高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題三 第一單元 從礦物到基礎(chǔ)材料 蘇教

專題三從礦物到基礎(chǔ)材料考綱要求1.了解鋁、硅及其重要化合物的性質(zhì)，能夠利用這些性質(zhì)解決一些生產(chǎn)、生活和化學(xué)科學(xué)的簡(jiǎn)單問(wèn)題。2.能列舉金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料和復(fù)合材料在生產(chǎn)、生活中及其它領(lǐng)域的應(yīng)用。3.了解材料開發(fā)和應(yīng)用與化學(xué)科學(xué)發(fā)展之間的關(guān)系。精選ppt熱點(diǎn)透視1.硅及其化合物的性質(zhì)和無(wú)機(jī)非金屬材料在材料領(lǐng)域的應(yīng)用。2.鋁、銅等金屬及其化合物的性質(zhì)。3.關(guān)于合金的定義和用途。高考預(yù)測(cè)硅和鋁、銅等是材料家族中的重要元素，主要針對(duì)材料從組成、用途等角度進(jìn)行考查，特別是在航天科技發(fā)展中的應(yīng)用是高考命題的重要切入點(diǎn)。精選ppt1. 了解鋁的還原性，氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，認(rèn)識(shí)鋁及其重要化合物的特性。2．了解金屬性質(zhì)與金屬材料間的密切關(guān)系。3．了解金、銀和銅的主要性質(zhì)以及它們作為材料在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。4．在認(rèn)識(shí)金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料優(yōu)缺點(diǎn)的基礎(chǔ)上，了解復(fù)合材料的形式和組成部分。5．能列舉幾種常見(jiàn)的復(fù)合材料及其在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用。

第一單元從鋁土礦到鋁合金精選ppt一、鋁及其合金1．鋁 (1)物理性質(zhì)

色固體，密度

(2.70g/cm3)，硬度

，熔點(diǎn)

(660.4℃)，良好的

、

。銀白較小較小較低導(dǎo)電性導(dǎo)熱性精選ppt(2)化學(xué)性質(zhì)①與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物保護(hù)膜，故在空氣中鋁有良好的抗蝕性?；瘜W(xué)方程式為：

；純氧中點(diǎn)燃(劇烈燃燒且產(chǎn)生耀眼白光)②與其他非金屬單質(zhì)(如Cl2、S等)反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為：與Cl2反應(yīng)：

；與S反應(yīng)：

。精選ppt③與酸反應(yīng)與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為：

；在常溫下可被

、

鈍化。④與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。⑤鋁熱反應(yīng)化學(xué)方程式為：

；冶煉稀有金屬、焊接鐵軌等。⑥與某些鹽(如CuSO4)溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：

。2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑濃硝酸濃硫酸2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3精選ppt (3)自然界中鋁的存在 鋁元素是地殼中含量

的金屬元素(占地殼總量的7.45%)，主要 以

存在于鋁土礦中。 (4)工業(yè)冶煉鋁，化學(xué)反應(yīng)原理可用方程式表示為：2．合金 由

以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合而成的具有

物質(zhì)。最多氧化鋁兩種或兩種金屬特性精選ppt(1)特點(diǎn)：合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬熔點(diǎn)

，比成分金屬有

的硬度、強(qiáng)度等良好的物理、化學(xué)和機(jī)械性能。(2)鋁合金①成分：鋁和

、

、

、鋅、鋰等。②性能：高

、低

、

好、耐腐蝕等。③用途：用于

、

和

等。低更好銅鎂硅強(qiáng)度密度塑性建筑業(yè)容器包裝業(yè)精選ppt二、鋁的氧化物和氫氧化物1．氧化鋁 白色粉末狀固體和無(wú)色透明晶體(剛玉)，不溶于水，剛玉硬度大，是典型的兩性氧化物。 (1)與酸反應(yīng)，離子方程式為：

； (2)與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式為：

。Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－精選ppt2．氫氧化鋁——兩性氫氧化物 (1)與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，離子方程式為

； (2)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，離子方程式為：

； (3)受熱易分解，化學(xué)方程式為：

； (4)制法：可溶性鋁鹽溶液中，加過(guò)量氨水，離子方程式為：

。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－精選ppt【想一想】有哪些物質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)？答：(1)某些金屬單質(zhì)：Al(2)兩性氧化物：Al2O3

(3)兩性氫氧化物：Al(OH)3

(4)弱酸的銨鹽：CH3COONH4、(NH4)2CO3

(5)多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHS、NaHSO3(6)氨基酸：精選ppt【例1】(2009·上海單科，22)實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是() A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5

C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO精選ppt解析：9gAl若全部參加反應(yīng)總共失去電子的物質(zhì)的量為×3＝1mol。由得失電子守恒知，生成18g金屬單質(zhì)最多得到1mol電子(Al全部反應(yīng))，也可能小于1mol電子(Al不能全部反應(yīng))，再結(jié)合平均值的思路分析如下：A項(xiàng)，F(xiàn)e2O3：×3＝0.96mol；MnO2＝×4＝1.31mol；B項(xiàng)，MnO2：×4＝1.31mol，V2O5：×5＝1.76mol；C項(xiàng)：Cr2O3：×3＝1.03mol；V2O5：

×5＝1.76mol；D項(xiàng)，F(xiàn)e3O4：

＝0.85mol，F(xiàn)eO：×2＝0.64mol。綜上分析可知：A、D選項(xiàng)正確。答案：AD精選ppt1．鋁熱反應(yīng) 鋁粉與某些金屬氧化物(Fe2O3、V2O5、Cr2O3、MnO2等)在較高溫度下發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量的熱，這些化學(xué)反應(yīng)叫做鋁熱反應(yīng)。 注意：(1)在鋁與氧化鐵的反應(yīng)中，鎂條、氯酸鉀起引燃劑的作用； (2)濾紙要用水潤(rùn)濕，防止反應(yīng)時(shí)放出大量的熱把濾紙燒壞； (3)蒸發(fā)皿中放一些細(xì)沙，防止生成的鐵使蒸發(fā)皿炸裂； (4)廣泛用于焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬(如Mn、Cr等)。 如3MnO2＋4Al2Al2O3＋3Mn精選ppt2．鋁的特性是既可與酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。這是推斷題的一個(gè)突破點(diǎn)。從量的方面來(lái)看： 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 因此不論與酸反應(yīng)，還是與堿反應(yīng)，都會(huì)有2Al～3H2，但若出現(xiàn)酸堿不足或過(guò)量時(shí)，則要具體對(duì)待分析。精選ppt1．若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，則該金屬是() A．Al B．Mg C．Fe D．Zn 解析：正確寫出金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，或根據(jù)電子 守恒求金屬的摩爾質(zhì)量。 解法一：根據(jù)反應(yīng)方程式，分別計(jì)算出1.8g四種金屬跟足量HCl反應(yīng)放出的H2， 與2.24L比較，只有Al符合，所以選擇A。解法二：設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為M，化合價(jià)為n，根據(jù)電子守恒有

答案：A精選ppt2. 用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．鋁是一種較活潑的金屬C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D．鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁和氧化汞的混合物精選ppt解析：從實(shí)驗(yàn)過(guò)程看，將包鋁箔的試管浸入硝酸汞溶液時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)2Al＋3Hg2＋===3Hg＋2Al3＋，該反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)，并且反應(yīng)有一些金屬汞附在鋁箔表面，置于空氣中時(shí)，鋁與空氣中的O2反應(yīng)生成疏松的Al2O3，即4Al＋3O2===2Al2O3，該反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)，從紅墨水的移動(dòng)可推知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。綜合分析答案為D，因“白毛”只是Al2O3而無(wú)氧化汞(汞在常溫下不與O2反應(yīng))。答案：D精選ppt3．鋁熱反應(yīng)不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等。 (1)試從鋁粉跟氧化鐵的反應(yīng)出發(fā)，思考鋁熱反應(yīng)為什么可以應(yīng)用于冶煉這些金屬。 (2)請(qǐng)配平下列用鋁熱反應(yīng)原理冶煉金屬釩和鈷的反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑，并計(jì)算生成1mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。 ①V2O5＋Al——Al2O3＋V ②Co3O4＋Al——Al2O3＋Co精選ppt分析：鋁熱反應(yīng)是高考中常考的知識(shí)點(diǎn)。鋁粉跟氧化鐵的反應(yīng)為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，該反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，搞清楚反應(yīng)實(shí)質(zhì)。解析：在反應(yīng)過(guò)程中放出大量的熱，放出的熱量足以使高熔點(diǎn)金屬熔融成液態(tài)，這樣就可以分離出熔融態(tài)的金屬，達(dá)到冶煉這些金屬的目的。根據(jù)原子守恒配平方程式，判斷兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)“所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑”進(jìn)行判斷：精選ppt根據(jù)化學(xué)方程式找到純鋁與生成金屬之間的物質(zhì)的量的關(guān)系：10Al～6V270g6molx1mol列出比例式，解得x＝45g。

氧化劑還原劑氧化劑還原劑精選ppt8Al～9Co216g9moly1mol列出比例式，解得y＝24g。答案：(1)鋁熱反應(yīng)過(guò)程中放出大量的熱，放出的熱量足以使高熔點(diǎn)金屬熔融成液態(tài)，這樣就可以分離出熔融態(tài)的金屬，達(dá)到冶煉這些金屬的目的。精選ppt(2)3V2O5＋10Al5Al2O3＋6V氧化劑還原劑3Co3O4＋8Al4Al2O3＋9Co氧化劑還原劑每生成1molV需消耗純鋁45g；每生成1molCo需消耗純鋁24g。精選ppt【例2】(2009·上海單科，15)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的()A．物質(zhì)的量之比為3∶2 B．質(zhì)量之比為3∶2C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3 D．反應(yīng)速率之比為2∶3精選ppt解析：由關(guān)系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知產(chǎn)生等量H2時(shí)，消耗Mg、Al的物質(zhì)的量之比為3∶2，故A項(xiàng)正確。二者質(zhì)量之比為4∶3，摩爾質(zhì)量之比為24∶27＝8∶9，反應(yīng)速率之比為3∶2。答案：A精選ppt1．Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－有關(guān)的圖像 (1)往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量 ①O

A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ A

B：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ ②現(xiàn)象：開始產(chǎn)生白色沉淀并逐漸增多?白色沉淀開始溶解?白色沉淀全部溶解 ③圖像(見(jiàn)圖1)圖1精選ppt(2)往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過(guò)量 ①O

A：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ A

B：3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓ ②現(xiàn)象：開始無(wú)現(xiàn)象?出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀不溶解 ③圖像(見(jiàn)圖2)圖2精選ppt(3)往Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入HCl至過(guò)量①O

A：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O A

B：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ②現(xiàn)象：開始出現(xiàn)白色沉淀?白色沉淀又全部溶解 ③圖像(見(jiàn)圖3)圖3精選ppt (4)往鹽酸中逐滴加入Na[Al(OH)4]溶液至過(guò)量 ①O

A：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O A

B：Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓ ②現(xiàn)象：開始無(wú)現(xiàn)象?后出現(xiàn)白色沉淀且沉淀不溶解 ③圖像(見(jiàn)圖4)圖4精選ppt(5)往等物質(zhì)的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量①O

A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓A

B：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－②現(xiàn)象：開始出現(xiàn)白色沉淀?后沉淀量增多?沉淀部分溶解③圖像(見(jiàn)圖5)圖5精選ppt2．不用任何試劑能鑒別物質(zhì)小結(jié) (1)鋁鹽和強(qiáng)堿溶液 ①向含Al3＋的溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解。 ②向NaOH溶液中滴加含Al3＋的溶液，開始無(wú)沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解。 (2)HCl向Na[Al(OH)4] ①向Na[Al(OH)4]溶液中滴加鹽酸，開始出現(xiàn)白色沉淀后消失 Na[Al(OH)4]＋HCl===Al(OH)3↓＋NaCl＋H2O Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O精選ppt②向鹽酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液：開始無(wú)現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀4HCl＋Na[Al(OH)4]===NaCl＋AlCl3＋4H2OAlCl3＋3Na[Al(OH)4]===4Al(OH)3↓＋3NaCl(3)Na2CO3和強(qiáng)酸(不穩(wěn)定多元弱酸鹽和強(qiáng)酸)①向Na2CO3溶液中滴加鹽酸：開始無(wú)現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑精選ppt②向鹽酸中滴加Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生氣泡2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑(4)AgNO3和氨水①向AgNO3溶液中滴加氨水：開始有沉淀，后沉淀消失Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NHAgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O②向氨水中滴加AgNO3溶液：開始無(wú)沉淀，最后有沉淀Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋Ag＋===2AgOH↓＋

精選ppt4．將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X(jué)的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示，符合如圖所示情況的是()ABCDXNaOHAlCl3HClNa[Al(OH)4]YAlCl3NaOHNa[Al(OH)4]HCl分析：本題考查了鋁的相關(guān)圖像。分析圖像時(shí)應(yīng)注意三點(diǎn)：一是明確反應(yīng)原理和反應(yīng)規(guī)律；二是弄清圖像橫縱坐標(biāo)、點(diǎn)(原點(diǎn)、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn))、曲線走向的含義；三是將定性描述及定量計(jì)算相結(jié)合。精選ppt解析：A項(xiàng)隨著NaOH溶液的加入，先后發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(沉淀物質(zhì)的量由0增至最大值)；Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(沉淀物的量由最大值降為0)。兩個(gè)反應(yīng)中消耗的NaOH物質(zhì)的量之比為3∶1，圖像應(yīng)為圖甲，與正文圖不符。B項(xiàng)隨著AlCl3溶液的加入，先后發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－(不產(chǎn)生沉淀)，Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓(沉淀物質(zhì)的量由0增至最大值)。兩個(gè)反應(yīng)中消耗AlCl3物質(zhì)的量之比為3∶1，圖像應(yīng)為圖乙。精選pptC項(xiàng)隨著鹽酸的加入，先后發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O(沉淀物質(zhì)的量由0增至最大值)；3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O(沉淀物質(zhì)的量由最大值降為0)。兩個(gè)反應(yīng)中消耗鹽酸物質(zhì)的量之比為1∶3，符合題意。D項(xiàng)隨著Na[Al(OH)4]溶液的加入先發(fā)生以下反應(yīng)：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O(不產(chǎn)生沉淀)；待鹽酸耗盡發(fā)生Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓的反應(yīng)(沉淀物質(zhì)的量由0增至最大值)。兩個(gè)反應(yīng)消耗Na[Al(OH)4]物質(zhì)的量之比為1∶3，圖像應(yīng)為圖丙。答案：C精選ppt5．向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液時(shí)，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是_______________________________________________。 (2)圖中B點(diǎn)表示的意義是_______________________________________________。 (3)上述兩步用總的離子方程式可表示為______________________________。 (4)假定溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為________。精選ppt解析：把NaOH溶液滴入AlCl3溶液，先產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，其質(zhì)量最大值為A點(diǎn)，然后全部消失溶解(B點(diǎn))。其總反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。當(dāng)有0.39gAl(OH)3沉淀生成時(shí)，①AlCl3過(guò)量，加入NaOH使Al3＋部分產(chǎn)生沉淀為0.39g，通過(guò)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知用NaOH7.5mL。②當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，Al3＋全部參加反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀后又部分溶解，用NaOH17.5mL。答案：(1)表示滴入NaOH溶液產(chǎn)生沉淀質(zhì)量最大點(diǎn)(2)表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解點(diǎn)(3)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－(4)17.5mL或7.5mL精選ppt【例題】把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并等分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是() A．1∶1 B．9∶8 C．3∶4 D．4∶3審題視點(diǎn)：(1)該鋁熱劑的成分為鋁粉和Fe3O4粉末。(2)兩等份的反應(yīng)不同。(3)鹽酸和氫氧化鈉溶液都過(guò)量。(4)所求：兩種情況下生成H2的體積比(相同狀況)。x精選ppt思路點(diǎn)撥：Al與Fe3O4配成的鋁熱劑恰好反應(yīng)時(shí)有：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。第一份鋁熱反應(yīng)的生成物為Fe和Al2O3，只有Fe與HCl反應(yīng)放出H2，由方程式8Al～9Fe～9H2，即生成9molH2；第二份Al和Fe3O4直接與NaOH溶液反應(yīng)，只有Al與之反應(yīng)放出H2，由電子得失守恒8Al～12H2，即生成12molH2。故生成氣體在相同情況下的體積之比為9mol∶12mol＝3∶4。正確答案：C

精選ppt錯(cuò)因分析此題易錯(cuò)解為1∶1。認(rèn)為上述兩反應(yīng)過(guò)程中均由Al失電子轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3＋，而誤認(rèn)為H＋得電子相等，忽略了此過(guò)程中Fe的價(jià)態(tài)由原來(lái)的＋價(jià)(即＋2、＋3價(jià))，與鹽酸所反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)，即生成H2的過(guò)程中除H＋得電子外，F(xiàn)e3＋也得了部分Al失的電子。本題很好地考查了鋁熱反應(yīng)及鋁、鐵化合物的性質(zhì)，是綜合性很強(qiáng)的題目。

精選ppt【例題】(14分)鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。 探究一：實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

精選ppt實(shí)驗(yàn)步驟：稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)。NaOH溶液的體積V≥________。過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏高”或“偏低”)。探究二：實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，問(wèn)題討論：精選ppt(1)某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置。你的意見(jiàn)是________(填“需要”或“不需要”)。(2)為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是(寫出兩點(diǎn))：①_________________________________________________________________