3好講課氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念：（1）實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合價(jià)升降在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（除同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化）唯一判斷依據(jù)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?失去2×3e-,化合價(jià)升高，被氧化得到2×3e-,化合價(jià)降低，被還原，0

+30

+3單線橋法氧化還原反應(yīng)2.用雙線橋法、單橋法分析氧化還原反應(yīng)②3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2

NO↑+4H2O0+2+2

+5得到2×3e-,化合價(jià)降低，被還原失去3×2e-,化合價(jià)升高，被氧化6e-6e-2023/2/23江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮4試判斷下列元素所處價(jià)態(tài)的氧化性、還原性：CCFeFeSSSHClClN元素處于最低價(jià)：只有還原性，無(wú)氧化性元素處于最高價(jià)：只有氧化性，無(wú)還原性元素處于中間價(jià)態(tài)：既有氧化性，又有還原性二、氧化劑和還原劑生活中的氧化還原反應(yīng)生活中的氧化還原反應(yīng)（一）

簾外芭蕉惹驟雨門(mén)環(huán)惹銅綠

一、部分氧化還原反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中，如果還原劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原反應(yīng)

.

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

二、歧化反應(yīng)

同種物質(zhì)中同種價(jià)態(tài)的同種元素一部分被氧化、一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

三、歸中反應(yīng)

高價(jià)＋低價(jià)→相同中間價(jià)（注“可靠攏、不交叉”）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

2H2S+SO2=3S+2H2O

反饋練習(xí)：

1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（）。A、1:6B、6:1C、1:5D、5:1

D２、在氧化還原反應(yīng)３Cl２＋６KOH＝５KCl＋KClO3＋３H2O中失電子的原子和得電子的原子個(gè)數(shù)比是（）Ａ5:1Ｂ、1:5Ｃ、1:1Ｄ、3:1B３、在氧化還原反應(yīng)，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反應(yīng)中被氧化的氨與未被氧化的氨分子個(gè)數(shù)比是（）Ａ1:6Ｂ、6:1Ｃ、3:1Ｄ、1:3D內(nèi)容總結(jié)一、氧化還原反應(yīng)的基本概念。（1）實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。得到2×3e-,化合價(jià)降低，被還原，。②3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。CCFeFeSSSHClClN。簾外芭蕉惹驟雨門(mén)環(huán)惹銅綠。一、部分氧化還原反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中，如果還原劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原反應(yīng).。二、歧化反應(yīng)

同種物質(zhì)中同種價(jià)態(tài)