2022屆重慶市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

重慶市育才中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試

化學(xué)試題

本試卷分為第1卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時(shí)間75

分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Na—23S—32

Cl—35.5V—511—127

第I卷（選擇題）

一、選擇題（本卷共14個(gè)小題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合

題意）

1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料的科學(xué)合理使用有利于國家的文明與和

諧。下列關(guān)于材料的說法正確的是

A.碳化硅可做耐高溫結(jié)構(gòu)材料和耐高溫半導(dǎo)體材料，屬于高溫抗氧化性能優(yōu)異的有機(jī)高分

子材料

B.天然高分子加工成再生纖維以及橡膠硫化的過程均未發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂

C.PE（聚乙烯）塑料容易老化是因?yàn)橹饕煞种泻刑继茧p鍵

D.在日常生活中盡量不使用一次性塑料袋，可以有效控制白色污染，也能為九龍坡區(qū)創(chuàng)建

全國文明城區(qū)貢獻(xiàn)一份力量

【答案】D

【解析】

【詳解】A.碳化硅是共價(jià)晶體，屬于無機(jī)化合物，不是有機(jī)高分子材料，A錯(cuò)誤；

B.天然高分子加工成再生纖維是指經(jīng)加工制成高分子濃溶液，再經(jīng)紡絲和后處理而制得

的紡織纖維，改變了物理結(jié)構(gòu)，而化學(xué)性質(zhì)不變，屬于物理變化，未發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，

橡膠硫化的過程在原橡膠分子中連接進(jìn)硫原子，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和生成，B錯(cuò)誤；

C.聚乙烯由乙烯加聚得到，分子中沒有碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；

D.一次性塑料袋降解周期長，環(huán)保處理困難，減少使用可以有效控制白色污染，D正

確；

故選D。

2.下列各組無色離子中，在酸性溶液中能夠大量共存的是

A.Na+、「、cr>NH：B.K+、SOj、S'CU2+

c.Ca2+、NO；、Na+、FerD.Na+，NO'SO：、MnO；

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Na+、「、C「、NH：均是無色離子，在酸性溶液中不發(fā)生反應(yīng)，能大量共

存，A符合題意；

B.Cl?+顯藍(lán)色，且S?，Ci?+生成沉淀，S?與H+生成弱酸H2s而不能大量共存，B不

符合題意；

C.NO；在酸性溶液顯強(qiáng)氧化性，與Fe?’發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C不符合題

意：

D.MnO；顯紫紅色，不是無色離子，D不符合題意；

故選Ao

3.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.-OH（羥基）和OH-有相同的質(zhì)子數(shù)，均為9NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCL中C「的物質(zhì)的量為3moi

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的N2HN朧）和CHjOH（甲醇）中所含氫原子數(shù)之比為1：1

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LCH4和足量的氯氣在光照條件下反應(yīng)，所得CCL的物質(zhì)的量為

0.5mol

【答案】c

【解析】

【詳解】A.-OH（羥基）和OH-沒有具體的物質(zhì)的量，無法比較質(zhì)子數(shù)，A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHO,為液體且無氯離子，B錯(cuò)誤；

C.等質(zhì)量的N2H式月井）和CH：OH（甲靜），假設(shè)質(zhì)量為32g,兩者的物質(zhì)的量均為Imol,

每個(gè)分子中均含4個(gè)氫原子，故原子的物質(zhì)的量均為4m01,氫原子個(gè)數(shù)比為1:1,C正

確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2LCH4和足量的氯氣在光照條件下反應(yīng)，所得有機(jī)物有一氯甲烷、二

氯甲烷、三氯甲烷和CCI4,根據(jù)碳元素守恒，總的物質(zhì)的量為0.5mol,D錯(cuò)誤；

故選C。

4.對(duì)于反應(yīng)3A（g）+B（g）U2c（g）+3D（g）,下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下反應(yīng)速

率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A.v（A）=O.（）9mol-U1?s-1B.v（B）=0.02mol-LT1-s-1

C.v（C）=0.05mol-Ul-s-1D.v（D）=1.Omol-U1-min'1

【答案】A

【解析】

【詳解】根據(jù)3A(g)+B(g)U2c(g)+3D(g)反應(yīng)可知：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量

數(shù)之比。用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的速率分別為：

/\八必,-i-if、O.OQmol-I^1-s-1八八八,_.

A.v(AA)=0.09mol-TL-s,v(B)=-------------=0.03mol-Lr-s；

B.v(B)=0.02molUl-s-1；

C.v(C)-0.05mobL-'-s-',則丫⑻="迦盧士=0.025molLT??；

D.v(D)=1.0mol-Lr'min-1,則v(B)=L°m°IL_min_x00056moi.LJ；

60sminx3

比較可知A最快，故A符合題意；

答案選A。

5.下列物質(zhì)的應(yīng)用或者性質(zhì)中，氣體被還原的是

A.二氧化硫用于葡萄酒的殺菌消毒B.氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨

C.乙烯使Er2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣用于侯氏制堿法

【答案】B

【解析】

【詳解】A.二氧化硫用于葡萄酒的殺菌消毒體現(xiàn)的是二氧化硫的氧化性和酸性，A錯(cuò)

誤；

B.氮?dú)夂铣砂睔鈺r(shí)氮元素化合價(jià)降低，氮?dú)獗贿€原，B正確；

C.乙烯與溪單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，溟單質(zhì)被還原，乙烯被氧化，C錯(cuò)誤；

D.氨氣用于侯氏制堿法時(shí)各元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，氣體既未被氧化，也未被還原，D

錯(cuò)誤；

故選Bo

6.規(guī)范使用化學(xué)用語是基本學(xué)科素養(yǎng)的體現(xiàn)。下列化學(xué)用語正確的是

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2cH2

兩種不同物質(zhì)

D.丙烷的球棍模型:

【答案】D

【解析】

【詳解】A.乙烯含有碳碳雙鍵，不能省略，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2)故A錯(cuò)誤;

B.苯環(huán)結(jié)構(gòu)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，

是同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤;

c.羥基不帶電，其電子式為：-O：H，故c錯(cuò)誤;

D.烷煌的碳鏈呈鋸齒狀，丙烷的球棍模型為:故D正確;

故選D。

7.CH2cH3一氯代物有

A.3種B.4種C.5種D.6種

【答案】D

【解析】

【詳解】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中含有6種氫原子,5

CH3)

6

所以其一氯代物有6種。

答案選D。

8.下列說法不正確是

A.Ba(OH)2晶體與NH4C1晶體的反應(yīng)是常見的吸熱反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化，原因是化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂所吸收的能量與新鍵生成所釋

放的能量不相等

C.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，等質(zhì)量的金剛石

和石墨完全燃燒石墨釋放的能量更多

D.太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能、氫能都屬于新能?/p>

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Ba(OH)28H2。晶體與NH4cl晶體的反應(yīng)是常見的吸熱反應(yīng)，A正確；

B.化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂所吸收的能量與新鍵生成所釋放的能量不相等，使得化學(xué)反應(yīng)的

過程中伴隨著能量的變化，B正確；

C.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明等質(zhì)量的情況下，石墨所含能量更

低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，且等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒，金剛石釋放的能量更多，

C錯(cuò)誤；

D.太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、氫能都屬于新能源，D正確；

故選C。

9.我們?cè)谡n堂上學(xué)習(xí)和接觸過許多有趣的電池，關(guān)于下列電池的說法不正確的是

A.蘋果中含有蘋果酸，圖1中鐵片是負(fù)極

B.圖2中由于空氣中的。2在Cu片表面得電子，導(dǎo)致濾紙片中的C「朝銅片移動(dòng)

C.圖3酸性鋅鎰干電池中鋅筒做負(fù)極被不斷消耗，用久有漏液風(fēng)險(xiǎn)

D.圖4電池電流從鎂電極流向鋁電極

【答案】B

【解析】

【詳解】A.圖1蘋果中的蘋果酸是電解質(zhì)，該裝置為原電池，鐵片活潑性強(qiáng)，作負(fù)極，A

正確；

B.圖2裝置夠成原電池，其中電解質(zhì)為飽和食鹽水，鐵片活潑性強(qiáng)，作負(fù)極，銅片作正

極，正極為氧氣得電子，氯離子移向負(fù)極，即朝著鐵片移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.圖3的酸性鋅銃干電池中鋅筒做負(fù)極，失去電子被消耗，用久有漏液風(fēng)險(xiǎn)，C正確：

D.圖4電池中，鋁在氫氧化鈉溶液中的活潑性強(qiáng)于鎂，故鋁作負(fù)極，鎂作正極，電流從

鎂電極流向鋁電極，D正確；

故選B。

10.下列做法增大了化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.將糕點(diǎn)存放在冰箱里，并在其包裝袋中放入脫氧劑，以延長保質(zhì)期

B.足量鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅溶液

C.合成氨工業(yè)中，將氨氣及時(shí)液化分離，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

D.鮮花店內(nèi)放置高鎰酸鉀溶液，降低空氣中乙烯濃度，便于鮮花保鮮

【答案】B

【解析】

【詳解】A.將糕點(diǎn)存放在冰箱里，并在其包裝袋中放入脫氧劑，是通過降低溫度、減小

氧氣濃度，從而減慢糕點(diǎn)腐敗的速率，以延長保質(zhì)期，故A不符合：

B.足量鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅溶液，會(huì)形成鋅銅原電池，從而加

快鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率，故B符合；

C.合成氨工業(yè)中，將氨氣及時(shí)液化分離，減小了生成物的濃度，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提

高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，但不能加快反應(yīng)速率，故c不符合；

D.乙烯是催熟劑，高鐳酸鉀能氧化乙烯，鮮花店內(nèi)放置高鍋酸鉀溶液，降低空氣中乙烯

濃度，從而減慢鮮花的成熟速度，便于鮮花保鮮，故D不符合：

故選B。

11.下列對(duì)各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是

A.通過裝置①向燒瓶中滴加液體時(shí)，可以先將頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）

對(duì)準(zhǔn)瓶頸上的小孔，再擰開分液漏斗下面的活塞

B.裝置②的燒杯中裝有濃硝酸，在陽光照射下，噴泗有KI-淀粉溶液的白色紙蝴蝶會(huì)變成

藍(lán)色

c.裝置③中若x為cci「可用于吸收氨氣或者氯化氫，且能防止倒吸

D.裝置④可用于制取、收集氨氣，其中蘸有濃氫氧化鈉的濕棉花可以有效防止氨氣大量逸

出污染空氣

【答案】D

【解析】

【詳解】A.分液漏斗滴加液體：可以先將頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)

瓶頸上的小孔，再擰開分液漏斗下面的活塞，A正確；

B.硝酸具有揮發(fā)性，光照條件下會(huì)分解生成氧氣和二氧化氮，遇到噴灑有KI-淀粉溶液的

白色紙蝴蝶，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氧氣會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，遇淀粉

變成藍(lán)色，B正確；

C.裝置③中若X為CC14,四氯化碳的密度比水大，可用于吸收氨氣或者氯化氫，且能

防止倒吸，c正確；

D.裝置④可用于制取、收集氨氣，氨氣與氫氧化鈉不反應(yīng)，可用蘸稀鹽酸的棉花防止氨

氣與空氣對(duì)流和氨氣逸出污染空氣，D錯(cuò)誤；

故選D。

12.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論的描述正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室中用如圖中所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，光照下反應(yīng)一段時(shí)

間如圖乙所示，說明黃綠色的氯氣被消耗、有無色油狀液體生成、試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變小

B.向溪水中加苯，震蕩后濱水褪色，說明苯中含碳碳雙鍵

C.向澳水中通入S0?氣體，濱水褪色，說明SO?有漂白性

D.向橙色的酸性KzCr2。7溶液中加入乙靜，溶液變?yōu)榫G色(含?尸+),體現(xiàn)了乙醉的氧化

性

【答案】A

【解析】

【詳解】A.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化

碳、氯化氫，其中一氯甲烷、氯化氫是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是無色油狀

液體，試管內(nèi)氣體顏色變淺，說明黃綠色的氯氣被消耗，試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)氣

體壓強(qiáng)變小，故A正確：

B.向漠水中加苯，震蕩后淡水褪色，是苯將漠單質(zhì)從水層萃取到了苯層，并未發(fā)生反應(yīng)，

且苯中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C.向?yàn)I水中通入sc)2氣體，濱水褪色，是澳單質(zhì)將S0?氧化，體現(xiàn)sc>2的還原性。故C錯(cuò)

誤；

D.Kier?。？中Cr元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，則乙醇體現(xiàn)了還原性，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

13.因新冠疫情防控需要，口罩已經(jīng)成了必需品。熔噴布，口罩的“心臟”：口罩中間的過

濾層，能過濾細(xì)菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯(PP)為材料，由

許多縱橫交錯(cuò)的纖維以隨機(jī)方向?qū)盈B而成的膜。下列有關(guān)聚丙烯的認(rèn)識(shí)正確的是

SMSmaterial液體

紡粘層：?jiǎn)螌覵punbond(PP)一

熔噴層：?jiǎn)螌踊蚨鄬覯ehhlcwn(PP)一

紡粘層:MMSpunbond(PP)—

汗液

A.聚丙烯是混合物

B.聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH-CH3-

C.聚丙烯能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

D.合成聚丙烯的單體丙烯分子中，一定有7個(gè)原子共面

【答案】A

【解析】

平陽2—CH-1--CH2一CH一

【分析】聚丙烯為：|“，鏈節(jié)是|

CH3CH3

【詳解】A.聚丙烯中高分子的鏈長不相同，是混合物，A正確；

―CH2—CH—

B.聚丙烯的鏈節(jié)：|,B錯(cuò)誤；

CH3

C.根據(jù)聚丙烯的結(jié)構(gòu)，聚丙烯中不含雙鍵，不能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，c錯(cuò)誤;

15

H、34/H

D.如圖所示，丙烯中一定有6個(gè)原子共平面：，D錯(cuò)誤；

26

故選A

14.MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式如下所示:

CH30H

甲醇

為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分甲醵。TOME的轉(zhuǎn)化

率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為amol/L,反應(yīng)過程中的液體體積

變化忽略不計(jì)，發(fā)生的其他副反應(yīng)忽略不計(jì)。

00

98

8o

%

67

、

糖60

都

4o

20

050100150200250300

反應(yīng)時(shí)間/min

轉(zhuǎn)已被轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的物質(zhì)的量

已知:,也可以用百分?jǐn)?shù)表示。下列說法錯(cuò)誤

初始的反應(yīng)物的物質(zhì)的量

的是

A.X、Y兩點(diǎn)消耗反應(yīng)物TOME的速率v正(X)<v正(Y)

B.X、Z兩點(diǎn)該化學(xué)反應(yīng)的瞬時(shí)速率大小為v(X)>v(Z)

098a

C.210℃時(shí)，0~150min之間用MTP表示該化學(xué)反應(yīng)的速率為二一mol/(L-min

150'

I).若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則平衡時(shí)溶液體系中甲醇的百分含量為

0.98a

xlOO%

0.98a+0.98a+0.02a

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)題意：TOME的初始濃度均為amol/L,由圖知X、Y兩點(diǎn)TOME的轉(zhuǎn)化

率相等，反應(yīng)轉(zhuǎn)化濃度相同，但反應(yīng)時(shí)間：X>Y,因此反應(yīng)速率：v正(X)<v正(Y),A

正確；

B.由圖可知I：X點(diǎn)曲線斜率大于Z點(diǎn)，則X、Z兩點(diǎn)的瞬時(shí)速率大小為v(X)>v(Z),B正

確；

C.由圖可知：在210℃下，150min時(shí)TOME的轉(zhuǎn)化率為98%,貝必0(^01>)=4。(1'0乂(￡)

=amol/Lx98%=0.98amol/L,故0~150min之間的MTP的平均反應(yīng)速率為0-150min之間

用MTP表示該化學(xué)反應(yīng)的速率為號(hào)浮mol/(L-min),C正確；

D.若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，由圖可知：在210條件下，Z點(diǎn)TOME的轉(zhuǎn)化率為98%,則

△c(MTP)=Ac(TOME)=4c(CH3OH)=amol/Lx98%=0.98amol/L,為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，

反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分甲醇，平衡時(shí)c(MTP)=0.98amol/L,c(CH3OH)<

0.98amol/L,c(TOME)=0.02amol/L,若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則平衡時(shí)溶液體系中甲醇的百

0.98a

分含量小于x100%,D錯(cuò)誤:

0.98a+0.98a+0.02a

故合理選項(xiàng)是D。

第II卷(非選擇題)

二、填空題(本卷共4個(gè)小題，共58分)

15.睛綸是一種高分子纖維材料，可用來代替天然棉、麻等材料。晴綸由丙烯睛

)在一定條件下通過加聚反應(yīng)來制備。工業(yè)上以乙烯為原料制備丙烯晴的方

(CH2=CH-CN

法如圖：

三丙烯晴月青綸

CH2=CH2(A)嚼.CHCH(B)(C)(D)

(1)請(qǐng)畫出乙烯的電子式,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。

(2)請(qǐng)寫出B與HCN在催化劑、加熱條件下生成C的化學(xué)方程式。

(3)請(qǐng)寫出情綸D的鏈節(jié)。

(4)下列描述中正確的是。

A.月青綸是有機(jī)高分子材料B.晴綸是混合物

C.睛綸是天然纖維D.丙烯睛屬于燒類

(5)等質(zhì)量的A和B完全燃燒耗氧量較大的是(填"A”或"B”)。

(6)疫情期間，人們經(jīng)常噴灑酒精來消毒。在使用酒精時(shí)，切忌將酒精直接噴灑在月青綸面

料的衣服上，因?yàn)榱]面料的衣服很容易起靜電，而酒精遇靜電容易燃燒。

①工業(yè)上可由乙烯水化法制得乙醇，請(qǐng)寫出由乙烯制備乙醇的化學(xué)方程式。

②“李白斗酒詩百篇，長安市上酒家眠”。乙醇在人體的代謝依靠乙醇脫氫酶轉(zhuǎn)變?yōu)橐胰?/p>

請(qǐng)寫出乙醇在乙醇脫氫酶的催化作用下被氧氣氧化成乙醛的化學(xué)方程式o

HH

【答案】(1)①,HC:CH②.加成反應(yīng)

(2)

CH=CH(B)+H-CN—?-?CH2=CH-CN

—CH2—CH—

(3)|(4)AB

CN

(5)A(6)

①.CH2=CH2+H2O>CH3CH2OH②.

CH3CH2OH+O2>CH3CHO+H2O

【解析】

【小問1詳解】

乙烯是不飽和燒，碳原子之間有兩個(gè)共用電子對(duì)，故其電子式為HE:WH，根據(jù)乙煥

和丙烯睛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出碳碳三鍵變成碳碳雙鍵，是加成反應(yīng)。

【小問2詳解】

據(jù)分析其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH三CH+H-CN—=CH-CN..

【小問3詳解】

--CH2-CH--

鏈節(jié)是重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元，月青綸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I,,可以看出鏈節(jié)是

GN

CN

【小問4詳解】

A.月青綸是由人工合成的有機(jī)高分子材料，故A項(xiàng)正確。

--CH2—CH?

B.月青綸其結(jié)構(gòu)式為I,，n值不確定，故月青綸是混合物，故B項(xiàng)正確;

CN

C.睛綸是由人工合成的有機(jī)高分子材料，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.煌的定義是僅由碳?xì)鋬煞N元素組成的一類有機(jī)化合物，丙烯睛中有氮元素，故D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

故答案選A、B。

【小問5詳解】

A、B燃燒的化學(xué)方程式分別為：CH2=CH2+3O2^^>2H2O+2CO2,

CH三CH+3o,」^H,O+2CO,可以看出A耗氧量多。

2

【小問6詳解】

乙烯和水反應(yīng)斷開一個(gè)碳碳鍵，為加成反應(yīng)，故其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

；乙醇在乙醇脫氫酶的催化作用下被氧氣氧化

CH2=CH2+H2O>CH3CH2OH

成乙醛斷開的是氫氧鍵和與氧相連的一個(gè)碳上的碳?xì)滏I，形成碳氧雙鍵，故其化學(xué)方程式

為：

CH3CH2OH+O2—?-?CH3CHO+H2O

16.硫酸、硝酸均為重要的化工產(chǎn)品，二者均可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。

(1)工業(yè)制硫酸的原理示意圖(反應(yīng)條件和部分生成物己略去)如下：

|-HH2SQ.

98.3%的

帆SO4

①由黃鐵礦（FeSz）制備SO?會(huì)產(chǎn)生固體廢渣，該反應(yīng)中廢渣為（壩“氧化產(chǎn)物”“還原

產(chǎn)物''或"既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物”）：

②請(qǐng)寫出由制備的化學(xué)方程式。

SO2SO,

③由SO?制備產(chǎn)品H2so4的過程中，用98.3%的濃H2s。4吸收SO〉而不是直接用蒸儲(chǔ)

水吸收的原因是。

（2）工業(yè)制硝酸的原理示意圖和硫酸非常相似，可簡(jiǎn)略表示如下（D、E、F各代表一種物

質(zhì)，反應(yīng)條件和部分生成物己略去）：

①由氣體E制備硝酸時(shí)，通入的氣體物質(zhì)F的化學(xué)式為,寫出由E制備硝酸總反

應(yīng)的化學(xué)方程式__一。

②硝酸工業(yè)尾氣中的N。？會(huì)形成光化學(xué)煙霧和酸雨，污染環(huán)境，可用堿性溶液吸收。已知

NO?用碳酸鈉溶液吸收時(shí)會(huì)生成CO?、NaNC>2和物質(zhì)X,則物質(zhì)X是（填化學(xué)

式）。

③鐵與不同密度硝酸溶液反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物百分比與硝酸密度的關(guān)系如圖所示：

01as21（3l?d6J.4,

硝酸的密度/g，ml力

由圖可知：其他條件相同，鐵與足量密度為1.23gmL的硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物中最多的為

;一定量的鐵粉與足量密度為L36g/mL的HNO、反應(yīng)，得到氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀

況），則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為moL

【答案】⑴①.氧化產(chǎn)物防止溶于水,

②.2SO2+O2,^SO3（3）.SO,

反應(yīng)放出大量的熱導(dǎo)致形成酸霧，降低吸收效率且腐蝕設(shè)備

（2）①.Ch②.4NO2+02+2H,O=4HNO3③.NaNO,④.NO⑤.0.6

【解析】

【小問1詳解】

①黃鐵礦（FeS2）與氧氣反應(yīng)生成FezCh和SO?,故固體廢渣為FezCh,Fe元素化合價(jià)升高，

則該反應(yīng)中廢渣為氧化產(chǎn)物。

②SO2與氧氣在催化劑加熱的條件下制備SC)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2SO,+O2、催化劑'SO：。

③用98.3%的濃H2sO4吸收SO3,而不是直接用蒸儲(chǔ)水吸收的原因是防止SO,溶于水，反

應(yīng)放出大量的熱導(dǎo)致形成酸霧，降低吸收效率且腐蝕設(shè)備。

【小問2詳解】

氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO,NO繼續(xù)被氧化為NO2,NO2與水、氧氣反應(yīng)生成硝酸，

故D為NO,E為NCh,F為02。

①由N02氣體制備硝酸時(shí)，通入的氣體物質(zhì)F的化學(xué)式為02,由N02制備硝酸總反應(yīng)的

化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O4HNO3。

②已知NO2用碳酸鈉溶液吸收時(shí)會(huì)生成C。？、NaNO2,則N元素化合價(jià)降低為+3價(jià)，

氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有降低，必有升高，可推斷物質(zhì)X為NaNC^。

③由圖可知：其他條件相同時(shí)，鐵與足量密度為L23g/mL的硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物中最多的

為NO；由圖可知，一定量的鐵粉與足量密度為L36g/mL的HNO?反應(yīng)，得到的氣體為等

物質(zhì)的量的NO和N02,又氣體的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，物質(zhì)的量為0.2mol,即O.lmol

NO,O.lmolNO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為01xl+01x3=0.4mol,又硝酸是足量的，則

鐵單質(zhì)被氧化為Fe3+,表現(xiàn)酸性的硝酸物質(zhì)的量與Fe單質(zhì)失去電子物質(zhì)的量相等，即為

0.4mol,表現(xiàn)氧化性的硝酸物質(zhì)的量即為NO和NO2的物質(zhì)的量，共0.2mol,則參加反應(yīng)

的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol+0.2mol=0.6mol?

17.十九大報(bào)告提出要樹立節(jié)約集約循環(huán)利用的資源觀，重視資源利用的系統(tǒng)效率，重視

在資源開發(fā)利用過程中減少對(duì)生態(tài)環(huán)境的損害。

I.在一定溫度，容積為10L的密閉容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨

時(shí)間的變化曲線如下圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(2)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為一mol-I71-min"1.

(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體X的轉(zhuǎn)化率為。

(4)當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有個(gè)。

①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相

對(duì)分子質(zhì)量；⑤混合氣體的溫度；

n.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NHj的含量，其工作原理示意圖如圖。

(5)Pl電極(a)為極(填“正”或"負(fù)”)。

(6)Pt電極(b)上的電極反應(yīng)式為：o

(7)反應(yīng)一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度將(填“增大”"減小''或"不變)。當(dāng)消耗

3moic)2時(shí)，理論上消耗氨氣的物質(zhì)的量為mole

【答案】(1)3X(g)+Y(g)y±2Z(g)

⑵O.Olmol-L1min1

(3)30%

(4)3(5)負(fù)

(6)O2+4e+2H2O=4OH-

(7)①.減小②.4

【解析】

【小問1詳解】

由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，為生成物，該反應(yīng)為可

逆，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量依次為：0.3mol、0.1mol,0.2moL物質(zhì)的量變化量之比

為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)方程式為：3X(g)+Y(g)q=±2Z(g)；

【小問2詳解】

Z的物質(zhì)的量變化量0.2moL以Z表示的反應(yīng)速率為：

0.2mol

v=—=-=0.0Imol-L1-min-1'

At2min

【小問3詳解】

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，根據(jù)圖可知X的物質(zhì)的量變化量為0.3mol,起始量為Imol,達(dá)平衡時(shí)X

03

的轉(zhuǎn)化率為：—X100%=30%；

【小問4詳解】

容器體積恒定，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少：①混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，可以判斷達(dá)平衡

狀態(tài)；②氣體質(zhì)量不變，容器體積恒定，混合氣體的密度一直不變，不能判斷達(dá)平衡狀

態(tài)；③反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，可以判斷達(dá)平衡狀

態(tài)；④當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，可以判斷達(dá)

平衡狀態(tài)：⑤該反應(yīng)在恒定溫度下反應(yīng)，混合氣體的溫度一直保持不變，不能判斷達(dá)平衡

狀態(tài)；綜上，可以判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的為：①③④，共3個(gè)；

小問5詳解】

該裝置為原電池裝置，氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)鈺r(shí)氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為負(fù)

極，b為正極；

【小問6詳解】

正極上為氧氣得電子，和水反應(yīng)生成氫氧根，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

【小問7詳解】

電池的總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O,有水生成，反應(yīng)一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度

將減??；根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，當(dāng)消耗3moiO?時(shí)，理論上消耗氨氣的物質(zhì)的量為

4mol?

18.硫代硫酸鈉(Na2s2。3)是常見的化學(xué)試劑，應(yīng)用廣泛。工業(yè)上可用反應(yīng)：

A

2Na2S+Na2CO3+4S。？=3Na2szOs+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所

示(夾持裝置已略去，C中Na2s2。；過量):

+

已知：Na2s2O3遇酸易分解，離子方程式可以表示為：S2O；-+2H=SO2T+S^+H2O

回答下列問題：

(1)Na2s2。3中S的化合價(jià)為

(2)儀器M的名稱是o

(3)由裝置A制取S。？，選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸的原因(填標(biāo)號(hào))。

①硫酸濃度太大，溶液中氫離子濃