等效平衡原理及規(guī)律

等效平衡原理及規(guī)律整理ppt（1）等效平衡原理相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，只要按反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理整理ppt由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件完全相同，則可形成等效平衡。整理ppt如：常溫常壓下，可逆反應(yīng)：2SO2+O2==2SO3①2mol1mol0mol②0mol0mol2mol③0.5mol0.25mol1.5mol結(jié)論：按方程式的計(jì)量關(guān)系折算成同一方向的反應(yīng)物，對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量均相等，則二者為等效平衡整理ppt1、在一定溫度下，把2molSO21molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2==2SO3當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該反應(yīng)容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝赫韕pt（1）若a=0，b=0，則c=

。（2）若a=0.5，則b=

和c=

。（3）a、b、c必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中只含a和c。另一個(gè)只含b、c）：

、

。整理ppt（2）等效平衡規(guī)律A、在定溫、定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。整理pptB、在定溫、定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效整理pptC、在定溫、定壓條件下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。整理ppt在一個(gè)盛有催化劑、容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2+3H2==2NH3。已知加入1molN2和4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH3（見下表“已知”項(xiàng)）在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對(duì)下列編號(hào)（1）—（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白。整理ppt已知編號(hào)起始狀態(tài)的物質(zhì)的量平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量N2H2NH3a140（1）1.560（2）10.5a（3）mg（g≥4m）整理ppt5、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：

已知加入1摩H2和2摩Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a摩HBr（見下表“已知”項(xiàng)）。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)下列編號(hào)(1)～(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白：

整理ppt編號(hào)

起始狀態(tài)（摩）

平衡時(shí)HBr

H2B