無(wú)機(jī)化學(xué)-化學(xué)方程式

水通電氫氣+氧氣和反應(yīng)條件生成反應(yīng)物生成物一、化學(xué)方程式含義222HO通電2HO+2↑↑OOOHH+OHH通電HHHH4個(gè)H，2個(gè)O4個(gè)H，2個(gè)O反應(yīng)前后原子種類相同，原子數(shù)目相等，即質(zhì)量守恒。用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。222HO通電2HO+2↑↑2×（1×2+16）2×1×2432::::16×236222HO通電2HO+2↑↑H2OH2+O2↑通電22↑364321.表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。3.表示每2個(gè)水分子在通電的條件下反應(yīng)生成2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子。2.表示每36份質(zhì)量的水電解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。1.反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。3.表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，通過相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）來(lái)表示。2.參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系。H2OH2+O2↑通電22↑36432反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件二、化學(xué)方程式的書寫原則1.必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。2.要遵守質(zhì)量守恒定律，等式兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，就是在化學(xué)方程式左右兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字（稱為化學(xué)計(jì)量數(shù)），使化學(xué)方程式兩邊每一種元素的原子數(shù)目相等，這個(gè)過程稱為化學(xué)方程式的配平。1.觀察法+H2OH2O2點(diǎn)燃222.最小公倍數(shù)法42和5的最小公倍數(shù)是1052注意：化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。如以下化學(xué)方程式書寫就是不正確的，一定要保證化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。三、化學(xué)方程式的書寫步驟1.“寫”，即在短線左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，短線右邊寫出生成物的化學(xué)式。3.“等”，即把短線（或箭頭）改成等號(hào)。2.“配”，即配平化學(xué)方程式，并檢查。4.“注”，即在等號(hào)的上方和下方注明化學(xué)反應(yīng)條件，并在生成物的后面注明其狀態(tài)。反應(yīng)條件：（點(diǎn)燃、加熱“Δ”、通電、催化劑等）。同時(shí)考慮是否標(biāo)明生成物狀態(tài)：（氣體用“↑”號(hào)、沉淀“↓”號(hào)表示）。5.“查”，即整體檢查。說明幾點(diǎn)注意事項(xiàng)：1.如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需要標(biāo)注向上的箭頭符號(hào)了。2.溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需要標(biāo)注向下的箭頭符