劑的比例為1:2，正確，不選A；二氧化氯在強(qiáng)堿性環(huán)境中自身腐蝕氧化還原反應(yīng)，正確，不選B；方程式點(diǎn)和不守恒，錯(cuò)誤，選C；二氧化氯做為氧化劑，由+4價(jià)降低到-1價(jià)，殺菌效果比氯氣、次氯酸強(qiáng)，正確，不選D。17．（福建省福州第一中學(xué)2021屆高三期中）下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（）A．向含有等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，與CO2反應(yīng)的物質(zhì)依次是：KOH、Ba（OH）2、BaCO3B．向含有等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，與Zn反應(yīng)的離子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+C．向含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加鹽酸，與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)依次是：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-D．在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣，與氯氣反應(yīng)的離子依次是：I-、Br-、Fe2+【答案】B【解析】氫氧化鋇先與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，故A錯(cuò)誤；氧化性順序：Ag+＞Cu2+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)锳g+、Cu2+、Fe2+，故B正確；若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)又生成AlO2-，反應(yīng)順序?yàn)镺H-、AlO2-、CO32-，故C錯(cuò)誤；離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，因?yàn)?Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故D錯(cuò)誤；故選B。18．（河北省衡水中學(xué)2021屆高三期中）下列有關(guān)水處理的離子方程式書寫不正確的是A．沉淀法：用處理含廢水，B．中和法：用生石灰（）中和酸性廢水，C．氧化法：用處理氨氮廢水，D．混凝法：用明礬凝聚沉降細(xì)顆粒物，【答案】B【解析】Na2S是強(qiáng)電解質(zhì)，HgS難溶于水，用處理含廢水，，故A正確；CaO寫化學(xué)式，用生石灰（）中和酸性廢水，CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，故B錯(cuò)誤；HClO具有強(qiáng)氧化性，將氨氮廢水中的氮氧化為氮?dú)?，，符合電子得失守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒，故C正確；明礬水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，故D正確；故選B。19．（河北省衡水中學(xué)2021屆高三期中）下列A～D四組反應(yīng)中，其中I和II可用同一個(gè)離子方程式表示的是IIIA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中B將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液DNaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)使恰好沉淀【答案】C【解析】鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑，鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，故A不選；將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中，由于氯氣少量，所以只能氧化Fe2+，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中，由于氯氣過(guò)量，F(xiàn)e2+和Br-均被氧化，離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故B不選；Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液，離子方程式均為：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C選；NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性，NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2:1，離子方程式為：2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓；NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)使SO42-恰好沉淀，NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:1，離子方程式為：H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4↓，故D不選；故選C。20．（河北省衡水中學(xué)2021屆高三期中）下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入滴入試劑后發(fā)生的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式A、、、少量B、、、過(guò)量C、、、過(guò)量銅粉D、、、少量HCl【答案】B【解析】四種離子不發(fā)生反應(yīng)，能共存，溶液中通入少量二氧化硫，和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因?yàn)槎趸蛏倭?，，故A錯(cuò)誤；四種離子不發(fā)生反應(yīng)，能共存，通入過(guò)量的硫化氫和鐵離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)和亞鐵離子，反應(yīng)方程式為：；故B正確；鐵離子水解顯酸性，偏鋁酸根離子水解顯堿性，發(fā)生雙水解反應(yīng)，二者不能大量共存，故C錯(cuò)誤；碳酸氫根離子和偏鋁酸根離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選B。21．（河北省衡水中學(xué)2021屆高三期中）常溫下，pH=1的某溶液A中除H+外，還含有NH、K+、Na+、Fe3+、Al3+、CO、NO、Cl-、I-、SO中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該溶液中一定有上述離子中的NO、Al3+、SO、Cl-四種離子B．實(shí)驗(yàn)消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36LC．該溶液一定沒(méi)有Fe3+，但是無(wú)法確定是否含有I-D．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4【答案】A【解析】由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32-；溶液A中加過(guò)量(NH4)2CO3，產(chǎn)生白色沉淀甲、氣體甲，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液中一定含有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，說(shuō)明在原溶液中有NO3-，在強(qiáng)酸性溶液中含有NO3-，則一定不存在具有還原性的離子I-，最后根據(jù)電荷守恒得原溶液中含有H+、NO3-、Al3+、SO42-、Cl-五種離子，據(jù)此解答分析。根據(jù)以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氫離子、0.1mol/L的鋁離子，0.1mol/LNO3-；溶液中陽(yáng)離子帶有的電荷為：（0.1mol/L×1）+（0.1mol/L×3）=0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根離子外，根據(jù)電荷守恒，還應(yīng)該含有SO42-離子和Cl-，所以該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子，故A正確；根據(jù)反應(yīng)方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，若消耗14.4g銅，n(Cu)==0.225mol，根據(jù)反應(yīng)方程式中Cu與NO的物質(zhì)的量關(guān)系可知生成一氧化氮?dú)怏w的物質(zhì)的量為n(NO)=n(Cu)=×0.225mol=0.15mol；由于沒(méi)有告訴條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以0.15mol一氧化氮的體積不一定為3.36L，故B錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析可知，在強(qiáng)酸性溶液中含有NO3-，溶液具有強(qiáng)氧化性，則一定不存在具有還原性的離子I-，故C錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析可知，溶液中含有硫酸根離子，所以沉淀乙中一定含有BaCO3、BaSO4，故D錯(cuò)誤；故答案A。22．（河北省唐山一中2021屆高三期中）下列離子方程式書寫正確的是A．向明礬溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：SO42-＋Ba2＋BaSO4↓B．向CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液：CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2OC．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+＋OH－NH3·H2O【答案】B【解析】向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++SO42-＋Ba2＋+4OH-==BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故A錯(cuò)誤；向CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2O，故B正確；向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為:3Fe(OH)2+NO3-＋10H＋===3Fe3＋＋8H2O+NO↑,故C錯(cuò)誤；向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式:NH4+＋HCO3-+2OH－===CO32+-NH3·H2O+H2O，故D錯(cuò)誤；答案B。23．（湖南省衡陽(yáng)市第八中學(xué)2021屆高三月考）常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Cl-、CH3COO-、Fe2＋B．水電離的OH-濃度為10-12mol?L-1的溶液中：Mg2＋、NH、AlO、SOC．無(wú)色溶液中：Al3＋、NO、Cl-、SOD．c(H2C2O4)=0.5mol/L溶液中：Na＋、K＋、MnO、Cl-【答案】C【解析】使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，醋酸根為弱酸陰離子，可以結(jié)合溶液中的氫離子形成弱電解質(zhì)醋酸，A不能大量共存；水電離出的OH-的濃度為10-12mol/L，其溶液可能為酸性也可能為堿性，酸性條件下氫離子與偏鋁酸根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀或鋁離子，在堿性條件下氫氧根和銨根反應(yīng)生成氨氣，B不能大量共存；無(wú)色溶液中，四種離子互不反應(yīng)，C可以大量共存；草酸可以和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和錳離子，D不能大量共存；故選C。24．（廣東省深圳市高級(jí)中學(xué)2021屆高三階段性測(cè)試）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO、NOB．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH、Fe2+、NOC．無(wú)色溶液：Ca2+、H+、MnO、HSOD．室溫下由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是：Cl-、SO、Na+、K+【答案】D【解析】Fe3+與CO32-在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；能使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，在酸性條件下Fe2+能被NO氧化，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；含MnO的溶液不可能是無(wú)色溶液，且MnO有強(qiáng)氧化性能氧化HSO，H+與HSO也能發(fā)生離子反應(yīng)生成H2SO3，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；室溫下由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液pH=12或pH=2，離子組Cl-、SO42-、Na+、K+彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且能在酸性或堿性溶液部大量存在，故D正確；故答案為D。25．（湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)2021屆高三月考）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+B．硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OD．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO【答案】D【解析】向CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生任何反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；稀硝酸為強(qiáng)氧化性酸，能將FeS氧化為S和Fe3+，自身被還原為NO，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，NH4HSO4與NaOH都恰好完全反應(yīng)生成水和硫酸鈉、硫酸銨，則該反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，部分SO32-被氧化為SO42-，部分SO32-與H+結(jié)合生成，則該反應(yīng)的離子方程式為：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-，故D正確；答案選D。26．（華南師范大學(xué)附屬中學(xué)2021屆高三綜合測(cè)試）在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A．Na+、Fe2+、ClO-、 B．Fe3+、Mg2+、、Br-C．Ca2+、K+、、 D．OH-、、Cl-、HS-【答案】B【解析】Fe2+有還原性，ClO-有氧化性，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故A不選；Fe3+、Mg2+、SO42-、Br-之間不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；Ca2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀不能大量共存，故C不選；OH-與和HS-均能反應(yīng)不能大量共存，故D不選；故選B。27．（華南師范大學(xué)附屬中學(xué)2021屆高三綜合測(cè)試）下列用于解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A．NaOH與過(guò)量SO2溶液反應(yīng)：B．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：C．硫酸銅溶液中滴加稀氨水：D．醋酸除水垢：【答案】D【解析】氫氧化鈉溶液與過(guò)量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；硫酸銅溶液與稀氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；醋酸除水垢的反應(yīng)為醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選D。28．（江蘇省南通市如皋中學(xué)2021屆高三調(diào)研）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無(wú)色透明的溶液中：K+、Mg2+、MnO、SOB．c(Fe3+)＝1mol·L－1的溶液中：Ca2+、Cu2+、SCN－、Cl－C．＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NOD．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH、I－、ClO－【答案】C【解析】K+、Mg2+、MnO、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，但MnO在溶液中為紫紅色，與題意不符，故A不符合題意；c(Fe3+)＝1mol·L－1的溶液